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第三章 铁 金属材料
（第三课时）铁盐与亚铁盐
第一节铁及其化合物
元素 人体内质量分数% 日需量( mg/天 )
Fe 6.0×10-3 13
F 3.7×10-3 3
Zn 3.3×10-3 13
Cu 1.0×10-4 5
Sn 4.3×10-5 7.3
V 3.0×10-5 1.2×10-1
Mn 2.0×10-5 3
…… …… ……
人体中的“铁”
身边的化学，发现问题
【观察并思考】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ ？如何检验？
情境导入
常见的铁盐和亚铁盐
氯化铁[FeCl3]
硫酸铁[Fe2(SO4)3]
氯化亚铁[FeCl2]
硫酸亚铁[FeSO4]
Fe3+棕黄色
Fe2+浅绿色
走进实验室
一、亚铁盐和铁盐
铁离子和亚铁离子的检验
铁离子与亚铁离子的转化
铁盐与亚铁盐的性质
铁盐的用途
研究与实践检验菠菜中的铁元素
铁盐与亚铁盐
知识导航
实验3-2
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
实验探究
一、亚铁盐和铁盐
实验3-2
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液变成红色
滴加KSCN
（硫氰化钾）溶液
无明显现象
滴加KSCN溶液
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
硫氰化铁，配合物
在离子方程式中不可拆
结论：可利用此KSCN来确定
Fe3+ 的存在和鉴别Fe3+、 Fe2+。
一、亚铁盐和铁盐
实验3-3
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生什么变化
一、亚铁盐和铁盐
实验3-3
Fe3+
加入少量铁粉
滴入KSCN溶液
无明显现象
滴入几滴氯水
Fe2+
Fe2+ + SCN-
溶液变红
Fe(SCN)3
2Fe3++Fe= 3Fe2+
2Fe2++Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
Fe3＋＋3SCN- =Fe(SCN)3
铁粉
氯水
Fe3+
Fe2+
一、亚铁盐和铁盐
② 硫氰化钾(KSCN)——溶液变为血红色。
① 氢氧化钠溶液——产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
Fe2+的检验方法：
Fe3+的检验方法：
③少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
②先加入硫氰化钾无现象，再加入氯水显血红色
① 氢氧化钠溶液——产生红褐色沉淀；
二、铁离子和亚铁离子的检验
自主思考
第一步：预测与假设
1.请你根据研究物质性质的角度，预测FeSO4、FeCl3具有什么样的性质？并说出你的依据。
FeCl3溶液
FeCl2溶液
NaOH溶液
三、亚铁盐和铁盐的性质
1.从物质类别的角度
亚铁盐
铁 盐
FeCl2
FeCl3
碱
Fe(OH)2
碱
Fe(OH)3
FeCl2溶液 FeCl3溶液
实验现象
实验原理
探究结论：
产生红褐色
Fe2+和Fe3+均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀
生成的白色絮状沉淀
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
自主思考小组交流
第二步：试剂分类根据所提供的试剂选择合适的试剂，设计合理的实验方案验证你的预测。
具有氧化性的试剂：
，
具有还原性的剂：
。
氧化剂：FeCl3溶液、 FeSO4溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液
还原剂： FeSO4溶液、Zn、Fe、Cu、KI溶液
第三步：设计探究实验方案
根据所提供的试剂选择合适的试剂，设计合理的实验方案验证你的预测；如果你的预测是正确的，请写出你预测的实验现象
物质 预测角度 预测性质 选取试剂 预测现象 实验现象 实验结论
离子方程式
FeSO4 物质类别 与碱反应
元素化合价 还原性
氧化性
FeCl3 物质类别 与碱反应
元素化合价 氧化性
自主思考小组交流
物质 预测角度 预测性质 选取试剂 预测现象 实验现象 实验结论
离子方程式
FeSO4 物质类别 与碱反应 NaOH溶液 白色沉淀
元素化合价 还原性 KMnO4溶液 紫色退去
氯水、KSCN 溶液变为血红色
氧化性 锌片 浅绿色变浅
FeCl3 物质类别 与碱反应 NaOH溶液 红褐色沉淀
元素化合价 氧化性 Fe粉、Zn片 黄色溶液变为浅绿色
铜片 铜片溶解溶液变为蓝色
KI溶液 加淀粉变蓝
任务分解
第四步：实验与观察
1.安全提示：氯水有腐蚀性，注意安全
2.小组分工合作：记录现象
3.试剂参考用量： 液体:1-2ml 铁粉:1/3药匙
KSCN溶液：2-3滴 铜片：两片
4.实验操作要规范。
物质 预测角度 预测性质 选取试剂 预测现象 实验现象 实验结论
离子方程式
FeSO4 物质类别 与碱反应 NaOH溶液 白色沉淀
元素化合价 还原性 KMnO4溶液 紫色退去 正确
具有还原性
氯水KSCN 溶液变为血红色 正确
氧化性 锌片 浅绿色变浅 具有氧化性
FeCl3 物质类别 与碱反应 NaOH溶液 红褐色沉淀 正确
元素化合价 氧化性 Fe粉、Zn片 黄色溶液变为浅绿色
具有氧化性
铜片 铜片溶解溶液变为蓝色 正确
KI溶液 加淀粉变蓝 正确
第五步：解释及结论
白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色
Fe2＋既具有氧化性
又具有还原性
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
=2Fe3＋＋2H2O
5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋
=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe
Fe2＋具有还原性
Fe2＋具有氧化性
(与强氧化剂反应：如O2、Cl2、Br2、
KMnO4(H+)、H2O2、HNO3、浓H2SO4等)
三、铁离子与亚铁离子的转化
相关方程式
Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
②Fe3＋→Fe
①Fe3＋→Fe2＋
(与还原剂反应：如Fe、Cu、I-、S2-、SO2等)
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋
(与还原剂反应：如C、CO、Al等)
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高温
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
三、铁离子与亚铁离子的转化
（1）除杂问题(括号内为杂质)：
①FeCl3溶液(FeCl2)： 。
②FeCl2溶液(FeCl3)： 。
③FeSO4溶液(CuSO4)： 。
(2)Fe2＋盐溶液的配制与保存： 。
加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2
加足量铁粉，充分反应后过滤
加足量铁粉，充分反应后过滤
学以致用
加铁粉，防止Fe2＋被氧化
【性状】本品为薄膜衣片除去薄膜衣后显暗黄色
从生活走进化学
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
？
Vc会有什么作用？
1.亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到 2~3年的保质期？
拓展探究 1
四、亚铁盐的用途
与维生素C同服，可促进药物的吸收，请你们猜测维生素C可能具有什么性质？
维生素C的还原性作用可以避免铁被氧化成三价铁，有利于人体吸收。
1. 了解FeCl3制作印刷电路板
制作过程：
先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
从化学走向社会
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
四、铁盐的用途
拓展探究 2
经常听说吃菠菜可以“补铁”，有个同学学过《铁及其化合物》后想通过实验，验证菠菜中到底有没有铁元素。他设计了如下过程：
新鲜菠菜
搅拌打碎挤出汁液
检测
（加KSCN溶液）
过滤得到滤液
灼烧
（灰化）
酸浸 （加盐酸、硝酸）
检测 （加KSCN溶液）
菠菜 （晒干）
过滤
在老师的指导下，他对实验进行了改进：
他能成功检测出铁元素吗？
Fe2O3
Fe3O4
Fe3+
硝酸具有强氧化性
1、绿色素会影响观察有无变色
2、菠菜汁中铁元素存在形式不确定
五、研究与实践检验菠菜中的铁元素
Fe2+
Fe3+
强氧化剂（O2、Cl2、Br2、MnO4 /H+ 、H2O2等）
还原剂（Fe 、 Cu、维C、I 、S2 等）
课堂小结
1.铁离子和亚铁离子的检验
2.铁离子与亚铁离子的转化
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)金属阳离子只有氧化性,不可能有还原性。 (　　)
(2)实验室配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量 Fe 。(　　)
(3)氯化亚铁不可能由化合反应生成。 (　　)
(4)Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+四种离子中氧化能力最强的是Fe3+。(　)
(5)常温下,Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-能在无色透明的溶液中大量共存。 (　　)
(6)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取.。(　　)
(7)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液,产生红色沉淀。(　　)
(8)向某溶液中滴加氯水,后滴加KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液中有Fe2+。 (　　)
×
√
√
×
√
×
×
×
2.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是( )
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl-
D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液中是否还有Fe2+
C
谢谢聆听

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