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文登区2024-2025学年高三上学期第一次模拟 化学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是
A．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂
B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
C．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO
D．燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施
2．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是
A．SO3的VSEPR模型：
B．30P、31P、32P互为同位素
C．H2O2的电子式：
D．Cl2分子中σ键的形成：
3．劳动最光荣，劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
B．用过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)漂白衣物：过氧碳酸钠具有较强氧化性
C．电解熔融的氯化镁制备金属镁：氯化镁是离子化合物
D．烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解
4．物质的性质决定用途，下列说法错误的是
A．Si具有半导体性能，可用作芯片
B．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
C．浓HNO3有强酸性，常温不能用铁罐储运
D．液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－+Cl2+H2O=2HSO3－+2Cl－+ SO42－
C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH4+
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O
6．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A．NaOH溶液滴定盐酸 B．制备NaHCO3
C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
7．化学是源自生活和生产实践的基础自然科学。下列事实或现象解释错误的是
选项 事实或现象 解 释
A 王水(浓盐酸和浓硝酸的混合液)溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
B SnF4(442℃)的熔点远高于SnCl4( 34℃) SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体
C 不同溶剂中I2的溶解度：CCl4＞H2O I2 、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光
8．室温下，根据下列实验过程，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程 实验结论
A 向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X可能为NH3
B 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质
C 加热条件下，将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 浓硝酸被木炭还原成NO2
D 用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+
9．某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
A．该化合物中含有配位键、σ键、大π键
B．Z、X形成的二元化合物与W、X形
成的二元化合物间可发生化合反应
C．简单离子半径：Z＞Q
D．该化合物中Z有两种杂化方式
10．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向1mol·L 1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反应达平衡后，向溶液中继续加水 溶液先变红，加水后颜色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，反应达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，物质浓度保持不变
C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D 催化剂 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是置换反应
B．若含d的分散系有净水作用，则a+c一定可以生成f
C．若c为阴离子且含组成a的元素，则b为两性物质
D．若存在g→f→e→d转化过程，则组成a的元素位于
周期表d区
12．全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-xCoO2 Si+LiCoO2。下列说法正确的是
A．放电时，a极为正极
B．导电介质c可为Li2SO4溶液
C．充电时，b极反应为LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2+xLi+
D．放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜
质量减少3.5g
13．X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是
A．基态原子的第一电离能：M＞Z＞X
B．简单离子半径：Z＞Y＞M
C．单质的熔点：Q＞Z＞Y
D．Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物
14．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示：有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是
A．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
B．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C．图甲所示热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
D．图乙中总反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)
15．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH= a kJ·mol－1。向体积为1L恒容密闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的a＜0
B．平衡常数K(X)=K(Y)＜K(Z)
C．测得X点平衡时体系压强为p，则Kp=
D．维持Y点时n(Ar)不变，向容器中充入H2S，
H2S的平衡转化率减小
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）镍及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态镍原子价电子排布式为 。
（2）如图为一种含镍配合物(物质A)及其配体(物质B)。
①物质A存在的化学键有 (填序号)。
a．配位键 b．氢键 c．非极性共价键 d．范德华力
②物质B在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛()，其沸点为197℃，而对羟基苯甲醛()的沸点为247℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是_______。
（3）某新型超导材料晶体中含有镍、镁、碳3种元素，镁原子和镍原子形成立方晶胞如图所示（碳原子位于体心）。
①该晶体的化学式为 。
②若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的 位置。
③Mg的C配位数为 。
（4）将26.3gNiSO4·nH2O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①n= ，固体N的化学式为 。
②P→Q的化学方程式为 。
17．（12分）某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Na作负极材料，Nax[MnFe(CN)6]/MnFe(CN)6作正极材料。回答下列问题：
（1）基态Fe原子价电子的轨道表示式为 。
（2）ClO4－的几何构型为 ；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，
分子中碳原子的杂化类型为 。
（3）C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为 。
（4）作为钠离子电池的正极材料
Na[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的立方晶胞示意图如下。
①放电时，正极电极反应式为
。
②已知：Na[MnFe(CN)6]晶胞参数为a pm，摩尔质量为M g·mol 1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 。
③若在反应过程中形成晶体缺陷，生成Na0.75[MnFe(CN)6]，测得晶胞中Mn2+占锰元素的比例约为29%，则晶胞中Fe3+占铁元素的比例约为 。
18．（12分）某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Si）为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。
②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：
Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置（夹持装置略）制备BeCl2。
（1）仪器a的名称为 。仪器b的作用是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
（4）该实验装置中存在的缺陷是 。
Ⅱ．BeCl2的提纯
充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。
（5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
Ⅲ．BeCl2的纯度测定
取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L 1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
（已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应）
（6）滴定终点的现象是 。
（7）BeCl2的纯度为 （用含m、a、b的式子表示）。
（8）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是 (填标号)。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
19. （12分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿(含有Au、CuFeS2、Cu2S、SiO2)以回收Au和Cu，工艺流程如下：
已知：
①金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。
②“浸取液”中Au以HAuCl4形式存在。
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）“细菌氧化”中，若有0.1mol CuFeS2参加反应，该反应转移 mole－。Cu2S发生反应的离子方程式为 。
（3）“浸渣”的成分为 。为了不引入杂质，“物质a”为 。
（4）“焙烧氧化”也可以除去金属硫化物，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势
为 (填标号)。
A. 可减少有害气体产生
B. 反应无需控温
C. 设备无需耐高温
D. 不产生废液废渣
（5）“还原”中发生反应的化学方程式为 。
20．（12分）氮氧化物(NOx)的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：
ⅰ．N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H1＞0 .
ⅱ．2NO(g)+O2(g) = 2NO2 (g) △H2＜0
ⅲ．CH4(g)+ 4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3＜0
①对于反应ⅲ，下列说法正确的是_________。
A．恒温恒压时，充入氩气降低了NO的转化率
B．v正(NO)=2v逆(N2)，该反应达到平衡状态
C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量不变
D．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓变△H = (用代数式表示)。
（2）我国科学家在研究CH4与NO2的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图甲)R1、R2和R3，分别生成CH3*+ HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和CH3*+cis-HONO(顺式)，对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3。R1、R2和R3的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k1、k2和k3，总反应的速率常数为k， k=k1+k2+k3，1380~1800K温度范围内的速率常数变化如图乙。
①从能量变化来看，反应速率最快的是 (填“R1”“R2”或“R3”)，原因是 。
②下列有关说法错误的是 (填正确答案标号)。
A．trans-HONO比HNO2和cis-HONO都稳定
B．在高温时，R1和R3会相互竞争
C．温度升高，3个反应的速率常数都减小
D．CH4与NO2存在多种反应机理，R1是主要反应
（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为p的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，N2的摩尔分数为0.2。
①NO2的转化率为 。
②该温度下此反应的平衡常数Kp= （用含p的式子表示）。
高三化学参考答案及评分标准
选择题
1． B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．C 7．A 8．A 9．D 10．C
11．CD 12．C 13．B 14．AB 15．CD
16．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分）
（1）3d84s2(1分)
（2）①ac ②易形成分子内氢键，易形成分子间氢键，
故前者沸点低于后者
（3）①MgNi3C(1分) ②棱心(1分) ③8(1分)
（4）①6(1分) NiSO4·4H2O(1分) ②4NiO+O22Ni2O3
17．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分）
（1） (1分)
（2）正四面体形(1分) sp2、sp3
（3）O＞Cl＞C
（4）① MnFe(CN)6+Na++e－= Na[MnFe(CN)6] ② ③54%或0.54
18．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分）
（1）球形冷凝管(1分) 防止倒吸(1分)
（2）除去HCl中带出的水蒸气，防止BeCl2水解；平衡体系压强，防止体系压强过大
（3）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快(1分)
（4）最后缺少收集H2的装置(1分)
（5）除去AlCl3杂质(1分)
（6）当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色(1分)
（7） （8）CD
19．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分）
（1）增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分
（2）1.7 2Cu2S+5O2+4H+4Cu2++2SO42－+2H2O
（3）SiO2 (1分) CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(1分)
（4）AC （5）4HAuCl4+3N2H43N2+4Au+16HCl
20．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分）
（1）①BC ②△H1-△H2+△H3
（2）①R3(1分) TS3的活化能最低或R3的过渡态能量最低(1分) ②CD
（3）①0.33 或1/3 ②2.7p

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