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(共36张PPT)
阶段重点突破练(二)
第二章
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一、杂化轨道的分析与应用
1.下列图形属于sp杂化轨道的是
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sp杂化轨道的夹角是180°，C项属于未杂化的p轨道。
√
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2.(2023·广州高二期中)下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是
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选项 粒子 空间结构 杂化方式
A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化
B SO2 V形 S原子采取sp3杂化
C C 三角锥形 C原子采取sp2杂化
D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化
√
15
3.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是
A.H2O2分子中的O原子为sp2杂化
B.CO2 分子中的C原子为sp杂化
C.BF3分子中的B原子为sp3杂化
D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
√
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H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；
CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；
BF3分子中B原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；
CH3COOH分子中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，采取sp3杂化，故D错误。
15
4.有机物(如图)中标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为
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A.sp、sp2、sp3 B.sp2、sp、sp3
C.sp3、sp2、sp D.sp、sp、sp3
√
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苯环上碳原子的价层电子对数为3，则为sp2杂化，中心原子碳为平面三角形结构，所以键角为120°，此时每个碳原子还剩一个单电子，就形成一个大π键，就是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊键；“1”苯环上碳原子杂化方式是sp2；“2”碳碳三键两端的C原子形成2个σ键，则碳原子采取sp杂化；“3”甲基上的C原子形成4个σ键，则碳原子采取sp3杂化。
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二、分子(或离子)空间结构的判断
5.下列物质中，化学键类型和分子空间结构皆相同的是
A.CO2和SO3 B.CH4和SiH4
C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl
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CO2和SO3 都含有共价键，但CO2为直线形， SO3为平面三角形，故A错误；
CH4和SiH4都含有共价键，且都是正四面体形，故B正确；
BF3和PH3 都含有共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，故C错误；
HCl只含共价键， NH4Cl含有离子键和共价键，故D错误。
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6.(2024·连云港高二月考)用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是
A.H2O、CS2都是直线形的分子
B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C.CH2O、BF3都是平面三角形的分子
D.PCl3、PCl5都是三角锥形的分子
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CS2的中心原子的价层电子对数为2，没有孤电子对，分子的空间结构为直线形，H2O中O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，而且含有2个孤电子对，分子的空间结构为V形，故A错误；
BF3中B的价层电子对数为3+×(3-3×1)=3，所以为平面三角形结构，键角为120°，SnBr2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，含有一个孤电子对，为V形结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2的键角小于120°，故B错误；
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CH2O中碳原子形成3个σ键，为平面三角形结构；BF3为平面三角形结构，故C正确；
PCl3中P的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，含有一个孤电子对，所以PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对数为5+×(5-5×1)=5，且不含孤电子对，为三角双锥形结构，故D错误。
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7.用分子结构知识推测下列说法正确的是
A.SO2与BeCl2分子均呈V形
B.HClO2的中心原子采取sp3杂化
C.BF3与H3O+的VSEPR模型均呈正四面体形
D.C2H4与NH3分子中均含有π键，均能发生加成反应
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BeCl2分子中，中心Be原子采取sp杂化，分子呈直线形，故A错误；
BF3的中心B原子价层电子对数为3，VSEPR模型呈平面三角形，H3O+的中心O原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，VSEPR模型呈四面体形，故C错误；
C2H4的中心C原子形成3个σ键和1个π键，NH3分子的中心原子形成3个σ键，另有1个孤电子对，无π键，故D错误。
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三、杂化轨道类型与分子(或离子)的空间结构
8.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是
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选项 A B C D
分子或离子的化学式 H2S PCl3 N B
中心原子的杂化轨道类型 sp3 sp3 sp2 sp3
VSEPR模型名称 平面三角形 正四面体形 平面三角形 正四面体形
分子或离子的空间结构 V形 正四面体形 V形 三角锥形
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H2S中S的价层电子对数为2+=4，孤电子对数为2，故其VSEPR模型为四面体形，中心原子采用sp3杂化，空间结构为V形，A项错误；
PCl3中P的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，故其VSEPR模型为四面体形，中心原子采用sp3杂化，空间结构为三角锥形，B项错误；
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N中N的价层电子对数为2+=3，孤电子对数为1，故其VSEPR模型为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，空间结构为V形，C项正确；
B中B的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，中心原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形，D项错误。
15
9.(2023·烟台高二检测)下列描述正确的是
A.Cl的空间结构为平面四边形
B.SF6的中心原子有6个成键电子对，无孤电子对
C.BH3和HCN的中心原子均为sp2杂化
D.BeCl2和SnCl2的空间结构均为直线形
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中中心原子价层电子对数为4+=4且不含孤电子对，其空间结构为正四面体形，故A错误；
SF6分子中中心原子价层电子对数为6+=6且不含孤电子对，所以SF6的中心原子有6个成键电子对，无孤电子对，故B正确；
BH3中B原子价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，HCN中C原子价层电子对数为2，无孤电子对，故前者是sp2杂化，后者是sp杂化，故C错误；
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BeCl2和SnCl2分子中，Be原子价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，Sn原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，故前者空间结构是直线形，后者是V形，故D错误。
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10.下列有关分子空间结构的说法正确的是
A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B.P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28'
C.分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4
D.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线
形，成键电子对数等于2，没有孤电子对
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HClO分子中的H原子为2电子结构，BF3分子中的B原子不满足8电子结构，A错误；
P4分子中的键角为60°，CCl4分子中的键角为109°28'，B错误；
BeCl2为直线形分子，键角为180°，SnCl2中Sn原子有一个孤电子对，键角<120°，SO3分子为平面三角形结构，键角为120°，NH3为三角锥形，键角为107°，CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，为正四面体形结构，键角为109°28'，故C错误；
BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，为直线形结构，故D正确。
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11.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是
A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4
C.BCl3、NH3、CO2 D.SO3、BF3、H3O+
√
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A项中粒子中心原子都是sp3杂化，无孤电子对，键角相等；
B项中粒子中心原子都是sp3杂化，但S原子有2个孤电子对，N原子有1个孤电子对，C原子无孤电子对，键角不相等；
C项中中心原子的杂化方式：BCl3为sp2、NH3为sp3、CO2为sp，键角不相等；
D项中SO3中S原子采用sp2杂化，BF3中B原子采用sp2杂化，H3O+中O原子采用sp3杂化，键角不相等。
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12.As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是
A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3
B.Al的价层电子对互斥模型是正四面体形
C.AsCl3的空间结构为平面正三角形，As原子
的杂化方式为sp3
D.AsH3分子的键角小于109°28'
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由As2O3的分子结构可知，中心原子As上有1个孤电子对
和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为sp3，A正确；
Al中Al原子的价层电子对数是4+×(3+1-1×4)=4，
价层电子对互斥模型是正四面体形，B正确；
AsCl3中含1个孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，C错误；
AsH3中含有1个孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，键角小于109°28'，D正确。
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13.(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间结构是　　 　　；N2H4分子中氮原子的杂化轨道类型是　　　。
(2)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取　　杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为______________________________
__________________________________________。
三角锥形
sp3
sp3
H2O中氧原子有2个孤电子对，
H3O+中氧原子只有1个孤电子对，排斥力较小
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(3)的空间结构是　　　 　 ，其中硫原子的杂化轨道类型是　　 。
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正四面体形
sp3
的中心原子S的成键电子对数为4，无孤电子对，为正四面体形结构，中心原子采取sp3杂化。
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14.(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数之比为　　　，中心原子的杂化方式为　　 。
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3∶1
sp2
COCl2分子中有1个C==O和2个C—Cl，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数之比为3∶1，中心原子C的价层电子对数为3+=3，故中心原子的杂化方式为sp2。
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(2)中，Al原子的杂化方式为　　　；列举与Al空间结构相同的一种离子和一种分子：　　 　、　　　(填化学式)。
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sp3
CH4
中Al原子上的孤电子对数==0，杂化轨道数目为4+0=4，Al原子的杂化方式为sp3，与Al空间结构相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：N。
　
15
(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为
　 ，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角　 (填“>”“<”或“=”)120°。
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sp2
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SnBr2分子中Sn原子价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形结构，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。
15
15.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它
是经国家批准使用的植物生长调节剂。回答下列问题：
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为　　。
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根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。
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(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为　　　 　。
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根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化。
sp2、sp3
15
(3)查文献可知，可用2 氯 4 氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯
脲，其反应方程式为 ，反应过
程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_____个σ键，断裂　　　个π键。
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由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中N==C中的π键和2 氯 4 氨基吡啶分子中的N—H。
NA
NA
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(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、
CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：_____________
_________________。
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O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O的键能大于H—N的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。
H—O的键能
大于H—N的键能
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②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是　　　　　　　　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型分别是　　　　　　　。
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H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采取sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采取sp3杂化；CO2分子中C原子的价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采取sp杂化。
V形、三角锥形、直线形
sp3、sp3、sp
15第二章　阶段重点突破练(二)
(分值：100分)
(选择题1~12题，每小题5分，共60分)
一、杂化轨道的分析与应用
1.下列图形属于sp杂化轨道的是 (　　)
2.(2023·广州高二期中)下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是 (　　)
选项 粒子 空间结构 杂化方式
A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化
B SO2 V形 S原子采取sp3杂化
C C 三角锥形 C原子采取sp2杂化
D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化
3.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是 (　　)
A.H2O2分子中的O原子为sp2杂化
B.CO2 分子中的C原子为sp杂化
C.BF3分子中的B原子为sp3杂化
D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
4.有机物(如图)中标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为 (　　)
A.sp、sp2、sp3 B.sp2、sp、sp3
C.sp3、sp2、sp D.sp、sp、sp3
二、分子(或离子)空间结构的判断
5.下列物质中，化学键类型和分子空间结构皆相同的是 (　　)
A.CO2和SO3 B.CH4和SiH4
C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl
6.(2024·连云港高二月考)用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 (　　)
A.H2O、CS2都是直线形的分子
B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C.CH2O、BF3都是平面三角形的分子
D.PCl3、PCl5都是三角锥形的分子
7.用分子结构知识推测下列说法正确的是 (　　)
A.SO2与BeCl2分子均呈V形
B.HClO2的中心原子采取sp3杂化
C.BF3与H3O+的VSEPR模型均呈正四面体形
D.C2H4与NH3分子中均含有π键，均能发生加成反应
三、杂化轨道类型与分子(或离子)的空间结构
8.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 (　　)
选项 A B C D
分子或离子的化学式 H2S PCl3 N B
中心原子的杂化轨道类型 sp3 sp3 sp2 sp3
VSEPR模型名称 平面三 角形 正四面 体形 平面 三角形 正四面 体形
分子或离子的空间结构 V形 正四面 体形 V形 三角锥形
9.(2023·烟台高二检测)下列描述正确的是 (　　)
A.Cl的空间结构为平面四边形
B.SF6的中心原子有6个成键电子对，无孤电子对
C.BH3和HCN的中心原子均为sp2杂化
D.BeCl2和SnCl2的空间结构均为直线形
10.下列有关分子空间结构的说法正确的是 (　　)
A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B.P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28'
C.分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4
D.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对
11.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是 (　　)
A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4
C.BCl3、NH3、CO2 D.SO3、BF3、H3O+
12.As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是 (　　)
A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3
B.Al的价层电子对互斥模型是正四面体形
C.AsCl3的空间结构为平面正三角形，As原子的杂化方式为sp3
D.AsH3分子的键角小于109°28'
13.(12分)(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间结构是　　　　；N2H4分子中氮原子的杂化轨道类型是　　　　。
(2)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取　　　　杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为　　　　。
(3)S的空间结构是　　　　，其中硫原子的杂化轨道类型是　　　　。
14.(14分)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数之比为　　　　，中心原子的杂化方式为　　　　。
(2)Al中，Al原子的杂化方式为　　　　；列举与Al空间结构相同的一种离子和一种分子：　　　、＿＿＿＿＿(填化学式)。
(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为　　　　，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角　　　　(填“>”“<”或“=”)120°。
15.(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。回答下列问题：
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为　　　。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为　　　　。
(3)查文献可知，可用2 氯 4 氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为，反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂　　　　个σ键，断裂　　　个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：　　　　。
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是　　　　　　　　　　　，中心原子的杂化轨道类型分别是　　　　　　　　　　　　　。
答案精析
1.D　［sp杂化轨道的夹角是180°，C项属于未杂化的p轨道。］
2.D
3.B　［H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；BF3分子中B原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；CH3COOH分子中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，采取sp3杂化，故D错误。］
4.B　［苯环上碳原子的价层电子对数为3，则为sp2杂化，中心原子碳为平面三角形结构，所以键角为120°，此时每个碳原子还剩一个单电子，就形成一个大π键，就是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊键；“1”苯环上碳原子杂化方式是sp2；“2”碳碳三键两端的C原子形成2个σ键，则碳原子采取sp杂化；“3”甲基上的C原子形成4个σ键，则碳原子采取sp3杂化。］
5.B　［CO2和SO3 都含有共价键，但CO2为直线形， SO3为平面三角形，故A错误；CH4和SiH4都含有共价键，且都是正四面体形，故B正确；BF3和PH3 都含有共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，故C错误；HCl只含共价键， NH4Cl含有离子键和共价键，故D错误。］
6.C　［CS2的中心原子的价层电子对数为2，没有孤电子对，分子的空间结构为直线形，H2O中O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，而且含有2个孤电子对，分子的空间结构为V形，故A错误；BF3中B的价层电子对数为3+×(3-3×1)=3，所以为平面三角形结构，键角为120°，SnBr2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，含有一个孤电子对，为V形结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2的键角小于120°，故B错误；CH2O中碳原子形成3个σ键，为平面三角形结构；BF3为平面三角形结构，故C正确；PCl3中P的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，含有一个孤电子对，所以PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对数为5+×(5-5×1)=5，且不含孤电子对，为三角双锥形结构，故D错误。］
7.B　［BeCl2分子中，中心Be原子采取sp杂化，分子呈直线形，故A错误；BF3的中心B原子价层电子对数为3，VSEPR模型呈平面三角形，H3O+的中心O原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，VSEPR模型呈四面体形，故C错误；C2H4的中心C原子形成3个σ键和1个π键，NH3分子的中心原子形成3个σ键，另有1个孤电子对，无π键，故D错误。］
8.C　［H2S中S的价层电子对数为2+=4，孤电子对数为2，故其VSEPR模型为四面体形，中心原子采用sp3杂化，空间结构为V形，A项错误；PCl3中P的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，故其VSEPR模型为四面体形，中心原子采用sp3杂化，空间结构为三角锥形，B项错误；N中N的价层电子对数为2+=3，孤电子对数为1，故其VSEPR模型为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，空间结构为V形，C项正确；B中B的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，中心原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形，D项错误。］
9.B　［Cl中中心原子价层电子对数为4+=4且不含孤电子对，其空间结构为正四面体形，故A错误；SF6分子中中心原子价层电子对数为6+=6且不含孤电子对，所以SF6的中心原子有6个成键电子对，无孤电子对，故B正确；BH3中B原子价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，HCN中C原子价层电子对数为2，无孤电子对，故前者是sp2杂化，后者是sp杂化，故C错误；BeCl2和SnCl2分子中，Be原子价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，Sn原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，故前者空间结构是直线形，后者是V形，故D错误。］
10.D　［HClO分子中的H原子为2电子结构，BF3分子中的B原子不满足8电子结构，A错误；P4分子中的键角为60°，CCl4分子中的键角为109°28'，B错误；BeCl2为直线形分子，键角为180°，SnCl2中Sn原子有一个孤电子对，键角<120°，SO3分子为平面三角形结构，键角为120°，NH3为三角锥形，键角为107°，CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，为正四面体形结构，键角为109°28'，故C错误；BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，为直线形结构，故D正确。］
11.B　［A项中粒子中心原子都是sp3杂化，无孤电子对，键角相等；B项中粒子中心原子都是sp3杂化，但S原子有2个孤电子对，N原子有1个孤电子对，C原子无孤电子对，键角不相等；C项中中心原子的杂化方式：BCl3为sp2、NH3为sp3、CO2为sp，键角不相等；D项中SO3中S原子采用sp2杂化，BF3中B原子采用sp2杂化，H3O+中O原子采用sp3杂化，键角不相等。］
12.C　［由As2O3的分子结构可知，中心原子As上有1个孤电子对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为sp3，A正确；Al中Al原子的价层电子对数是4+×(3+1-1×4)=4，价层电子对互斥模型是正四面体形，B正确；AsCl3中含1个孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，C错误；AsH3中含有1个孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，键角小于109°28'，D正确。］
13.(1)三角锥形　sp3
(2)sp3　H2O中氧原子有2个孤电子对，H3O+中氧原子只有1个孤电子对，排斥力较小
(3)正四面体形　sp3
解析　(3)S的中心原子S的成键电子对数为4，无孤电子对，为正四面体形结构，中心原子采取sp3杂化。
14.(1)3∶1　sp2　(2)sp3　N　CH4
(3)sp2　<
解析　(1)COCl2分子中有1个CO和2个C—Cl，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数之比为3∶1，中心原子C的价层电子对数为3+=3，故中心原子的杂化方式为sp2。(2)Al中Al原子上的孤电子对数==0，杂化轨道数目为4+0=4，Al原子的杂化方式为sp3，与Al空间结构相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：N。(3)SnBr2分子中Sn原子价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形结构，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。
15.(1)1　(2)sp2、sp3　(3)NA　NA
(4)①H—O的键能大于H—N的键能
②V形、三角锥形、直线形　sp3、sp3、sp
解析　(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化。(3)由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中NC中的π键和2 氯 4 氨基吡啶分子中的N—H。(4)①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O的键能大于H—N的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。②H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采取sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采取sp3杂化；CO2分子中C原子的价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采取sp杂化。

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