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2024-2025学年度上学期吉林省“BEST”合作体
高三年级六校联考
高三化学试题
本试卷分客观题和主观题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题（本题共15道题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．2024年巴黎奥运会中，化学在节能减排、运动器材优化、运动员表现提升等方面发挥重要的作用，下列有关说法错误的是（ ）
A.网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维材质密度小、强度高，碳纤维是新型无机非金属材料
B.塞纳河上的浮动太阳能发电站利用硅等半导体材料能直接将光能转化为电能
C.奥运主火炬采用灯照射喷发的水雾产生的“火焰”，产生该“火焰”的原理与焰色试验原理相同
D.紫色跑道利用渔业废弃贝壳代替矿物碳酸盐为原料，符合“绿色化学”理念
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A.中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
B.的电子式：
C.碳化硅的分子式：
D.的模型：
3．劳动创造美好生活，下列说法不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用过氧碳酸钠漂白衣物 具有较强氧化性
B 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C 用漂白纸张 具有氧化性
D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
A.A B.B C.C D.D
4．甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是（ ）
选项 甲 乙
A
B
C
D
A.A B.B C.C D.D
5．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲配制一定浓度的稀盐酸 B.乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液
C.用装置丙从溶液获取晶体 D.使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气
6．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法正确的是（ ）
A.该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于电解质
B.该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁属于碱性氧化物
C.该“纳米药物分子车”分散在水中形成的分散系一定可以产生丁达尔效应
D.该“纳米药物分子车”属于混合物
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶于氢碘酸：
B.向溶液中通入少量的
C.溶液滴入溶液中：
D.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
8．W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A.化学键中离子键成分的百分数：
B.键角：
C.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素
D.分子的极性：
9．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是（ ）
A.少量与反应生成和，则少量与反应生成和（已知）
B.工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼
C.在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护，则在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护
D.与稀盐酸反应生成，则与稀盐酸也能反应生成
10．光气（，沸点为）与反应可制备（熔点为，沸点为，密度为），发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，光气中含键的数目为
B.中含的数目为
C.常温下中含原子数约为
D.分子中含大π键的数目为
11．如果你经常需要外出旅行或希望提高充电效率，氮化镓充电器是一个很好的选择。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为。下列说法错误的是（ ）
A.氮原子周围最紧邻的氮原子有12个 B.镓元素位于周期表的d区
C.该物质的化学式为 D.该晶体的密度为
12．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是（ ）
A.该处理过程中，起催化作用的离子是
B.若该过程中，每转移电子消耗氮氧化物，则x为1.5
C.当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为
D.当无害化处理标况下时，使用等量的可以无害化处理（不考虑和的转化）
13．以硫酸厂烧渣（主要成分为）为原料，制备软磁性材料的工艺流程可表示为
已知开始形成氢氧化亚铁沉淀的值为6.5，下列说法错误的是（ ）
A.烧渣酸浸后溶液中的主要金属阳离子为
B.若还原时，酸性条件下中的硫元素被氧化为价，则理论上每消耗转移电子。
C.沉铁时将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，控制值为6.4时，会生成沉淀。
D.为加快过滤速率，得到固体含水量更低，可采用抽滤装置。
14．钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是（ ）
A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C.由上述实验现象可得与硫酸的反应的离子方程式为
D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是（反应条件略）
15．化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程进行了相关实验：
已知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应；②气体B能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是（ ）
A.A的化学式为
B.气体B的体积在标准状况下约为
C.溶液C中的物质的量为
D.用洁净铂丝蘸取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色
第Ⅱ卷 主观题
二、填空题（本题共4道题，共55分）
16．（15分）工业上常利用作汽车尾气的吸收剂，它可以在光催化作用下使有机污染物降解，工业上利用主要成分为的含铈矿石制，其工艺流程如下：
（1）“焙烧”时，通的目的是_________________________________。
（2）操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、________________________。
（3）上述流程中与盐酸反应的离子方程式__________________________________________。
（4）写出沉铈过程的离子方程式_____________________________________________。
（5）中含有的共价键类型______________基态K原子的简化核外电子排布式______________。
（6）的晶胞结构如图，的配位数是______________。若晶胞参数为，则最近的与O的核间距为______________。
17．（12分）2024年10月21日，现货黄金达到了2754美元/盎司，再创历史新高。
Ⅰ．金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石（成分为和其它不溶性杂质）中提取金。简化工艺流程如下：
已知①与性质相似，具有两性；②易挥发，有剧毒；③位于第六周期，族。
（1）“酸浸”步骤后，滤液1中含有的主要金属阳离子是______________。
（2）“氧化”步骤的目的是将单质转化为。
①写出反应的化学方程式______________________________________________。
②中的阴离子构型为直线形，试分析原因______________（已知C做配原子）。
③为抑制水解，需同时加入，但用量不可过多，原因是：______________。
II．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。
金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：。
（3）王水溶金过程中，硝酸的作用是________________。
（4）可用粉还原，完成“沉金”。被完全还原时，消耗的物质的量是______________。
18．（14分）2024年9月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂——亚氯酸钠。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，经查阅资料部分物质的性质如下：
①制备的反应为，该反应为放热反应；
②的浓度较大时易分解爆炸，一般用或氮气稀释到10%以下。
③饱和溶液在温度低于时析出，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解成和
现设计如下装置完成亚氯酸钠的实验室制备（夹持装置已略去）：
（1）B处仪器可防止倒吸，从下图选出B处所缺的仪器组合______________。
（2）制备装置中仪器a的名称是______________。
（3）写出A装置中生成的离子方程式_______________________________，实验中通入氮气的目的是______________________________________。
（4）从装置C反应后的溶液中获得晶体的操作名称依次为：
a.减压，蒸发结晶；b.……；c.温水洗涤；d.低于干燥，得到成品。
①b的操作名称为______________。
②c中用温水洗涤固体的具体操作是________________________________________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为______________（计算结果保留1位小数）。
19．（14分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸（）与碳酸亚铁制取乳酸亚铁晶体，过程如下：
I．制备碳酸亚铁
操作步骤：
i．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；
ii．打开K，调节三通阀；
iii．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；
iv．关闭K，将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。
Ⅲ．测定样品中铁元素的含量
称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。（已知：）
（1）仪器A的名称是______________。
（2）试剂X的最佳选择是___________。（填标号）
A. B.37%盐酸 C. D.
（3）装置D中可盛适量的水，其作用是__________________________________________。
（4）步骤ii、iii调节三通阀的位置依次为______________（填标号）。
A. B. C. D.
（5）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是__________________________________。
（6）样品中铁元素的质量分数是______________；若称取样品时间过长，测定结果会______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（7）有同学提出可直接用滴定法测定样品中的铁元素的含量，实验发现测定结果总是偏高，其主要原因可能是_________________________________________________。
2024-2025学年度上学期吉林省“BEST”合作体
高三年级六校联考
高三化学试题答案及评分标准
一．选择题（每小题3分，共15题，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C D C D A D C B
9 10 11 12 13 14 15
B D B D B B B
16．（15分）
【答案】（除特殊标记，其余每空2分）
（1）将氧化为（写对一个给1分）
（2）漏斗、玻璃棒（答对一个给1分）
（3）（不配平或不写气体符号给1分）
（4）（不配平或不写气体、沉淀符号给1分）
（5）极性共价键和配位键（答对一个给1分） （1分）
（6）8
17．（12分）
【答案】（每空2分）
（1）（答对一个给1分）
（2）①（不配平给1分）
②（的与空轨道）采取杂化。C的孤对电子填入的杂化轨道后价层电子对数为2，也采取杂化，因此五原子共线，呈直线形。（写出一个点给1分）（合理即给分）
③溶液碱性太强可能导致“置换”步骤的损耗。（合理即给分）
（3）作氧化剂
（4）1.5
18．（14分）
【答案】（每空2分）
（1）b
（2）恒压滴液漏斗
（3）（不配平或不写气体符号给1分）
稀释，防止装置中的浓度较大而分解爆炸。（合理即给分）
（4）①趁热过滤（没有趁热二字给1分照顾分）（合理即给分）
②向过滤器中加温水至浸没固体，静置使水自然流下，重复操作两到三次。（合理即给分）
（5）1.6
19．（14分）
【答案】（除特殊标记，其余每空2）
（1）分液漏斗（1分） （2）C（1分）
（3）液封，防止空气进入装置C（写出防止空气进入装置C就给2分）（答案合理即可）
（4）BA（CA也给分）
（5）抑制水解（答案合理即可）
（6）28% 偏小
（7）溶液可以氧化乳酸根，导致标准液消耗量偏多。

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