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2024-2025第一学期高三年级第二次月考化学答案
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C C A A A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D A B B B B C B
二．填空题（共52分）
17．(8分）（1）Na2O2（1分） SO2（1分）（2）Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ +4H2O（2分）
（3）冶炼铁、作红色颜料等（1分）2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + SO42- +4H+（2分）
(4)在暗处用激光笔照射，可观察到有一条明亮的“通路” （1分）
18.（8分）(1)醛基（1分） (2)CH2=CHCH2CH2CHO 或 CH3CH=CHCH2CHO 或 CH3CH2CH=CHCHO 或CH2=C(CH3)CH2CHO（2分）
(3)（2分）
(4) （2分）
酯化(取代)反应（1分）
19.（9分）
(1)分液漏斗（1分）
(2) 除去氯气中的水蒸气 （1分） 氢氧化钠溶液（1分）
(3)装有浓硫酸的洗气瓶（2分） (4)BC （2分）
(5)（2分）
20．（9分）
(1)适当加热、搅拌、将矿石粉碎、适当增大硫酸浓度等（1分）
(2)Cu（1分） (3)3MnO2+2FeS+12H+3Mn2++2Fe3++2S+6H2O（2分）
(4) H2O2 （1分） 4.9≤PH<5.7（2分） (5)10-32.3（2分）
21．（18分）（1)①2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分） ②变小（1分）
③H2SO4（2分）阳（1分）
①（2分）② 2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑ +2OH- （2分）
③ Y （1分） 不变（1分） ④ 1（2分）
（3）Fe - 6e + 8OH- = FeO42- + 4H2O（2分） 33.6L（2分）乌鲁木齐外国语学校 第十二中学
2024—2025学年第一学期高三年级第二次月考考试
化学试卷
（考试时长：100分钟 试卷满分：100分）
相对原子质量： N：14 O:16 S:32
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）
1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( )
A．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到
B．嫦娥六号携带的五星红旗采用玄武岩纤维为主的复合材料制造，该纤维属于合成纤
C．鲜榨水果时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．港珠澳大桥使用高性能富锌(锌粉)底漆防腐的原理是牺牲阳极法
2下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
B 蒸馏水 五水硫酸铜 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙
D 液氮 合金 氯化铜 蔗糖
3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．呈红色，可用作颜料
4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：化合物本身的导电性
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA
D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
6．某小组设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强，装置如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．若③中溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3>H2SiO3 B．②中溶液也可以选用饱和Na2CO3溶液
C．根据③中现象可以探究Cl和C非金属性强弱
D．①中盐酸用硫酸替代，也能达到实验目的
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．在碱性环境中被空气氧化：
B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：
D．碳酸钙加入乙酸溶液中：
8．下列说法中正确的是( )
A．易溶于水，可用作制冷剂 B．具有氧化性，可以用于印刷电路板的制作
C．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸
D．性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用作保护气
9．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸 先产生白色沉淀后白色沉淀不消失 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入氢氧化钠溶液将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中一定无
C 向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有Fe2+
D 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 产物中含有不饱和烃
A．A B．B C．C D．D
10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液：、、、
B．与Al反应能放出的溶液：、、、
C．水电离的的溶液：、、、
D．中性溶液：、、、
11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应
B．制备Na2FeO4反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
C．根据流程可以判断相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极
12．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是( )
该装置是原电池，b极是负极 B．该电池工作时，应选用质子交换膜
C．该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换膜向左迁移
D．电极a反应：(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
13．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是( )

A．检验可以选用盐酸酸化的溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下，一定消耗
14.某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是( )
A．该有机物分子式为C9H8O3
B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应
C．1 mol该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2
D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．简单气态氢化物的稳定性：YC．Y的所有氧化物中Y元素的价态只有+2、+3价
D．四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物
16．某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：

下列说法错误的是( )
原溶液中一定存在Na+、K+ B.原溶液中可能存在
C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶变浑浊
二．填空题（共52分）
17．(8分）两种常见的金属单质A、B有如图所示的转化关系(部分产物省略)。

回答下列问题：
(1)淡黄色粉末X是 (填化学式，下同)；H是 。
(2)写出C和盐酸反应的离子方程式： 。
(3)G的用途有 (答一条)；写出E和H反应的离子方程式： 。
(4)将E饱和溶液滴入沸水中得到红褐色液体，当 (填实验操作和现象)时，说明该红褐色液体的分散质颗粒直径在1～100nm。
18.（8分）烃A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，H是一种油状、有香味的物质。有关物质转化关系如下图：
已知：。请回答：
(1)C中官能团的名称为
(2)写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的结构简式 (任写一种)。
(3)写出B→C的化学方程式
(4)写出D+G→H的化学反应方程式 ，其反应类型是 反应。
19.（9分）二氯化二硫()是橡胶工业的硫化剂，可由硫和氯气在100~110℃直接化合而成，实验室制备的实验装置如图。已知：在300℃以上完全分解；的熔点：-77℃，沸点：137℃；遇水剧烈。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。 (2)装置C的作用为 ，装置G中的试剂为 。
(3)该装置存在一定的缺陷，应在F、G装置间增加 。
(4)下列有关实验的说法正确的是_______。
A．为了防止反应过于剧烈，可将浓盐酸换成稀盐酸
B．装置D中反应温度不宜过高
C．装置B的作用是除氯气中的氯化氢气体
D．实验开始时应先点燃D处酒精灯
(5)与水反应产物中的一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式： 。
20．（9分）软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2.闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下：
已知：I．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．常温下各种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀 5.7 7.9 7.2 2.3 3.3
完全沉淀 8.4 10.1 9.3 3.7 4.9
回答下列问题：
(1)为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有 。
(2)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(3)步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式： 。
(4)步骤③中MnO2的作用可以用一种常见的绿色氧化剂的溶液来代替，其化学式为 ；若物质X是用来调节溶液的pH至a，试分析a的范围是 。
(5)当金属离子物质的量浓度为1×10-5时认为离子完全沉淀，则Ksp[Al(OH)3]= 。
21．（18分）回答下列问题(1)某兴趣小组的同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阴极反应式为 。
②通电开始后，阳极附近溶液pH会 (填“变大”、“变小”或“不变”)
③出口A获得 产品，离子交换膜b是 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
(2)电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：

①甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为 。
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是饱和食盐水，乙池中的离子反应方程式为 。
③若使用铜棒、铁质钥匙等材料用该装置实现在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中：铁质钥匙应放在 极(填X或Y)，电镀一段时间后，CuSO4溶液浓度 (“减小”“不变”“增大”)。
④乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为2L，电解一段时间后，甲池消耗1.12LO2 (标准状况下)，则乙池溶液的pH为 (忽略溶液体积的变化)。
(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为 ，当制备0.5mol Na2FeO4时，阴极产生气体体积为 (标准状况下)。

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