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第2课时 碳单质的化学性质
第六单元 课题1
1.了解碳单质的化学性质，并能根据碳单质的性质认识其不同用途。
2.通过实验事实明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的。
学习目标
课堂导入
古代名画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色，你知道其中的原因吗？
碳原子最外层有4个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此在常温下，化学性质相对稳定。
碳原子的结构示意图
1.常温下，碳的化学性质不活泼
新知梳理
“钻石恒久远
一颗永流传”
制墨
枕木
碳的稳定性应用于生活中的很多方面：
2.可燃性
发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C + O2 CO2
点燃
氧气充足，碳充分燃烧：
2C + O2 2CO
点燃
氧气不充足，碳不充分燃烧：
把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀， 小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管。用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯)加热混合物几分钟。然后先撒出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
【实验6-2】木炭还原氧化铜
【实验现象】
①黑色粉末变成红色；
②导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。
生成铜
生成二氧化碳
【实验6-2】木炭还原氧化铜
思考
1.加网罩的目的？
2.为什么要先撤导管后撤酒精灯？
3.试管冷却后再倒出粉末的原因？
集中火焰提高温度
防止石灰水倒吸炸裂试管
防止生成的灼热的铜再次被氧化
【实验6-2】木炭还原氧化铜
C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
高温
失氧
得氧
氧化铜失去 变成 ， 得到氧变成二氧化碳。
氧
铜
碳
碳是使氧化铜还原为铜的物质，为还原剂，它具有还原性
3.还原性
氧化反应：物质与氧气发生的反应/物质得到氧的反应
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应
应用1：碳的还原性可用于冶金工业
应用2：在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
3C + 2Fe2O3 3CO2↑ + 4Fe
高温
C + CO2 2CO
高温
课堂小结
可燃性
化学性质不活泼
常温下
还原性
碳的化学性质
2C + O2 2CO
点燃
C + O2 CO2
点燃
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
高温
3C+2Fe2O3 3CO2↑+ 4Fe
高温
C + CO2 2CO
高温
达标检测
1.国际上，为了使作为历史资料的重要文件和档案在长期保存中签署的姓名清晰，则签署文件时一般用( )
A.蓝墨水　 　 B.碳素墨水　 　
C.蓝黑墨水　　 D.墨汁
B
2.下列对一些事实的解释错误的是（ ）
C
事 实 解释
A 书写档案规定必须使用碳素墨水 碳的化学性质稳定
B 石墨能够作电池的电极材料 石墨能够导电
C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性
D 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 活性炭具有吸附性
3．如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（　　）
A．给酒精灯加网罩，目的是集中火焰，提高温度
B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C．碳在反应中表现出还原性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
D
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