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氯气与碱的反应 氯离子的检验
课型 新授课 复习课□ 试卷讲评课□ 其它课□
教学内容分析氯是进入高中阶段学习的第一种典型非金属元素，本节以氯气为主线，在氯气的性质、用途和实验室制备的学习中，融入次氯酸、次氯酸盐等氯的化合物，构建含氯元素物质间的转化关系，建立典型非金属元素及其化合物的研究思路和方法。
学情分析本节的设计从回顾钠及其化合物的研究思路开始，借鉴学习方法展开氯的学习。在教学中紧扣“价观”，引导学生从物质类别、氧化还原反应和离子反应的视角对物质的性质进行预测、探究和验证，体现观和微观联系，强化证据推理意识，最终建立非金属及其化合物的研究方法。本节的教学充分利用氯其化合物的应用，在真实情境问题的解决中展开学习，让学生体会化学知识的价值和应用，培养社会责任感。
学习目标（1） 通过实验探究，了解Cl2与水、Cl2与碱的反应，初步形成基于元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。（2）通过氯水成分的探究实验，建立科学探究意识和模型，形成科学探究素养。（3）通过设计氯气泄漏的处理方案，增强合理使用化学品的意识。（4）通过含氯用品在生活中的应用生活实验，树立化学知识服务与社会的社会责任素养。
重难点（1）通过预测和验证氯气的化学性质，评价并诊断学生对非金属元素及化合物认知模型的建构和类比方法的应用情况:同时诊断发展学生探究元素性质的能力水平(即从物质分类或元素化合价孤立水平，再到价态二维多视角的系统水平)。（2）通过设计实验验证氯气的物理性质，诊断学生运用观察、实验等方法获取信息的能力。（3）通过对氯水成分中真正起漂白作用的次氯酸的探究评价诊断，并发展学生实验方法设计，实验探究，获取证据，并进推理的能力。
学习活动设计教师活动学生活动环节一：情境探究，引入新课，提出问题教师活动【引入】社会新闻引入，引发兴趣和讨论，通过阅读84消毒液和洁厕灵的成分表，找出他们的主要成分，引发思考，为什么不能混用？为后续课如何制取、漂白、保存作铺垫。【提问】通过上节课的学习，我们已经知道氯气与水的反应生成两种酸，推测氯气与NaOH、石灰乳能否发生反应 产物是什么 请同学们尝试在本子上书写氯气与水的反应，盐酸与氢氧化钠的反应，次氯酸与氢氧化钠的反应。【提问】三个方程式，左边的所有相加，右边的所有相加，约去两边相同的物质。得到方程式是什么？并改写成离子方程式。NaClO为漂白液主要成分。【总结】利用该反应制漂白液，吸收多余的氯气【交流】请同学书写氯气与石灰乳反应方程式： 【交流】②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。【讲解】漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。资料卡片，酸性强弱比较：H2CO3 ＞ HClO【交流】漂白液，漂白粉漂白原理【提问】漂白的是次氯酸，为什么生活、生产中不直接次氯酸，而用次氯酸盐代替次氯酸作漂白剂和消毒剂？【提问】漂白粉露置于空气中会变质失效的原因是什么？【总结】漂白粉的保存方法【应用】学生活动书写氯气与水的反应，盐酸与氢氧化钠的反应，次氯酸与氢氧化钠的反应。书写出：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O。离子方程式：Cl2＋2OH－ = Cl－＋ClO－＋H2O。书写氯气与石灰乳的方程式。2Ca(OH)2＋2Cl2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白液生活：2NaClO +CO2+H2O = NaHCO3 +2HClO工业：NaClO+HCl = NaCl + HClO漂白粉生活： Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓ +2HClO工业： Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解，且次氯酸固体比氯水（次氯酸）易于贮存和运输漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在潮湿空气中发生反应，最终会生成氯化钙而失效。Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO；②2HClO = 光照2HCl＋O2↑；③CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑。密封（隔绝水和二氧化碳）设计意图：提问之前所学知识，判断学生对所学知识的掌握与理解能力，从而合理安排本节课的教学进度环节二：氯离子检验教师活动【实验探究】在三支试管中分别加入2～3ml稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。【思考】请写出上述实验中有关的离子反应方程式【问题探究】检验Cl－时，为什么要加入稀硝酸？【小结】氯离子(Cl－)的检验方法，离子检验答题模板。学生活动【回答】实验现象滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸有白色沉淀生成沉淀不溶解②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生Cl－＋Ag＋= AgCl↓CO32-＋2Ag＋ = Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋= 2Ag＋＋CO2↑＋H2O方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。 (2)现象：产生白色沉淀。 (3)原理：Ag＋＋Cl－= AgCl↓。(4)加稀硝酸的目的：排除CO32－等离子的干扰。取样-试剂-现象-结论设计意图： 对于氯离子的检验，让学生回顾离子检验方法，同时，在设计实验探究的过程中，提高学生的证据推理意识与动手实验能力环节三：回扣主题，拓展应用教师活动【问题】请你给家人写一份漂白水使用注意事项？学生活动设计意图： 让化学从生活中来，并到生活中去，激发学生学习化学的兴趣
板书设计主板书一、氯气与碱的反应1制漂白液.：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O或Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。2.制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。二、氯离子（Cl-）的检验副板书
作业与拓展学习设计1.检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(　　)A.防止CO32－的干扰 B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3－的干扰2.在疫情居家隔离期间要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(　　)A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O23.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　)A.工业上可用来制取漂白粉B.属于复分解反应C.氯元素只被还原D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶14. 有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是_____________，可能含有的成分是_______；(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：__________________________________________。6.COVID－19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为____________。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_____(填离子符号)。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：___________。
特色学习资源分析、技术手段的应用说明观看视频，了解生活中常见漂白剂与漂白粉的工作原理，激发学生乐于学习化学的兴趣。
教学反思与改进（1）教学过程中，注重培养学生的归纳整理能力（2）让学生自主设计实验验证氯气的物理性质，提高学生运用观察、实验等方法获取信息的能力

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