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第九单元 溶液
课题3
溶质的质量分数
逐点
导讲练
课堂小结
作业提升
学习目标
课时讲解
1
课时流程
2
溶质质量分数的简单计算
有关溶液的稀释问题的计算
饱和溶液的溶质质量分数的计算
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
感悟新知
知识点
1
1. 概念
为了准确地反映溶液中溶质的多少，常用溶质质量分数来表示，即溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数
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感悟新知
知1－讲
2. 计算方法
(1) 溶质的质量分数= ×100%
= ×100%
(2)溶液质量= 溶液体积× 溶液密度
(3)溶质质量= 溶液质量× 溶质的质量分数
(4)溶液质量=
指已经溶解的部分，未溶解的或析出的晶体质量不是溶质质量
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特别提醒：
1. 计算溶质的质量分数时，一定要注意单位统一。
2. 还可用体积分数来表示溶液的浓度。如75% 的酒精是指每100 体积的医用酒精中含75 体积的乙醇。
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对“10% 的食盐溶液”的含义解释错误的是( )
A. 将10 g 食盐溶解于90 g 水中所得的溶液
B. 100 g 食盐溶液中溶解有10 g 食盐
C. 100 g 水中溶解了10 g 食盐
D. 将食盐与水按1 ∶ 9 的质量比配成的溶液
例1
C
考向 溶质质量分数的基本计算
题型1 溶质质量分数的理解
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解：10% 的食盐溶液是指每100 g 食盐溶液中含氯化钠10 g，而不是在100 g 溶剂中溶解10 g 食盐，其中溶质与溶剂的质量比为10 ∶ 90=1 ∶ 9，C 错误。
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知1－练
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现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 _______。
(1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为_______ 。
(2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数为 _______ 。
例2
20%
题型2 溶质质量分数的基本计算
20%
12.5%
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(3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 _______。
(4)若往上述溶液中加入45 g 12% 的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 _______。
26.3%
15.5%
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解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、溶液质量，再利用公式法进行计算。
解析：已知溶质质量为7 g、溶液质量为35 g，则溶质质量分数为： ×100%=20%。
(1)溶液具有均一性，取出的和剩下的溶液的溶质质量分数相等, 均为20%。
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(2)往原溶液中加21 g 水后，溶液质量增加，溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=12.5%。
(3)添加3 g KNO3 固体且全部溶解，溶质质量、溶液质量都增加，溶质质量分数为：
×100% ≈ 26.3%。
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(4)混合溶液中的溶质、溶液质量为两部分溶液中溶质、溶液质量总和，因此该溶液的溶质质量分数为：
×100%=15.5%。
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知识点
2
1. 溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液。
2. 计算原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。
3. 计算方法
关于溶液稀释的计算
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方法 计算依据 关系式
加水稀释 稀释前后, 溶液中溶质的质量不变 m 浓溶液×a 浓%=m 稀溶液×b 稀%
m 稀溶液-m 浓溶液=m 所加水
加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量 m 稀溶液×a 稀%+m 浓溶液×b 浓% =(m 稀溶液+m 浓溶液)×c 混合溶液%
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易错提示:
计算时要保持单位一致。
两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。
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(1)把质量分数为20% 的氢氧化钾溶液100 g，加水稀释到1 000 g，其质量分数为( )
A. 0.02% B. 0.2% C. 2% D. 20%
例3
C
考向 溶液稀释问题的计算
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(2)将50 g 98% 的浓硫酸配制成9.8% 的稀硫酸，需加水的质量为( )
A. 250 g B. 350 g C. 450 g D. 500 g
C
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(3)将80 g 20% 的NaCl 溶液变成10%，下列方法正确的是( )
A. 加入8 g NaCl固体 B. 加入80 g 水
C. 倒掉40 g 溶液 D. 加入40 g 5% 的NaCl 溶液
B
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解题秘方：根据加水稀释前后溶液中溶质的质量不变解题。
解：(1)稀释后溶液的质量分数为
×100%=2%。
(2)设需加水的质量为x，则：
50 g×98%=(50 g+x)×9.8%，x=450 g。
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(3)A 中加入溶质，溶质质量分数会增大，不符合题意；倒出部分溶液，所剩溶液的溶质质量分数仍为20%，C 不正确；可采用加水或加入溶质质量分数小的溶液的方法。设加水的质量为x，则有：80 g×20%=(80 g+x)×10%，x=80 g；设加入5%的NaCl 溶液的质量为y，则80 g×20% +y×5%=(80 g+y)×10%，y=160 g，故B 正确，D 错误。
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知识点
3
溶液浓缩的方法与计算公式：
(1) 加入溶质 A 为原溶液质量，a% 为其溶质的质量分数；B 为加入溶质的质量，c% 表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。则：A·a%+B=(A+B)·c%。
溶液浓缩的计算
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(2) 蒸发溶剂 A 为原溶液质量，a% 为其溶质的质量分数；B 为减少的溶剂的质量，c% 为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。则：A·a%=(A-B)·c%。
(3) 与浓溶液混合 A 为原溶液质量，a% 为其溶质的质量分数，B 为浓溶液质量，b% 表示其溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液溶质的质量分数。则：A·a%+B·b%=(A+B)·c%。
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特别提醒:
1. 加入溶质后所得溶液的溶质、溶液质量均发生变化。
2. 蒸发溶剂( 无晶体析出) 前后溶质质量不变。
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现有溶质质量分数为10% 的硝酸钠溶液100 g，欲将其溶质质量分数增大一倍, 可采用的方法是( )
A. 加入固体硝酸钠10 g
B. 蒸发掉50 g 水
C. 加入100 g 20% 的硝酸钠溶液
D. 将溶液中的溶剂水蒸发掉一半
例4
B
考向 溶液浓缩问题的计算
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解题秘方：正确找出溶质和溶液质量，利用公式计算。
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解析：A 项，加入10 g 硝酸钠后，溶质质量分数为：
×100% ≈ 18.2%，不符合题意；
B 项，蒸发50 g 水后，溶质质量分数为：
×100%=20%，正确；
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C 项，加入100 g 20% 的硝酸钠溶液后，溶质质量分数为： ×100%=15%，不符合题意；
D 项，蒸发一半溶剂后溶质质量分数为：
×100% ≈ 18.2%，不符合题意。
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知识点
4
饱和溶液中溶质质量分数的计算方法：
(1)公式法
ω%= ×100%
(2) 利用溶解度计算
ω%= ×100%
(S 表示对应温度下该溶质的溶解度)
饱和溶液的溶质质量分数的计算
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溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大
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特别提醒：
在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
根据溶解度只能计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数。
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[中考· 安徽] 煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图1 所示。
例5
考向 饱和溶液溶质质量分数的简单计算
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下列有关说法正确的是(　　)
A. 与NaNO3 相比，NaCl 更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B. t1 ℃时，NaNO3 的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C. t2 ℃时，NaCl 和Na2SO4 的饱和
溶液，溶质质量分数相等
D. 40 ℃时，Na2SO4 的饱和溶液，
升温到60 ℃变为不饱和溶液
C
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解题秘方：结合溶解度曲线计算溶质质量分数时，首先判断该温度下的溶液是否为饱和溶液，若为饱和溶液，则根据公式ω%= ×100% 计算。
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解：与NaNO3 相比，NaCl 的溶解度受温度变化影响较小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，A 错误；t1℃时，NaNO3 的溶解度是80 g，所以饱和溶液溶质的质量分数为 ×100% ≠ 80%，B 错误；t2℃时，NaCl 和Na2SO4 的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C 正确；40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60 ℃，溶解度减小，仍为饱和溶液，D 错误。
课堂小结
溶质质量分数的计算
稀释 稀释前后溶质质量不变
其他

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