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绝密★启用前
江苏省南京师范大学附属中学 2023-2024 学年高三下学期期
中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Mo-96 O-16 Na-23 S-32
第 I卷（选择题）
评卷人 得分
一、单选题(共 13题，每题 3分，共 39分)
1．在一定条件下,N2和 O2反应生成 NO 的能量变化如图所示,总反应的焓变ΔH>0,下列
说法正确的是
A.ΔH1<ΔH2 B.ΔH1<0 ΔH3>0
C.ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3 D.|ΔH1+ΔH2|>|ΔH3|
2．下列有关物质结构和性质的比较错误的是
A.分解温度:CaCO3SO2
C.稳定性:金刚石>石墨 D.沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
3．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.将 10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为 20%的氯化铁溶液
B.利用核磁共振氢谱图不可鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷
C.向 C6H5ONa 试液中通入少量 CO2，生成 C6H5OH 和 NaHCO3，则酸性:H2CO3＞C6H5OH＞
D.常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，
有气泡产生，则常温下 Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
4．下列叙述错误的是
A.H2O 是极性分子
B O 原子的中子数为 10
C.O2与 O3互为同素异形体
D. 和 互为同系物
阅读下列材料,完成下列小题:
催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变,常见催化剂有金属及其氧化物、
酸和碱等。催化反应广泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金刚石、 CO 2和 H 2制 CH 3
OCH 3(二甲醚)、 V 2 O 5催化氧化 SO 2等。催化剂有选择性,如 C 2 H 4与 O 2反应用
Ag 催化生成 (环氧乙烷)、用 CuCl 2/PdCl 2催化生成 CH 3 CHO。催化
作用能消除污染和影响环境,如汽车尾气处理、废水中 N 电催化生成 N 2、氯自
由基催化 O 3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界,高效、经济、绿色是
未来催化剂研究的发展方向。
5．下列说法正确的是
A.豆科植物固氮过程中,固氮酶能提高该反应的活化能
B.C 2 H 4与 O 2反应中,Ag 催化能提高生成 CH 3 CHO 的选择性
C.H 2 O 2制 O 2反应中,MnO 2能加快化学反应速率
D.SO 2与 O 2反应中,V 2 O 5能减小该反应的焓变
6．下列化学反应表示正确的是
A.汽车尾气处理:2NO+4CO N 2+4CO 2
+ -
B.N 电催化为 N 2的阳极反应:2N +12H +10e N 2↑+6H 2 O
C.硝酸工业中 NH 3的氧化反应:4NH 3+3O 2 2N 2+6H 2 O
D.CO 2和 H 2催化制二甲醚:2CO 2+6H 2 CH 3 OCH 3+3H 2 O
7．下列有关反应描述正确的是
A.CH 3 CH 2 OH 催化氧化为 CH 3CHO,CH 3 CH 2 OH 断裂 C—O 键
B.氟氯烃破坏臭氧层,氟氯烃产生的氯自由基改变 O 3分解的历程
C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯,丁烷断裂σ键和π键
3 2
D.石墨转化为金刚石,碳原子轨道的杂化类型由 sp 转变为 sp
8．下列说法正确的是
A.反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH<0,ΔS>0
B.反应 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.常温下 BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g)不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
D.常温下 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)能够自发进行,则该反应的ΔH<0
9．火星大气中含有大量 CO2,一种有 CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器
供电。该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时
A.负极上发生还原反应 B.CO2在正极上得电子
C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能
10．下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
向两支分别盛有 2 mL 苯和 2 mL 甲苯的试管中各加入几滴 探究有机物中基团间
A.
酸性高锰酸钾溶液,用力振荡,观察现象 的相互作用
用分液漏斗向盛有 Na2CO3固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液,将 探究乙酸、碳酸和苯
B.
产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中,观察现象 酚的酸性强弱
-1
C. 向两支试管中各加入 2 mL 0.1 mol·L Na2S2O3溶液,分别 探究温度对化学反应
试卷第 2页，总 6页
放入盛有冷水和热水的两个烧杯中,再同时分别向两支试管 速率的影响
-1
中加入 2 mL 0.1 mol·L H2SO4溶液,振荡,观察现象
以 Zn、Fe 为电极,以酸化的 3%NaCl 溶液作电解质溶液,连
探究金属的电化学保
D. 接成原电池装置,过一段时间,从 Fe 电极区域取少量溶液于
护法
试管中,向试管中滴入 2 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,观察现象
11．现有下列微粒:
-
①N2 ②CH4 ③OH ④N ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3
+
⑦H3O ⑧[Ag(NH3)2]OH
其中含有配位键的是( )
A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部
-1 -1
12．常温下,用 0.100 0 mol·L 的盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol·L
的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
+ - - +
A.该 NaX 溶液中:c(Na )>c(X )>c(OH )>c(H )
B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
- - -
C.当 pH=7 时,三种溶液中:c(X )=c(Y )=c(Z )
- - - + -
D.分别滴加 20.00 mL 盐酸后,再将三种溶液混合:c(X )+c(Y )+c(Z )=c(H )-c(OH )
13．一定温度下,在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A(g)+2B(g) 3C(g)。反应过
程中的部分数据如下表所示:
t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是
-1 -1
A.0~5 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.09 mol·L ·min
B.该反应在 10 min 后才达到平衡
-1
C.平衡状态时,c(C)=0.6 mol·L
D.物质 B 的平衡转化率为 20%
第 II卷（非选择题）
评卷人 得分
二、综合题(共 4题，共 61分)
14．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中
用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原
为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下
列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 。仪器 a 的名称
是 。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开 K1、K2,
关闭 K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式
为 。
②同时 c 中有气体产生,该气体的作用
是
。
(3)打开 K3,关闭 K1 和 K2。c中亮蓝色溶液流入 d,其原因是 ;d 中析出砖红色
沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。
(4)指出装置 d 可能存在的缺
点
。
15．已知有如下反应:
(1)A 中含氧官能团为 。
(2)A 发生聚合反应的化学方程式为 。
试卷第 4页，总 6页
(3)反应Ⅰ的反应类型为 ;反应Ⅱ的条件为 ;反应Ⅲ的作用
是 。
(4)已知下面两种路径制备乙二醇:
①已知 G 有两种官能团,G 的结构简式
为 。
②请从绿色化学角度评价上述两种制备方
案 。
16．以硼镁矿(主要成分 Mg2B2O5·H2O)为原料制备硼氢化钠(NaBH4)和七水合硫酸镁
(MgSO4·7H2O)的工艺流程如图所示:
已知:硼镁泥的主要成分是 MgCO3,还含有杂质 Fe2O3、FeO、CaO、MnO 等。
(1)根据硼氢化钠中氢元素的化合价,推测硼氢化钠可能具有的性质
是 。
(2)写出 NaBO2溶液中通入适量 CO2生成硼砂(Na2B4O7)的离子方程
式 。
(3)已知硼砂与一定比例的 SiO2、Na、H2在一定条件下反应,除生成硼氢化钠外,还生成
硅酸钠,反应的化学方程式为 。
(4)经分析滤渣Ⅰ中含有 MnO2,请用离子方程式表示滤渣Ⅰ中含有 MnO2的原
因 。
(5)滤渣Ⅱ的主要成分是 Fe(OH)3,物质 A 可能是下列选项中的 。
a.硼镁泥 b.轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O] c.NaOH d.铜绿[Cu2(OH)2CO3]
3+
常温下,加 A 调节 pH 至 时,Fe 才能沉淀完全。已知:离子浓度小于或等于
-5 -1 -38
1×10 mol·L 时,认为该离子沉淀完全,Ksp[Fe(OH)3]近似等于 1×10 。
(6)“操作 a”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 。
17．甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和
H2)在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H2
③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H3
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H-H C-O C O H-O C-H
-1
E(kJ·mol ) 436 343 1076 465 413
－1 －1 －1
由此计算△H1＝__kJ·mol ；已知△H2＝－58 kJ·mol ，则△H3＝__kJ·mol 。
(2)反应①、②、③对应的平衡常数 K1、K2、K3之间的关系是____________；随着温度
的升高，K1_________(填“减小”、“增大”或“不变”)。
(3)合成气组成 n(H2)／n(CO＋CO2)＝2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率(α)与温度和压
强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_________。
(4)如图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下
＋
提供质子(H )和电子，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O。一个甲醇分子经过电
化学氧化，可以产生_______个电子的电量，其负极的电极反应式为_________。
试卷第 6页，总 6页
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.D
5.C
6.D
7.B
8.D
9.B
10.B
11.C
12.C
13.C
14.(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗
3+ 2+ 2+
(2)①Zn+2Cr Zn +2Cr
②排除 c 中空气
(3)c 中产生 H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤
(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触
15.(1)酯基
(2)nCH2 CH—COOC2H5
+
(3)加成反应 NaOH 水溶液/加热、H (稀硫酸、加热) 保护羰基不被反应
(4)① ②上面的途径原料无毒无污染、原子利用率高、反应步骤少,副反应
少、原料容易获得
16.(1)还原性
(2)4B +CO2 B4 +C
(3)Na2B4O7+7SiO2+16Na+8H2 4NaBH4+7Na2SiO3
2+ - + -
(4)Mn +ClO +H2O MnO2↓+2H +Cl
(5)b 3(或≥3,2 分)
(6)冷却结晶 干燥
17.(1)-99 +41 (2)K2 = K1 K3 减小
－ +
(3)p3>p2>p1 (4)6 CH3OH + H2O - 6e ＝CO2+6H

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