资源简介

(共21张PPT)
1.识记质量守恒定律的概念。
2. 理解质量守恒定律的实质及成因。
3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。
学习目标
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？
新课导入
大于
等于
小于
物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？
质量守恒定律
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
铜+氧气 氧化铜
加热
反应前质量m1 反应后质量m2
锥形瓶（带塞+气球）＋空气（参加反应氧气＋不参加反应的其他气体）＋铜粉
锥形瓶（带塞+气球）＋不参加反应的其他气体＋反应生成后的氧化铜
新课讲授
现象
反应前后总质量
铜粉由红色变为黑色，气球先变大后又缩小
m1＝m2，前后总质量不变
思考与讨论：
保证反应在密闭体系中进行
调节装置内的压强
3.如果没有它们，实验可能出现哪些结果？
铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应后的总质量比反应前的大。
1.橡胶塞的作用是什么？
2.小气球的作用是什么？
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
Fe CuSO4 Cu FeSO4
现象
反应前后总质量
铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
m1＝m2，前后总质量不变
分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？
铜+氧气 氧化铜
加热
铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
参加反应的铜的质量
+
参加反应的氧气的质量
=
生成氧化铜的质量
参加反应的铁的质量
+
参加反应的硫酸铜的质量
=
生成的铜的质量+生成的硫酸亚铁的质量
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 ，这个规律叫作质量守恒定律。
参加反应的物质的总质量
生成物的总质量
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变
化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不
一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参
加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当
包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
实验原理：
实验现象：
碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 +水+二氧化碳
反应后质量 ；是因为 。
Na2CO3 + HCl → NaCl +H2O+CO2
变小
产生的CO2逸散到空气中
固体粉末逐渐溶解，产生大量气泡；天平指针向右偏
化学实验中使用天平需要注意：
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；
②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（小烧杯、表面皿）里称量。
实验5-2：镁在空气中燃烧前后质量的测定
实验原理：
实验现象：
氧化镁的质量比镁的 。
大
镁 + 氧气 氧化镁
点燃
Mg + O2 MgO
点燃
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟，生成白色固体；
想要验证质量守恒定律，凡是有气体参与或生成的反应，需在密闭体系中进行。
【回答】生成C的质量为12 g，因为A还剩余3 g，可见参加反应的A的质量为
7 g，B无剩余，可见5 g B全部参加反应，根据质量守恒定律，生成C的质量
为7 g+5 g=12 g。
【思考】现有一反应A+B→C，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g
A，B无剩余，则生成C的质量为多少克
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
O
H
H
O
H
H
H
H
H
H
O
O
【分析】反应前后氢原子和氧原子的种类、数目有没有改变？
水分子
氢分子
氧分子
通电
质量守恒定律的实质：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，
原子的质量不变。
质量守恒定律的实质
微观
宏观
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
元素的种类不变
元素的质量不变
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
课堂总结
1.下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
B
A．
B．
C．
D．
课堂练习
2.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O → CO+X。请写出X的化学式 。
H2
3.某有机物与氧气充分反应，有机物+氧气→二氧化碳+水，则该有机物一定含有的元素是(　　)
A．C、O B．H、O
C．C、H D．C、H、O
C
本节内容结束

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