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(共56张PPT)
第九单元 溶液
课题2
溶解度
逐点
导讲练
课堂小结
作业提升
学习目标
课时讲解
1
课时流程
2
饱和溶液与不饱和溶液
固体溶解度及影响因素
气体溶解度及影响因素
溶解度曲线及应用
结晶的方法
感悟新知
知识点
1
1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念
(1)饱和溶液：
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液
知1－讲
感悟新知
(2)不饱和溶液：
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
知1－讲
感悟新知
特别提醒：
区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液) 就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。
一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。
知1－讲
感悟新知
知1－讲
2. 判断溶液是否饱和的方法
观察法
实验法
若溶液中有未溶解的固体溶质，
且固体溶质的量不再减少
向溶液
中加入
该固体
溶质
固体溶质不
能继续溶解
溶液是否饱和
的判断方法
固体溶质能
继续溶解
饱和溶液
不饱和溶液
感悟新知
知1－讲
3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般规律：
不饱和溶液 饱和溶液
特殊情况：
饱和石灰水 不饱和石灰水
因此改变溶质、溶剂的量及温度可使饱和溶液、不饱和溶液之间进行相互转化。
增加溶质、蒸发溶剂或降温(大多数固体溶质)
增加溶剂或升温(大多数固体溶质)
降温
升温
感悟新知
知1－讲
4. 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同
溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少
温度影响 受温度影响, 必须指明温度 与温度无关
感悟新知
知1－讲
关系 (1) 溶液的饱和、不饱和与溶液的浓﹑稀没有必然的联系。
(2) 饱和溶液不一定是浓溶液, 不饱和溶液不一定是稀溶液; 浓溶液不一定是饱和溶液, 稀溶液不一定是不饱和溶液。
(3) 在相同温度下, 同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大
感悟新知
知1－讲
知识拓展：
图示法表示浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：
A 既是饱和溶液，又是浓溶液；
B 既是饱和溶液，又是稀溶液；
C 既是不饱和溶液，又是浓溶液；
D 既是不饱和溶液，又是稀溶液。
知1－练
感悟新知
室温下, 向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体, 充分搅拌后, 尚有部分固体未溶解, 加入10 g 水后, 固体全部溶解。下列判断正确的是( )
A. 加水前一定是饱和溶液 B. 加氯化钠前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液
例1
A
考向 饱和溶液与不饱和溶液
题型1 饱和溶液与不饱和溶液的判断
感悟新知
解题秘方：解题时可运用关键词法解答，如
“部分未溶解” 即溶解一部分，可判断原溶液及所得的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。
解：向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，固体部分溶解，说明原溶液是不饱和溶液，得到的是饱和溶液；加水后固体全部溶解，所得的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，因为由题中信息无法确定该溶液是否能继续溶解氯化钠。
知1－练
知1－练
感悟新知
现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝酸钾；⑤增加溶剂；⑥恒温蒸发溶剂。能用于将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是( )
A. ①③⑥ B. ②③⑥
C. ①③⑤ D. ②④⑥
例2
B
题型2 饱和溶液与不饱和溶液的转化
感悟新知
解题秘方：不饱和溶液可通过改变温度，溶质和溶剂的量使之达到饱和。
解：硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增强，可以采用降低温度、增加硝酸钾、恒温蒸发溶剂的方法使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液。
知1－练
知1－练
感悟新知
化学中有许多概念既是相对的又是统一的。如图2所示反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液和稀溶液的关系。
例3
题型3 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系
知1－练
感悟新知
（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_____________________________________________
________________________________________。
（2）0.9% 的生理盐水可归于图中_____________（填“I”“II”“III”或“IV”）区域；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若使它变为饱和溶液，一般采用的方法是恒温蒸发溶剂或___________________。
饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
III
增加溶质
感悟新知
解：（1）本题中涉及的两对概念是两种不同的概念。溶液的饱和与否是指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解某种溶质的量是否达到最大限度，达到最大限度的为饱和溶液，否则为不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液。（2）0 .9% 的生理盐水是氯化钠的不饱和溶液，同时也是稀溶液。
知1－练
感悟新知
知识点
2
1. 结晶
溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
结晶
知2－讲
感悟新知
2. 结晶的方法
知2－讲
结晶方法 原理 应用举例
冷却热饱和溶液法(降温结晶法) 将溶液制成较高温度下的饱和溶液, 再降温冷却, 析出晶体, 过滤得到晶体 从KNO3 饱和溶液中得到KNO3 晶体
蒸发溶剂法(蒸发结晶法) 将溶液加热蒸发溶剂, 使其达到饱和后, 继续蒸发溶剂, 溶质会结晶析出 海水晒盐
感悟新知
3. 结晶的应用——海水晒盐
(1) 原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。
知2－讲
感悟新知
知2－讲
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
(将泥沙沉降)
(也叫苦卤，是氯
化钠的饱和溶液)
(利用风吹和日
晒使水分蒸发)
氯化钠
多种化
工产品
(2)主要过程如下：
感悟新知
特别提醒:
1. 无论是哪种方法结晶，结晶后剩下的溶液均为新条件下的饱和溶液。
2. 冷却热饱和溶液法结晶的主要步骤：溶液制成热饱和溶液、降温冷却析出晶体、过滤、洗涤、干燥。
知2－讲
知2－练
感悟新知
如图4 所示
是利用海水提取
粗盐的过程。根
据海水晒盐的原理, 下列说法中：
①海水进入贮水池, 海水的成分基本不变；②在蒸发池中, 海水中氯化钠的质量逐渐增加；③在蒸发池中, 海水中水 的质量逐渐增加；④析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。其中说法正确的是( )
A. ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③
例4
C
考向 结晶的方法
感悟新知
解题秘方：理解蒸发结晶的原理，结合题意进行分析。
解：海水引入贮水池，海水的成分基本不变，①正确；蒸发池中，在NaCl 未达到饱和状态析出晶体之前，海水中氯化钠的质量保持不变，蒸发过程中水的质量一直在减少，②③错误；析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，④正确；故C正确。
知2－练
感悟新知
知识点
3
固体物质的溶解度
知3－讲
1. 概念：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度
是指物质在水中的溶解度
感悟新知
知3－讲
达到饱和状态
固体物质的溶解度
状态
在一定温度下
单位
标准
在100 g溶剂中
条件
以“g”为单位
感悟新知
2. 影响因素
(1)溶质和溶剂的性质。
(2)温度。
①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；
②少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小，如氯化钠；
③ 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。
知3－讲
增加溶剂并不能增大固体的溶解度，可通过改变温度来改变溶解度
感悟新知
知3－讲
3. 固体溶解度与溶解性之间的关系
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g(20 ℃ ) ＜ 0.01 0.01~1 1~10 ＞ 10
举例 CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3
感悟新知
知3－讲
深度理解：
1. 固体物质的溶解度的四要素可简记为“定温、定量、定状态、定单位”。
2. 溶解过程中搅拌只能加速
溶解，不能增大固体的溶解度。
3. 20℃时物质溶解性与溶解度之间的联系可用数轴表示( 数轴法)：
知3－练
感悟新知
下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )
A. t ℃时，36 g 氯化钠完全溶解在100 g 水中，所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
B. t ℃时，36 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以 t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
C. 把36 g 氯化钠溶解在100 g 水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是36 g
D. t ℃时，把36 g 氯化钠溶解在100 g 水中恰好达到饱和，所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
例5
D
考向 固体物质的溶解度
题型1 对溶解度概念的理解
感悟新知
解题秘方：理解固体溶解度，需紧扣“四要素”，即一定温度、100 g 溶剂，饱和状态，单位为“g”。
解：A 中氯化钠完全溶解，不一定达到饱和状态，无法计算溶解度；B 中100 g 是饱和溶液的质量，不是溶剂的质量；C 中没有指明温度。
知3－练
知3－练
感悟新知
下列因素，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有( )
①温度 ②固体物质的种类
③水的质量 ④固体物质的颗粒大小
A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ③④
例6
D
题型2 固体溶解度的影响因素
感悟新知
解：①固体的溶解度随温度而变化，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；②同温度下，不同固体物质的溶解度一般不同，如20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，而硝酸钾的溶解度为31.6 g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度；
知3－练
感悟新知
③溶解度是指某温度时100 g 溶剂中最多溶解的溶质质量，例如，20 ℃时100 g 水中最多可以溶解36 g 氯化钠，则 20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，该温度时，200 g 水则最多可以溶解72 g 氯化钠，但溶解度不是72 g，换算成100 g 水中最多溶解溶质的质量，溶解度仍为36 g，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度；④溶质颗粒大小不影响固体物质的溶解度，只是影响溶解速率。
知3－练
知3－练
感悟新知
将3 g 某物质在20 ℃时溶于200 g 水中，恰好形成饱
和溶液，则该物质属于( )
A. 易溶性物质 B. 可溶性物质
C. 微溶性物质 D. 难溶性物质
例7
B
题型3 根据溶解度判断溶解性
感悟新知
解题秘方：先求出物质20 ℃时的溶解度，再确定溶解性。
解：20 ℃时该物质的溶解度为1.5 g，1 g<1.5 g<10 g，故属于可溶性物质。
知3－练
感悟新知
知识点
4
1. 列表法——以表格的形式表示某种固体物质在不同温度下的溶解度。
(1)优点：列出的数据精确，一目了然。
(2)缺点：
①不能反映未列出的数据；
②溶解度受温度影响的变化趋势不能直观表述。
溶解度的表示
知4－讲
感悟新知
2. 曲线法——溶解度曲线
(1) 概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。
(2)固体溶解度曲线的意义
知4－讲
感悟新知
知4－讲
内容 表示意义 举例(以图4为例)
点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A、B 表示物质N、M 在T1 ℃时的溶解度分别为a g和c g
两曲线交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 如C 点表示M、N 在T2 ℃时的溶解度相等(均为b g)
感悟新知
知4－讲
内容 表示意义 举例(以图4为例)
线 表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势 如M 的溶解度随温度的升高而增大，N 的溶解度随温度的升高而减小
面 曲线下面的点 表示溶液为不饱和溶液 如D 点表示T1 ℃时N 的不饱和溶液
曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶固体 如D 点表示T1 ℃时M 的饱和溶液
感悟新知
特别提醒：
溶解度曲线的应用：
1. 查找物质在不同温度下的溶解度。
2. 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
3. 分析物质的溶解度受温度变化的影响趋势。
4. 分析温度变化时饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
知4－讲
感悟新知
5. 判断结晶的方法：
(1) 若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体( 如硝酸钾)；
(2) 若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。
知4－讲
感悟新知
3. 溶解度曲线的类型
（1）陡升型（多数）：随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾等。
（2）缓升型（少数）：受温度变化影响不大，如氯化钠等。
（3）下降型（极少数）：随温度的升高而减小，如氢氧化钙等。
知4－讲
知4－练
感悟新知
[中考·天津]溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_________ （填字母）。
A. 食盐 B . 面粉 C . 泥沙
例8
考向 固体溶解度的表示
题型1 列表法表示溶解度
A
知4－练
感悟新知
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。
① 10 ℃时，氯化铵的溶解度为________ g。
② 20 ℃时，将20 g 氯化铵加入100 g 水中，充分搅拌后所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
温度/ ℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
33.3
不饱和
知4－练
感悟新知
③ 60 ℃时，将60 g 硝酸钾加入50 g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________ g。
④ 将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵_______ （填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾。
105
小于
感悟新知
解题秘方：认真分析表格中溶解度的数据，结合溶解度、饱和溶液的概念进行解答。
解：（1）食盐易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；面粉、泥沙难溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故选A。
知4－练
感悟新知
（2）①从表中可知：1 0 ℃时，氯化铵的溶解度为3 3 .3 g；② 2 0 ℃时，氯化铵的溶解度为3 7 .2 g，将2 0 g 氯化铵加入1 0 0 g 水中，得到不饱和溶液；③ 6 0 ℃时，硝酸钾的溶解度为1 1 0 g，则6 0 ℃ 时，5 0 g 水中最多溶解5 5 g 硝酸钾，则6 0 ℃时将6 0 g 硝酸钾加入5 0 g 水中，最多能溶解5 5 g 硝酸钾，所得溶液的质量为5 5 g+5 0 g=1 0 5 g；④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，故将6 0 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至2 0 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。
知4－练
知4－练
感悟新知
[中考·连云港]我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），
冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、 Na2CO3的溶解度
曲线如图7 所示。下列说法中正确的是( )
A. 20 ℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40 ℃时仍是饱和溶液
B.30 ℃时，在100 g 水中加入40 g NaCl ，形成不饱和溶液
C.NaCl 的溶解度比Na2CO3的大
D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
例9
D
题型2 溶解度曲线的意义
感悟新知
解题秘方：找准溶解度曲线中的“点”，
认清“线”的变化趋势。
解：20 ℃时Na2CO3 的饱和溶液，升温到40 ℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，A 错误；由溶解度曲线可知，30 ℃时，NaCl的溶解度小于40 g，所以30℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，NaCl不能完全溶解，形成饱和溶液，B错误;比较溶解度大小时必须指明温度，C错误;夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，经蒸发结晶析出氯化钠;碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大,“冬天捞碱”是降温结晶析出碳酸钠，D正确。
知4－练
感悟新知
知识点
5
1. 概念
气体的压强为101 kPa 和一定温度时，在1 体积水里达到饱和状态时溶解的该气体体积。
气体的溶解度
知5－讲
感悟新知
2. 影响因素
(1)气体的性质。
(2)温度 温度越高，气体的溶解度越小。
(3)压强 气体的溶解度随压强增大而增大。
知5－讲
如喝可乐后会打嗝
如打开汽水瓶盖，瓶口有大量气泡冒出
感悟新知
知识链接：
气体溶解度和固体溶解度的比较
知5－讲
气体溶解度 固体溶解度
溶剂的量 1 体积水 100 g溶剂
条件 一定温度和压强 一定温度
单位 体积 克(g)
知5－练
感悟新知
[中考·云南]夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 ( )
A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
例10
B
考向 气体的溶解度
感悟新知
解题秘方：：气体溶解度受温度和压强的影响，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
解：气体的溶解度随压强的减小而减小，A 正确；夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，氧气的溶解度减小，B 错误；空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，C 正确；把养鱼池的水喷向空中，增大水和氧气的接触面积，可以增加养鱼池的含氧量，D 正确。
知5－练
课堂小结
溶液
饱和溶液
不饱和溶液
结晶
溶解度
溶解度曲线
概念
影响因素
溶质
溶剂
温度、压强

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