资源简介

(共52张PPT)
DISIZHANG
第四章
4　第1课时　氢原子光谱和玻
尔的原子模型
1.知道光谱、线状谱和连续谱的概念，知道什么是光谱分析(重点)。
2.知道氢原子光谱的实验规律。
3.知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容。了解能级跃迁、轨道和能量量子化以及基态、激发态等概念(难点)。
学习目标
一、光谱
二、氢原子光谱的实验规律
课时对点练
三、经典理论的困难　玻尔原子理论的基本假设
内容索引
光谱
一
使用分光镜，分组进行下面活动。
1.观察白炽灯泡发出强光的光谱。
2.在暗室中点燃酒精灯，在火焰上撒一些钠盐，观察其光线的光谱。
3.用弧光灯发出白光，照射钠蒸气，用分光镜观察通过钠蒸气后的强光。
在以上三个活动中所观察到的光谱有何不同。
答案　活动1中观察到的是连续的彩色光带；
活动2中观察到的是较暗的连续光谱的背景上出现一些分立的彩色亮线；
活动3中观察到的是在较强的连续光谱的背景上有一些分立的暗线。
1.光谱的定义：用棱镜或光栅把物质发出的光按 (频率)展开，获得波长(频率)和 分布的记录。
2.分类
(1)发射光谱
①线状谱：光谱是一条条的 。
②连续谱：光谱是 的光带。
(2)吸收光谱
①定义：连续谱中，某些波长的光被物质吸收后产生的光谱。
②产生条件：炽热物体发生的白光通过温度较低的气体后，再色散形成的。
梳理与总结
波长
强度
亮线
连在一起
3.特征谱线：气体中中性原子的发光光谱都是 ，说明原子只发出几种 的光，不同原子的亮线位置不同，说明不同原子的
不一样，光谱中的亮线称为原子的 。
4.光谱分析的应用：利用原子的特征谱线，可以鉴别物质和确定物质的组成成分，这种方法称为 ，它的优点是灵敏度高，样本中一种元素的含量达到10-13 kg时就可以被检测到。
梳理与总结
线状谱
特定频率
发光频率
特征谱线
光谱分析
阅读课本“科学漫步”，思考：
(1)太阳光谱有什么特点？
思考与讨论
答案　在连续谱的背景上出现一些不连续的暗线。
(2)太阳光谱产生的原因是什么？
答案　阳光中含有各种颜色的光，但当阳光透过太阳的高层大气射向地球时，太阳高层大气中含有的元素会吸收它自己特征谱线的光，然后再向四面八方发射出去，到达地球的这些谱线看起来就弱了，这就形成了明亮背景下的暗线。
(3)太阳光谱属于哪类光谱？
思考与讨论
答案　吸收光谱。
(1)吸收光谱与明线光谱都是连续谱。(　　)
(2)可以利用连续光谱进行光谱分析。(　　)
(3)吸收光谱与明线光谱产生方法相同，同种原子发射光谱中的明线与吸收光谱中的暗线位置是重合的。(　　)
×
×
×
　 (2023·西安市高二月考)关于光谱和光谱分析，下列说法正确的是
A.太阳光谱是连续光谱，分析太阳光谱可以知道太阳内部的化学组成
B.霓虹灯和炼钢炉中炽热铁水产生的光谱，都是线状谱
C.强白光通过酒精灯火焰上的钠盐，形成的是吸收光谱
D.进行光谱分析时，可以利用线状谱，也可以利用连续光谱
例1
√
太阳光谱是吸收光谱，这是由于太阳内部发出的强光经过温度比较低的太阳大气层时产生的，所以A错误；
霓虹灯呈稀薄气体状态，因此光谱是线状谱，而炼钢炉中炽热铁水产生的光谱是连续光谱，所以B错误；
强白光通过酒精灯火焰上的钠盐时，某些频率的光被吸收，形成吸收光谱，所以C正确；
光谱分析中只能用线状谱，所以D错误。
返回
氢原子光谱的实验规律
二
如图所示为氢原子的光谱。
答案　从右至左，相邻谱线间的距离越来越小。
仔细观察，氢原子光谱具有什么特点？
1.原子内部电子的运动是原子发光的原因。因此 是探索原子结构的一条重要途径。
2.氢原子光谱的实验规律满足
巴耳末公式：=R∞(-)(n=3，4，5，…)式中R∞为 ，R∞=1.10×107 m-1，n取整数。
3.巴耳末公式的意义：以简洁的形式反映了氢原子的 光谱的特征。
4.其他谱线：除了巴耳末系，氢光谱在 和 光区的其他谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式。
梳理与总结
光谱
里德伯常量
线状
红外
紫外
　(多选)下列关于巴耳末公式=R∞(-)的理解，正确的是
A.巴耳末系的4条谱线位于红外区
B.公式中n可取任意值，故氢原子光谱是连续谱
C.公式中n只能取大于或等于3的整数，故氢原子光谱是线状谱
D.在巴耳末系中n值越大，对应的波长λ越短
例2
√
√
此公式是巴耳末在研究氢原子光谱在可见光区的四条谱线时得到的，A错误；
公式中n只能取大于或等于3的整数，λ不能连续取值，故氢原子光谱是线状谱，B错误，C正确；
根据公式可知，n值越大，对应的波长λ越短，D正确。
返回
经典理论的困难　玻尔原子理论的基本假设
三
根据卢瑟福的核式结构模型和经典电磁理论，电子绕核运动所辐射的电磁波频率应当是连续频谱。但是实际观察到的是几条不连续的亮线，其原因是什么？
答案　氢原子辐射光子能量是不连续的。
1.经典理论的困难
(1)核式结构模型的成就：正确地指出了 的存在，很好地解释了 。
(2)经典理论的困难：经典物理学既无法解释原子的 ，又无法解释原子光谱的 线状谱。
2.玻尔原子理论的基本假设
(1)轨道量子化
①电子绕原子核做圆周运动的轨道的半径不是任意的，也就是说电子的轨道是 (填“连续变化”或“量子化”)的。
梳理与总结
原子核
α粒子散射实验
稳定性
分立
量子化
②电子在这些轨道上绕核的运动是 的，不产生 。
(2)定态
①当电子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态，具有不同的能量。电子只能在特定轨道上运动，原子的能量只能取一系列 的值。这些 的能量值叫作能级。
②原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为 。能量最低的状态叫作 ，其他的状态叫作 。
梳理与总结
稳定
电磁辐射
特定
量子化
定态
基态
激发态
(3)频率条件
当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为En)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为Em，m梳理与总结
放出
En-Em
吸收
吸收
(1)电子吸收某种频率条件的光子时会从较低的能量状态跃迁到较高的能量状态。(　　)
(2)原子从高能态向低能态跃迁时辐射任意频率的光子。(　　)
(3)原子吸收光子后从低能级向高能级跃迁，从较高能级跃迁到较低能级会放出光子。(　　)
(4)核外电子运动轨道半径可取任意值。(　　)
×
√
√
×
　若用|E1|表示氢原子处于基态时能量的绝对值，处于n=3激发态的一个氢原子向基态跃迁时　　(填“辐射”或“吸收”)光子的能量为______　　　　(处于第n能级的能量为En=)。
例3
辐射
|E1|
n=3时，E3=，从n=3的激发态向基态跃迁时要辐射光子，辐射光子能量ΔE=|E3-E1|=|E1|。
　氢原子辐射出一个光子后，根据玻尔理论，下述说法中正确的是
A.电子绕核旋转的半径增大
B.氢原子的能量增大
C.氢原子的电势能增大
D.氢原子核外电子的速率增大
例4
√
电子由外层轨道跃迁到内层轨道时，放出光子，原子总能量减少，根据k=m，Ek=mv2，解得Ek=k，可知半径越小，电子动能越大，电子的速率越大，原子的电势能越小，故A、B、C错误，D正确。
总结提升
原子的能量及变化规律
1.原子的能量En=Ekn+Epn。
2.电子绕原子核运动时：k=m，
故Ekn=m=
电子轨道半径越大，电子绕核运动的动能越小。
总结提升
3.当电子的轨道半径增大时，库仑引力做负功，原子的电势能增大，反之，电势能减小。
4.电子的轨道半径增大时，说明原子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到了能量较高的轨道。即电子轨道半径越大，原子的能量越大。
返回
课时对点练
四
考点一　光谱和光谱分析
1.关于线状谱，下列说法中正确的是
A.每种原子处在不同温度下发光的线状谱不同
B.每种原子处在不同的物质中的线状谱不同
C.每种原子在任何条件下发光的线状谱都相同
D.两种不同的原子发光的线状谱可能相同
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
基础对点练
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
每种原子在任何条件下发光的线状谱都相同，故A、B错误，C正确；
两种不同的原子发光的线状谱不可能相同，故D错误。
2.(多选)下列关于光谱和光谱分析的说法中正确的是
A.光谱包括发射光谱、连续光谱、线状谱、原子光谱、吸收光谱五种光谱
B.往酒精灯的火焰上撒精盐，可以用分光镜观察到钠的线状谱
C.光谱分析可以精确分析物质中所含元素
D.各种原子的发射光谱都是线状谱
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
√
√
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
光谱包括发射光谱和吸收光谱两种，其中发射光谱分为连续光谱和线状谱，线状谱和吸收光谱都能体现不同原子的特征，称为原子光谱，各种原子的发射光谱都是线状谱，选项A错误，D正确；
往酒精灯的火焰上撒精盐，可以用分光镜观察到钠的线状谱，选项B正确；
光谱分析可以精确分析物质中所含元素，并能帮助人们发现新元素，选项C正确。
3.以下说法中正确的是
A.进行光谱分析可以用连续光谱，也可以用吸收光谱
B.光谱分析的优点是非常灵敏而迅速
C.分析某种物质的化学组成可以使这种物质发出的白光通过另一种物质
的低温蒸气取得吸收光谱进行分析
D.摄下月球的光谱可以分析出月球上有哪些元素
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
进行光谱分析不能用连续光谱，只能用线状谱或吸收光谱；光谱分析的优点是灵敏而迅速；分析某种物质的组成，可用白光照射其低温蒸气产生的吸收光谱进行分析；月球不能发光，只能反射太阳光，故其光谱是太阳光谱，不是月球的光谱，不能用来分析月球上的元素，故选B。
考点二　氢原子光谱的实验规律
4.(多选)下列说法正确的是
A.所有氢原子光谱的波长都可由巴耳末公式求出
B.据巴耳末公式可知，只要n取不同的值，氢原子光谱在可见光区域的
谱线可以有无数条
C.巴耳末系包含了氢原子光谱中的可见光部分
D.氢原子光谱是线状光谱的一个例证
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
√
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
氢原子光谱包括巴耳末系、赖曼系、帕邢系等，其中巴耳末系包含了其中的可见光部分的4条谱线。氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能级间跃迁发射不同能量的光子时得到的光谱。氢原子光谱为不连续的线状光谱，无线电波、微波、红外线、可见光到紫外线区段都有其谱线。故A、B错误，C、D正确。
考点三　玻尔原子理论的基本假设
5.(多选)玻尔在他提出的原子模型中所作的假设有
A.原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做变速运动，但不向外辐
射能量
B.原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子
的可能轨道的分布是不连续的
C.电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子
D.电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
√
√
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A、B、C三项都是玻尔提出来的假设。其核心是原子定态概念的引入与能级跃迁学说的提出，也就是“量子化”的概念。原子的不同能量状态与电子绕核运动时不同的圆轨道相对应，是经典理论与量子化概念的结合。电子跃迁时辐射的光子的频率与能级间的能量差有关，与电子绕核做圆周运动的频率无关。
6.(多选)下列说法正确的是
A.原子从基态跃迁到激发态要放出光子，放出光子的能量等于原子在始、
末两个能级的能量差
B.原子不能从低能级向高能级跃迁
C.原子吸收光子后从低能级跃迁到高能级，电子的电势能增加
D.原子无论是吸收光子还是放出光子，吸收的光子或放出的光子的能量
恒等于始、末两个能级的能量差
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
√
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
原子从基态跃迁到激发态要吸收光子，吸收的光子的能量等于原子在初、末两个能级的能量差，故A错误；
原子吸收光子可从低能级跃迁到高能级，该过程电子动能变小，电子的电势能增加，故B错误，C正确；
根据玻尔理论可知，原子无论是吸收光子还是放出光子，吸收的光子或放出的光子的能量恒等于始、末两个能级的能量差，故D正确。
7.关于玻尔原子理论，下列说法中不正确的是
A继承了卢瑟福的核式结构模型，但对原子能量和电子轨道引入了量子
化假设
B.氢原子核外电子的轨道半径越大，核外电子动能越大
C.能级跃迁吸收(辐射)光子的频率由两个能级的能量差决定
D.原子只能处于一系列不连续的状态中，每个状态都对应一定的能量
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
玻尔原子理论继承了卢瑟福的原子核式结构模型，但对原子能量和电子轨道引入了量子化假设，A正确；
按照玻尔理论，电子在一系列定态轨道上运动的时候，并不向外辐射能量，当电子从高轨道向低轨道跃迁时才会向外辐射能量，所以氢原子核外电子轨道半径越大，氢原子的能量越大，但核外电子动能越小，B错误；
能级跃迁时，辐射或吸收光子的能量由两个能级的能量差决定，即hν=|Em-En|，C正确；
按照玻尔理论，原子只能处于一系列不连续的状态中，每个状态都对应一定的能量，D正确。
8.(多选)氢原子核外电子由一个轨道跃迁到另一个轨道时，可能发生的情况是
A.放出光子，电子动能减少，原子势能增加
B.放出光子，电子动能增加，原子势能减少
C.吸收光子，电子动能减少，原子势能增加
D.吸收光子，电子动能增加，原子势能减少
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
能力综合练
√
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
当吸收光子时，总能量增大，轨道半径应该增大，所以电子动能减少，原子势能增加；当放出光子时，总能量减小，轨道半径应该减小，所以电子动能增加，原子势能减少。选项B、C正确。
9.(2023·湖南省三湘创新发展联合体月考)氢原子光谱除了巴耳末系外，还有赖曼系、帕邢系等，其中帕邢系的公式为=RH(-)(n=4，5，6，
…)，RH=1.10×107 m-1。电磁波谱如图所示，其中可见光的波长范围是400~760 nm，帕邢系中，氢原子发出的光是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A.可见光 B.红外线
C.紫外线 D.X射线
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
由题中所给公式可知，在帕邢
系中，当n=4时，氢原子发出
电磁波的波长最长，有=RH(-)，代入数据解得λmax≈1.87×10-6 m
=1 870 nm；当n趋于无穷大时，氢原子发出电磁波的波长最短，为=RH(-0)，代入数据解得λmin≈8.18×10-7 m=818 nm。由于λmin大于可见光的最大波长，所以帕邢系中，氢原子发出的光是红外线，故B正确，A、C、D错误。
10.若用E1表示氢原子处于基态时的能量，处于第n能级的能量为En=，则在下列各能量值中，可能是氢原子从激发态向基态跃迁时辐射出来的能量的是
A. B.
C. D.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
处于第2能级的能量E2=，则向基态跃迁时辐射的能量ΔE=，处于第3能级的能量E3=，则向基态跃迁时辐射的能量ΔE'=，处于第4能级的能量为E4=，向基态跃迁时辐射的能量ΔE″=，则B正确。
11.如图甲所示为a、b、c、d四种元素的特征谱线，图乙是某矿物的线状谱，通过光谱分析可以确定该矿物中缺少的元素为
A.a元素 B.b元素
C.c元素 D.d元素
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
√
由矿物的线状谱与几种元素的特征谱线进行对照，b元素的特征谱线在该线状谱中不存在，与几个元素的特征谱线不对应的谱线说明该矿物中还有其他元素。故选B。
12.每种原子都有自己的特征谱线，所以运用光谱分析可以鉴别物质和进行深入研究。氢原子光谱中巴耳末系的谱线波长公式为：=-)，n=3、4、5…，E1为氢原子基态能量，h为普朗克常量，c为光在真空中的传播速度。锂离子Li+的光谱中某个线系的波长可归纳成一个公式：=-)，m=9、12、15…，E1'为锂离子Li+基态能量，经研究发现这个线系光谱与氢原子巴耳末系光谱完全相同。由此可以推算出锂离子Li+基态能量与氢原子基态能量的比值为
A.3 B.6
C.9 D.12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
尖子生选练
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
因为锂离子这个线系光谱与氢原子巴耳末系光谱完全相同，则可知对应的各个波长都是相同的，当n=3、m=9时，有-)=-)，可得E1'=9E1。
返回4　氢原子光谱和玻尔的原子模型
第1课时　氢原子光谱和玻尔的原子模型
［学习目标］　1.知道光谱、线状谱和连续谱的概念，知道什么是光谱分析(重点)。2.知道氢原子光谱的实验规律。3.知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容。了解能级跃迁、轨道和能量量子化以及基态、激发态等概念(难点)。
一、光谱
使用分光镜，分组进行下面活动。
1.观察白炽灯泡发出强光的光谱。
2.在暗室中点燃酒精灯，在火焰上撒一些钠盐，观察其光线的光谱。
3.用弧光灯发出白光，照射钠蒸气，用分光镜观察通过钠蒸气后的强光。
在以上三个活动中所观察到的光谱有何不同。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1.光谱的定义：用棱镜或光栅把物质发出的光按　　　　(频率)展开，获得波长(频率)和　　　　分布的记录。
2.分类
(1)发射光谱
①线状谱：光谱是一条条的　　　　。
②连续谱：光谱是　　　　　　的光带。
(2)吸收光谱
①定义：连续谱中，某些波长的光被物质吸收后产生的光谱。
②产生条件：炽热物体发生的白光通过温度较低的气体后，再色散形成的。
3.特征谱线：气体中中性原子的发光光谱都是　　　　　　，说明原子只发出几种　　　　　　　　的光，不同原子的亮线位置不同，说明不同原子的　　　　　　不一样，光谱中的亮线称为原子的　　　　　　。
4.光谱分析的应用：利用原子的特征谱线，可以鉴别物质和确定物质的组成成分，这种方法称为　　　　　　，它的优点是灵敏度高，样本中一种元素的含量达到10-13 kg时就可以被检测到。
阅读课本“科学漫步”，思考：
(1)太阳光谱有什么特点？
(2)太阳光谱产生的原因是什么？
(3)太阳光谱属于哪类光谱？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(1)吸收光谱与明线光谱都是连续谱。(　　)
(2)可以利用连续光谱进行光谱分析。(　　)
(3)吸收光谱与明线光谱产生方法相同，同种原子发射光谱中的明线与吸收光谱中的暗线位置是重合的。(　　)
例1　(2023·西安市高二月考)关于光谱和光谱分析，下列说法正确的是(　　)
A.太阳光谱是连续光谱，分析太阳光谱可以知道太阳内部的化学组成
B.霓虹灯和炼钢炉中炽热铁水产生的光谱，都是线状谱
C.强白光通过酒精灯火焰上的钠盐，形成的是吸收光谱
D.进行光谱分析时，可以利用线状谱，也可以利用连续光谱
二、氢原子光谱的实验规律
如图所示为氢原子的光谱。
仔细观察，氢原子光谱具有什么特点？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1.原子内部电子的运动是原子发光的原因。因此　　　　是探索原子结构的一条重要途径。
2.氢原子光谱的实验规律满足
巴耳末公式：=R∞(-)(n=3，4，5，…)
式中R∞为　　　　　　　　　　，R∞=1.10×107 m-1，n取整数。
3.巴耳末公式的意义：以简洁的形式反映了氢原子的　　　　光谱的特征。
4.其他谱线：除了巴耳末系，氢光谱在　　　和　　　　光区的其他谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式。
例2　(多选)下列关于巴耳末公式=R∞(-)的理解，正确的是(　　)
A.巴耳末系的4条谱线位于红外区
B.公式中n可取任意值，故氢原子光谱是连续谱
C.公式中n只能取大于或等于3的整数，故氢原子光谱是线状谱
D.在巴耳末系中n值越大，对应的波长λ越短
三、经典理论的困难　玻尔原子理论的基本假设
根据卢瑟福的核式结构模型和经典电磁理论，电子绕核运动所辐射的电磁波频率应当是连续频谱。但是实际观察到的是几条不连续的亮线，其原因是什么？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1.经典理论的困难
(1)核式结构模型的成就：正确地指出了　　　　的存在，很好地解释了　　　　　　　　　　　　　　。
(2)经典理论的困难：经典物理学既无法解释原子的　　　　，又无法解释原子光谱的　　　　线状谱。
2.玻尔原子理论的基本假设
(1)轨道量子化
①电子绕原子核做圆周运动的轨道的半径不是任意的，也就是说电子的轨道是　　　　(填“连续变化”或“量子化”)的。
②电子在这些轨道上绕核的运动是　　　　的，不产生　　　　　　。
(2)定态
①当电子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态，具有不同的能量。电子只能在特定轨道上运动，原子的能量只能取一系列　　　　的值。这些　　　　　　的能量值叫作能级。
②原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为　　　　。能量最低的状态叫作　　　　，其他的状态叫作　　　　　　。
(3)频率条件
当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为En)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为Em，m(1)电子吸收某种频率条件的光子时会从较低的能量状态跃迁到较高的能量状态。(　　)
(2)原子从高能态向低能态跃迁时辐射任意频率的光子。(　　)
(3)原子吸收光子后从低能级向高能级跃迁，从较高能级跃迁到较低能级会放出光子。(　　)
(4)核外电子运动轨道半径可取任意值。(　　)
例3　若用|E1|表示氢原子处于基态时能量的绝对值，处于n=3激发态的一个氢原子向基态跃迁时　　　　(填“辐射”或“吸收”)光子的能量为　　　　　　(处于第n能级的能量为En=)。
例4　氢原子辐射出一个光子后，根据玻尔理论，下述说法中正确的是(　　)
A.电子绕核旋转的半径增大
B.氢原子的能量增大
C.氢原子的电势能增大
D.氢原子核外电子的速率增大
原子的能量及变化规律
1.原子的能量En=Ekn+Epn。
2.电子绕原子核运动时：k=m，
故Ekn=m=
电子轨道半径越大，电子绕核运动的动能越小。
3.当电子的轨道半径增大时，库仑引力做负功，原子的电势能增大，反之，电势能减小。
4.电子的轨道半径增大时，说明原子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到了能量较高的轨道。即电子轨道半径越大，原子的能量越大。
答案精析
一、
活动1中观察到的是连续的彩色光带；
活动2中观察到的是较暗的连续光谱的背景上出现一些分立的彩色亮线；
活动3中观察到的是在较强的连续光谱的背景上有一些分立的暗线。
梳理与总结
1.波长　强度　
2.(1)①亮线　②连在一起　
3.线状谱　特定频率　发光频率　特征谱线　
4.光谱分析　
思考与讨论
(1)在连续谱的背景上出现一些不连续的暗线。
(2)阳光中含有各种颜色的光，但当阳光透过太阳的高层大气射向地球时，太阳高层大气中含有的元素会吸收它自己特征谱线的光，然后再向四面八方发射出去，到达地球的这些谱线看起来就弱了，这就形成了明亮背景下的暗线。
(3)吸收光谱。
易错辨析
(1)×　(2)×　(3)×
例1　C　［太阳光谱是吸收光谱，这是由于太阳内部发出的强光经过温度比较低的太阳大气层时产生的，所以A错误；霓虹灯呈稀薄气体状态，因此光谱是线状谱，而炼钢炉中炽热铁水产生的光谱是连续光谱，所以B错误；强白光通过酒精灯火焰上的钠盐时，某些频率的光被吸收，形成吸收光谱，所以C正确；光谱分析中只能用线状谱，所以D错误。］
二、
从右至左，相邻谱线间的距离越来越小。
梳理与总结
1.光谱　
2.里德伯常量　
3.线状　
4.红外　紫外　
例2　CD　［此公式是巴耳末在研究氢原子光谱在可见光区的四条谱线时得到的，A错误；公式中n只能取大于或等于3的整数，λ不能连续取值，故氢原子光谱是线状谱，B错误，C正确；根据公式可知，n值越大，对应的波长λ越短，D正确。］
三、
氢原子辐射光子能量是不连续的。
梳理与总结
1.(1)原子核　α粒子散射实验　(2)稳定性　分立　
2.(1)①量子化　②稳定　电磁辐射　(2)①特定
量子化　②定态　基态　激发态　(3)放出　En-Em
吸收　吸收　
易错辨析
　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×
例3　辐射　|E1|
解析　n=3时，E3=，从n=3的激发态向基态跃迁时要辐射光子，辐射光子能量ΔE=|E3-E1|=|E1|。
例4　D　［电子由外层轨道跃迁到内层轨道时，放出光子，原子总能量减少，根据k=m，Ek=mv2，解得Ek=k，可知半径越小，电子动能越大，电子的速率越大，原子的电势能越小，故A、B、C错误，D正确。］

展开更多......

收起↑