资源简介

教学设计　反应条件对化学反应速率的影响
【教材分析】
化学反应速率是重要的化学反应原理之一，是高考的热点。纵观整个高中化学，这部分内容是对必修第二册化学反应速率的深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应的方向和限度后，对化学反应的进一步认识，并为学习第四节化学反应条件的优化做好准备。同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。
【学生情况分析】
高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。通过必修2 化学反应速率的学习，学生已经知道化学反应有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其因，也没有作定量研究。因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。
【教学目标】
1．会分析浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2．知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。
【教学方法】
针对以上教学目标和重难点的分析，本节课我主要采用实验探究、归纳推导的方法学习化学反应速率的表示方法；采用分析、归纳、验证的方法来使学生理解浓度与化学反应速率之间的定量关系。
【教学过程设计】
第2课时　反应条件对化学反应速率的影响
【复习提问】如何表示化学反应速率？
【引入新课】上节课我们主要学习了化学反应速率的表示方法，今天我们来学习影响化学反应速率的因素。
【板书】一、浓度对化学反应速率的影响
【思考】
1．在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2．夏天，人们常把事物存放在冰箱中，这样做的依据是什么？
3．实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化锰？
【归纳】
影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质(决定因素）
外因： 浓度、温度、压强、 催化剂 固体接触面的大小 光、电磁波等
【交流 研讨】小组完成教材P69《交流·研讨》
反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究：
实验编号小 1 2 3 4 5
c(HI)/mol·L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c (H2O2)/mol·L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v/mol·L-1·s-1 0.007 6 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
请找出化学反应速率与c (HI)、c (H2O2)之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。
【学生】v=kc(H2O2)c(HI)
【讲解并板书】反应速率常数k
1．表示单位浓度下的化学反应速率。
2．通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
3．与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
4．反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性。
【学生】阅读教材P70表2-3-3，
【探究】（结合速率表达式）思考：
1．对固体、纯液体物质反应物，增加它们的量会改变反应速率吗？
2．对有气体参与的反应，增加压强，化学反应速率改变吗？
【讲解】理解如下两点：
1．反应物浓度对化学反应速率的影响程度与其在化学方程式中的系数并无确定的关系，不能根据化学方程式写出速率方程。
2．压强对化学反应速率的影响实质是通过改变反应物质浓度实现的，因此压强的改变会对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响。
【教师】介绍化学反应的“碰撞理论”。
【板书】二、温度对化学反应速率的影响
【提问】通过化学必修课程的学习，你已经知道温度可以影响化学反应的速率。温度与化学反应速率之间存在定量的关系吗？
【讲解并板书】1．经验规律（范托夫经验规则）
通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍。
【例题】对于反应M＋N→P，如果温度每升高10 ℃，速率增加为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10% 需要54 min，将温度提高到40 ℃完成反应的10% 需要的时间为（ A ）
A．2 min B．3 min C．6 min D．9 min
【交流 研讨】小组教材P70表2-3-3，联系化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式，分析表中提供的数据思考：
1．范托夫经验规则是否普遍适用
2．温度对化学反应速率有怎样的影响
3．升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗
【答案】1．范托夫经验规则与表中提供的数据相矛盾，这说明此规则适用范围有限，只能对一些反应的化学反应速率做粗略估计。
2．温度越高，反应速率常数越大，化学反应速率越快。
3．温度对不同化学反应的反应速率的影响程度不一样，温度对反应速率常数的影响与活化能有关。
【板书】2．活化能(Ea)
【讲解】（1）能发生化学反应的分子必须是吸收能量后形成的活化分子，而活化能是普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量。
（2）活化能越高，反应越难进行，反应速率常数越小。
（3）只有基元反应的活化能才是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。
【教师】介绍化学反应的“过渡态理论”　　
如图：
【板书】阿伦尼乌斯公式
【讲解】当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大。
由阿伦尼乌斯公式可知，Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大，这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因。
【板书】三、催化剂对化学反应速率的影响
【交流 研讨】小组交流研讨分析教材P73表2-3-6所列出的数据信息，并根据表中数据讨论。
【思考一】催化剂对化学反应速率有怎样的影响
【板书】概念：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。
【教师】催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率（以氯催化臭氧分解历程为例分析）。
【板书】1．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。
2．催化剂具有选择性，催化活性受温度影响较大。
【思考二】与其他因素相比，催化剂对化学反应速率影响程度如何 为什么
【学生】由于催化剂参与反应改变反应历程，因此可以较大幅度地降低反应的活化能，从而能有效地提高化学反应速率。
【练习】某同学经过一系列测定，绘制出的镁与盐酸溶液反应的pH随反应时间的变化曲线如下，试分析整个反应过程中溶液pH的变化先快后慢的原因 。
【答案】镁与盐酸反应放热，随着溶液温度升高，反应速率加快；经过一段时间后，溶液温度不再有明显变化，溶液浓度降低，反应速率减慢。
【小结】一、影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质
（二）外因：
（1）浓度c
（2）压强P
（3）温度T
（4）催化剂
（5）接触面积S
二、Ea
活化分子：能够发生有效碰撞从而发生反应的分子
活化分子数：α
活化分子百分数：β=活化分子数/总分子数
三、活化能不能解释的，就应用化学反应速率常数k来解释。
【板书设计】第3节 化学反应的速率
第2课时　反应条件对化学反应速率的影响
影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质(决定因素）
外因： 浓度、温度、压强、 催化剂 固体接触面的大小 光、电磁波等
一、浓度对化学反应速率的影响
v=kc(H2O2)c(HI)
反应速率常数k
1．表示单位浓度下的化学反应速率。
2．通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
3．与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
4．反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性。
二、压强对化学反应速率的影响
压强对化学反应速率的影响实质是通过改变反应物质浓度实现的，因此压强的改变会对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响。
三、温度对化学反应速率的影响
1．经验规律（范托夫经验规则）
通常情况下，温度每升高10 ℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍。
2．活化能(Ea)
阿伦尼乌斯公式
四、催化剂对化学反应速率的影响
概念：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。
1．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。
2．催化剂具有选择性，催化活性受温度影响较大。

展开更多......

收起↑