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第2课时　过渡晶体与混合型晶体　晶体类型的比较
［核心素养发展目标］　1.从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体是不多的。2.从结构和性质上认识典型的混合型晶体——石墨。3.了解晶体类型的比较与判断方法。
一、过渡晶体与混合型晶体
1.过渡晶体
常见的四类典型晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体等，纯粹的典型晶体并不多，大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体。四类晶体都有过渡型。
第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数如下表所示：
氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2
离子键的百分数/% 62 50 41 33
由表可知，这4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。
偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如Na2O等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如Al2O3、SiO2等。
P2O5、SO3、Cl2O7都是分子晶体，表明离子键成分的百分数更小了，而且共价键不再贯穿整个晶体，而是局限于晶体微观空间的一个个分子中了。
2.混合型晶体——以石墨为例
(1)石墨晶体的层状结构
(2)结构特点：①层内，碳原子采取sp2杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构。所有碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动；②层与层之间以范德华力相结合。
(3)晶体类型：石墨中既存在共价键，又存在分子间作用力，同时具有类似金属晶体的导电性。像石墨这样的晶体，是一种混合型晶体。
(4)物理性质：熔点高、易导电、质软易滑动。
1.石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm，回答下列问题。
(1)熔点：石墨　　　　(填“>”“<”或“=”)金刚石。
答案　>
(2)石墨中C—C的键长小于金刚石中C—C的键长的原因：　　　　。
答案　金刚石中只存在C—C间的σ键，而石墨中层内的C—C间不仅存在σ键，还存在大π键，电子云重叠程度大，所以C—C间的键长短
2.石墨晶体中，每个C原子参与　　　　个C—C和　　　个六元环的形成，而每个键被　　　　个C原子共用，故每一个六元环平均占有　　　个C原子，C原子数与C—C数之比为　　　。
答案　3　3　2　2　2∶3
1.下列说法不正确的是 (　　)
A.离子键和共价键没有明显界限
B.离子晶体和共价晶体没有明显界限
C.化学键中元素电负性差值越大，离子键的百分数越小
D.大多数晶体是四类典型晶体的过渡晶体
答案　C
2.石墨晶体是层状结构(如图)，以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 (　　)
①石墨层与层间靠范德华力维系　②石墨的熔点、沸点都比金刚石低　③石墨和金刚石的硬度相同　④石墨层内导电性和层间导电性不同
A.全对　　　　　　　B.①②　　　　　　C.①④　　　　　　　D.②③④
答案　C
解析　②不正确，石墨的熔点比金刚石高；③不正确，石墨质软，金刚石的硬度大。
3.石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是 (　　)
A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取sp3杂化
C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键，石墨有类似金属晶体的导电性
D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
答案　C
解析　石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故A错误；石墨中的碳原子采取sp2杂化，故B错误；每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有的碳原子数为6×=2，故D错误。
二、晶体类型的比较
1.四种晶体的比较
晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体
构成微粒 分子 阴、阳离子 金属阳离 子、自由电子 原子
微粒间 作用力 范德华力(少数有 氢键) 离子键 金属键 共价键
性 质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高
硬度 小 略硬而脆 一般较大 很大
溶解性 相似相溶 多数 溶于水 不溶，有些 与水反应 不溶
机械加 工性能 差 差 良好 差
导电性 固态、液态均不导电，部分溶于水时导电 固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电 固态、熔融态时导电 大部分固态、熔融时都不导电
2.分类比较晶体的熔、沸点高低的方法
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，如镓、铯等熔点很低，金属晶体一般不参与比较。
(2)共价晶体
由共价键形成的共价晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
(3)离子晶体
一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
(4)分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。
1.下列关于晶体的叙述正确的是 (　　)
A.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体
D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键
答案　A
解析　共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；分子晶体中，分子间作用力影响物质的熔、沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；存在自由电子的晶体不一定是金属晶体，如石墨中也含有自由电子，它是一种混合型晶体，存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，C错误；离子晶体中可能存在共价键，如NaOH晶体属于离子晶体，其中含有H—O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，D错误。
2.下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是　　　　(填字母)。
A.KCl、NaCl、MgO
B.金刚石、SiC、硅
C.H2O、H2S、H2Se、H2Te
D.Na、K、Rb、Al
E.CO2、Na、KCl、SiO2
F.钠、钾、钠钾合金
答案　AE
解析　A项中离子半径：K+>Na+>Mg2+、O2-Cl-，离子所带电荷数越少，离子半径越大，熔、沸点越低，正确；B项中键长：C—C3.四种物质的一些性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
单质硫 113 445 —
单质硼 2 300 3 658 硬度大
氯化铝 190 180.0 177.8 ℃升华
苛性钾 361 1 320 晶体不导电，熔融态导电
晶体类型：单质硫是　　　　　　　　　晶体；单质硼是　　　　　晶体；氯化铝是　　　　　　　晶体；苛性钾是　　　　　　晶体。
答案　分子　共价　分子　离子
解析　单质硫为非金属单质，其熔、沸点都较低，为分子晶体；单质硼为非金属单质，其熔、沸点都很高，为共价晶体；氯化铝为化合物，其熔、沸点都较低，并能在较低温度下升华，为分子晶体；苛性钾为化合物，其熔点较高，沸点很高，晶体不导电，熔融态导电，为离子晶体。
晶体类型的判断方法
(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断
分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
(2)依据物质的分类判断
①活泼金属的氧化物(如Na2O、MgO等)、强碱［如KOH、Ba(OH)2等］和绝大多数的盐类是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、稀有气体、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。
④金属单质(常温下除汞外)与合金均属于金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下或更低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。
(4)依据导电性判断
离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
课时对点练　［分值：100分］
(选择题1~12题，每小题5分，共60分)
题组一　过渡晶体与混合型晶体
1.下列关于过渡晶体的说法正确的是 (　　)
A.石墨属于过渡晶体
B.SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理
C.绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体
D.Na2O晶体中离子键的百分数为100%
答案　B
解析　石墨属于混合型晶体，A项错误；SiO2属于过渡晶体，但一般按共价晶体来处理，B项正确；大多数含有离子键的晶体不是典型的离子晶体，而是过渡晶体，C项错误；Na2O晶体中离子键的百分数为62%，D项错误。
2.下列说法不正确的是 (　　)
A.MgO中离子键的百分数为50%，则MgO不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B.Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C.Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
答案　C
解析　Al2O3、SiO2均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，C项不正确。
3.泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na+和I-两核间距为1.0~1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 (　　)
A.NaI晶体是过渡晶体
B.离子晶体可能含有共价键
C.NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D.共价键和离子键有明显的界线
答案　A
解析　NaI晶体中的化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，共价键和离子键没有明显的界线。
4.用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，下列有关说法错误的是 (　　)
A.石墨比物质B更稳定
B.在该条件下，石墨转化为物质B的变化是化学变化
C.物质B的硬度比石墨的大，属于共价晶体
D.石墨和物质B中的C均采取sp2杂化，键角均为120°
答案　D
解析　由题给信息可知，高温高压并有催化剂存在时，石墨转化得到的物质B为金刚石。键长：金刚石>石墨，则键能：金刚石<石墨，键能越大，键越牢固，物质越稳定，则石墨更稳定，A项正确；石墨转化为金刚石的过程涉及旧化学键的断裂和新化学键的形成，是化学变化，B项正确；金刚石属于共价晶体，其硬度比石墨的大，C项正确；石墨中的C采取sp2杂化，键角是120°，金刚石中的C采取sp3杂化，键角是109°28'，D项错误。
5.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示。x的值为 (　　)
A.8　　　　　　　B.12　　　　　　C.24　　　　　　　D.60
答案　A
解析　可选取题图中6个钾原子围成的正六边形为结构单元，每个钾原子被3个正六边形共用，则该结构单元中实际含有的钾原子数为6×+1=3，该六边形内的碳原子数为24，故钾原子数与碳原子数之比为1∶8。
题组二　晶体类型的比较
6.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 (　　)
A.晶体锗>晶体硅>金刚石
B.I2>Br2>Cl2>F2
C.H2O>NH3>HF>CH4
D.金刚石>CsCl>NaCl>钠
答案　B
解析　卤素单质中，相对分子质量越大对应单质的熔、沸点越高，则熔、沸点为I2>Br2>Cl2>F2，故B正确；离子晶体中，离子所带电荷数越多、离子半径越小，熔、沸点越高，钠离子、铯离子和氯离子都带一个单位电荷，且铯离子半径大于钠离子，则熔、沸点：NaCl>CsCl，故D错误。
7.(2024·大同高二月考)碳元素和硅元素为同一主族元素，但它们的氧化物性质差异很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似，下列关于这四种晶胞的说法正确的是 (　　)
A.一个干冰晶胞中有4个CO2分子，一个SiO2晶胞中有8个SiO2分子
B.干冰中一个CO2分子周围有6个CO2分子紧邻
C.冰和金刚石熔、沸点都很高，熔化时均破坏共价键
D.冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金刚石相似
答案　D
解析　CO2分子位于晶胞的面心和顶角，所以1个干冰晶胞中有8×+6×=4个CO2分子，SiO2是共价晶体，不存在分子，A错误；干冰中1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，B错误；冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，金刚石是共价晶体，熔化时破坏共价键，C错误。
8.下列数据是对应物质的熔点(℃)：
BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2
-170 2 073 920 801 1 291 190 -51 1 723
据此做出的下列判断错误的是 (　　)
A.铝的化合物的晶体中有的不是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
答案　B
解析　由表中数据分析，AlCl3的熔点很低，不是离子晶体，故A正确；表中氯化铝、氯化硼和干冰的熔点都较低，是分子晶体，故B错误；碳和硅同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，故C正确。
9.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是 (　　)
A.六方相氮化硼与石墨一样可以导电
B.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
C.两种晶体均为分子晶体
D.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形
答案　D
解析　A项，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子或离子，所以不导电，错误；B项，立方相氮化硼中只含有σ键，错误；C项，六方相氮化硼是混合型晶体，立方相氮化硼是共价晶体，错误；D项，由六方相氮化硼的晶体结构可知，每个硼原子与相邻氮原子构成平面三角形，正确。
10.下列说法不正确的是 (　　)
A.石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
B.Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D.NH5所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
答案　C
解析　石英的主要成分是SiO2，SiO2晶体中一个硅原子与四个氧原子形成4个共价键，一个氧原子与两个硅原子形成2个共价键，故每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，A正确；Na2O是离子化合物，溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成，B正确；氢键不属于化学键，C错误；NH5可写作NH4H，其所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，NH5中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，D正确。
11.物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是 (　　)
A.键能：N—N>P—P、N—H>P—H，因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点
B.熔点：SiCl4C.1 mol氨硼烷(NH3BH3)中σ键数是6NA
D.PCl5和PBr5在熔融时的阴离子分别为［PCl6］-和Br-，存在差异的原因是Br-半径大
答案　D
解析　N2H4与P2H4均为分子晶体，沸点与共价键强弱无关，N2H4的沸点大于P2H4的沸点是因为N2H4分子间存在氢键，故A错误；SiO2为共价晶体，熔点最高，SiCl4和SiF4均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，故熔点：SiCl4>SiF4，故B错误；1个氨硼烷(NH3BH3)中含有7个σ键，故C错误；Br-核外有4个电子层，半径比Cl-大，故P原子周围没有足够的空间容纳6个Br-，则无法形成［PBr6］-，故D正确。
12.(2023·广东佛山期末)利用石墨可以制备性能更优异的纳米材料。下列说法正确的是 (　　)
A.石墨属于分子晶体
B.石墨烯中每个六元环平均占有2个C—C
C.过程①需要破坏共价键
D.过程②碳原子的杂化方式发生了改变
答案　D
解析　石墨属于混合型晶体，A错误；石墨烯中每个六元环平均占有6×=3个C—C，B错误；过程①需要破坏范德华力，C错误；过程②碳原子的杂化方式部分从sp2变成了sp3，D正确。
13.(12分)(1)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为　　　　　　　(用序号表示)。
(2)A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃。
试推断它们的晶体类型：A.　　　　；B.　　　　；C.　　　　；D.　　　　。
答案　(1)①⑤③②④⑥
(2)金属晶体　分子晶体　离子晶体　共价晶体
解析　(1)先把六种晶体分类。共价晶体：④⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，二者组成与结构相似，熔点高低取决于相对分子质量大小，故CS2的熔点高于CO2；Na在通常状况下呈固态，而CS2呈液态，CO2呈气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2。综上所述，熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥。
(2)A固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃，属于共价晶体。
14.(14分)(2023·福州高二检测)碳元素的单质有多种形式，如图所示依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质，它们互为　　　　。
(2)C60属于　　　　晶体，石墨属于　　　　晶体。
(3)石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的　　　　键(填“σ”或“π”，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在　　　　键，还有　　　　键。
(4)金刚石晶胞含有　　　　　　　个碳原子。
答案　(1)同素异形体　(2)分子　混合型　(3)σ　σ　π(或大π或p p π)　(4)8
解析　(3)在金刚石晶体中，碳原子之间只形成共价单键，全部为σ键；在石墨层内的碳原子之间既有σ键又有π键。(4)金刚石晶胞中含有8×+6×+4=8个碳原子。
15.(14分)现有四组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801
晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776
晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718
二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
(1)A组属于　　　　晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是　　　　。
(2)B组晶体共同的物理性质是　　　　(填序号)。
①有金属光泽　②导电　③导热　④有延展性
(3)C组中HF的熔点反常是由于　　　　。
(4)D组晶体可能具有的性质是　　　　(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为　　　　。
答案　(1)共价　共价键　(2)①②③④　(3)HF分子间形成氢键　(4)②④　(5)D组晶体都为离子晶体，且r(Na+)解析　(1)A组物质熔点均很高，且均由非金属元素组成，故为共价晶体，熔化时需克服共价键。(2)B组晶体均为金属单质，属于金属晶体，金属晶体的物理通性：有金属光泽，导电、导热，有延展性。(3)C组物质均属于分子晶体，由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点较高，出现反常。第2课时　过渡晶体与混合型晶体　晶体类型的比较
［核心素养发展目标］　1.从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体是不多的。2.从结构和性质上认识典型的混合型晶体——石墨。3.了解晶体类型的比较与判断方法。
一、过渡晶体与混合型晶体
1.过渡晶体
常见的四类典型晶体是　　　晶体、　　　晶体、　　　晶体和　　　晶体等，纯粹的典型晶体并不多，大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体。四类晶体都有过渡型。
第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数如下表所示：
氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2
离子键的百分数/% 62 50 41 33
由表可知，这4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的　　　，也不是纯粹的　　　，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的　　　　。
偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如　　　　等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如　　　、　　　等。
P2O5、SO3、Cl2O7都是分子晶体，表明离子键成分的百分数更　　了，而且　　　　　不再贯穿整个晶体，而是局限于晶体微观空间的一个个分子中了。
2.混合型晶体——以石墨为例
(1)石墨晶体的层状结构
(2)结构特点：①层内，碳原子采取　　　杂化，以　　　　相结合形成_____________________结构。所有碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在　　　　　　　　中运动；②层与层之间以　　　　　相结合。
(3)晶体类型：石墨中既存在　　　　，又存在　　　　　　　　，同时具有类似金属晶体的导电性。像石墨这样的晶体，是一种混合型晶体。
(4)物理性质：熔点　　、易　　　、质软易滑动。
1.石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm，回答下列问题。
(1)熔点：石墨　　　　(填“>”“<”或“=”)金刚石。
(2)石墨中C—C的键长小于金刚石中C—C的键长的原因：_____________________。
2.石墨晶体中，每个C原子参与　　个C—C和　　个六元环的形成，而每个键被　　个C原子共用，故每一个六元环平均占有　　个C原子，C原子数与C—C数之比为　　。
1.下列说法不正确的是 (　　)
A.离子键和共价键没有明显界限
B.离子晶体和共价晶体没有明显界限
C.化学键中元素电负性差值越大，离子键的百分数越小
D.大多数晶体是四类典型晶体的过渡晶体
2.石墨晶体是层状结构(如图)，以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 (　　)
①石墨层与层间靠范德华力维系　②石墨的熔点、沸点都比金刚石低
③石墨和金刚石的硬度相同　④石墨层内导电性和层间导电性不同
A.全对 B.①②
C.①④ D.②③④
3.石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是 (　　)
A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取sp3杂化
C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键，石墨有类似金属晶体的导电性
D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
二、晶体类型的比较
1.四种晶体的比较
晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体
构成微粒 分子 阴、阳离子 金属阳离 子、自由电子 原子
微粒间 作用力 范德华力(少数有 氢键) 离子键 金属键 共价键
性 质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高
硬度 小 略硬而脆 一般较大 很大
溶解性 相似相溶 多数 溶于水 不溶，有些 与水反应 不溶
机械加 工性能 差 差 良好 差
导电性 固态、液态均不导电，部分溶于水时导电 固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电 固态、熔融态时导电 大部分固态、熔融时都不导电
2.分类比较晶体的熔、沸点高低的方法
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，如镓、铯等熔点很低，金属晶体一般不参与比较。
(2)共价晶体
由共价键形成的共价晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
(3)离子晶体
一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
(4)分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。
1.下列关于晶体的叙述正确的是 (　　)
A.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体
D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键
2.下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是　　　　(填字母)。
A.KCl、NaCl、MgO
B.金刚石、SiC、硅
C.H2O、H2S、H2Se、H2Te
D.Na、K、Rb、Al
E.CO2、Na、KCl、SiO2
F.钠、钾、钠钾合金
3.四种物质的一些性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
单质硫 113 445 —
单质硼 2 300 3 658 硬度大
氯化铝 190 180.0 177.8 ℃升华
苛性钾 361 1 320 晶体不导电，熔融态导电
晶体类型：单质硫是　　　　　　　　　晶体；单质硼是　　　　　　晶体；氯化铝是　　　　　　晶体；苛性钾是　　　　　　晶体。
晶体类型的判断方法
(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断
分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
(2)依据物质的分类判断
①活泼金属的氧化物(如Na2O、MgO等)、强碱［如KOH、Ba(OH)2等］和绝大多数的盐类是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、稀有气体、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。
④金属单质(常温下除汞外)与合金均属于金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下或更低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。
(4)依据导电性判断
离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
答案精析
一、
1.分子　共价　金属　离子　离子键　共价键　过渡晶体　Na2O　Al2O3　SiO2　小　共价键
2.(2)①sp2　共价键　平面六元并环　整个碳原子平面
②范德华力　(3)共价键　分子间作用力　(4)高
导电
深度思考
1.(1)>
(2)金刚石中只存在C—C间的σ键，而石墨中层内的C—C间不仅存在σ键，还存在大π键，电子云重叠程度大，所以C—C间的键长短
2.3　3　2　2　2∶3
应用体验
1.C
2.C　［②不正确，石墨的熔点比金刚石高；③不正确，石墨质软，金刚石的硬度大。］
3.C　［石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故A错误；石墨中的碳原子采取sp2杂化，故B错误；每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有的碳原子数为6×=2，故D错误。］
二、
应用体验
1.A　［共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；分子晶体中，分子间作用力影响物质的熔、沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；存在自由电子的晶体不一定是金属晶体，如石墨中也含有自由电子，它是一种混合型晶体，存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，C错误；离子晶体中可能存在共价键，如NaOH晶体属于离子晶体，其中含有H—O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，D错误。］
2.AE
解析　A项中离子半径：K+>Na+>Mg2+、O2-Cl-，离子所带电荷数越少，离子半径越大，熔、沸点越低，正确；B项中键长：C—C3.分子　共价　分子　离子
解析　单质硫为非金属单质，其熔、沸点都较低，为分子晶体；单质硼为非金属单质，其熔、沸点都很高，为共价晶体；氯化铝为化合物，其熔、沸点都较低，并能在较低温度下升华，为分子晶体；苛性钾为化合物，其熔点较高，沸点很高，晶体不导电，熔融态导电，为离子晶体。(共77张PPT)
过渡晶体与混合型晶体　晶体类型的比较
　第2课时
第三章　第三节
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核心素养
发展目标
1.从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体是不多的。
2.从结构和性质上认识典型的混合型晶体——石墨。
3.了解晶体类型的比较与判断方法。
内容索引
一、过渡晶体与混合型晶体
二、晶体类型的比较
课时对点练
过渡晶体与混合型晶体
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<
一
1.过渡晶体
常见的四类典型晶体是 晶体、 晶体、 晶体和 晶体等，纯粹的典型晶体并不多，大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体。四类晶体都有过渡型。
一、过渡晶体与混合型晶体
分子
共价
金属
离子
第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数如下表所示：
氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2
离子键的百分数/% 62 50 41 33
由表可知，这4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的 ，也不是纯粹的 ，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的 。
离子键
共价键
过渡晶体
氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2
离子键的百分数/% 62 50 41 33
偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如 等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如 、 等。
P2O5、SO3、Cl2O7都是分子晶体，表明离子键成分的百分数更 了，而且 不再贯穿整个晶体，而是局限于晶体微观空间的一个个分子中了。
Na2O
Al2O3
SiO2
小
共价键
2.混合型晶体——以石墨为例
(1)石墨晶体的层状结构
(2)结构特点：①层内，碳原子采取 杂化，以 相结合形成_____________结构。所有碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在 中运动；②层与层之间以________相结合。
sp2
共价键
平面六元并环
整个碳原子平面
范德华力
(3)晶体类型：石墨中既存在 ，又存在 ，同时具有类似金属晶体的导电性。像石墨这样的晶体，是一种混合型晶体。
(4)物理性质：熔点 、易 、质软易滑动。
共价键
分子间作用力
高
导电
1.石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm，回答下列问题。
(1)熔点：石墨　　(填“>”“<”或“=”)金刚石。
(2)石墨中C—C的键长小于金刚石中C—C的键长的原因：___________
_______________________________________________________________________________________________________。
深度思考
>
金刚石中只存在C—C间的σ键，而石墨中层内的C—C间不仅存在σ键，还存在大π键，电子云重叠程度大，所以C—C间的键长短
2.石墨晶体中，每个C原子参与　　个C—C和　　个六元环的形成，而每个键被　　　个C原子共用，故每一个六元环平均占有　　　个C原子，C原子数与C—C数之比为　　　。
深度思考
3
3
2
2
2∶3
应用体验
1.下列说法不正确的是
A.离子键和共价键没有明显界限
B.离子晶体和共价晶体没有明显界限
C.化学键中元素电负性差值越大，离子键的百分数越小
D.大多数晶体是四类典型晶体的过渡晶体
√
应用体验
2.石墨晶体是层状结构(如图)，以下有关石墨晶体的说法正确的一组是
①石墨层与层间靠范德华力维系　
②石墨的熔点、沸点都比金刚石低　
③石墨和金刚石的硬度相同　
④石墨层内导电性和层间导电性不同
A.全对　　B.①②　　C.①④　　D.②③④
√
应用体验
②不正确，石墨的熔点比金刚石高；
③不正确，石墨质软，金刚石的硬度大。
应用体验
3.石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是
A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取sp3杂化
C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分
　子间作用力，层内碳原子间存在共价键，
　石墨有类似金属晶体的导电性
D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
√
应用体验
石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故A错误；
石墨中的碳原子采取sp2杂化，故B错误；
每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有的碳原子数为6×=2，故D错误。
返回
晶体类型的比较
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二
二、晶体类型的比较
1.四种晶体的比较
晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体
构成微粒 分子 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 原子
微粒间作用力 范德华力(少数有氢键) 离子键 金属键 共价键
性 质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高
硬度 小 略硬而脆 一般较大 很大
溶解性 相似相溶 多数溶于水 不溶，有些与水反应 不溶
机械加工性能 差 差 良好 差
导电性 固态、液态均不导电，部分溶于水时导电 固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电 固态、熔融态时导电 大部分固态、熔融时都不导电
2.分类比较晶体的熔、沸点高低的方法
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，如镓、铯等熔点很低，金属晶体一般不参与比较。
(2)共价晶体
由共价键形成的共价晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
(3)离子晶体
一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
(4)分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。
应用体验
1.下列关于晶体的叙述正确的是
A.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离
　子晶体
D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键
√
应用体验
共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；
分子晶体中，分子间作用力影响物质的熔、沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；
存在自由电子的晶体不一定是金属晶体，如石墨中也含有自由电子，它是一种混合型晶体，存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，C错误；
应用体验
离子晶体中可能存在共价键，如NaOH晶体属于离子晶体，其中含有H—O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，D错误。
应用体验
2.下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是　　(填字母)。
A.KCl、NaCl、MgO
B.金刚石、SiC、硅
C.H2O、H2S、H2Se、H2Te
D.Na、K、Rb、Al
E.CO2、Na、KCl、SiO2
F.钠、钾、钠钾合金
AE
应用体验
A项中离子半径：K+>Na+>Mg2+、O2-Cl-，离子所带电荷数越少，离子半径越大，熔、沸点越低，正确；
B项中键长：C—CC项中相对分子质量逐渐增大，熔、沸点应该逐渐升高，但水分子间形成氢键，导致其熔、沸点较高，错误；
D项中原子半径：Al应用体验
E项中常温下，CO2为气体，Na为金属晶体，KCl为离子晶体，SiO2为共价晶体，正确；
F项中合金的熔、沸点低于其任何一种组分金属，错误。
应用体验
3.四种物质的一些性质如下表：
晶体类型：单质硫是　　 晶体；单质硼是　　 晶体；氯化铝是　 　晶体；苛性钾是　　　晶体。
分子
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
单质硫 113 445 —
单质硼 2 300 3 658 硬度大
氯化铝 190 180.0 177.8 ℃升华
苛性钾 361 1 320 晶体不导电，熔融态导电
共价
分子
离子
应用体验
单质硫为非金属单质，其熔、沸点都较低，为分子晶体；单质硼为非金属单质，其熔、沸点都很高，为共价晶体；氯化铝为化合物，其熔、沸点都较低，并能在较低温度下升华，为分子晶体；苛性钾为化合物，其熔点较高，沸点很高，晶体不导电，熔融态导电，为离子晶体。
归纳总结
晶体类型的判断方法
(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断
分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
归纳总结
(2)依据物质的分类判断
①活泼金属的氧化物(如Na2O、MgO等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的盐类是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、稀有气体、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
归纳总结
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。
④金属单质(常温下除汞外)与合金均属于金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下或更低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。
归纳总结
(4)依据导电性判断
离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。
归纳总结
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
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课时对点练
题组一　过渡晶体与混合型晶体
1.下列关于过渡晶体的说法正确的是
A.石墨属于过渡晶体
B.SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理
C.绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体
D.Na2O晶体中离子键的百分数为100%
√
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石墨属于混合型晶体，A项错误；
SiO2属于过渡晶体，但一般按共价晶体来处理，B项正确；
大多数含有离子键的晶体不是典型的离子晶体，而是过渡晶体，C项错误；
Na2O晶体中离子键的百分数为62%，D项错误。
2.下列说法不正确的是
A.MgO中离子键的百分数为50%，则MgO不是纯粹的离子晶体，是离子
　晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B.Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，
　在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C.Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；SiO2是偏向
　共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
√
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Al2O3、SiO2均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，C项不正确。
15
3.泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na+和I-两核间距为1.0~　1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是
A.NaI晶体是过渡晶体
B.离子晶体可能含有共价键
C.NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D.共价键和离子键有明显的界线
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NaI晶体中的化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，共价键和离子键没有明显的界线。
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4.用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，下列有关说法错误的是
A.石墨比物质B更稳定
B.在该条件下，石墨转化为物质B
　的变化是化学变化
C.物质B的硬度比石墨的大，属于
　共价晶体
D.石墨和物质B中的C均采取sp2杂化，键角均为120°
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由题给信息可知，高温高压并有催化剂存在时，石墨转化得到的物质B为金刚石。键长：金刚石>石墨，则键能：金刚石<石墨，键能越大，
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键越牢固，物质越稳定，则石墨更稳定，A项正确；
石墨转化为金刚石的过程涉及旧化学键的断裂和新化学键的形成，是化学变化，B项正确；
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金刚石属于共价晶体，其硬度比石墨的大，C项正确；
石墨中的C采取sp2杂化，键角是120°，金刚石中的C采取sp3杂化，键角是109°28'，D项错误。
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5.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示。
x的值为
A.8　　　　　　　 B.12　　　　　　
C.24　　　　　　　 D.60
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可选取题图中6个钾原子围成的正六边形为结构单元，每个钾原子被3个正六边形共用，则该结构单元中实际含有的钾原子数为6×+1=3，该六边
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形内的碳原子数为24，故钾原子数与碳原子数之比为1∶8。
题组二　晶体类型的比较
6.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A.晶体锗>晶体硅>金刚石
B.I2>Br2>Cl2>F2
C.H2O>NH3>HF>CH4
D.金刚石>CsCl>NaCl>钠
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卤素单质中，相对分子质量越大对应单质的熔、沸点越高，则熔、沸点为I2>Br2>Cl2>F2，故B正确；
离子晶体中，离子所带电荷数越多、离子半径越小，熔、沸点越高，钠离子、铯离子和氯离子都带一个单位电荷，且铯离子半径大于钠离子，则熔、沸点：NaCl>CsCl，故D错误。
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7.(2024·大同高二月考)碳元素和硅元素为同一主族元素，但它们的氧化物性质差异很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似，下列关于这四种晶胞的说法正确的是
A.一个干冰晶胞中有4个CO2分子，一个SiO2
　晶胞中有8个SiO2分子
B.干冰中一个CO2分子周围有6个CO2分子紧邻
C.冰和金刚石熔、沸点都很高，熔化时均破坏
　共价键
D.冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金刚石相似
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CO2分子位于晶胞的面心和顶角，所以1个干冰晶胞中有8×+6×=4个CO2分子，SiO2是共价晶体，不存在分子，A错误；
干冰中1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，B错误；
冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，金刚石是共价晶体，熔化时破坏共价键，C错误。
8.下列数据是对应物质的熔点(℃)：
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BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2
-170 2 073 920 801 1 291 190 -51 1 723
据此做出的下列判断错误的是
A.铝的化合物的晶体中有的不是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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由表中数据分析，AlCl3的熔点很低，不是离子晶体，故A正确；
表中氯化铝、氯化硼和干冰的熔点都较低，是分子晶体，故B错误；
碳和硅同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，故C正确。
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BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2
-170 2 073 920 801 1 291 190 -51 1 723
9.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是
A.六方相氮化硼与石墨一样可以导电
B.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
C.两种晶体均为分子晶体
D.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻
　氮原子构成的空间结构为平面三角形
√
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A项，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子或离子，所以不导电，错误；
B项，立方相氮化硼中只含有σ键，错误；
C项，六方相氮化硼是混合型晶体，立方相氮化硼是共价晶体，错误；
D项，由六方相氮化硼的晶体结构可知，每个硼原子与相邻氮原子构成平面三角形，正确。
10.下列说法不正确的是
A.石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，每个原子的最外层都达到
　8电子稳定结构
B.Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又
　有共价键的形成
C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢
　键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D.NH5所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，
　是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
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石英的主要成分是SiO2，SiO2晶体中一个硅原子与四个氧原子形成4个共价键，一个氧原子与两个硅原子形成2个共价键，故每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，A正确；
Na2O是离子化合物，溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成，B正确；
氢键不属于化学键，C错误；
NH5可写作NH4H，其所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，NH5中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，D正确。
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11.物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是
A.键能：N—N>P—P、N—H>P—H，因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点
B.熔点：SiCl4C.1 mol氨硼烷(NH3BH3)中σ键数是6NA
D.PCl5和PBr5在熔融时的阴离子分别为[PCl6]-和Br-，存在差异的原因是
　Br-半径大
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N2H4与P2H4均为分子晶体，沸点与共价键强弱无关，N2H4的沸点大于P2H4的沸点是因为N2H4分子间存在氢键，故A错误；
SiO2为共价晶体，熔点最高，SiCl4和SiF4均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，故熔点：SiCl4>SiF4，故B错误；
1个氨硼烷(NH3BH3)中含有7个σ键，故C错误；
Br-核外有4个电子层，半径比Cl-大，故P原子周围没有足够的空间容纳6个Br-，则无法形成[PBr6]-，故D正确。
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12.(2023·广东佛山期末)利用石墨可以制备性能更优异的纳米材料。下列说法正确的是
A.石墨属于分子晶体
B.石墨烯中每个六元
　环平均占有2个C—C
C.过程①需要破坏共价键
D.过程②碳原子的杂化方式发生了改变
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石墨属于混合型晶体，A错误；
石墨烯中每个六元环平均占有6×=3个C—C，B错误；
过程①需要破坏范德华力，C错误；
过程②碳原子的杂化方式部分从sp2变成了sp3，D正确。
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13.(1)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为　　　　　　　(用序号表示)。
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①⑤③②④⑥
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先把六种晶体分类。共价晶体：④⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，二者组成与结构相似，熔点高低取决于相对分子质量大小，故CS2的熔点高于CO2；Na在通常状况下呈固态，而CS2呈液态，CO2呈气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2。综上所述，熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥。
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(2)A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃。
试推断它们的晶体类型：A.　　　　；B.　　　　；C.　　　　；D.　　　　　。
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金属晶体
分子晶体
离子晶体
共价晶体
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A固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；
C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；
D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃，属于共价晶体。
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14.(2023·福州高二检测)碳元素的单质有多种形式，如图所示依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
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(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等
都是碳元素的单质，它们互为　　　　　　。
(2)C60属于　　　晶体，石墨属于　　　　晶体。
同素异形体
分子
混合型
(3)石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的　　　键(填“σ”或
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“π”，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在　　键，还有__________
______键。
σ
σ
π(或大π或
p p π)
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在金刚石晶体中，碳原子之间只形成共价单键，全部为σ键；在石墨层内的碳原子之间既有σ键又有π键。
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(4)金刚石晶胞含有___个碳原子。
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金刚石晶胞中含有8×+6× +4=8个碳原子。
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15.现有四组物质的熔点(℃)数据：
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A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801
晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776
晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718
二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
(1)A组属于　　　晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是　　　　。
共价
共价键
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A组物质熔点均很高，且均由非金属元素组成，故为共价晶体，熔化时需克服共价键。
A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801
晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776
晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718
二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
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A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801
晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776
晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718
二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
(2)B组晶体共同的物理性质是　　 　　(填序号)。
①有金属光泽　②导电　③导热　④有延展性
①②③④
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B组晶体均为金属单质，属于金属晶体，金属晶体的物理通性：有金属光泽，导电、导热，有延展性。
A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801
晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776
晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718
二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
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A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801
晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776
晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718
二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
(3)C组中HF的熔点反常是由于　　 　　。
HF分子间形成氢键
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C组物质均属于分子晶体，由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点较高，出现反常。
A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801
晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776
晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718
二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
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A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801
晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776
晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718
二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
(4)D组晶体可能具有的性质是　　　(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
②④
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金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801
晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776
晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718
二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为
________________________________________________________________________________________________________。
D组晶体都为离子晶体，且r(Na+)返回

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