资源简介

(共54张PPT)
第一章　第一节
第2课时　热化学方程式　
燃烧热
1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正
确书写热化学方程式。
2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解、辨识燃烧热
的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，会关于燃烧热的相关计算。
核心素养
发展目标
一、热化学方程式
二、燃烧热
课时对点练
内容索引
热化学方程式
一
1.热化学方程式
(1)概念：表明反应所 或 的热量的化学方程式。
(2)意义：表明了化学反应中的 变化和 变化。
例：在25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·
mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa下，___________与____________完全反应生成_______________时___________的热量。
释放
吸收
物质
能量
2 mol气态H2
1 mol气态O2
2 mol 液态H2O
放出571.6 kJ
2.热化学方程式的书写
(1)注明反应时的温度和压强，25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明。
(2)注明反应物和生成物的聚集状态：固态( )、液态( )、气态( )、溶液( )。
(3)热化学方程式的化学计量数，可以是 或 。
(4)ΔH必须与化学方程式一一对应。
ΔH的单位中“mol－1”，指的是“ ”，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。
s
l
g
aq
整数
分数
每摩尔反应
1.在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为____________________________________
_______________。
(2)生成1 mol气态H2O时，放出的热量明显不同，其原因是__________
____________________________________________________________。
思考交流
－285.8 kJ·mol－1
H2O的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是1 mol H2O，但放出的热量不同
2.已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则
(1)反应2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)　ΔH＝_______________。
(2)反应HCl(g)=== 　ΔH＝______________。
思考交流
－369.2 kJ·mol－1
＋92.3 kJ·mol－1
3.已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，则将1 mol
N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是____________
_____________________。
思考交流
小于
该反应是可
逆反应，不能进行完全
4.判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。
(1)2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(　　)
___________________。
思考交流
物质未标明聚集状态
(2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ (　　)
__________________________。
数值正确，单位应为kJ·mol－1
×
×
(3)已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，则NH3(g)
　ΔH＝＋46 kJ·mol－1(　　)
思考交流
√
(4)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量，HgO(s)===Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(　　)
____________________________。
×
该反应吸热，ΔH应为“＋”值
判断热化学方程式的正误注意“五看”
一看方程式是否配平；
二看各物质的聚集状态是否正确；
三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；
四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”；
五看反应热的数值与化学计量数是否对应。
方法指导
5.按要求规范书写热化学方程式
(1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：___________________________________________。
(2)已知1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ
热量：________________________________________________________。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量：
_____________________________________________________。
思考交流
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
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燃烧热
二
1.燃烧热
(1)概念：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位： 。
(2)熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物
1 mol
指定产物
kJ·mol－1
元素 C H S N
指定产物及状态 _______ ______ _______ ______
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
(3)25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，解释其表示的意义：________________________________________________________
_______________________。
表示25 ℃、101 kPa时， 1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3 kJ的热量
2.燃烧热的热化学方程式
书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。
例如：在101 kPa下，汽油的成分之一辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1。
则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为____________________________
_____________________________。
C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋
9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
正误判断
(1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热
(2)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比
(3)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0
(4)S(s)＋ O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1，此数值表示的是燃
烧热
(5)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)
＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1
×
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√
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阅读材料，了解我国液体火箭推进剂的发展
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂；长征一号采用硝酸-27S和偏二甲肼；长征二号系列、长征四号系列采用四氧化二氮和偏二甲肼；长征三号系列采用四氧化二氮、偏二甲肼和液氧液氢推进剂；长征五号采用液氢液氧推进剂；长征六号、长征七号、长征九号、十一号使用液氧加煤油作为燃料。
思考交流
1.如果你是火箭设计师，应从哪些方面研究火箭推进剂？
思考交流
答案　(1)发生燃烧反应，释放热能，能量高；
(2)从环保角度考虑，即排烟少、污染轻；
(3)从成本角度考虑。
2.(1)已知肼(N2H4)是一种高能燃料，将16 g气态肼在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出267 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________。
(2)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。
思考交流
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1
答案　
(3)已知：N2O4(l)与C2H8N2(l)燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热；且10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧生成上述产物可放出425 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式：_________
__________________________________________________________。
思考交流
C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550 kJ·mol－1
3.有些火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢液体燃料，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式：________________________________
___________________。
(2)又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____ kJ。
思考交流
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－640 kJ·mol－1
408
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________。
思考交流
产物不会造成环境污染
[拓展视野]
火箭推进剂的发展历史与类型
(1)最早的火箭推进剂：中国古代发明的黑火药。
(2)第二代固体推进剂：聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉(Al)复合推进剂，20世纪50年代研制出高分子固体推进剂。
(3)20世纪60年代，开始使用液氧、四氧化二氮(N2O4)、液氢(H2)和混肼等液体推进，其特点是相对易存储。
(4)液氧液氢推进剂——被称为火箭推进剂的皇冠，但控制好液氢燃烧的难度极高。多用作高空航行中高能末级火箭推进剂。
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课时对点练
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题组一　热化学方程式的概念及意义
1.下列有关热化学方程式的说法错误的是
A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B.热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物
质的物质的量
C.同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态
不同，ΔH也不同
D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
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对点训练
如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa，A错误。
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
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对点训练
选项 热化学方程式 结论
A 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 反应物的总能量比生成物低
B OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 含1 mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
C 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1 a>b
D C(s，石墨)===C(s，金刚石) 　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 金刚石比石墨稳定
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对点训练
由热化学方程式可知该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的高，故A错误；
浓硫酸溶于水放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ，故B错误；
2 mol碳单质完全燃烧时放出的热量更多，a>b，故C正确；
石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故D错误。
题组二　热化学方程式的正误判断
3.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。下列有关铍燃烧的热化学方程式正确的是
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对点训练
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对点训练
4.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，石墨的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，乙醇的燃烧热ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是
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对点训练
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5.如表所示是1 mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：
据此判断，下列热化学方程式书写正确的是
A.H2(g)＋I2(g) HI(g)　ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1
B.H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　ΔH＝－11.0 kJ·mol－1
C.HI(g) 　 ΔH＝＋11.0 kJ·mol－1
D.H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　ΔH＝－22.0 kJ·mol－1
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对点训练
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H2(g) I2(g) HI(g)
436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ
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对点训练
热化学方程式H2(g)＋I2(g) HI(g)　ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1没有配平，故A错误；
根据反应热等于反应物键能总和－生成物键能总和可知，ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋151.0 kJ·mol－1－299.0 kJ·mol－1×2＝－11.0 kJ·mol－1，故B正确、D错误；
化学计量数变为原来的 ，ΔH的数值也应减半，故C错误。
题组三　燃烧热及相关计算
6.油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热约为
A.3.8×104 kJ·mol－1
B.－3.8×104 kJ·mol－1
C.3.4×104 kJ·mol－1
D.－3.4×104 kJ·mol－1
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对点训练
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对点训练
燃烧热是指25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则1 mol油酸甘油酯的燃烧热为 ×884 g·
mol－1≈3.4×104 kJ·mol－1。
7.在101 kPa下，1 g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值，已知101 kPa及25 ℃时，三种烷烃的燃烧热如下表：
则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是
A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷
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对点训练
化合物 甲烷 乙烷 丁烷
ΔH/(kJ·mol－1) －890.3 －1 559.8 －2 878.0
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对点训练
8.下列说法或表示方法正确的是
A.高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量
B.热化学方程式中各物质前的化学计量数，不表示分子个数只代表物质
的量，它可以是整数，也可以是分数
C.在25 ℃和101 kPa时，H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·
mol－1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
D.若2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 478 kJ·mol－1，
则CH3OH(l)的燃烧热为739 kJ·mol－1
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综合强化
高级脂肪酸在体内发生氧化反应，放出能量，A错误。
9.秋冬季大气污染治理以减少重污染天气和降低PM2.5浓度为主要目标。合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念。下列说法正确的是
A.通入过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的
B.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能而被人类利用
C.一定条件下，将1.0 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)充入密闭容器中充分反
应生成气态SO3放出x kJ热量，则热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＝－2x kJ·mol－1
D.硫的燃烧热为a kJ·mol－1，表示硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋ O2(g)
===SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1
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综合强化
10.下列关于热化学反应的描述正确的是
A.已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为
110.5 kJ·mol－1
B.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋
2H2O(g)　ΔH<－890.3 kJ·mol－1
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
D.已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·
mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量
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综合强化
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燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＞－890.3 kJ·mol－1，故B错误；
若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1可知，反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1，故C正确；
合成氨为可逆反应，氮气过量时，3 mol H2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误。
综合强化
11.下列关于热化学反应的描述正确的是
A.1 mol碳和3 mol碳的燃烧热不相等
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋ O2(g)
===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为
192.9 kJ·mol－1
C.已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，则H2(g)的燃烧
热是242 kJ·mol－1
D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)
＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
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综合强化
A项，燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物相同，则燃烧热相等；
B项，甲醇未完全生成指定产物，H元素应生成H2O(l)；
C项，H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1，水为气态，则H2的燃烧热不是242 kJ·mol－1；
D项，热化学方程式中C6H12O6(s)的化学计量数为 ，则ΔH＝－1 400 kJ·
mol－1。
12.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CO(g)＋ O2(g)
===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3
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综合强化
13.(18分)城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：______________________。
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综合强化
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1。
已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH＝
－282.57 kJ·mol－1。丙烷的燃烧热为________________，CO的燃烧热为_______________。同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_______________(列出计算式即可，下同)。
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综合强化
2 220.0 kJ·mol－1
282.57 kJ·mol－1
2 220.0∶282.57
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝
－571.6 kJ·mol－1。
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______________。
(4)氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是____________
_______________________。
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综合强化
单位质量产
生的热量多，产物无污染
14.(10分)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)
S(s，斜方)　ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，
较稳定的是________[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。
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综合强化
S(斜方)
物质能量越低越稳定。
(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用图示简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
①写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。
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综合强化
S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ·
mol－1
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综合强化
1 mol S8(s)和O2(g)发生反应转化为SO2(g)时放出的热量为燃烧热，由图可知生成1 mol SO2(g)放出的热量为a kJ，则燃烧热的热化学方程式为S8(s)＋8O2(g)===
8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ·mol－1。
②写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热
化学方程式：_______________________
_________________。
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综合强化
ΔH＝＋b kJ·mol－1
依据图像结合反应能量变化分析，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为SO3(g) SO2(g)＋ O2(g)　ΔH＝＋b kJ·mol－1。
返回第2课时　热化学方程式　燃烧热
[核心素养发展目标]　1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解、辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，会关于燃烧热的相关计算。
一、热化学方程式
1．热化学方程式
(1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
例：在25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa下，2_mol气态H2与1_mol气态O2完全反应生成2_mol_液态H2O时放出571.6_kJ的热量。
2．热化学方程式的书写
(1)注明反应时的温度和压强，25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明。
(2)注明反应物和生成物的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
(3)热化学方程式的化学计量数，可以是整数或分数。
(4)ΔH必须与化学方程式一一对应。
ΔH的单位中“mol－1”，指的是“每摩尔反应”，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。
1．在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为______________________________________。
(2)生成1 mol气态H2O时，放出的热量明显不同，其原因是___________________________。
答案　(1)H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
(2)H2O的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是1 mol H2O，但放出的热量不同
2．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则
(1)反应2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)　ΔH＝____________。
(2)反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝____________。
答案　(1)－369.2 kJ·mol－1　(2)＋92.3 kJ·mol－1
3．已知：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案　小于　该反应是可逆反应，不能进行完全
4．判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。
(1)2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(　　)
________________________________________________________________________。
答案　×　物质未标明聚集状态
(2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ(　　)
________________________________________________________________________。
答案　×　数值正确，单位应为kJ·mol－1
(3)已知N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，则NH3(g)??N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46 kJ·mol－1(　　)
________________________________________________________________________。
答案　√
(4)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量，HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)
ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(　　)
________________________________________________________________________。
答案　×　该反应吸热，ΔH应为“＋”值
判断热化学方程式的正误注意“五看”
一看方程式是否配平；
二看各物质的聚集状态是否正确；
三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；
四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”；
五看反应热的数值与化学计量数是否对应。
5．按要求规范书写热化学方程式
(1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：__________
___________________________________________________________________________。
(2)已知1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量：________________
____________________________________________________________________________。
答案　(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－183 kJ·mol－1
(2)C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
(3)NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ·mol－1
二、燃烧热
1．燃烧热
(1)概念：在101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ·mol－1。
(2)熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物
元素 C H S N
指定产物及状态 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g)
(3)25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，解释其表示的意义：______________
______________________________________________________________________________。
答案　表示25 ℃、101 kPa时， 1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3 kJ的热量
2．燃烧热的热化学方程式
书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。
例如：在101 kPa下，汽油的成分之一辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1。
则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________。
答案　C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
(1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热(　　)
(2)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比(　　)
(3)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0(　　)
(4)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1，此数值表示的是燃烧热(　　)
(5)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
阅读材料，了解我国液体火箭推进剂的发展
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂；长征一号采用硝酸-27S和偏二甲肼；长征二号系列、长征四号系列采用四氧化二氮和偏二甲肼；长征三号系列采用四氧化二氮、偏二甲肼和液氧液氢推进剂；长征五号采用液氢液氧推进剂；长征六号、长征七号、长征九号、十一号使用液氧加煤油作为燃料。
1．如果你是火箭设计师，应从哪些方面研究火箭推进剂？
答案　(1)发生燃烧反应，释放热能，能量高；(2)从环保角度考虑，即排烟少、污染轻；(3)从成本角度考虑。
2．(1)已知肼(N2H4)是一种高能燃料，将16 g气态肼在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出267 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_____________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。
(3)已知：N2O4(l)与C2H8N2(l)燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热；且10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧生成上述产物可放出425 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式：__________________。
答案　(1)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1
(2)
(3)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550 kJ·mol－1
解析　(3)10.0 g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为＝ mol，则1 mol C2H8N2(l)与N2O4(l)完全燃烧放出的热量为＝2 550 kJ。故该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550 kJ·mol－1。
3．有些火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢液体燃料，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－640 kJ·mol－1　(2)408　(3)产物不会造成环境污染
拓展视野
火箭推进剂的发展历史与类型
(1)最早的火箭推进剂：中国古代发明的黑火药。
(2)第二代固体推进剂：聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉(Al)复合推进剂，20世纪50年代研制出高分子固体推进剂。
(3)20世纪60年代，开始使用液氧、四氧化二氮(N2O4)、液氢(H2)和混肼等液体推进，其特点是相对易存储。
(4)液氧液氢推进剂——被称为火箭推进剂的皇冠，但控制好液氢燃烧的难度极高。多用作高空航行中高能末级火箭推进剂。
(选择题1～12题，每小题6分，共72分)
题组一　热化学方程式的概念及意义
1．下列有关热化学方程式的说法错误的是(　　)
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同
D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
答案　A
解析　如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa，A错误。
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
选项 热化学方程式 结论
A 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 反应物的总能量比生成物低
B OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 含1 mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
C 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1 a>b
D C(s，石墨)===C(s，金刚石) 　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 金刚石比石墨稳定
答案　C
解析　由热化学方程式可知该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的高，故A错误；浓硫酸溶于水放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ，故B错误；2 mol碳单质完全燃烧时放出的热量更多，a>b，故C正确；石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故D错误。
题组二　热化学方程式的正误判断
3．航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。下列有关铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)
A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)
ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)
ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)
ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
答案　C
解析　1 kg Be的物质的量为＝ mol，又因为1 kg Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1 mol Be完全燃烧放出的热量为 kJ＝564.3 kJ，Be与O2反应生成BeO固体，则其热化学方程式为Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1。
4．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，石墨的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，乙醇的燃烧热ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)
ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1
答案　B
5．如表所示是1 mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：
H2(g) I2(g) HI(g)
436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ
据此判断，下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．H2(g)＋I2(g)??HI(g)
ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1
B．H2(g)＋I2(g)??2HI(g)
ΔH＝－11.0 kJ·mol－1
C．HI(g)??H2(g)＋I2(g)
ΔH＝＋11.0 kJ·mol－1
D．H2(g)＋I2(g)??2HI(g)
ΔH＝－22.0 kJ·mol－1
答案　B
解析　热化学方程式H2(g)＋I2(g)??HI(g)　ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1没有配平，故A错误；根据反应热等于反应物键能总和－生成物键能总和可知，ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋151.0 kJ·mol－1－299.0 kJ·mol－1×2＝－11.0 kJ·mol－1，故B正确、D错误；化学计量数变为原来的，ΔH的数值也应减半，故C错误。
题组三　燃烧热及相关计算
6．油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热约为(　　)
A．3.8×104 kJ·mol－1
B．－3.8×104 kJ·mol－1
C．3.4×104 kJ·mol－1
D．－3.4×104 kJ·mol－1
答案　C
解析　燃烧热是指25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则1 mol油酸甘油酯的燃烧热为×884 g·mol－1≈3.4×104 kJ·mol－1。
7．在101 kPa下，1 g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值，已知101 kPa及25 ℃时，三种烷烃的燃烧热如下表：
化合物 甲烷 乙烷 丁烷
ΔH/(kJ·mol－1) －890.3 －1 559.8 －2 878.0
则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是(　　)
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
答案　A
解析　甲烷、乙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C4H10，设三种物质均为1 g，完全燃烧后放出的热量分别为≈55.64 kJ·g－1、≈51.99 kJ·g－1、≈49.62 kJ·g－1，由规律可知，四种烷烃中热值最高的是甲烷。
8．下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数，不表示分子个数只代表物质的量，它可以是整数，也可以是分数
C．在25 ℃和101 kPa时，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
D．若2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 478 kJ·mol－1，则CH3OH(l)的燃烧热为739 kJ·mol－1
答案　B
解析　高级脂肪酸在体内发生氧化反应，放出能量，A错误。
9．秋冬季大气污染治理以减少重污染天气和降低PM2.5浓度为主要目标。合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念。下列说法正确的是(　　)
A．通入过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的
B．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能而被人类利用
C．一定条件下，将1.0 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)充入密闭容器中充分反应生成气态SO3放出x kJ热量，则热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－2x kJ·mol－1
D．硫的燃烧热为a kJ·mol－1，表示硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1
答案　B
10．下列关于热化学反应的描述正确的是(　　)
A．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH<－890.3 kJ·mol－1
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量
答案　C
解析　燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＞－890.3 kJ·mol－1，故B错误；若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1可知，反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1，故C正确；合成氨为可逆反应，氮气过量时，3 mol H2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误。
11．下列关于热化学反应的描述正确的是(　　)
A．1 mol碳和3 mol碳的燃烧热不相等
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，则H2(g)的燃烧热是242 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
答案　D
解析　A项，燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物相同，则燃烧热相等；B项，甲醇未完全生成指定产物，H元素应生成H2O(l)；C项，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1，水为气态，则H2的燃烧热不是242 kJ·mol－1；D项，热化学方程式中C6H12O6(s)的化学计量数为，则ΔH＝－1 400 kJ·mol－1。
12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
答案　C
解析　根据热化学方程式可知，H2的燃烧热为 kJ·mol－1＝285.8 kJ·mol－1，生成的n(H2O)＝＝0.2 mol，参加反应的H2为0.2 mol，故H2燃烧放出的热量为0.2 mol×285.8 kJ·mol－1＝57.16 kJ，CO燃烧放出的热量为113.74 kJ－57.16 kJ＝56.58 kJ，故n(CO)＝＝＝0.2 mol，则n(H2)∶n(CO)＝1∶1。
13．(18分)城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1。
已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1。
丙烷的燃烧热为________________，CO的燃烧热为________________。同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________________________________________
(列出计算式即可，下同)。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为____________________。
(4)氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是____________________________。
答案　(1)C＋H2O(g)CO＋H2　(2)2 220.0 kJ·mol－1　282.57 kJ·mol－1　2 220.0∶282.57　(3)∶　(4)单位质量产生的热量多，产物无污染
14．(10分)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)　ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______________[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。
(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用图示简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
①写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：______________________________________
_________________________________________________________________________。
②写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：________________________。
答案　(1)S(斜方)　(2)①S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ·mol－1
②SO3(g)??SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋b kJ·mol－1
解析　(1)物质能量越低越稳定。(2)①1 mol S8(s)和O2(g)发生反应转化为SO2(g)时放出的热量为燃烧热，由图可知生成1 mol SO2(g)放出的热量为a kJ，则燃烧热的热化学方程式为S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ·mol－1。②依据图像结合反应能量变化分析，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为SO3(g)??SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋b kJ·mol－1。第2课时　热化学方程式　燃烧热
[核心素养发展目标]　1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解、辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，会关于燃烧热的相关计算。
一、热化学方程式
1．热化学方程式
(1)概念：表明反应所________或________的热量的化学方程式。
(2)意义：表明了化学反应中的________变化和________变化。
例：在25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa下，_______________与_____________完全反应生成____________时____________的热量。
2．热化学方程式的书写
(1)注明反应时的温度和压强，25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明。
(2)注明反应物和生成物的聚集状态：固态(____)、液态(____)、气态(____)、溶液(____)。
(3)热化学方程式的化学计量数，可以是________或________。
(4)ΔH必须与化学方程式一一对应。
ΔH的单位中“mol－1”，指的是“__________”，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。
1．在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)生成1 mol气态H2O时，放出的热量明显不同，其原因是__________________________
______________________________________________________________________________。
2．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则
(1)反应2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)　ΔH＝____________。
(2)反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝____________。
3．已知：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
4．判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。
(1)2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(　　)
________________________________________________________________________。
(2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ(　　)
________________________________________________________________________。
(3)已知N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，则NH3(g)??N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46 kJ·mol－1(　　)
________________________________________________________________________。
(4)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量，HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(　　)
________________________________________________________________________。
判断热化学方程式的正误注意“五看”
一看方程式是否配平；
二看各物质的聚集状态是否正确；
三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；
四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”；
五看反应热的数值与化学计量数是否对应。
5．按要求规范书写热化学方程式
(1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：________________
_______________________________________________________________________________。
(2)已知1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_________
_______________________________________________________________________________。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量：____________________
_______________________________________________________________________________。
二、燃烧热
1．燃烧热
(1)概念：在101 kPa时，________纯物质完全燃烧生成________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：________。
(2)熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物
元素 C H S N
指定产物及状态
(3)25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，解释其表示的意义：_________________
_______________________________________________________________________________。
2．燃烧热的热化学方程式
书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。
例如：在101 kPa下，汽油的成分之一辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1。
则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热(　　)
(2)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比(　　)
(3)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0(　　)
(4)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1，此数值表示的是燃烧热(　　)
(5)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(　　)
阅读材料，了解我国液体火箭推进剂的发展
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂；长征一号采用硝酸-27S和偏二甲肼；长征二号系列、长征四号系列采用四氧化二氮和偏二甲肼；长征三号系列采用四氧化二氮、偏二甲肼和液氧液氢推进剂；长征五号采用液氢液氧推进剂；长征六号、长征七号、长征九号、十一号使用液氧加煤油作为燃料。
1．如果你是火箭设计师，应从哪些方面研究火箭推进剂？
________________________________________________________________________
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2．(1)已知肼(N2H4)是一种高能燃料，将16 g气态肼在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出267 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)已知：N2O4(l)与C2H8N2(l)燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热；且10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧生成上述产物可放出425 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．有些火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢液体燃料，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________________________________________________ kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________________________________________。
拓展视野
火箭推进剂的发展历史与类型
(1)最早的火箭推进剂：中国古代发明的黑火药。
(2)第二代固体推进剂：聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉(Al)复合推进剂，20世纪50年代研制出高分子固体推进剂。
(3)20世纪60年代，开始使用液氧、四氧化二氮(N2O4)、液氢(H2)和混肼等液体推进，其特点是相对易存储。
(4)液氧液氢推进剂——被称为火箭推进剂的皇冠，但控制好液氢燃烧的难度极高。多用作高空航行中高能末级火箭推进剂。

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