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研究与实践　制作分子的空间结构模型
研究目的
实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识，通过借助实物搭建分子的空间结构模型的活动，使抽象性极强的分子结构直观化。
研究任务
用橡皮泥或黏土和牙签等材料制作下列分子的空间结构模型。
分子 键长/pm 键角
H2 74 —
Cl2 198 —
H2O 96 105°
CO2 116 180°
NH3 101 107°
CH4 109 109°28'
结果与讨论
1.什么是键长、键角？能说H2、Cl2的键角为180°吗？
答案　键长是构成化学键的两个原子的核间距；在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。不能说H2、Cl2的键角为180°，因为它们是双原子分子，只有一个共价键。
2.键长、键能的大小和分子的稳定性有什么关系？
答案　键长越短，键能越大，分子越稳定。
3.中心原子同是sp3杂化的分子，键角和孤电子对的多少有什么关系？
答案　孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。
4.将形状、大小相同的4个气球用橡皮筋扎在一起，这4个气球是一个什么样的状态？
答案　呈四面体状态。
1.下列有关键参数的比较肯定错误的是 (　　)
A.键能：C—NB.键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C.分子中的键角：H2O>CO2
D.一般相同元素原子间形成的共价键的键能：σ键>π键
答案　C
解析　C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确；原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C错误；一般相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的键能大，D正确。
2.在铜的催化作用下，F2能与过量NH3发生反应：3F2+4NH33NH4F+NF3。下列说法正确的是 (　　)
A.第一电离能：N>F>H
B.NF3中键角大于NH3中键角
C.键能：N—H>O—H
D.NF3的空间结构呈三角锥形
答案　D
解析　第一电离能：F>N>H，A项错误；NF3的键角比NH3的键角小，B项错误；一般键长越短，键能越大，N—H的键长大于O—H的键长，故O—H的键能大，C项错误。
3.第ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是 (　　)
A.每个原子都达到8电子稳定结构
B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C.液态RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3
D.分子中5个R—Cl的键能不完全相同
答案　A
解析　R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故选A；上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种，故不选B；RCl5RCl3↑+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3，故不选C；键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故不选D。
4.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：
A—A B—B C—C D—D
键长/(10-10 m) a 0.74 c 1.98
键能/(kJ·mol-1) 193 b 151 d
已知D2分子的稳定性大于A2，则a　　　1.98；d　　　193；比较a、c的大小：　　　　；比较b、d的大小：　　　。
答案　>　>　ad
解析　结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。研究与实践　制作分子的空间结构模型
研究目的
实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识，通过借助实物搭建分子的空间结构模型的活动，使抽象性极强的分子结构直观化。
研究任务
用橡皮泥或黏土和牙签等材料制作下列分子的空间结构模型。
分子 键长/pm 键角
H2 74 —
Cl2 198 —
H2O 96 105°
CO2 116 180°
NH3 101 107°
CH4 109 109°28'
结果与讨论
1.什么是键长、键角？能说H2、Cl2的键角为180°吗？
2.键长、键能的大小和分子的稳定性有什么关系？
3.中心原子同是sp3杂化的分子，键角和孤电子对的多少有什么关系？
4.将形状、大小相同的4个气球用橡皮筋扎在一起，这4个气球是一个什么样的状态？
1.下列有关键参数的比较肯定错误的是 (　　)
A.键能：C—NB.键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C.分子中的键角：H2O>CO2
D.一般相同元素原子间形成的共价键的键能：σ键>π键
2.在铜的催化作用下，F2能与过量NH3发生反应：3F2+4NH33NH4F+NF3。下列说法正确的是 (　　)
A.第一电离能：N>F>H
B.NF3中键角大于NH3中键角
C.键能：N—H>O—H
D.NF3的空间结构呈三角锥形
3.第ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是 (　　)
A.每个原子都达到8电子稳定结构
B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C.液态RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3
D.分子中5个R—Cl的键能不完全相同
4.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：
A—A B—B C—C D—D
键长/(10-10 m) a 0.74 c 1.98
键能/(kJ·mol-1) 193 b 151 d
已知D2分子的稳定性大于A2，则a　　　1.98；d　　　193；比较a、c的大小：____________；
比较b、d的大小：　　　。
答案精析
结果与讨论
1.键长是构成化学键的两个原子的核间距；在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。不能说H2、Cl2的键角为180°，因为它们是双原子分子，只有一个共价键。
2.键长越短，键能越大，分子越稳定。
3.孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。
4.呈四面体状态。
应用体验
1.C　［C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确；原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C错误；一般相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的键能大，D正确。］
2.D　［第一电离能：F>N>H，A项错误；NF3的键角比NH3的键角小，B项错误；一般键长越短，键能越大，N—H的键长大于O—H的键长，故O—H的键能大，C项错误。］
3.A　［R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故选A；上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种，故不选B；RCl5RCl3↑+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3，故不选C；键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故不选D。］
4.>　>　ad
解析　结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。(共14张PPT)
研究与实践
制作分子的空间结构模型
第二章
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【研究目的】
实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识，通过借助实物搭建分子的空间结构模型的活动，使抽象性极强的分子结构直观化。
【研究任务】
用橡皮泥或黏土和牙签等材料制作下列分子的空间结构模型。
分子 键长/pm 键角
H2 74 —
Cl2 198 —
H2O 96 105°
CO2 116 180°
NH3 101 107°
CH4 109 109°28'
结果与讨论
1.什么是键长、键角？能说H2、Cl2的键角为180°吗？
答案　键长是构成化学键的两个原子的核间距；在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。不能说H2、Cl2的键角为180°，因为它们是双原子分子，只有一个共价键。
2.键长、键能的大小和分子的稳定性有什么关系？
答案　键长越短，键能越大，分子越稳定。
结果与讨论
3.中心原子同是sp3杂化的分子，键角和孤电子对的多少有什么关系？
答案　孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。
4.将形状、大小相同的4个气球用橡皮筋扎在一起，这4个气球是一个什么样的状态？
答案　呈四面体状态。
应用体验
1.下列有关键参数的比较肯定错误的是
A.键能：C—NB.键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C.分子中的键角：H2O>CO2
D.一般相同元素原子间形成的共价键的键能：σ键>π键
√
应用体验
C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确；
原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B正确；
H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C错误；
一般相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的键能大，D正确。
应用体验
2.在铜的催化作用下，F2能与过量NH3发生反应：3F2+4NH3 3NH4F
+NF3。下列说法正确的是
A.第一电离能：N>F>H
B.NF3中键角大于NH3中键角
C.键能：N—H>O—H
D.NF3的空间结构呈三角锥形
√
应用体验
第一电离能：F>N>H，A项错误；
NF3的键角比NH3的键角小，B项错误；
一般键长越短，键能越大，N—H的键长大于O—H的键长，故O—H的键能大，C项错误。
应用体验
3.第ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是
A.每个原子都达到8电子稳定结构
B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C.液态RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈
三角锥形的RCl3
D.分子中5个R—Cl的键能不完全相同
√
应用体验
R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，
所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电
子稳定结构，故选A；
上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，
中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，
顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种，故不选B；
应用体验
RCl5 RCl3↑+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3，故不选C；
键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故不选D。
应用体验
4.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：
A—A B—B C—C D—D
键长/(10-10 m) a 0.74 c 1.98
键能/(kJ·mol-1) 193 b 151 d
已知D2分子的稳定性大于A2，则a　　　1.98；d　　　193；比较a、c的大小：　　　；比较b、d的大小：　　 　。
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应用体验
结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。
A—A B—B C—C D—D
键长/(10-10 m) a 0.74 c 1.98
键能/(kJ·mol-1) 193 b 151 d

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