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第七章 探索溶解现象
第2节
溶液组成的表示
逐点
导讲练
课堂小结
作业提升
学习目标
课时讲解
1
课时流程
2
溶液的组成
溶液的浓度
溶质质量分数的计算
配制一定溶质质量分数的溶液
感悟新知
知识点
1
1. 溶质和溶剂的概念
溶液是由溶质和溶剂组成的。溶液中，被溶解的物质称为溶质，溶解溶质的物质称为溶剂。
溶液的组成
知1－讲
感悟新知
2.溶液中溶质、溶剂的判断
知1－讲
溶液类型 气液型 固液型 液液型 无水 有水
溶质 气体 固体 量少的物质 非水物质
溶剂 液体 液体 量多的物质 水
感悟新知
3.溶液的命名
知1－讲
命名 实例
“溶质名称”+“的”+“溶剂名称”+ 溶液 碘溶于酒精形成的溶液 , 叫“碘的酒精溶液”，俗称碘酒
水作溶剂时 , 通常命名为“溶质名称”+ 溶液 氯化钠溶于水形成的溶液，通常叫“氯化钠溶液”
感悟新知
4. 溶液的质量与体积
(1) 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，即溶液的质量具有加合性。
(2) 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，即溶液的体积不具有加合性，这是因为构成物质的粒子之间都有间隙。
(3)溶液的质量 = 溶液的密度 × 溶液的体积，即 m=ρV。
知1－讲
感悟新知
易错提示
1. 溶质可以是固体、液体或气体。如盐酸中溶质是氯化氢(气体)，溶剂是水；消毒酒精中溶质为酒精(液体)，溶剂为水；碘酒中溶质为碘(固体)，溶剂为酒精。
2. 一种溶液中的溶质可能为一种，也可能为两种或两种以上，但溶剂一般只有一种。如食盐水和蔗糖水混合后，所得溶液中的溶质是氯化钠和蔗糖。
知1－讲
知1－练
感悟新知
关于溶质、溶剂有以下几种说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质以分子或离子的形式存在于溶液中。其中你认为不正确的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ④ D. 全部
例1
A
考向 溶液的组成
题型 1 溶液组成的理解
感悟新知
解析：溶质可以是固体，也可以是液体或气体， 如酒精溶液中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，故①错误；溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，故②错误；一种溶液中可以有多种溶质，如汽水中的溶质有蔗糖、二氧化碳等，故③错误； 溶液中的溶质有的以分子形式存在，如蔗糖溶液中存在蔗糖分子，有的以离子形式存在，如氯化钠溶液中存在氯离子和钠离子，故④正确。
知1－练
感悟新知
规律点拨
溶质可以是固体、液体或气体；溶剂不一定是水，酒精等也可作溶剂；一种溶液中一般只有一种溶剂，但溶质可以有多种；溶液中，溶质以分子或离子的形式存在。
知1－练
知1－练
感悟新知
写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式［(3)(6)写名称］。
(1)硫酸铜溶液： ____________________ 。
(2)生理盐水： ____________________ 。
(3)碘酒： ____________________ 。
(4)澄清石灰水： ____________________ 。
(5)稀盐酸： ____________________ 。
(6)75% 的医用酒精：____________________ 。
(7)铁与过量的稀盐酸反应后得到的溶液： ____________________ 。
例2
题型 2 判断溶液中的溶质和溶剂
CuSO4，H2O
NaCl，H2O
碘，酒精
Ca(OH) 2，H2O
HCl，H2O
酒精，水
FeCl2、HCl，H2O
感悟新知
解题秘方：根据溶液的形成方式来判断溶质、溶剂，如被溶解的是溶质，能溶解溶质的物质是溶剂。
知1－练
感悟新知
方法规律
溶液中的溶质和溶剂，可根据该溶液的形成方式来判断。
1. 当一种( 或几种) 物质只是溶解分散到另一种物质中形成溶液时，那么溶质就是被溶解的物质，如氯化氢气体溶于水得到稀盐酸，氯化氢即为溶质。
2. 当一种物质与另一种物质在溶液中发生化学反应时，产生的新物质又能溶解形成新的溶液，那么溶质就是反应生成的新物质。如稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应后得到的是氯化钙溶液，溶质为氯化钙。
知1－练
感悟新知
解析：(1)硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质 是硫酸铜，溶剂是水。(2)生理盐水是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水。 (3)碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。(4)澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水。(5)稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水。(6)溶液中只要含有水，水都作溶剂，75% 的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质。(7)铁与过量的稀盐酸反应后得到 的溶液中，溶质为反应生成的 FeCl2 和未反应完的 HCl，溶剂为水。
知1－练
感悟新知
知识点
2
1. 溶液的浓度
(1)定义：人们把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度。
(2) 表示方法：溶液的浓度可以用溶质的质量分数(如 10% 的稀硫酸)、溶质的体积分数(如 75% 的医用酒精)、溶质的质量与溶液体积之比(如 9 g·L-1 的生理盐水)等多种方法表示。在化学中常用溶质质量分数来表示浓度。
溶液的浓度
知2－讲
感悟新知
2. 溶质质量分数
(1)定义： 溶液的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示。
知2－讲
指溶解在溶剂里的那部分
溶质的质量，未溶解的部
分不能计算在内
感悟新知
(2) 表达式 溶质质量分数 = ×100%
=×100%
=×100%
(3) 意义：溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
知2－讲
感悟新知
易错提示
1. 溶质质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。
2. 溶质质量分数是比值，单位为1(省略)，一般用百分数表示。
3. 溶质质量分数的计算表达式中，溶质和溶剂的质量单位必须统一。
知2－讲
知2－练
感悟新知
对“10% 的氯化钠溶液”的含义解释错误的是( )
A. 将 10g 氯化钠溶解于 90g 水中所得的溶液
B.100g 氯化钠溶液中溶解有 10g 氯化钠
C.100g 水中溶解了 10g 氯化钠
D. 将氯化钠与水按 1 ∶ 9 的质量比配成的溶液
例3
C
考向溶质质量分数的理解
感悟新知
解题秘方：根据溶质质量分数的定义来判断， 溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
解析： 10% 的氯化钠溶液是指每 100 g 氯化钠溶液中含氯化钠 10 g，而不是在 100 g 水中溶解 10 g 氯化钠，其中氯化钠与水的质量比为 10 g ∶ 90 g=1 ∶ 9。
知2－练
感悟新知
易错提醒
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和，不能将溶质质量分数理解为溶质质量与溶剂质量之比。某溶液的溶质质量分数为p%，溶液中溶质与溶剂的质量比为p∶ (100- p)。
知2－练
感悟新知
知识点
3
1. 溶质质量分数的简单计算
(1)直接运用表达式计算
溶质质量分数 = ×100%
(2)表达式变形后进行计算
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数
溶液质量 =
溶质质量分数的计算
知3－讲
感悟新知
易错提示
●计算时要保持单位一致。
●两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不等于混合前两种溶液的体积之和。
知3－讲
感悟新知
2. 溶液稀释和增浓(无晶体析出)的计算
知3－讲
方法 依据 公式 公式中字母的含义
稀释 ①加溶剂(水) 稀释前后，溶液中溶质的质量不变 m × a % = ( m + m 水)× b% m: 原溶液的质量
a%: 原 溶 液 的 溶质质量分数
b%: 稀 释 或 浓 缩后溶液的溶质质量分数
c 稀 %: 加 入 的 稀溶液的溶质质量分数
m 稀 : 加入的稀溶液的质量
c 浓 %: 加 入 的 浓溶液的溶质质量分数
m 浓 : 加入的浓溶液的质量
m 水 : 加入的或蒸发掉的水的质量
m 质 : 加入的溶质的质量
②与同种溶质的稀溶液混合 m× a%+m 稀 × c 稀 %= ( m+m 稀)× b%
感悟新知
续表
知3－讲
方法 依据 公式 公式中字母的含义
增浓 ①与同种溶质的浓溶液混合 混合后溶液中溶质质量 = 两溶液的溶质质量之和 m× a%+m 浓 × c 浓 %= ( m+m 浓)× b% m: 原溶液的质量
a%: 原溶液的溶质质量分数
b%: 稀释或浓缩后溶液的溶质质量分数
c 稀 %: 加 入 的 稀溶液的溶质质量分数
m 稀 : 加入的稀溶液的质量
c 浓 %: 加 入 的 浓溶液的溶质质量分数
m 浓 : 加入的浓溶液的质量
m 水 : 加入的或蒸发掉的水的质量
m 质 : 加入的溶质的质量
②蒸发溶剂 蒸 发 溶 剂 前后，溶质质量不变 m × a % = ( m - m 水)× b% ③加溶质 增加溶质后，溶液中溶质质量 = 原溶液中溶质质量 + 增加的溶质质量 m × a % + m 质 = (m+m 质)× b%
现有某温度下的硝酸钾溶液 35 g，若将其蒸干，得到7g 硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 _______。
(1)若将上述溶液取出 2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为_________。
(2)若往上述溶液中加入 21 g 水，所得溶液的溶质质量分数为_________ 。
例4
考向溶质质量分数的计算
题型 1 溶质质量分数的基本计算
感悟新知
知3－练
20%
20%
2.5%
(3)若往上述溶液中加入 3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 _________ (结果精确到 0.1%)。
(4)若往上述溶液中加入 45 g 12% 的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 _________ 。
感悟新知
知3－练
26.3%
15.5%
感悟新知
方法点拨
计算溶质质量分数时应注意：
1. 正确运用公式：溶质质量分数 =×100%，是质量比，不是体积比。若已知溶液的体积，需将其换算成质量。
2. 溶液具有均一性: 各部分的密度及溶质质量分数相等。
3. 当溶液中的溶质质量、溶剂质量改变，如添加(或析出)溶质，增加(或蒸发)溶剂时，计算溶质质量分数时相关的量也相应变化。
4. 混合后的溶液中，溶质质量 ( 或溶液质量 ) 为各溶液的溶质质量 (或溶液质量)之和。
知3－练
感悟新知
解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质质量、溶液质量，再利用公式法进行计算。
解析： 已知原溶液中溶质质量为 7 g，溶液质量为 35 g，则溶质质量分数 = ×100%=20%。
(1)溶液具有均一性，取出的溶液和剩余的溶液的溶质质量分数相等，均为 20%。
知3－练
感悟新知
(2)往原溶液中加入 21 g 水后，溶液质量增大，溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数 = ×100%=12.5%。
(3)加入3 g KNO3固体且全部溶解，溶质质量、溶液质量都增大，溶质质量分数 = ×100% ≈ 26.3%。
(4)混合溶液中，溶质质量、溶液质量分别为两部分溶液中溶质质量、溶液质量总和。因此，所得溶液的溶质质量分数 = ×100%=15.5%。
知3－练
实验室用密度为 1.84 g/mL、溶质质量分数为 98% 的浓硫酸和蒸馏水，配制 500 g 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸。量取浓硫酸时，所需浓硫酸的体积、量筒的规格分别为( )
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
例5
题型 2 涉及密度的溶液稀释的计算
感悟新知
B
知3－练
感悟新知
解析： 由于溶液稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为 98% 的浓硫酸的体积为 x，则 x×1.84g/mL×98%=500 g×20%，解得 x ≈ 55.5 mL。需要 55.5 mL 浓硫酸，应选择量程与之接近的量筒且保证能一次量取，故选 100 mL 的量筒。
知3－练
感悟新知
知3－练
变式训练
1. 要配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸920 g，需要溶质质量分数为98% 的浓硫酸(98%浓硫酸的密度：1.84 g/mL) _____mL，水_____ mL( 水的密度：1 g/mL)。
100
736
感悟新知
知识点
4
1. 用固体配制溶液(如用氯化钠配制氯化钠溶液)
(1)实验步骤
①计算——按配制要求计算出所需溶质的质量和溶剂的体积。
②称取氯化钠——称取所需质量的固体溶质。
③量取水——量取所需水的体积。
④溶解——把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。
⑤转移——将配好的溶液装入指定的试剂瓶中，并贴上标签。
配制一定溶质质量分数的溶液
知4－讲
感悟新知
(2) 实验用品：氯化钠、蒸馏水、纸片、药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(3)玻璃棒的作用：搅拌，增大物质的溶解速率。
知4－讲
感悟新知
2. 用浓溶液配制稀溶液(如用浓盐酸配制稀盐酸)
(1)实验步骤
①计算——按配制要求计算出所需浓溶液的体积、水的体积(根据稀释前后溶质质量不变列式求解)。
②量取浓溶液和水——用量筒量取所需体积的浓溶液和水。
③配制溶液——把量取的浓溶液和水混合，用玻璃棒搅拌至混合均匀。
④转移——将配好的溶液装入指定的试剂瓶中，并贴上标签。
知4－讲
感悟新知
(2)实验用品：浓盐酸、蒸馏水、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(3)玻璃棒的作用： 搅拌，使浓溶液和水混合均匀。
知4－讲
感悟新知
注意事项
(1)计算时，固体求质量，液体求体积，体积不能相加减。
(2)量取液体时，量筒规格要选正确。
(3)配好的溶液要装瓶贴标签，在标签上注明溶液的名称和溶质质量分数。
(4) 用浓溶液与水配制稀溶液时，遵循两个等量关系：
①稀释前后溶质质量不变，即：浓溶液中溶质质量= 稀溶液中溶质质量。
②浓溶液质量＋加入的水的质量= 稀溶液质量。
知4－讲
感悟新知
3. 实验误差分析
(1)所配溶液的溶质质量分数偏大的原因
①水的体积偏小，溶质质量偏大。
②天平调零时，游码没有拨回零刻度处。
③天平调零时，指针偏右。
④量取水时俯视读数，量取浓溶液时仰视读数。
⑤所用砝码已生锈或沾有污渍。
知4－讲
感悟新知
(2)所配溶液的溶质质量分数偏小的原因
知4－讲
计算错误 水的体积偏大，溶质质量偏小 操作错误 称量固体试剂时 天平指针偏右时停止称量
固体试剂和砝码位置放反了(且用到游码)
左盘放了称量纸，右盘未放称量纸
天平调零时指针偏左
用量筒量取液体时 量取水时仰视读数，量取浓溶液时俯视读数
用于配制溶液的烧杯中有水残留
向烧杯中转移试剂时 有一部分撒落，没有全部倒入烧杯中
试剂纯度 固体试剂中含有杂质
感悟新知
知识链接
1.取用试剂时，瓶塞需倒放；称量固体时，注意“左物右码”；在托盘两边各放一张质量相同的纸，不能将试剂直接放在托盘上[易潮解的物质(如氢氧化钠) 应放在玻璃器皿中称量]。
2. 量取液体时：视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平，不能俯视或仰视。
3. 溶解时：应在烧杯中进行，且用玻璃棒搅拌。
知4－讲
知4－练
感悟新知
[ 中考·连云港 ]实验室配制溶质质量分数为 6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是(　　)
A.取用 NaCl B. 称量 NaCl C. 量取 H2O D. 溶解 NaCl
例6
C
考向一定溶质质量分数溶液的配制
题型 1 配制一定溶质质量分数溶液的实验操作
感悟新知
知4－练
解题秘方：本题可采用实验复现法解答。结合实验步骤分析所需的实验仪器，对照相关仪器的正确使用方法找出错误的操作。
解析： A 图中瓶塞没有倒放；B 图中砝码与 NaCl 的位置放反了；D 图中配制 NaCl 溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行。
感悟新知
易错提醒
使用量筒量取一定量的水，读数时量筒应放平，视线与液体凹液面的最低处相平。若仰视，会使实际量取水的体积偏大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小；若俯视，会使实际量取水的体积偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
知4－练
知4－练
感悟新知
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是(　　)
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；
②用量筒量取水时，仰视读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥。
A. 仅①④ B. 仅②③ C. ①②④ D. ①③④
例7
C
题型 2 溶液配制的误差分析
感悟新知
知4－练
解析： ①转移称量好的氯化钠固体时，有少量 撒落，溶质质量减小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；②用量筒量取水时，仰视读数，实际量取水的体积偏大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，所配溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥，水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，符合题意。
课堂小结
溶液的
组成
定性表示
定量表示
溶质
溶剂
m(溶液) =m(溶质)+m(溶剂 )
溶质质量分数
简单
计算
稀释和增浓
的计算
结合化学方
程式的计算
溶液的
配制

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