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2024-2025 学年上学期永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验
中学“联考”试卷
高一化学
完卷时间 75 分钟； 满分 100 分 ；
相对原子质量：H:1 O:16 Na:23
一、单选题（本大题有 10 小题，每小题 4分，共 40 分）
1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是( )
A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来
C. 含氯消毒剂的原理主要是利用其强氧化性，破坏蛋白质的结构，从而达到消毒效果
D. 明矾净水利用了胶体分散质具有巨大的比表面积，具有很强的吸附能力

2.已知化学反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O。 有关该反应的分析或涉及物质
的说法中错误的是( )
A. Cu 在反应中做还原剂，化合价升高，发生了氧化反应
B. H2SO4是强酸，在反应中不仅表现出酸性，还表现出氧化性
C. CuSO 是电解质，溶于水的电离方程式：CuSO ＝ Cu2++SO2 4 4 4
D. SO2为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成 H2SO4
3．下列无色溶液中，能大量共存离子组的是( )
A. Ba2+、Mg2+、Cl 、CO2 2+ 2+ 3 B. Cu 、Ca 、NO3、Cl
C. NH+ + 2 4、K 、SO4 、PO3 D. H+4 、Na+、HCO 3、MnO 4
4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
高温
A. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
B. 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2↑
C. AgNO3 +NaCl = AgCl ↓+ NaNO3
D. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
——高一化学试卷，第 1页（共 6页）——
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5.水质监测站需 980ml 0.1mol/L 的H2SO4溶液以备使用,现用的 18mol/L 浓硫酸进行配制,下
列说法正确的是( )
A.需要用量筒量取 5.56ml 浓硫酸
B.用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
C.量筒量取浓硫酸时，某同学俯视读数会导致所配稀硫酸浓度偏高
D.该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、1000ml 容量瓶、量筒、胶头滴管
6. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A SO2 HCl 氢氧化钠溶液 洗气
B Cu CuO 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4 H2SO4 氢氧化钠溶液 过滤
D CO CO 氧气 点燃
2
A. A B. B C. C D. D
7.设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 1L 0.5mol/L Na2SO4中含有 Na+数目为NA
B. 等物质的量的 Na2O 和 Na2O2中含有阴离子为均为NA
C. 2.3g Na 与O2完全反应，转移电子数为 0.1NA
D. 标准状况下，11.2L 由N2和 CO 组成的混合气体中含原子数为NA
8.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A. 过量 CO2通入到氢氧化钠溶液反应：CO + OH 2 = HCO 3
B. 向水中加入过氧化钠固体：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 ↑
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO2 4 = BaSO4 ↓
D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH COOH + OH 3 = CH 3COO + H2O
——高一化学试卷，第 2页（共 6页）——
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9.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
①验证 Na 和水反应为 ② 检 验 Na 2O2 与 ③制取氢氧化 ④比较Na 2CO3、NaHCO3的
放热反应 H2O反应有O2生成 铁胶体 稳定性
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
10.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是( )
① 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 +MnSO4 + 2H2O+ I2
② 2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O+ I2
A．两个反应中 NaHSO4均为氧化产物
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO 2 2 > SO4 > IO3 > I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为 1：5
二、填空简答题（本题共 60 分）
11.（10 分）已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应，回答下列问题：
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O。
(1)用双线桥标出上述反应的电子转移： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
(2)将上述反应反应改写为离子方程式_____________________
(3)3.6g H2O 中含有的电子数__________________
(4)若反应生成标况下 NO2 11.2L，则反应中转移电子数______，被还原 HNO3是______mol。
12.（10 分）Ⅰ.氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命
杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断
Na2SeO3的作用是_______(氧化剂或还原剂)。
——高一化学试卷，第 3页（共 6页）——
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(2)下列粒子中，只有还原性的是_______。
① 2 ②Fe2+ ③ HCl ④ Mg
Ⅱ.利用如图所示装置探究 84消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分 HCl)的反应(已知：
I2遇淀粉变蓝）
(1)将注射器中的洁厕灵注入试管中，可以观察到试管内产生_____色气体，该反应的化学方程
式______________________________
(2)可以观察到湿润 PH 试纸现象____________________________________________________
(3)观察到湿润淀粉 KI 试纸变蓝，与其有关化学反应方程式______________________
13. (7 分）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。
氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类”二维图的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出 Y的化学式___________，Z 在水中的电离方程式为___________。
(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式___________。
(3)已知反应：2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 +NaClO3 + H2O，则 ClO2___________(填“是”或“不
是”)酸性氧化物。次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2
为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
——高一化学试卷，第 4页（共 6页）——
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14.（13 分）为了除去 KCl 固体中少量的 MgCl2和 MgSO4，可选用 Ba(OH)2、盐酸和 2 3 三
种试剂，按下列步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B________，C________。
(2)根据题意，回答下列问题：
① 加入过量 A的目的是______________________
② 证明 B已经过量的实验操作_________________________________________________
(3)写出加适量 C的离子方程式：__________________________________________
(4)操作Ⅰ是______ ，操作Ⅱ是________。
15.（8 分）某无色透明溶液可能含有K 、Cu2 、Ca 2 、SO2 2 4 、CO3 、Cl 中的几种，现进
行如下实验：
①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
回答下列问题：
(1)该溶液中肯定有__________，肯定没有__________（填离子符号）。
(2)实验②中反应的离子方程式__________________________________________________
(3)若要检验溶液中可能有的离子，描述实验方法（含操作与现象）：
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
——高一化学试卷，第 5页（共 6页）——
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16.（12 分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、
干燥的氯气，设计了如下实验装置。
请按要求回答下列问题：
(1)仪器 X 的名称为_______，
(2)装置 B 中应选用的试剂为_______,装置 C 中盛放的试剂名称为_______。
(3)装置 D 中的一处明显错误为___________________________。
(4)装置 E 中的试剂为_______，其作用原理是（用化学方程式表示）______________________。
(5)装置 A 发生反应的化学方程式为___________________________________，加热 100mL 12mol/LHCl
溶液和足量的 MnO2粉末的混合物，实际产生的 Cl2在标准状况下的体积小于 6.72L 的原因是：
_________________________________________________________________________________。
——高一化学试卷，第 6页（共 6页）——
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化滨江实验中学“联考”试卷答案
总说明:
1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他合理答案，可给分。
2.化学方程式(包括离子方程式)中的化学式、离子符号写错，不得分;化学式、
离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或
写错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
一、单选题（40 分）
1——5 A D C A D 6——10 B B C D D
二、填空题（60 分）
11（10 分）
（1）
（2） Cu + 4H+ + 2NO 2+3 = Cu + 2NO2 ↑+ 2H2O
（3） 2NA 或 1.204×1024 （4）0.5NA 或 3.01×1023 ; 0.5
12. (10 分）
Ⅰ（1）还原剂 （2）①④
Ⅱ（1）黄绿 NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 ↑+ H2O
（2）先变红后褪色 （3）2KI + Cl2 = I2 + 2KCl
13. （7 分）
（1） 2 7 ; HClO H+ + ClO
（2）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ （3）不是 ；正盐
14. （13 分）
（1）Ba(OH)2 K2CO3 HCl
（2）①除尽溶液中的 2+和 SO2 4 杂质
②取上层清液于试管中（或向上层清液中），加入K2CO3溶液，无白色沉淀
生成证明 B过量。
（3） 2 3 + 2H+ = H2O + CO2 ↑ ; H+ + OH = H2O
（4）过滤 ； 蒸发结晶
15. （8分）
（1） 2 、SO2 、 + ; 2+3 4 、 2+
（2） BaCO +3 + 2H = 2+ + H2O + CO2 ↑
（3）取原无色透明溶液于试管中，先滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴
加稀 HNO3时白色沉淀不溶解，则证明原溶液含有 ;反之则原溶液不含 。
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（或者取原无色透明溶液于试管中，加入稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，如果产生
白色沉淀，则证明原溶液含有 ;反之则原溶液不含 。）
16. （12 分）
（1）圆底烧瓶 （2）饱和食盐水 ； 浓硫酸（注：必须名称，否则没分）
（3）D中的导气管应该长进短出或 D中的导气管短进长出
（4）NaOH ; Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+H2O
（5）MnO2 + 4HCl(

浓） MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O ；
①浓盐酸随反应进行变稀，反应停止②浓盐酸易挥发
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