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2024~2025学年度第一学期期中学情检测
高三化学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 I127
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A.将转化为 B.燃煤中添加石灰石后燃烧
C.开采可燃冰作燃料 D.将生活垃圾进行焚烧处理
2.可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应制备。下列说正确的是
A.的电子式： B.中的共价键是键
C.空间构型是平面三角形 D.属于共价晶体
3.实验室制取并探究其性质。下列装置和操作能达到实验目的的是
A.制取 B.收集
C.验证漂白性 D.吸收尾气中的
4.常用作分析试剂。下列说法正确的是
A.位于元素周期表中的区 B.电离能：
C.电负性： D.沸点：
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.新制 B.
C. D.
阅读下列材料，完成6~8题：
周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼（），胼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如题7图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓（GaAs）在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。
6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.与分子间存在氢键，易液化
B.易溶于水，可用于去除铁锈
C.具有强氧化性，可用于制
D.GaAs中Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度较大
7.下列有关说法正确的是
A.制备时，应将缓慢通入溶液中
B.分子中存在配位键
C.白磷晶体中1个分子周围有6个紧邻的分子
D.基态砷原子（）核外电子排布式为
8.下列化学反应表示正确的是
A.制备的离子方程式：
B.肼燃烧的热化学方程式：
C.与足量溶液反应的离子方程式：
D.氧化制备的离子方程式：
9.电催化和在常温常压下可合成尿素，该技术有助于实现碳中和及解决含氮（）酸性废水污染问题。向一定浓度的废水中通入至饱和，通电后电解原理如题9图所示。下列说法正确的是
A.电极为电解池的阴极
B.上的电极反应式为：
C.每合成尿素时，理论上电极生成标况下
D.电解一段时间后电极附近电解质溶液保持不变
10.化合物是一种药物合成中间体，其合成方法如下：
下列有关说法不正确的是
A.与足量反应后的产物分子中有4个手性碳原子
B.最多能与反应
C.中所有碳原子均采取杂化
D.Z能发生取代、加成、氧化和缩聚反应
11.下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 用玻璃棒蘸取溶液点滴在试纸上，再与标准比色卡对照 测定溶液的
B 分别向和溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 比较和结合能力的强弱
C 向2mL浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴的溶液，观察产生沉淀的颜色 比较与的大小
D 向稀溶液中加入过量的氧化，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 溶液中是否还残留有
12.常温下，用含有少量和的溶液制备的过程如下。
已知：，
下列说法不正确的是
A.溶液中
B.“除锌镍”后所得上层清液中
C.溶液中存在：
D.“沉锰”后的溶液中存在：
13.乙醇催化重整制氢的过程中主要涉及的反应如下：
反应I
反应Ⅱ
向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，初始时体系压强为
.平衡时和的选择性、的产率随温度的变化曲线如题13图。
[的选择性]
下列说不正确的是
A.当容器内气体总压不变时，反应II达到化学平衡状态
B.曲线表示的是的选择性
C.后，升高温度，反应II正向进行程度大于反应I
D.时，若的转化率为，则此时反应II的平衡常数
填空题：本题包括4小题，共计61分
14.（14分）银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。从某矿渣（主要成分为、、、）中获取高纯银的流程如图所示：
已知：①，，
②的平衡常数用表示。
③及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如右图所示。
（1）“氧化”时使用溶液而不用溶液的主要原因是______。
（2）“分银”所得滤液中主要含银微粒为，“分银”时反应的离子方程式为______。
（3）“分银渣”的主要成分为、和_____。
（4）“沉银”时pH控制在3.5~5.5范围内，此时发生反应的离子方程式为______，该反应的平衡常数_____[用含、、等常数的代数式表示]。
（5）"还原"时为检测所得银粉中是否含有微量铁粉，需要用到的试剂为盐酸、______。
（6）在上述流程中需将矿渣中转化为再“分银”，却不将矿渣直接“分银”，可能的原因是______。
15.（14分）物质I是一种具有生物活性的化合物，该化合物的合成路径如下：
已知：①②为氧化反应
（1）的反应类型为______。
（2）E的结构简式为_____。
（3）的过程中加入的作用是_____。
（4）写出过程中副产物的结构简式：______。
（5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①能发生银镜反应；
②遇溶液发生显色反应；
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
（6）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（17分）三氯化六氨合钴（III）在工业上用途广泛。
已知：①在水中的溶解度随温度的升高而增大。
②不易被氧化，还原性较强
（1）制备溶液
工业上可利用含钴废料（含少量、等杂质）制取溶液，工艺流程如下图所示：
①“酸浸”前一般先将废料粉碎，其目的是______。
②“除杂”过程中参与反应的离子方程式为______。
③“除杂”过程中加入的作用是_____。
（2）制备
通过可制备。
①中含有______molσ键。
②补充完整利用题16图所示装置（夹持装置已略去）制取的实验方案：向三颈烧瓶中加和的混合溶液，打开恒温磁力搅拌器，______，真空干燥。（实验中须使用的试剂：浓盐酸，，氨水，冰水）
（3）产品纯度的测定。
取产品加入锥形瓶中，加入足量溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使钴元素全部转化为后，向所得的溶液中加入过量的和2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
（反应原理为，）
①滴定终点的现象为_________。
②计算所得产品的纯度（写出计算过程）。
17.（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）液氨是一种重要的载氢材料。已知 ，双催化剂双温催化合成氨机理如题17图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。
①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是______。
②低温区能提高合成氨效率的原因是______。
③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为______。
（2）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如题17图-2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入十氢萘进行催化脱氢实验，测得和的物质的量随时间的变化关系如题17图-3所示。
①的物质的量显著低于可能的原因是_____。
②7h时，反应体系内氢气的物质的量为______mol。
（3）以、和二甲胺为原料，在催化下合成（）的机理如题17图-4所示。
①该过程合成DMF的化学方程式为______。
②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为______。
③若改用、和二甲胺为原料，产物水的结构式为______。
2024~2025学年度第一学期期中学情检测
高三化学参考答案和评分细则
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1.A 2.B 3.B 4.C 5.A 7.B 8.C 9.B 10.B 11.C 12.A 13.D
14.
（1）将银元素转化为溶解度较小的，提高银元素的利用率……（2分）
（2）……（2分）
（3）……（2分）
（4）……（2分）
……（2分）
（5）溶液或溶液和新制氯水……（2分）
（6）溶解度极小，即使用饱和溶液也难以将其溶解。……（2分）
【本题共14分】
15.
（1）还原反应……（2分）
（2）……（2分）
（3）具有碱性，吸收反应生成的，有利于提高的产率……（2分）
（4）……（2分）
（5）……（2分）
（6）……（4分）
【本题共14分】
16.
（1）①增大反应接触面积加快反应速率，提高浸取率……（2分）
②……（2分）
③调节溶液的值，使、形成和而除去……（2分）
（2）①24……（2分）
②打开分液漏斗的活塞先向其中加入氨水，搅拌后加入溶液；充分反应后蒸发浓缩、冷却后向其中加入浓盐酸，过滤，用冰水洗涤……（4分）
（3）①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去……（2分）
②
……（3分）
【本题共17分】
17.
（1）①纳米铁可以吸附更多，高温有利于断裂，加快反应速率……（2分）
②反应放热，低温区促进、合成氨，平衡正向移动，提高平衡产率……（2分）
③……（2分）
（2）①催化剂显著降低了转化为的活化能，分解速率大于其生成速率……（2分）
②2.028……（2分）
（3）①（2分）
②HCOOH……（2分）
③H—O—D……（2分）
【本题共16分】
注意：其余合理答案参照给分

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