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(共24张PPT)

5.1 硫及其化合物
（第二课时 硫酸）
新课导入
合肥晚报讯 7月17日早晨5时40分左右，一辆牌号为豫NB52××的装有44吨浓硫酸的槽罐车，在行驶至六（安）舒（城）路六安市金安区施桥镇七十铺村路段时发生侧翻。侧翻后的槽罐车并有浓硫酸往外泄漏。
1. 物理性质
硫酸
①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体
②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。 (高沸点酸)
③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3
④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
2.硫酸的工业制备和用途
（1）硫酸（H2SO4）的工业制法
第一步：高温加热硫铁矿（FeS）得SO2：
；
第二步：催化氧化SO2得SO3： ；
第三步：吸收SO3得H2SO4：
。
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
点燃
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
SO3 + H2O = H2SO4
（2）用途： 重要的化工原料，可用于生产 、
、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种 挥发性酸、干燥剂等。
化肥
农药
3.稀硫酸的化学性质
H+
CO32-
H2O+CO2 ↑
OH-
H2O
CuO
Cu2+ +H2O
Zn
Zn2+ +H2↑
指示剂变色
具有酸的通性
探究1： 浓硫酸的特性——吸水性
4.浓硫酸的特性
吸水性：硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂。
实验
现象
结论
杯中液面上升
吸收空气中的水蒸气
蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末
吸收晶体水
思考：浓硫酸能干燥哪些气体？
可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）
可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）；
不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）
NH3 、CO2 、SO2、 H2、H2S、HI 、 HBr 、 CO 、 Cl2 、O2
探究2： 浓硫酸的特性——脱水性
现象
迅速膨胀
蔗糖变黑
温度升高
请仔细观察实验现象，并尝试解释实验现象。
现象 解释
蔗糖变黑
迅速膨胀
温度升高
结论：浓硫酸既有 性，又有 性，所以能 碳单质，同时自身被还原为 ，该反应方程式：
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化
产生大量气体
过程中放出热量
脱水
强氧化
氧化
SO2
C12H22O11= 12C + 11H2O
浓硫酸
【学习评价】请设计实验检验浓硫酸和木炭反应的产物。
提供以下试剂与装置：
A
B
C
D
E
F
仪器连接如下:
说明：应首先用无水硫酸铜检验水，然后用品红溶液检验二氧化硫，
再用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，接着再次检验二氧化硫是否全部
被除去，最后才检验二氧化碳。
探究3： 浓硫酸的特性——强氧化性
实验操作 实验现象
实验原理： 。
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + 2H2O + SO2↑
溶液呈蓝色
品红溶液褪色
石蕊溶液变红
既有氧化性又有酸性。
2、 2 mol浓硫酸与足量铜反应能生成1mol SO2吗 ？
1、浓硫酸在反应中体现了什么性质？
3、本实验采用可抽动的铜丝与浓硫酸反应， 这样设计的优点是什么？
通过抽动铜丝来控制反应的开始与结束，节约原料，且可减少有毒气体排放。
【思考与讨论】
不能，浓硫酸会变稀，不能完全反应。
4、实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么
浓硫酸有强氧化性，与金属反应产物是二氧化硫而非氢气。
浓硫酸加热时，与绝大多数金属反应，常温下，与活泼金属(如Zn)反应。产物是二氧化硫而非氢气。
想一想、根据金属活动性，铝比锌活泼，工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？
Zn+2H2SO4 (浓) = ZnSO4+SO2↑+2H2O
与活泼金属单质的反应
分组讨论(3min)
1.常温下，稀硫酸能与铁、铝发生反应，为什么还可以用铁、
铝制品来盛装浓硫酸呢？
常温下浓硫酸（及浓硝酸）与金属铁、铝接触时，会在其表面氧化生成致密性的薄膜，这种氧化膜在常温下与浓硫酸（及浓硝酸）不反应，能阻止酸与内层金属的进一步反应，这种现象在化学中叫做钝化。
2.结合下表对比浓硫酸和稀硫酸在组成和性质上有哪些不同？
类别 浓硫酸 稀硫酸
电离情况
主要粒子 H＋、SO42－、H2O
颜色、状态 、 、 液体 液体
性质 酸的通性
还原产物 一般是 H2
几乎不电离
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2SO4分子
无色
粘稠
油状
无色
吸水性
脱水性
强氧化性
SO2
下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　)
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
【答案】A
【解析】 使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故可贮存在铝、铁容器中，B错误；浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，C错误；浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。
课堂练习
蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是(　　)
A．蔗糖与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的吸
水性和强氧化性
B．反应中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性
【答案】B
【解析】反应过程中蔗糖先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A错误；反应中，SO2使品红溶液褪色，生成的不稳定的无色物质受热后又分解，恢复原来的红色，B正确；SO2只能使紫色石蕊溶液变红色，不能使其褪色，C不正确；SO2与Na2S溶液反应生成淡黄色的沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，D不正确。
课堂练习
为检验浓硫酸和木炭反应的产物，设计左图实验。
① 请写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式
________________________________；
② 请选出装置各部分的作用
③ 若C中溶液褪色，D中出现浑浊，是否可以达到检测目的？

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