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第2课时 原子中的电子 离子
第三单元 课题2
新课引入
我是一个小小的电子，我和我的小伙伴在原子里围绕原子核飞速的运动。更令人惊奇的是：这么多高速运动的电子，没有一个在途中耍“孩子脾气”，和别的电子相撞。原来 ，我们都在各自的“领地”里自由的奔跑！
电子的自白
电子在原子核外是如何运动的？
多电子原子里由于电子的能量不同离原子核的远近也不同，电子在核外是分层排布的。
一、原子核外电子的排布
分层排布
新知导学
2
9
+11
2
2
7
+11
（1）电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的）
（2）原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子…
每层最多容纳的电子数为2n2个
（3）电子总是尽先占有能量较低的电子层，能量低的电子层占满后再占有能量较高的电子层
（4）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
1.排布规律
新知导学
能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子核
核电荷数
最外电子层
该电子层上的电子数
2.原子结构示意图
电子层
新知导学
画出1~18号元素的原子结构示意图
新知导学
3.分析下列原子核外电子排布有什么特点？
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
2
1
8
+11
2
2
8
+12
2
5
8
+15
2
6
8
+16
2
7
8
+17
2
8
8
+18
2
3
8
+13
2
4
8
+14
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
2
1
+3
2
2
+4
2
3
+5
2
4
+6
2
5
+7
2
6
+8
2
7
+9
2
8
+10
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氖(Ne)
氟(F)
（1）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个
（2）非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
（3）稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
新知导学
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点(如：水往低处流；树上的苹果往下掉)。
新知导学
原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论
金属 原子
非金属 原子 稀有气体 原子 一般小于4
易失去电子
一般大于4（氢为1)
易得到电子
易发生化学反应、性质活泼
为8（氦为2）
难得失电子(为稳定结构)
极难发生化学反应、性质稳定
原子的化学性质与原子最外层电子数关系最为密切
4.最外层电子数对原子性质的影响
推论：最外层电子数相同的原子化学性质相似
新知导学
二、离子
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。
Na+
Cl－
+
-
Na
Cl
Na
Cl
原子
离子
氯化钠的形成过程
新知导学
氯化钠是由 和 构成的。
离子也是构成物质的一种微粒。
构成物质的微粒有 、 、 。
钠离子
分子
氯离子
原子
离子
例：水由 构成；金由 构成；
氯化镁是由镁离子和氯离子构成的。
水分子
金原子
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
1. 离子的概念
带电荷的原子或原子团。
氯化钠形成过程得出结论
新知导学
阳离子（带正电荷）如：Na+ 钠离子
阴离子（带负电荷）如：Cl－ 氯离子
2. 离子的分类
3. 离子的表示
Mg2+
Cl－
Na+
O2-
镁离子
氯离子
钠离子
氧离子
离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示离子所带电荷的电性。
新知导学
Mg2+
每个镁离子带2个单位的正电荷
2
表示2个镁离子（镁离子的个数）
4. 离子符号的意义
新知导学
区别 原子 阳离子 阴离子
结构
电性
联系 5. 原子和离子的区别与联系
原子
阳离子
阴离子
失电子
得电子
质子数＝电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
不显电性
带正电荷
带负电荷
失电子
得电子
新知导学
1. 下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（ ）
＋11
2
＋17
2
8
＋10
2
8
A B C D
7
＋8
2
8
1
8
A
当堂检测
当堂检测
2. 如图为某原子的结构示意图，有关它的说法错误的是（ ）
A.核内有12个质子
B.属于非金属元素
C.有3个电子层
D.在化学反应中容易失去电子形成阳离子
B
当堂检测
3. 决定原子化学性质的粒子是原子的（ ）
A. 核内中子数 B. 核内质子数
C. 最外层电子数 D. 核外电子数
4. 核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子
C
D
当堂检测
（1）B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或“失去”）电子，
形成 （填“阳” 或“阴”）离子，离子符号为 。
（2）表示原子的是 （填字母，下同）。
得到
阴
O2-
BDE
5. 如图是几种粒子的结构示意图：
本节内容结束

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