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第八章 物质结构与性质 元素周期律　综合练习
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列化学用语表达错误的是(　　)
A.中子数为20的氯原子：Cl
B.H2O的价层电子对互斥模型：
C.基态C原子的价层电子轨道表示式：
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
2.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(　　)
3.下列有关物质性质的比较，结论正确的是(　　)
A.溶解度：Na2CO3B.热稳定性：HClC.沸点：C2H5SHD.碱性：LiOH4.工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到组成为H2SO4·xSO3的发烟硫酸。当x＝1时形成焦硫酸(H2S2O7)，结构如图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是(　　)
A.属于极性分子
B.具有强氧化性
C.所有S和O均为sp3杂化
D.其盐K2S2O7的溶液呈酸性
5.四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是(　　)
A.基态Ge原子价层电子排布式为4s24p2
B.GeCl4的熔点比SiCl4的低
C.GeCl4的空间结构为正四面体
D.第一电离能大小：Cl>Si>Ge
6.CaF2的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.CaF2属于离子晶体
B.Ca2＋的配位数为8
C.图甲为F－沿y轴投影图
D.图乙为Ca2＋沿面对角线投影图
7.元素周期表中N元素的信息如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.1 mol N2分子中含NA个σ键和2NA个π键
B.基态N原子的2p能级有三个未成对电子
C.N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大
D.NH3分子的VSEPR模型为三角锥形
8.科学家发现固体电解质Li3SBF4具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中BF位于体心。下列说法正确的是(　　)
A.该晶胞中Li＋位于体心和棱心
B.电负性：F>B>S>Li
C.Li＋周围距离最近且相等的S2－的个数为4
D.若晶胞参数为a pm，则晶体密度为 g·cm－3
9.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥形，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径：Y＞Z
B.第一电离能：W＞Z
C.XZ3是极性分子
D.X、Y可以形成共价晶体
10.药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：
已知NaH晶体属NaCl晶型，则下列说法正确的是(　　)
A.Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为O>H>C
B.Y分子中基态Br原子电子排布式为[Ar]4s24p5
C.X的沸点高于其同分异构体
D.NaH晶体中，与Na＋最近的H－有12个
11.第二代半导体材料的代表物质GaAs，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是(　　)
A.As的配位数为8
B.CaAs晶体熔点很低
C.该晶体密度为 g·cm－3
D.核电荷数为31的Ga的基态原子价电子排布图为
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属三个周期、四个主族，其中Y的氢化物能腐蚀玻璃。由这四种元素形成的分子结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.简单氢化物的沸点由高到低的顺序：Y＞Z＞X
B.Y的氢化物能腐蚀玻璃是因为分子极性很强
C.原子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X＞W
D.该分子中X、Z原子的杂化方式分别为sp2、sp3
二、非选择题
13.向CoCl2溶液中滴加过量的氨水得到含有[Co(NH3)6]Cl2的溶液。
(1)基态Co2＋的价层电子排布式为________。
(2)基态Cl－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是________。
(3)O、N、H的电负性由大到小的顺序是________。
(4)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是________(填序号)。
(5)[Co(NH3)6]Cl2的晶胞结构示意图如下。
①在下图虚线框内画出[Co(NH3)6]2＋中一个NH3的结构式。
②比较H—N—H键角：NH3________[Co(NH3)6]2＋(填“>”“<”或“＝”)，原因是__________________________________________________________________________________________________。
③该立方晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，[CO(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g·mol－1，则该晶体的密度为________g·cm－3。
14.R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R的最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度上导致地球表面平均温度升高，Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)WX2的电子式是________________。
(2)R2X、R2Y中，稳定性较高的是________(填化学式)。
(3)Se与Y是同一主族元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是________(填字母)。
A.Se的最高正化合价为＋7
B.H2Se的还原性比H2Y强
C.H2SeO4的酸性比H2YO4强
D.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为______________________________。
(4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物。化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类。进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物。反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol。
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第________族。
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\素养提升题.TIF" \* MERGEFORMAT
15.镍在合金、炸药及推进剂等领域用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Ni2＋核外电子排布式为__________________，该元素位于元素周期表的________区，同周期中，与基态Ni具有相同未成对电子数的元素有________(填元素符号)。
(2)Ni(CO)4(羰基镍)熔点为－19 ℃，沸点为43 ℃，溶于醇等多数有机溶剂，固态时羰基镍属于________晶体，1 mol Ni(CO)4含有________mol σ键。
(3)配合物[Ni(IMI)6](NO3)2可用作起爆药。
①NO的空间结构为________形。
②IMI(咪唑)的结构简式为，分子中碳原子的杂化方式为________。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则咪唑中的大π键应表示为________。
(4)金属La、Ni形成的一种储氢材料，其晶胞结构如图所示。
①该合金的化学式可表示为________。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。
第八章 物质结构与性质 元素周期律　综合练习
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列化学用语表达错误的是(　　)
A.中子数为20的氯原子：Cl
B.H2O的价层电子对互斥模型：
C.基态C原子的价层电子轨道表示式：
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
答案　D
2.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(　　)
答案　D
3.下列有关物质性质的比较，结论正确的是(　　)
A.溶解度：Na2CO3B.热稳定性：HClC.沸点：C2H5SHD.碱性：LiOH答案　C
4.工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到组成为H2SO4·xSO3的发烟硫酸。当x＝1时形成焦硫酸(H2S2O7)，结构如图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是(　　)
A.属于极性分子
B.具有强氧化性
C.所有S和O均为sp3杂化
D.其盐K2S2O7的溶液呈酸性
答案　C
5.四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是(　　)
A.基态Ge原子价层电子排布式为4s24p2
B.GeCl4的熔点比SiCl4的低
C.GeCl4的空间结构为正四面体
D.第一电离能大小：Cl>Si>Ge
答案　B
6.CaF2的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.CaF2属于离子晶体
B.Ca2＋的配位数为8
C.图甲为F－沿y轴投影图
D.图乙为Ca2＋沿面对角线投影图
答案　D
7.元素周期表中N元素的信息如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.1 mol N2分子中含NA个σ键和2NA个π键
B.基态N原子的2p能级有三个未成对电子
C.N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大
D.NH3分子的VSEPR模型为三角锥形
答案　D
8.科学家发现固体电解质Li3SBF4具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中BF位于体心。下列说法正确的是(　　)
A.该晶胞中Li＋位于体心和棱心
B.电负性：F>B>S>Li
C.Li＋周围距离最近且相等的S2－的个数为4
D.若晶胞参数为a pm，则晶体密度为 g·cm－3
答案　D
9.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥形，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径：Y＞Z
B.第一电离能：W＞Z
C.XZ3是极性分子
D.X、Y可以形成共价晶体
答案　B
10.药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：
已知NaH晶体属NaCl晶型，则下列说法正确的是(　　)
A.Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为O>H>C
B.Y分子中基态Br原子电子排布式为[Ar]4s24p5
C.X的沸点高于其同分异构体
D.NaH晶体中，与Na＋最近的H－有12个
答案　A
11.第二代半导体材料的代表物质GaAs，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是(　　)
A.As的配位数为8
B.CaAs晶体熔点很低
C.该晶体密度为 g·cm－3
D.核电荷数为31的Ga的基态原子价电子排布图为
答案　C
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属三个周期、四个主族，其中Y的氢化物能腐蚀玻璃。由这四种元素形成的分子结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.简单氢化物的沸点由高到低的顺序：Y＞Z＞X
B.Y的氢化物能腐蚀玻璃是因为分子极性很强
C.原子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X＞W
D.该分子中X、Z原子的杂化方式分别为sp2、sp3
答案　A
二、非选择题
13.向CoCl2溶液中滴加过量的氨水得到含有[Co(NH3)6]Cl2的溶液。
(1)基态Co2＋的价层电子排布式为________。
(2)基态Cl－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是________。
(3)O、N、H的电负性由大到小的顺序是________。
(4)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是________(填序号)。
(5)[Co(NH3)6]Cl2的晶胞结构示意图如下。
①在下图虚线框内画出[Co(NH3)6]2＋中一个NH3的结构式。
②比较H—N—H键角：NH3________[Co(NH3)6]2＋(填“>”“<”或“＝”)，原因是__________________________________________________________________________________________________。
③该立方晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，[CO(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g·mol－1，则该晶体的密度为________g·cm－3。
答案　(1)3d7　(2)哑铃形　(3)O>N>H　(4)c
(5)①　②<　配合物[Co(NH3)6]2＋中，NH3的孤电子对与Co2＋形成配位键，成键电子对与成键电子对之间的斥力小于孤电子对与成键电子对之间的斥力，故[Co(NH3)6]2＋中H—N—H键角大　③
14.R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R的最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度上导致地球表面平均温度升高，Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)WX2的电子式是________________。
(2)R2X、R2Y中，稳定性较高的是________(填化学式)。
(3)Se与Y是同一主族元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是________(填字母)。
A.Se的最高正化合价为＋7
B.H2Se的还原性比H2Y强
C.H2SeO4的酸性比H2YO4强
D.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为______________________________。
(4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物。化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类。进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物。反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol。
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第________族。
答案　(1)
(2)H2O
(3)①BD　②3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O
(4)ⅤA
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\课件\\405化学（一轮书（创新版\\素养提升题.TIF" \* MERGEFORMAT
15.镍在合金、炸药及推进剂等领域用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Ni2＋核外电子排布式为__________________，该元素位于元素周期表的________区，同周期中，与基态Ni具有相同未成对电子数的元素有________(填元素符号)。
(2)Ni(CO)4(羰基镍)熔点为－19 ℃，沸点为43 ℃，溶于醇等多数有机溶剂，固态时羰基镍属于________晶体，1 mol Ni(CO)4含有________mol σ键。
(3)配合物[Ni(IMI)6](NO3)2可用作起爆药。
①NO的空间结构为________形。
②IMI(咪唑)的结构简式为，分子中碳原子的杂化方式为________。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则咪唑中的大π键应表示为________。
(4)金属La、Ni形成的一种储氢材料，其晶胞结构如图所示。
①该合金的化学式可表示为________。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。
答案　(1)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)　d　Ti、Ge、Se
(2)分子　8　(3)①平面三角　②sp2　Π
(4)①LaNi5　②(其他合理写法也可)
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