第二章 第二节 氯气的性质 教学设计(表格式) 人教版(2019) 必修 第一册

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第二章 第二节 氯气的性质 教学设计(表格式) 人教版(2019) 必修 第一册

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第一课时 氯气的性质
课型 新授课 复习课□ 试卷讲评课□ 其它课□
教学内容分析本节课是人教版化学必修第一册,第二章,第二节第一课时的内容。它是前一节金属钠及其化合物学习的延伸,共同完成无机物及其应用这一主题的学习,又是以后学习元素周期律的基础,所以本节起到承上启下的作用。Cl2 是一种比较典型的、重要的非金属元素,教材安排此内容不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,还可以对学习其他非金属元素及其化合物的性质形成正确的观点、掌握研究的思路和方法建构起到引导的作用。教材对氯气的单质及其化合物在生产生活中的应用、检验等介绍较为全面,这对学生掌握正确学习方法,巩固学生的实验技能,培养学生的探究能力大有裨益。同时也培养学生全面认识物质,辩证认识物质的能力。本节课着重体现化学学习内容的应用性,让学生在旧知识的基础上,面对新问题时,能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法,寻求解决问题的策略,从而培养学生对化学的应用意识。
学情分析(1)化学基础:初中化学编排来源于生活,知识系统性不强。通过第一章学习学生已经有离子反应、氧化还原反应等知识基础,有了第一节研究元素及其化合物的方法和经验。(2)学生年龄特点及学习状态:学生感性认识大于理性认识。本届高一学生化学基础知识较零散薄弱,而且自主学习能力较弱,若把如何探究氯气能否与水反应的问题交给学生,学生没有这种设计和实验的能力,所以,教师应当精心设计“导学”的问题或环节,引导学生思考,逐层推进,既能体现教师的导学,更能体现学生学习的主体性。这节课,需要在老师的引导下帮助学生逐步构建“如何设计探究的问题方向,提出假设”,然后再引导学生逐步学会设计实验以实现假设的检验,学会记录现象以及分析现象总结结论,逐步理解科学探究的设计思路和实验设计的严谨性。
学习目标(1)结合真实情境,通过实验研究氯气的物理性质以及化学性质(氯气跟金属单质、非金属单质及水和碱溶液的反应),培养实验探究和归纳总结的能力,提高创新能力。(2)运用物质分类、氧化还原反应、离子反应等知识解释氯气的化学性质,并学会运用化学方程式进行正确的表示,自觉地将这些方法和过程运用到以后的学习中去,提高思维能力以及自主学习的能力。(3)通过了解氯气在社会与生活中的应用,感受化学与工业生产、日常生活、环境保护等的关系,学会辩证的分析问题的方法,树立正确的科学态度和培养社会责任感。
重难点(1)通过学生课前对氯气的相关知识的预习与讨论,了解学生认识物质及自主学习的能力。(2)通过对氯气的化学性质实验设计的交流与评价,了解并提升学生学习物质的实验探究水平。(3)通过对氯气的化学性质的学习,并将其运用到生活实例中去,了解和发展学生用辩证的思维能力去看待化学,提升学生环境资源利用能力水平及对化学价值的认识水平。
学习活动设计教师活动学生活动环节一:新闻导入,归纳物理性质教师活动请同学们看一则与氯气相关的材料,可以从新闻中归纳出氯气的哪些物理性质呢?对,氯气是一种黄绿色,有刺激性气味,密度比空气大,易液化,能溶于水的有毒气体(当然,毒性不是物理性质)学生活动归纳氯气的物理性质,发言设计意图:创设情境,提出问题,引导学生思考,激发学生的求知欲望环节二:分析结构,预测化学性质并验证教师活动氯气的化学性质有哪些呢 我们都知道结构决定性质,能不能通过率原则的结构预测氯气的性质呢 1氯原子是几号元素?请写出原子结构示意图。根据氯原子的核外电子排布,预测氯气可能有哪些化学性质呢?2我们学习过一种氧化性气体----氧气。氧气可以和那些物质反应?预测氯气可以跟那些物质发生反应?老师总结:与金属反应:Na,Fe,Mg与非金属反应:H2 、红磷,S3我们选取常见物质Na,Fe在氯气中燃烧进行验证,观看视频,发现加水后溶液颜色是三价铁离子的颜色,证明氯气和铁反应生成金属高价态氯化物。铜的化合价也有两种,我们再用铜丝在氯气中燃烧,证明金属可以在氯气中燃烧,生成金属的高价态氯化物。4 观看氢气在氯气中燃烧实验,证明非金属可以在氯气中燃烧5燃烧是否一定有氧气参与?讲解燃烧的定义是什么?学生活动1学生写氯原子结构示意图,并预测氯气具有强氧化性2学生根据氧气的性质,应该可以回答出: Na,Fe,Mg、H2 、红磷,S 等均可以和氧气发生反应。3学生描述实验现象,写出化学反应方程式设计意图: 自主学习氯气的物理性质和氯气的氧化性,提高学生的自主学习能力和知识建构能力环节三:分析氯水,探究成分教师活动氯气可以溶于水,我们把氯气的水溶液称为氯水。氯水是单纯的氯气溶于水呢?还是氯气和水发生了化学反应?通过观察氯水颜色,我们知道还有黄绿色的氯气分子在溶液中。根据氯水中Cl、H、O三种原子猜测如果氯气和水反应应该会生成盐酸,我们可以设计怎样的实验来验证盐酸的存在呢?溶液中确实生成了HCl,但是石蕊试纸褪色是什么原因呢?是氯气分子吗?设计氯气的漂白性实验。得出结论:干燥的氯气是没有漂白性的湿润的氯气具有漂白性。经过查阅资料,和分析化合价,我们要认识一种具有漂白性的新物质---次氯酸。课本45页数字化实验帮助我们很好的认识次氯酸。最后我们完善氯气与水的化学反应方程,并且分析一下新制氯水和久置氯水的成分。学生活动学生设计实验:用蓝色石蕊试纸检验溶液中的H+用硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl-设计意图: 实验演示,形象直观的实验现象帮助学生理解氯气溶于水,激发学生课堂积极性
板书设计
作业与拓展学习设计1.下列说法中正确的是(  )A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口闻氯气的气味B.实验室里可以用排水法收集氯气C.贮氯罐意外泄漏,应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时,应弯腰逃离氯气泄漏区域2.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是(  )A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl23.下列关于氯水的叙述中正确的是(  )A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2OB.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱4.下列说法中,不正确的是( )A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参与D.燃烧一定会放出热量5.氯水中含有多种成分,因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________ (填“a”“b”“c”或“d”)(2)c过程中的现象是__________________(3)b过程中的离子方程式为________________(4)a过程中发生的反应为__________________
特色学习资源分析、技术手段的应用说明 新闻导入,预测氯气的物理性质,提高学生课堂参与度
教学反思与改进本着“先学后教、学案导学、实验探究”的思想,课前让学生自主学习氯气的物理性质和氯气的氧化性,既培养学生了的自主学习能力和知识建构能力,又能提高化学实验探究能力,培养学科思维。课堂通过启发学生“发现问题,从而提出问题→提出假设→活动探究,仔细观察现象,记录实验现象→ 引导分析现象→得出结论”的手段和方法来处理氯气与水之间有什么样的反应。

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