资源简介

第1课时
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
学习目标
02
01
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的难易程度
了解不同金属与稀盐酸、稀硫酸反应剧烈程度
理解置换反应的概念与特征，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题
通过比较金属能否与氧气和酸反应及反应条件难易，比较金属的活动性强弱，归纳置换反应特点
04
03
新课导入
新课导入
从土里挖掘的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。为什么会出现这样的情况呢？
战国山字格铜柄铁剑
唐代鎏金铜走龙
汉代鎏金银蟠龙纹铜壶
一、金属与氧气的反应
镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
我们已经知道镁条和铁丝都能与氧气反应。你还记得它们燃烧的现象吗？
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Mg + O2 2MgO
其他金属是否也有相似的化学性质呢？
一、金属与氧气的反应
铝器
铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
熔化不滴落
查阅资料
铝的熔点：660oC
氧化铝的熔点：2050oC
酒精灯的温度：400~700oC
现象
一、金属与氧气的反应
一、金属与氧气的反应
反应原理：2Mg + O2 = 2MgO
?
?
镁条在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
这个反应并不是瞬间完成的，在缓慢氧化的过程中，镁条的表面逐渐形成一层氧化膜。这层氧化膜可以阻止氧气与镁的进一步反应，从而减缓了氧化速度。
一、金属与氧气的反应
1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应（点燃也可以）
4Al+3O2=2Al2O3
在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。燃烧时发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。
一、金属与氧气的反应
一、金属与氧气的反应
一、金属与氧气的反应
一、金属与氧气的反应
在空气中加热：
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2Cu + O2 2CuO
△
铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在点燃或加热时能与氧气反应
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
在氧气中点燃：
铜片表面由紫红色变成黑色，生成黑色固体
一、金属与氧气的反应
一、金属与氧气的反应
“真金不怕火炼”这句话蕴含什么化学原理？
说明金的化学性质稳定，即在高温下也不与氧气反应
铝壶表面发白
常温下铝与氧气反应
铁丝剧烈燃烧
在氧气中点燃铁丝
铜与氧气反应
在空气中加热铜粉
真金不怕火炼
高温灼烧黄金
镁带表面发暗
常温下镁与氧气反应
金属的化学性质1 金属+氧气→金属氧化物
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
金即使在高温下也不与氧气发生化学反应
根据金属是否能与氧气反应及反应条件的难易，可比较出这几种金属的活泼性
Al、Mg > Fe 、Cu > Au
一、金属与氧气的反应
小结：
1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应
3.金在高温时也不能和氧气反应
2Cu+O2 === 2CuO
△
3Fe+2O2 === Fe3O4
点燃
（大多数）金属+氧气→金属氧化物
条件相同时，金属越容易与氧气发生化学反应，活泼性越强，反应也越剧烈
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
铝制炊具
铝制建材
铝制易拉罐
思考：生活中为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具？
会刷掉铝制品表面致密的氧化膜
一、金属与氧气的反应
一、金属与氧气的反应
你能利用金属与氧气反应的化学性质，鉴定真黄金和假黄金（铜锌合金）吗？
将戒指在高温火焰上灼烧，变黑为假，因为黄铜中的铜与氧气在加热的条件下能生成黑色的氧化铜；而黄金即使在高温的条件下也不与氧气反应。
一、金属与氧气的反应
真金不怕火炼
有人说：为了鉴别黄金的真伪，可将黄金饰品放入醋酸或盐酸中浸泡，观察有无气泡产生，便知真假。
你认为有道理吗？这又是为什么呢？
除了用火烧，还可以怎么鉴别真假黄金呢？
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
实验：分别把镁、锌、铁和铜放入试管中，再加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象
实验仪器
实验药品
铁架台、试管、火柴、
镁(Mg)条、锌(Zn)条、铁(Fe)条、铜(Cu)条、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现 象
反应的化学方程式
镁（Mg)
锌
（Zn)
铁
（Fe)
铜
（Cu)
剧烈反应，有大量气泡产生，生成的气体能燃烧
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
反应较为剧烈，有大量气泡产生，生成的气体能燃烧
Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑
反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色，生成的气体能燃烧
Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑
Fe+ H2SO4 ===FeSO4+H2 ↑
没有明显现象
——
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe显+2价
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
探究：金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？
金属活动性：
Mg、Zn、Fe＞Cu
镁、锌、铁都能与盐酸反应，放出氢气。铜不与盐酸反应
同等条件下，金属活动性越强，反应越剧烈
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
交流讨论：从反应物和生成物的类别的角度分析，这些反应有什么特点？
金属与盐酸反应
金属与稀硫酸反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
单质
单质
单质
单质
化合物
化合物
化合物
化合物
+
+
=
+
+
=
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
置换反应中一定有元素化合价的变化
通式：A+BC →AC+B
置换反应属于基本反应类型
注意：单质铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物
讨论：我们目前学了哪些基本反应类型
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}反应类型
反应特点
反应特征
联系
化合反应
多变一
A+B+???→X
都属于化学基本反应类型
分解反应
一变多
X→A+B+???
置换反应
单换单
A+BC → AC+B
镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢。
化合反应、分解反应和置换反应的比较：
金属的化学性质2 活泼金属+稀酸→金属化合物+氢气
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
方法一：
可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进行判断。
判断金属活动性的方法
金属越容易与氧气反应，活泼性越强
方法二：
可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
利用金属与氧气的反应
灼烧
利用金属与酸反应
将黄铜与黄金放入稀盐酸（稀硫酸）
密度
测密度
硬度
互相刻画
物理方法
化学方法
拓展：为了防止自己受骗，你能想出鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金的哪些方法？
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
课堂总结
金属与氧气的反应
金属的化学性质
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度，可反映金属的活动性
金属 + 氧气 → 金属氧化物
金属 + 酸 → 金属化合物 + 氢气
金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可反映金属的活动性
习题训练
1.下列说法中不正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，因此可用来制造照明弹
B．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定
C．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热才能发生
D．铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步被氧化
C
2.不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A. FeCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. MgSO4
C
习题训练
3. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是( )
A. ①②③　　　 B. ①③④　　　
C. ①④　　　 D. ①②③④
D
习题训练
4.下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．
B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．
D．
D
习题训练
5.对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：
取形状相同、大小相等的X、Y、Z三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，Y表面无明显现象。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．X>Z>Y B．Z>Y>X
C．X>Y> Z D．Z>X>Y
A
谢谢聆听

展开更多......

收起↑