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(共35张PPT)
第七章 探索溶解现象
第3节
饱和溶液和不饱和溶液
逐点
导讲练
课堂小结
作业提升
学习目标
课时讲解
1
课时流程
2
溶质在水中的溶解有一定的限度
结晶方法及其应用
感悟新知
知识点
1
1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念
(1) 饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(2) 不饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
溶质在水中的溶解有一定的限度
知1－讲
感悟新知
2. 判断溶液是否饱和的方法
知1－讲
感悟新知
特别提醒
●区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂的量改变，饱和溶液或不饱和溶液的状态就可能发生改变。
●一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原溶质，但可以溶解其他物质。如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到硝酸钾固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。
知1－讲
感悟新知
3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般规律：
不饱和溶液 饱和溶液
特殊情况：
饱和石灰水 不饱和石灰水
因此改变溶质、溶剂的量及温度可使饱和溶液、不饱和溶液之间进行相互转化。
知1－讲
增加溶质、蒸发溶剂或降温(大多数物质)
增加溶剂或升温(大多数物质)
降温
升温
感悟新知
饱和溶液与不饱和溶液之间转化的一般规律与特殊情况：
(1)任何饱和溶液在添加溶剂时一定可以变成不饱和溶液，升温后不一定能变成不饱和溶液，如饱和石灰水。
(2)所有的不饱和溶液可通过添加溶质或蒸发溶剂变成饱和溶液，但降温后不一定能得到饱和溶液。
知1－讲
感悟新知
4. 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
知1－讲
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少
温度影响 受温度影响 , 必须指明温度 与温度无关
感悟新知
续表
知1－讲
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
关系 (1)溶液的饱和、不饱和与浓和稀没有必然的关系。(2)对于不同溶质或在不同温度下同种溶质的溶液来说饱和溶液不一定是浓溶液 , 不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液 , 稀溶液不一定是不饱和溶液。 (3)在相同温度下 , 同种溶质在同一溶剂中的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大
感悟新知
知识拓展
图示法表示浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系:
A 既是饱和溶液，又是浓溶液;
B 既是饱和溶液，又是稀溶液;
C 既是不饱和溶液，又是浓溶液;
D 既是不饱和溶液，又是稀溶液。
知1－讲
知1－练
感悟新知
下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( )
A. 在一定温度下，向 KNO3 饱和溶液中加入 KNO3 晶体，溶液质量增大
B. 饱和溶液是指在任何时候都不能再溶解同种溶质的溶液
C. 在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解蔗糖
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
例1
D
考向 饱和溶液与不饱和溶液
题型 1 对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解
感悟新知
解题秘方：饱和溶液的特点是在一定条件下(一定温度、一定量溶剂中)不能再溶解原溶质，但可以溶解其他溶质。
解析： 向 KNO3 饱和溶液中加入 KNO3 晶体，KNO3 晶体不再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂的量发生改变，它可变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能再溶解蔗糖。
知1－练
感悟新知
误区警示
描述饱和溶液时，要注意“三要素”——温度、溶剂、溶质，即明确在一定温度、一定量溶剂的条件下，是哪种溶质的饱和溶液。若温度、溶剂的量改变，饱和溶液可能会变成不饱和溶液。饱和溶液只是不能溶解原来的溶质，但能溶解其他物质。
知1－练
知1－练
感悟新知
[ 模拟·泰安 ] 一杯 20 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是( )
A. 蒸发掉 10 g 水，有晶体析出
B. 温度降低到 10℃，有硝酸钾晶体析出
C. 在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少
D. 以上三种方法都可以
例2
C
题型 2 饱和溶液与不饱和溶液的判断
感悟新知
解析： 蒸发掉 10 g 水，有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；硝酸钾的溶解能力随着温度的降低而减弱，温度降低到 10 ℃，有硝酸钾晶体析出，不能说明原溶液是饱和溶液；在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明原溶液为 20 ℃时的饱和溶液。
知1－练
感悟新知
方法点拨
一定条件下判断饱和溶液的方法：
1. 溶液中有未溶解的固体溶质。
2. 加入原溶液中的溶质，加入的溶质不再继续溶解。
注意：在一定温度下，往一定量溶剂中加入一定量固体，若固体全部溶解，由于无法判断是否能继续溶解，则所得的溶液不一定是饱和溶液。
知1－练
知1－练
感悟新知
现有一瓶接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之转化为饱和溶液的是( )
①蒸发溶剂；②增加溶质；③降低温度；④升高温度
A. 只有①② B. 只有②③
C. ①②③ D. ①②④
例3
A
题型 3 饱和溶液与不饱和溶液的转化
感悟新知
解题秘方：不饱和溶液变成饱和溶液， 可通过改变温度或改变溶质、溶剂的量使之达到饱和。
解析： 降低温度不一定能使不饱和溶液转化为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解能力随温度降低而增强，降低温度后，氢氧化钙的溶解能力增强，溶液仍为不饱和溶液，③不符合；升高温度不一定能使不饱和溶液转化为饱和溶液，如硝酸钾的溶解能力随温度升高而增强，升高温度后，硝酸钾的溶解能力增强，溶液仍为不饱和溶液，④不符合。
知1－练
感悟新知
方法规律
改变溶液温度或改变溶质、溶剂的质量可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，不过要注意一般规律与特殊情况，如饱和石灰水升温会析出晶体，仍为饱和溶液。
知1－练
知1－练
感悟新知
下列说法正确的是( )
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 稀溶液一定是不饱和溶液
C. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 对于同一溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
例4
D
题型 4 （不）饱和溶液与稀（浓）溶液之间的关系
感悟新知
解析： 某物质的饱和溶液是指在一定条件下不 能再溶解该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理，稀溶液是指溶液中已经溶解的物质比较少，但它可能还能继续溶解该溶质，也可能已经达到饱和状态，因此稀溶液不一定是不饱和溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不同种溶质的溶液由于溶质的溶解性不同，一种物质的饱和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。
知1－练
感悟新知
技巧提醒
饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液是从两个不同的角度对溶液进行分类的，前者强调能不能继续溶解溶质，后者强调溶解了多少溶质。
知1－练
感悟新知
知识点
2
1. 结晶： 从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
结晶方法及其应用
知2－讲
感悟新知
2. 结晶的方法
知2－讲
结晶方法 原理 应用举例
冷却热饱和溶液法( 降温结晶法 ) 将溶液制成较高温度下的饱和溶液 , 再降温冷却 , 析出晶体 , 过滤得到晶体 从 KNO3 饱和溶液中得到 KNO3 晶体
蒸发溶剂法( 蒸发结晶法 ) 将溶液加热蒸发溶剂 , 使其达到饱和后 , 继续蒸发溶剂 ,溶质会结晶析出 海水晒盐
感悟新知
3. 粗盐提纯
(1)实验原理 : 粗盐是指通过晾晒海水而得到的盐，粗盐中含有较多难溶性杂质 ( 如泥沙等 )。将粗盐用足量的水溶解后过滤，将滤液蒸发水分后可得到精盐。
知2－讲
感悟新知
(2)实验操作步骤
知2－讲
步骤 称量、溶解 过滤 蒸发结晶
操作注意点 ①称量时，“左物右码”②溶解时，用玻璃棒搅拌 一贴、二低、三靠 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
所用仪器 烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒等 烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈) 蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、酒精灯
玻璃棒的作用 加速溶解 引流 防止局部温度过高造成液滴飞溅
感悟新知
特别提醒
1.结晶的条件：(1)溶液达到饱和状态。
(2) 温度改变导致溶质的溶解能力减弱或溶剂减少。
2. 溶液中析出晶体后，剩下的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，是饱和溶液。
知2－讲
感悟新知
3.蒸发结晶操作要点：
(1)蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。
(2)加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。
(3)加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。
(4) 热的蒸发皿应用坩埚钳夹持, 小心地放在陶土网上。
知2－讲
知2－练
感悟新知
下列有关结晶的说法正确的是( )
A. 饱和溶液降低温度后一定会析出晶体
B. 只有蒸发溶剂才会出现结晶现象
C. 腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，是因为发生了化学变化
D. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
例5
D
考向 结晶的方法及其应用
题型 1 结晶的方法
感悟新知
解题秘方：根据结晶的方法，结合饱和溶液的特征进行分析判断。
解析： 大多数饱和溶液降低温度会析出晶体，如饱和硝酸钾溶液，而少数溶液则需要升温才会析出晶体，如饱和石灰水；腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，其实质是蒸发结晶，没有产生新的物质，是物理变化；溶液中析出晶体，说明此条件下它不能再溶解该溶质，一定是饱和溶液。
知2－练
感悟新知
误区警示
饱和石灰水降温后得到的是不饱和溶液，无结晶现象。
知2－练
知2－练
感悟新知
[中考·连云港]下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是 ( )
A.溶解粗盐 B.过滤食盐水 C.蒸发食盐水 D.冷却蒸发皿
例6
A
题型 2 粗盐提纯操作的正误判断
感悟新知
解题秘方：了解粗盐提纯的原理、实验步骤、 注意事项等是正确解答本题的关键。
解析： 溶解操作应在烧杯中进行，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，A 正确；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，B 错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，C 错误；不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，并放在陶土网上冷却，D 错误。
知2－练
感悟新知
方法点拨
化学实验操作的规范性要求主要从以下三个方面考虑:
1. 是否安全，防止发生人身伤害等各种事故。
2. 是否会损坏仪器或污染试剂。
3. 是否能得到准确的测量结果。
知2－练
课堂小结
饱和
溶液
和不
饱和
溶液
概念
判断方法
饱和溶液和
不饱和溶液
结晶的方法
粗盐的提纯
相互转化
与溶液浓稀的关系
蒸发结晶
降温结晶

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