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章末检测试卷(三)
(满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列结构示意图中，表示晶胞的是 (　　)
2.下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 (　　)
A.CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高
B.Rb、K、Na、Li的沸点依次降低
C.晶体硅、碳化硅晶体、金刚石的熔点依次降低
D.HF、HCl、HBr的沸点依次升高
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关晶体的叙述正确的是 (　　)
A.在含4 mol Si—O的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
B.在124 g白磷(P4)晶体中，含P—P个数为4NA
C.30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
D.12 g金刚石中含C—C个数为2NA
4.(2024·合肥高二月考)根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列说法错误的是 (　　)
晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质R
熔点/℃ 801 714 190 -70 2 300
沸点/℃ 1 465 1 418 177.8 57 2 500
A.SiCl4和AlCl3都是分子晶体，熔融状态下不导电
B.MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水
C.若单质R是共价晶体，其熔、沸点的高低是由共价键的键能决定的
D.固态时可导电的一定是金属晶体
5.(2023·苏州高二期末)现有四种晶体，其构成粒子均为单原子核粒子，排列方式如图所示。晶体的化学式正确的是 (　　)
6.Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物［Zn(NH3)4］(OH)2，下列说法正确的是 (　　)
A.根据上述信息可推导出氢氧化锌为两性氢氧化物
B.该配合物中只有离子键和配位键
C.形成该配合物的离子方程式为Zn(OH)2+4NH3===［Zn(NH3)4］2++2OH-
D.该配离子中由NH3提供空轨道，Zn2+提供孤电子对
7. (2024·湖北，8)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
8.二茂铁［(C5H5)2Fe］是由1个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成的具有芳香族性质的有机金属化合物，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是 (　　)
A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁结构中，C5与Fe2+之间形成的化学键类型是配位键
C.已知环戊二烯的结构式为，则其中所有碳原子均采取sp2杂化
D.基态Fe2+的电子排布式为［Ar］3d44s2
9.科学家合成了一种新的化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 (　　)
A.元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z
B.W、Z对应的简单离子半径：WC.元素Z、X、W的单质晶体熔点依次升高
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
10.工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液｛主要成分为［Cu(NH3)4Cl2］｝为原料制备CuCl(晶胞结构如图)。下列说法错误的是 (　　)
A.基态Cu+的核外电子排布式为［Ar］3d10
B.［Cu(NH3)4］2+中含有4个配位原子
C.NH3的键角小于CH4的键角
D.晶胞中距离Cu+最近且距离相等的Cl-有2个
11.铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如图甲、乙所示(a cm、b cm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是 (　　)
A.两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子
B.乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C.甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1∶2
D.甲、乙两种铁晶体的密度比为b3∶2a3
12. (2024·湖北，11)黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au—Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是
A.Ⅰ为18K金
B.Ⅱ中Au的配位数是12
C.Ⅲ中最小核间距Au—CuD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1
13.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1 238 ℃。它在600 ℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 (　　)
A.砷化镓是一种分子晶体
B.砷化镓中不存在配位键
C.晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4∶1
D.晶胞中Ga原子与周围等距且最近的As原子形成的空间结构为正四面体
14.(2023·武汉洪山高级中学高二校考)TiO2的晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示，其中m、n、q的原子分数坐标分别为m(0，0，0)；n(0.69，0.69，1)；q(0.19，0.81，0.5)。下列说法正确的是 (　　)
A.图中所示微粒中，代表O原子的是m、p
B.i的原子分数坐标为(0.81，0.81，0.5)
C.基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2
D.该晶体的密度为 g·cm-3
15.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 (　　)
A.Cu元素位于元素周期表中的ds区
B.图1中氮原子的配位数为6
C.更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N
D.当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(10分)第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)苯胺()的晶体类型是　　　。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是　　　　 　　　　。
(2)两种氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因：　　　 　　　　。
氧化物 SO2 P4O6
熔点/℃ -75.5 23.8
(3)贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为　　　，晶体的密度为　　　　　 g·cm-3(列出计算式)。
17.(14分)铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O===Cu(CO)Cl·H2O。
①电负性：C　　　　(填“>”“=”或“<”)O。
②CO常温下为气体，固态时属于　　　　晶体。
(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成［Cu(NH3)n］+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
［Cu(NH3)n］+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈　　形，n=　　　　　。
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子［Cu(En)2］2+(En是乙二胺的简写)：
①配离子［Cu(En)2］2+的中心原子基态L层电子排布式为　　　　　。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为　　　，乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
③配合物［Cu(En)2］Cl2中不存在的作用力类型有　　　(填字母)。
A.配位键 B.极性键
C.离子键 D.非极性键
E.氢键 F.金属键
18.(16分)硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。
(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行　　　　　　　　　　，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的　　　　。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　。
(2)我国科学家对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。
①最简单的硼烷是B2H6，其分子结构如图所示，B原子的杂化方式为　　　　。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具有潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是　　　　。
③硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间结构是　　　　　　。
(3)砷化硼(BAs)为立方晶系晶体，其结构如图所示。
晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是　　　　　　　　。已知：晶体的密度为d g·cm-3，As原子的半径为a pm，假设B、As原子相切，则B原子的半径为　　　　　　　　　　pm(写出计算表达式即可)。
19.(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
(1)基态Fe原子有　　　　个未成对电子，基态Fe3+的电子排布式为　　　　　　。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为　　　　。
(2)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身被还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为　　　　，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为　　　　。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于所有的面心和顶角，则该晶胞中有　　　　个铜原子。
(3)Al单质为面心立方晶体，其晶胞(如图)参数a=0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为　　　　。列式表示Al单质的密度为　　　　 g·cm-3(不必计算出结果，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
答案精析
1.A
2.A　［一般来说，熔点：分子晶体<离子晶体<共价晶体，则熔点：CCl4SiC>Si，故C错误；HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr不存在氢键，则沸点：HF>HBr>HCl，故D错误。］
3.D
4.D　［相比之下，AlCl3、SiCl4的熔、沸点都很低，可以判断二者都是分子晶体，熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，A项正确；MgCl2和NaCl的熔、沸点都较高，可以判断二者都是离子晶体，熔融状态下可以电离出离子，所以能导电，且这两种物质都易溶于水，B项正确；R的熔、沸点非常高，若其为共价晶体，则其熔、沸点的高低是由共价键的键能决定的：共价键键能越高，该物质的熔、沸点也越高，C项正确；固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨不是金属晶体，但是石墨可以导电，D项错误。］
5.C　［由图可知，A原子个数为1，B原子的个数为8×=1，则晶体的化学式为AB，故A错误；由图可知，E原子和F原子的个数都为4×=，则晶体的化学式为EF，故B错误；由图可知，X原子个数为1，Y原子的个数为6×=3，Z原子的个数为8×=1，则晶体的化学式为XY3Z，故C正确；由图可知，A原子个数为8×+6×=4，B原子个数为12×+1=4，则晶体的化学式为AB，故D错误。］
6.C　［NH3与Zn2+之间形成配位键，而OH-与［Zn(NH3)4］2+之间为离子键，NH3、OH-中有共价键，B项错误；该配离子中提供空轨道的是Zn2+，D项错误。］
7.B　［甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；王水溶解铂，主要是因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，B不正确；冰晶体中水分子间形成较多的氢键，氢键的方向性导致水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，密度小于干冰，C正确；在石墨晶体结构中，每个碳原子用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个价电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确。］
8.D　［根据题给信息知，二茂铁易升华，易溶于非极性溶剂，可以推断它应为分子晶体，则C5与Fe2+之间不可能形成离子键，应为配位键，A、B项正确；铁原子失去4s轨道上的2个电子即为基态Fe2+，电子排布式应为［Ar］3d6，D项错误。］
9.B　［由题给信息可知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。元素非金属性强弱的顺序为Si10.D　［已知Cu是29号元素，其基态原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s1，故基态Cu+的核外电子排布式为［Ar］3d10，A正确；［Cu(NH3)4］2+中Cu2+为中心离子，NH3为提供孤电子对的配体，N原子为配位原子，故含有4个配位原子，B正确；NH3和CH4分子的中心原子的价层电子对数均为4，NH3中含有一个孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力，故NH3的键角小于CH4的键角，C正确；由晶胞结构图可知，晶胞中距离Cu+最近且距离相等的Cl-有4个，D错误。］
11.D　［金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，不含阴离子，A错误；乙晶体晶胞中含有的铁原子数为8×+6×=4，B错误；甲晶体晶胞结构为体心立方堆积，配位数为8，乙晶体晶胞结构为面心立方最密堆积，配位数为12，甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为8∶12=2∶3，C错误。］
12.C　［由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为×100%=75%，Ⅰ中Au和Cu原子个数比值为1∶1，则Au的质量分数为×100%≈75%，A正确；Ⅱ中Au处于立方体的八个顶角，则Au的配位数为12，B正确；设Ⅲ的晶胞参数为a，Au-Cu的核间距为a，Au-Au的最小核间距也为 a，最小核间距Au-Cu=Au-Au，C错误；Ⅰ中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶角，其原子个数比为1∶1，Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶角，Cu 处于面心，其原子个数比为(8×)∶(6×)=1∶3，Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶角，其原子个数比为(6×)∶(8×)=3∶1，D正确。］
13.D　［根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为共价晶体，A错误；Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；晶胞中Ga位于顶点和面心，数目为8×+6×=4，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1∶1，C错误。］
14.C　［若m、p代表O原子，则晶胞中含有O原子数为1+8×=2， Ti原子数为4×+2=4，根据TiO2的化学式可知，与晶胞结构不符合，故代表氧原子的是n、q，代表Ti原子的是m、p，A错误；根据晶胞可以知道，q、i位置的O原子与体心Ti原子处于同一直线上，且该直线与底面对角线平行，q的坐标为(0.19，0.81，0.5)，则i原子的坐标为(0.81，0.19，0.5)，B错误；根据“均摊法”，每个晶胞中含有Ti原子数为1+8×=2，含有O原子数为4×+2=4，则晶胞的质量为m(晶胞)=×80 g；晶胞的体积为V(晶胞)=(a×10-10cm)2×(c×10-10cm)=a2c×10-30cm3，故该晶体的密度为ρ===×1030 g·cm-3，D错误。
15.C　［Cu在周期表中位于第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，故A正确；由图1可知，氮原子的上下左右前后各有1个铁原子，故其配位数为6，故B正确；由图2可知，Cu替代a位置Fe型的能量低，更稳定，则1个晶胞中Fe原子数为6×=3，Cu原子数为8×=1，N原子数为1，则更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN，故C错误；根据图1，将顶点置于体心(如图所示)，即当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上，故D正确。］
16.(1)分子晶体　苯胺分子之间存在氢键而甲苯分子间不存在氢键
(2)P4O6、SO2均为分子晶体，分子间作用力：P4O6>SO2
(3)8　
解析　(1)苯胺是有机化合物，其晶体类型是分子晶体；由于苯胺分子中N原子电负性大、原子半径小，易形成分子间氢键N—H…N，导致熔、沸点比相对分子质量相近的甲苯高。(2)SO2和P4O6均为分子晶体，分子晶体中一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。(3)该立方晶胞含有8个白球，4个灰球，结合化学式Rh2P，则晶胞中有8个Rh和4个P，由面心的P原子推知，晶体中与P距离最近的Rh的数目为8；晶胞的体积为(a×10-7 cm)3，故晶体的密度为ρ= g·cm-3。
17.(1)①<　②分子　(2)直线　2
(3)①2s22p6　②sp3杂化　乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键　③EF
解析　(1)①同一周期的主族元素，元素的原子序数越大，元素的电负性就越大，所以电负性：C18.(1)X射线衍射实验　自范性　C>Be>B
(2)①sp3　②N　③正四面体形　(3)(平面)正方形　××1010-a
解析　(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行X射线衍射实验，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的自范性；与硼处于同周期且相邻的两种元素分别为Be、C，同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但第ⅡA、ⅤA族反常，因此第一电离能由大到小的顺序为C>Be>B。(2)①根据分子结构，B的价层电子对数为4，因此B原子的杂化方式为sp3。②氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，BH3中无孤电子对，NH3中N有一个孤电子对，因此提供孤电子对的原子是N。③硼氢化钠(NaBH4)中阴离子B中心原子的价层电子对数为4+×(3+1-1×4)=4，因此其空间结构是正四面体形。(3)可以将这个晶胞分成8个小的立方体，B原子在其中四个小的立方体的体心，晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子投影在底面的面对角线的四分之一，因此构成的几何形状是(平面)正方形。根据晶胞得出B有4个，As有8×+6×=4个，因此晶胞有4个BAs，晶胞的体积为V== cm3= cm3，晶胞参数为 cm，假设B、As原子相切，As和B原子半径之和为体对角线的四分之一，因此两者半径和为× cm，As原子的半径为a pm，则B原子的半径为 pm。
19.(1)4　1s22s22p63s23p63d5　红色
(2)sp3、sp2　6NA　CH3COOH存在分子间氢键　16
(3)12　
解析　(1)基态铁原子的3d能级上有4个未成对电子，基态Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe3+与SCN-形成的配合物呈红色。
(2)由于1个乙醛分子中含4个C—H、1个C—C、1个CO，共有6个σ键，故1 mol乙醛分子中含有6NA个σ键。根据均摊法计算，一个晶胞中含有的氧原子数为4+6×+8×=8，再结合化学式Cu2O知一个晶胞中含有16个铜原子。
(3)一个铝晶胞中含有的铝原子数为6×+8×=4，一个晶胞的质量为×27 g，再利用密度与质量、晶胞参数a的关系即可求出密度，计算中要注意1 nm=10-7 cm。(共59张PPT)
章末检测试卷(三)
第三章
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1.下列结构示意图中，表示晶胞的是
选择题
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
2.下列关于物质熔、沸点的比较正确的是
A.CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高
B.Rb、K、Na、Li的沸点依次降低
C.晶体硅、碳化硅晶体、金刚石的熔点依次降低
D.HF、HCl、HBr的沸点依次升高
√
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
一般来说，熔点：分子晶体<离子晶体<共价晶体，则熔点：CCl4原子序数越大，碱金属单质的沸点越低，则沸点：RbSi、SiC、金刚石都是共价晶体，共价键越强，熔点越高，共价键键长：C—CSiC>Si，故C错误；
HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr不存在氢键，则沸点：HF>HBr>HCl，故D错误。
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
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3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关晶体的叙述正确的是
A.在含4 mol Si—O的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
B.在124 g白磷(P4)晶体中，含P—P个数为4NA
C.30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
D.12 g金刚石中含C—C个数为2NA
√
选择题
1
2
3
4
5
6
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9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
4.(2024·合肥高二月考)根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列说法错误的是
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质R
熔点/℃ 801 714 190 -70 2 300
沸点/℃ 1 465 1 418 177.8 57 2 500
A.SiCl4和AlCl3都是分子晶体，熔融状态下不导电
B.MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水
C.若单质R是共价晶体，其熔、沸点的高低是由共价键的键能决定的
D.固态时可导电的一定是金属晶体
√
相比之下，AlCl3、SiCl4的熔、沸点都很低，可以判断二者都是分子晶体，熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，A项正确；
MgCl2和NaCl的熔、沸点都较高，可以判断二者都是离子晶体，熔融状态下可以电离出离子，所以能导电，且这两种物质都易溶于水，B项正确；
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质R
熔点/℃ 801 714 190 -70 2 300
沸点/℃ 1 465 1 418 177.8 57 2 500
R的熔、沸点非常高，若其为共价晶体，则其熔、沸点的高低是由共价键的键能决定的：共价键键能越高，该物质的熔、沸点也越高，C项正确；
固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨不是金属晶体，但是石墨可以导电，D项错误。
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质R
熔点/℃ 801 714 190 -70 2 300
沸点/℃ 1 465 1 418 177.8 57 2 500
5.(2023·苏州高二期末)现有四种晶体，其构成粒子均为单原子核粒子，排列方式如图所示。晶体的化学式正确的是
选择题
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
由图可知，A原子个数为1，B原子的个数为8×=1，则晶体的化学式为AB，故A错误；
由图可知，E原子和F原子的个数都为4×=，则晶体的化学式为EF，故B错误；
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
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17
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由图可知，X原子个数为1，Y原子的个数为6×=3，Z原子的个数为8×=1，则晶体的化学式为XY3Z，故C正确；
由图可知，A原子个数为8×+6×=4，B原子个数为12×+1=4，则晶体的化学式为AB，故D错误。
选择题
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6.Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2，下列说法正确的是
A.根据上述信息可推导出氢氧化锌为两性氢氧化物
B.该配合物中只有离子键和配位键
C.形成该配合物的离子方程式为Zn(OH)2+4NH3===[Zn(NH3)4]2++2OH-
D.该配离子中由NH3提供空轨道，Zn2+提供孤电子对
√
选择题
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NH3与Zn2+之间形成配位键，而OH-与[Zn(NH3)4]2+之间为离子键，NH3、OH-中有共价键，B项错误；
该配离子中提供空轨道的是Zn2+，D项错误。
选择题
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7.(2024·湖北，8)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选择题
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事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
√
甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；
王水溶解铂，主要是因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，B不正确；
冰晶体中水分子间形成较多的氢键，氢键的方向性导致水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，密度小于干冰，C正确；
选择题
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在石墨晶体结构中，每个碳原子用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个价电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确。
选择题
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8.二茂铁[(C5H5)2Fe]是由1个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成的具有芳香族性质的有机金属化合物，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是
A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁结构中，C5与Fe2+之间形成的化学键类型是配位键
C.已知环戊二烯的结构式为 ，则其中所有碳原子均采取sp2杂化
D.基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d44s2
选择题
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√
根据题给信息知，二茂铁易升华，易溶于非极性溶剂，可以推断它应为分子晶体，则C5与Fe2+之间不可能形成离子键，应为配位键，A、B项正确；
铁原子失去4s轨道上的2个电子即为基态Fe2+，电子排布式应为[Ar]3d6，D项错误。
选择题
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9.科学家合成了一种新的化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是
A.元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z
B.W、Z对应的简单离子半径：WC.元素Z、X、W的单质晶体熔点依次升高
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
√
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由题给信息可知，W、X、Y、Z分别为Na、
Si、P、Cl元素。元素非金属性强弱的顺序
为SiNa+有2个电子层，Cl-有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径：r(Na+)元素Z、X、W的单质分别为Cl2、Si、Na，分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体，Si的熔点最高，氯气的熔点最低，C错误；
选择题
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2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子
得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层
达到8电子稳定结构，D错误。
选择题
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10.工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液｛主要成分为[Cu(NH3)4Cl2]｝为原料制备CuCl(晶胞结构如图)。下列说法错误的是
A.基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10
B.[Cu(NH3)4]2+中含有4个配位原子
C.NH3的键角小于CH4的键角
D.晶胞中距离Cu+最近且距离相等的Cl-有2个
√
选择题
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选择题
已知Cu是29号元素，其基态原子的核外电子排
布式为[Ar]3d104s1，故基态Cu+的核外电子排布
式为[Ar]3d10，A正确；
[Cu(NH3)4]2+中Cu2+为中心离子，NH3为提供孤电子对的配体，N原子为配位原子，故含有4个配位原子，B正确；
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选择题
NH3和CH4分子的中心原子的价层电子对数均为4，NH3中含有一个孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的
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排斥作用力，故NH3的键角小于CH4的键角，C正确；
由晶胞结构图可知，晶胞中距离Cu+最近且距离相等的Cl-有4个，D错误。
11.铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如图甲、乙所示(a cm、b cm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是
A.两种铁晶体中均存在金属阳离子和
　阴离子
B.乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C.甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1∶2
D.甲、乙两种铁晶体的密度比为b3∶2a3
√
选择题
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金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，
不含阴离子，A错误；
乙晶体晶胞中含有的铁原子数为8×+6
×=4，B错误；
甲晶体晶胞结构为体心立方堆积，配位数为8，乙晶体晶胞结构为面心立方最密堆积，配位数为12，甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为8∶12=2∶3，C错误。
选择题
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12.(2024·湖北，11)黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au—Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是
A.Ⅰ为18K金
B.Ⅱ中Au的配位数是12
C.Ⅲ中最小核间距Au—CuD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1
选择题
√
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由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为×100%=75%，Ⅰ中Au和Cu原子个数比值为1∶1，则Au的质量分数为× 100%≈75%，A正确；
Ⅱ中Au处于立方体的八个顶角，
则Au的配位数为12，B正确；
设Ⅲ的晶胞参数为a，Au—Cu的核间距为a，Au—Au的最小核间距也为 a，最小核间距Au—Cu=Au—Au，C错误；
选择题
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Ⅰ中，Au处于内部，Cu处于晶胞
的八个顶角，其原子个数比为1∶1，
Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶角，
Cu 处于面心，其原子个数比为(8×)∶(6×)=1∶3，Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶角，其原子个数比为(6×)∶(8×)=3∶1，D正确。
选择题
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13.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1 238 ℃。它在600 ℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是
A.砷化镓是一种分子晶体
B.砷化镓中不存在配位键
C.晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4∶1
D.晶胞中Ga原子与周围等距且最近的As原子形成的空
　间结构为正四面体
选择题
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根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷
化镓为共价晶体，A错误；
Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以
砷化镓必有配位键，B错误；
晶胞中Ga位于顶点和面心，数目为8×+6×=4，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1∶1，C错误。
选择题
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14.(2023·武汉洪山高级中学高二校考)TiO2的晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示，其中m、n、q的原子分数坐标分别为m(0，0，0)；n(0.69，0.69，1)；q(0.19，0.81，0.5)。下列说法正确的是
A.图中所示微粒中，代表O原子的是m、p
B.i的原子分数坐标为(0.81，0.81，0.5)
C.基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2
D.该晶体的密度为 g·cm-3
选择题
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若m、p代表O原子，则晶胞中含有O原子数为1+8×=2， Ti原子数为4×+2=4，根据TiO2的化学式可知，与晶胞结构不符合，故代表氧原子的是n、q，代表Ti原子的是m、p，A错误；
选择题
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根据晶胞可以知道，q、i位置的O原子与体心Ti原子处于同一直线上，且该直线与底面对角线平行，q的坐标为(0.19，0.81，0.5)，则i原子的坐标为(0.81，0.19，0.5)，B错误；
根据“均摊法”，每个晶胞中含有Ti原子数为1+8×=2，含有O原子数为4×+2=4，则晶胞的质量为m(晶胞)=×80 g；晶胞的体积为V(晶胞)=(a×10-10cm)2×(c×10-10cm)　
选择题
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=a2c×10-30cm3，故该晶体的密度为ρ===×1030 g·
cm-3，D错误。
15.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是
A.Cu元素位于元素周期表中的ds区
B.图1中氮原子的配位数为6
C.更稳定的Cu替代型产物的化学式
　为FeCu3N
D.当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上
选择题
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Cu在周期表中位于第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，故A正确；
由图1可知，氮原子的上下左右前后各有1个铁原子，故其配位数为6，故B正确；
由图2可知，Cu替代a位置Fe型的能量低，更稳定，则1个晶胞中Fe原子数为6×=3，Cu原子数为8×=1，N原子数为1，则更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN，故C错误；
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根据图1，将顶点置于体心(如图所示 )，即当a
位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上，故D正确。
16.第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)苯胺( )的晶体类型是　　 　。苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是　　　　　 　　　。
非选择题
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分子晶体
苯胺分子之间存在氢键而甲苯分子间不存在氢键
苯胺是有机化合物，其晶体类型是分子晶体；由于苯胺分子中N原子电负性大、原子半径小，易形成分子间氢键N—H…N，导致熔、沸点比相对分子质量相近的甲苯高。
(2)两种氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因：　　 　　　　　。
非选择题
P4O6、SO2均为分子晶体，分子间作用力：P4O6>SO2
SO2和P4O6均为分子晶体，分子晶体中一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。
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氧化物 SO2 P4O6
熔点/℃ -75.5 23.8
(3)贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为　 　，晶体的密
度为　 　　　　 g·cm-3(列出计算式)。
非选择题
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非选择题
该立方晶胞含有8个白球，4个灰球，结合化学式Rh2P，则晶胞中有8个Rh和4个P，由面心的P原子推知，晶体中与P距离最近的Rh的数目为8；晶胞的体积为(a×10-7 cm)3，故晶体的密度为ρ= g·cm-3。
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17.铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=== Cu(CO)Cl·H2O。
①电负性：C　　(填“>”“=”或“<”)O。
非选择题
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<
同一周期的主族元素，元素的原子序数越大，元素的电负性就越大，所以电负性：C②CO常温下为气体，固态时属于　　　晶体。
非选择题
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分子
CO常温下为气体，固态时属于分子晶体。
(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈　 　形，n=　 。
非选择题
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直线
该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。所以在[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈直线形，Cu+与2个氮原子形成配位键。
2
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写)：
非选择题
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①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态L层电子排布式为　　　　。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为　 　　，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________
_____________________________________________。
2s22p6
sp3杂化
分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
乙二胺
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有　　　(填字母)。
A.配位键 B.极性键
C.离子键 D.非极性键
E.氢键 F.金属键
非选择题
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EF
18.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。
(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行　　 　　　　，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的　　　　。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为　　　 　。
非选择题
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X射线衍射实验
自范性
C>Be>B
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区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行X射线衍射实验，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的自范性；与硼处于同周期且相邻的两种元素分别为Be、C，同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但第ⅡA、ⅤA族反常，因此第一电离能由大到小的顺序为C>Be>B。
(2)我国科学家对硼烷化学的研究开启了无机化
学的新篇章。
①最简单的硼烷是B2H6，其分子结构如图所示，
B原子的杂化方式为_____。
非选择题
sp3
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根据分子结构，B的价层电子对数为4，因此B原子的杂化方式为sp3。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具有潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是　　。
非选择题
N
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氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，BH3中无孤电子对，NH3中N有一个孤电子对，因此提供孤电子对的原子是N。
③硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间结构是　　　　　　。
非选择题
正四面体形
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硼氢化钠(NaBH4)中阴离子B中心原子的价层电子对数为4+×(3+1-1×4)=4，因此其空间结构是正四面体形。
(3)砷化硼(BAs)为立方晶系晶体，其结构如
图所示。
晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的
几何形状是　　　　　 　　。已知：晶体的密度为d g·cm-3，As原子的半
径为a pm，假设B、As原子相切，则B原子的半径为___________________
pm(写出计算表达式即可)。
非选择题
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(平面)正方形
××1010-a
非选择题
可以将这个晶胞分成8个小的立方体，B原子在其中四个小的立方体的体心，晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子投影在底
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面的面对角线的四分之一，因此构成的几何形状是(平面)正方形。根
据晶胞得出B有4个，As有8×+6×=4个，因此晶胞有4个BAs，晶胞的体积为V== cm3= cm3，晶胞参数为 cm，
非选择题
假设B、As原子相切，As和B原子半径之和为体对角线的四分之一，因此两者半径
和为× cm，As原子的半径为a pm，
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则B原子的半径为 pm。
19.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
(1)基态Fe原子有　　个未成对电子，基态Fe3+的电子排布式为_________
　　　 　。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为　　 。
非选择题
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1s22s22p6
3s23p63d5
红色
基态铁原子的3d能级上有4个未成对电子，基态Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe3+与SCN-形成的配合物呈红色。
(2)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身被还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为　　　　，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为　　 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是　　 　　　。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于所有的面心和顶角，则该晶胞中有　　个铜原子。
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sp3、sp2
6NA
CH3COOH存在分子间氢键
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非选择题
由于1个乙醛分子中含4个C—H、1个C—C、1个C O，共有6个σ键，
故1 mol乙醛分子中含有6NA个σ键。根据均摊法计算，一个晶胞中含有的氧原子数为4+6×+8×=8，再结合化学式Cu2O知一个晶胞中含有16个铜原子。
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(3)Al单质为面心立方晶体，其晶胞(如图)参数a=0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为　　。列式
表示Al单质的密度为　 　　 g·cm-3 (不必计算出结果，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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非选择题
一个铝晶胞中含有的铝原子数为6×+8×=4，一个晶胞的质量为×27 g，再利用密度与质量、晶胞参数a的关系即可求出密度，计算中要注意1 nm=10-7 cm。
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