资源简介

盐城市明达中学 2024-2025 学年高三上学期 12 月月考
化学试题
第 I 卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：
评卷人 得分
一、单选题(共 13 题，每题 3 分，共 39 分)
1．下列说法中正确的是
A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH 变小
2+
B.保存 FeSO4溶液时，加入稀 HNO3抑制 Fe 水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3固体
-1
D.向 0.1 mol·L 氨水中加入少量水，pH 减小， 减小
2．一定温度下，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，
n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，
n(SO3)=1.4 mol，此时 SO2 的物质的量应是
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
-1
3．25 ℃时,0.1 mol·L 下列溶液的 pH 如表所示,有关比较错误的是
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A.酸的强度:HF>H2CO3
+
B.由水电离产生的 c(H ):①=②
C.溶液中离子的总浓度:①>③
-1
D.④的溶液中:c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1 mol·L
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
+
A.25 ℃,1 L pH=1 的盐酸中由水电离出的 H 数目为 0.1NA
13
B.18 g CO2与 O 的混合物中所含中子数为 9.2NA
C.5.6 g Fe 与 0.1 mol Cl2反应,转移电子数目为 0.2NA
D.62 g 白磷含有 P—P 共价键的总数为 3NA
5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷( )是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面 D.生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H2
6．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
① ②
③ ④
A.用图①所示装置制取少量纯净的 CO2气体
B.用图②所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应
C.用图③所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3
D.用图④所示装置制备 Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
7．向一体积不变的密闭容器中加入 2 mol A、0.6 mol C 和一定量的 B 三种气体。在一定
条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为 t2时刻后改变反应条
件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已
知 t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中 t0～t1阶段 c(B)未画出。
下列说法不正确的是
A.该反应为吸热反应 B.B 在 t0～t1阶段的转化率为 60%
D.此温度下该反应的化学平衡常数 K＝
C.t4～t5阶段改变的条件为减小压强
8．甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加剂,已知:
- + -2.4
H3 CH2COOH H3 CH2COO +H Ka1=1×10
- - + -9.6
H3 CH2COO H2NCH2COO +H Ka2=1×10
-1 -1
常温下,用 0.1 mol·L NaOH 标准溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L 甘氨酸盐酸盐溶液过程中
的 pH 变化如图所示。下列说法不正确的是
-
A.X 点溶液中:c(H3 CH2COOH)=c(H3 CH2COO )
-
B.Y 点溶液中甘氨酸主要以 H3 CH2COO 形式存在
+ - -
C.Z 点溶液中:c(H3 CH2COOH)+c(H )=c(H3 CH2COO )+c(OH )
- - -
D.滴定过程中存在:c(H3 CH2COOH)+c(H3 CH2COO )+c(H2NCH2COO )=c(Cl )
9．硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过
程如图所示。下列说法不正确的是
A.若用 D2O 代替 H2O,反应后生成的气体
B.此过程中 H2O 被还原
中只含有 HD 和 D2
C.NaBH4与水反应的离子方程式为 D.NaBH4中 H为-1 价,1 mol NaBH4最多
B +4H2O B(OH +4H2↑ 可失去 8 mol 电子
10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电
解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示。下列有关说法正确
的是
A.当有 0.2 mol 电子转移时，a 电极产生 2.24 L H2
＋ －
B.b 电极上发生的电极反应式为 2H ＋2e =H2↑
＋ －
C.d 电极上发生的电极反应式为 O2＋4H ＋4e =2H2O
＋
D.d 电极上进行氧化反应，B池中的 H 可以通过隔膜进入 A池
11．Na2SO3溶液中混有 NaHSO3,要提纯制取 Na2SO3溶液,可用如图三室法电解实现。下列说
法不正确的是
A.A 为阳离子交换膜,B 为阴离子交换膜 B.X 为直流电源的负极,阳极区 pH 减小
+ -
C.图中的 n12．下列关于物质的性质与应用相对应的是
A.氯气有毒,不可用于自来水的杀菌消毒
B.FeCl3溶液能与 Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路板
C.硫粉具有还原性,可用于制造黑火药
D.Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具的供氧剂
13．短周期元素 X、Y、Z、M、N的原子半径及主要化合价如表。下列说法正确的是
元素 X Y Z M N
原子半径/pm 160 143 102 186 74
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +1 -2
A.Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
B.Z 和 N 的最简单氢化物的沸点:Z>N
C.X、Y、M分别与 N形成的化合物都属于碱性氧化物
D.X 和 N 与 M 和 N 形成的化合物的化学键类型一定相同
第 II 卷（非选择题）
评卷人 得分
二、综合题(共 4 题，共 61 分)
14．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
(1)基态 Na 原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)NaCl 熔点为 800.8 ℃,工业上采用电解熔融 NaCl 制备金属 Na。电解反应方程式如下:
2NaCl(l) 2Na(l)+Cl2(g)
加入 CaCl2的目的是 。
(3)Na2O2的电子式为 。在 25 ℃和
101 kPa 时,Na 与 O2反应生成 1 mol Na2O2放热 510.9 kJ,写出该反应的热化学方程
式: 。
(4)采用空气和 Na 为原料可直接制备 Na2O2。空气与熔融金属 Na 反应前,需依次通
过 、 (填序号)。
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH 溶液 d.KMnO4溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如下图,图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的
化学式为 。
(6)天然碱的主要成分为 Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O 经充分加热得
到 Na2CO3的质量为 g。
3+
15．天津地处环渤海湾,海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 Fe L(L 为配体)溶于弱碱性
的海水中,制成吸收液,将气体 H2S 转化为单质硫,改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶
3+
段:①H2S 的吸收氧化;②Fe L 的再生。反应原理如下:
3+ - 2+ -1
①H2S(g)+2Fe L(aq)+2OH (aq) S(s)+2Fe L(aq)+2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol (a>0)
2+ 3+ - -1
②4Fe L(aq)+O2(g)+2H2O(l) 4Fe L(aq)+4OH (aq) ΔH=-b kJ·mol (b>0)
回答下列问题:
(1)该工艺的总反应方程式
为 ,
3+
1 mol H2S(g)发生该反应的热量变化为 ,Fe L 在总反应中的作用
是 。
3+
(2)研究不同配体与 Fe 所形成的配合物(A、B、C)对 H2S 吸收转化率的影响。
将配合物 A、B、C 分别溶于海水中,配成相同物质的量浓度的吸收液,在相同反应条件下,分
别向三份吸收液持续通入 H2S,测得单位体积吸收液中 H2S 吸收转化率[α(H2S)]随时间变化
的曲线如图 1 所示。以α(H2S)由 100%降至 80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率,
结果最好的是 (填“A”“B”“或 C”)。
(3)H2S 的电离方程式为 。
- 2-
25 ℃时,H2S 溶液中 H2S、HS 和 S 在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液 pH 的变化关系
如图 2。由图 2计算,H2S 的
Ka1= ,Ka2= 。再生反应在常温下进
2+ 2+ 2- 2+ -5 -
行,Fe L 解离出的 Fe 易与溶液中的 S 形成沉淀。若溶液中的 c(Fe )=1.0×10 mol· L
1 -9 -1
,c(H2S)=6.0×10 mol·L ,为避免有 FeS 沉淀生成,应控制溶液 pH 不大于
-18
(已知 25 ℃时 FeS 的 Ksp为 6.0×10 )。
16．银锰精矿的主要成分为 MnO2和银单质。利用黄铁矿(主要成分为 FeS2)可以实现锰和银
的分离。具体操作流程如下:
(1)提高锰元素浸出率的措施有 (任写一
条)。
(2)浸出 1过程中,黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐,则 FeS2与 MnO2反应的物质的量之比
为 。
-
(3)浸出液 2 的主要成分为[Ag(CN)2] ,使用惰性电极电解浸出液 2,请写出阴极的电极反应
式: 。该流程中可循环使用的物质为 (填化
学式)。
(4)通过上述流程,由滤液获得 MnSO4·H2O 的操作为 ,滤液
中通常还含有少量银离子,为了充分提取银,在提取 MnSO4·H2O 后的溶液中加入盐酸,过滤
后沉淀再经过以下步骤可回收大部分浸出液 1 中的银。试剂 a 是 。
(5)某有色金属研究室成员对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新,用纤维素代替
黄铁矿从而更高效地实现锰和银的分离。纤维素会先水解为单糖,然后被氧化成 CO2。请写
出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程
式: 。
(6)通过对浸出 1 过程中纤维素细度的控制,绘制出一定时间内纤维素细度和 Mn 浸出率的关
系如图所示。已知纤维素细度越小,成本越高,实际生产中应控制细度为 0.5 mm,理由
是 。
17．【化学一选修 3：物质结构与性质】
C60具有完美的球形结构。之后 Si60、N60 等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：
(1)Si 的核外电子排布式为 ，C 和 N 元素中第一电离
能较大的是 。
(2)富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于 晶体。
(3)N60的晶体中存在的作用力有 (填字母标号)
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 E.配位键 F.金属键
(4)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角
形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。
(5)金属 M(相对原子质量为 m)与 N60 形成的化合物晶体结构如图所示(其中白球代表
N60，黑球代表金属 M)，若其晶胞边 长 为 k pm，NA代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 的
值 ， 则 其 密 度 为 g·cm-3，该化合物中 N60的配位数
为 。
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.A
5.C
6.B
7.B
8.C
9.A
10.D
11.C
12.B
13.A
14.(1) (2)作助熔剂,降低 NaCl 的熔点,节省能耗
+
(3) Na
-1
2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH=-510.9 kJ·mol
(4)c a (5)Na2O (6)159
15.(1)2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l) 放热 kJ 作催化剂 (2)A
+ - - + 2- -7 -13
(3)H2S H +HS 、HS H +S 10 10 8
16.(1)将矿石磨成粉末(或搅拌、适当升温、适当增大 H2SO4浓度,任写一条即可) (2)2:15
- - -
(3)[Ag(CN)2] +e Ag+2CN NaCN、O2 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 氨水
+ 2+
(5)C6H12O6+12MnO2+24H 12Mn +6CO2↑+18H2O (6)纤维素细度小于 0.5 mm 时,成本较高,
但浸出率提升不明显;纤维素细度增大时,浸出率明显降低
2 2 6 2 2 2 2
17.(1)1s 2s 2p 3s 3p 或[Ar] 3s 3p N
(2)分子
(3)AD
(4)直线 sp
(5) 4

展开更多......

收起↑