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(共17张PPT)
第1课时 原子的构成 相对原子质量
第三单元 课题2
学习目标
了解原子是由质子
中子和电子构成的
初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育
原子结构的探索历程
1808年提出物质由原子构成，原子是不可分割
的实心球体。
道尔顿
实心球体模型
19世纪末发现电子，认为原子中分布着正电荷，
其中镶嵌电子中和了正电荷，故形成中性原子。
汤姆孙
枣糕模型
1911年提出原子中心有一个带正电荷的核，电
子在它的周围沿着不同的轨道高速运转。
卢瑟福
核式结构模型
如果将原子跟一个兵乓球相比，就相当于将一个兵乓球跟地球比。原子的体积这么小，它的内部结构又是怎样的呢？
原子
兵乓球
地球
一、原子的构成
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－
－
－
－
－
－
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（一个电子带一个单位的负电荷）
（一个质子带一个单位的正电荷）
（不带电）
不显电性
原子是由哪几个部分构成的？原子中各种粒子带电情况如何？
观察下表，你能发现什么？再回答下列问题。
质子数=核外电子数=核电荷数（原子核所带的正电荷数）=原子序数
1.并非所有的原子都含有中子
2.质子数不一定等于中子数
3.不同种原子质子数不同，同种原子质子数相同（质子数决定元素种类）
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
1. 氧原子与碳原子中的质子数是否相同？
2. 氧原子的原子核带多少电荷？为什么？
3. 碳原子的原子核带多少电荷？
4. 氧原子带不带电？为什么？
质子数不相同
8个单位的正电荷，氧原子核内有8个质子
6个单位的正电荷
不带电，正负电荷抵消
思考讨论
原子种类 原子质量
氢 1.67×10-27 kg
氧 2.66×10-26 kg
碳 1.993×10-26 kg
通过以上几种原子的质量我们可以了解到，原子的质量都很小，且原子种类不同，质量也有所差异。可如此小的数据，书写、记忆都很不方便，该怎么办呢？
几种原子的质量
二、相对原子质量
某原子相对原子质量Ar ＝
一个该原子的实际质量
一个碳12原子的质量×
相对原子质量( Ar )就是以一种碳原子质量的（1.66×10-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
（1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量；
（2）相对原子质量单位为“ 1 ”，一般不写;
试计算：已知一个氧原子的质量约为2.66×10-26 kg，那么氧原子的相对原子质量是多少？
2.66×10﹣26 kg
1.993×10﹣26 kg×
=
≈ 16
氧原子的相对原子质量
碳-12原子的质量×
氧原子的质量
=
构成原子的粒子的质量
构成原子的质子、中子的相对原子质量都约等于1，所以相对原子质量大致等于质子数与中子数的数目之和。
与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计；所以整个原子的质量主要集中在原子核上。
观察上表，你能发现什么信息？
张青莲与相对原子质量的测定
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
课堂小结
定义
公式
原子的构成
相对原子质量
质子
原子
核外电子
原子核
中子
核电荷数=质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数
课堂检测
1.已知原子的核电荷数，可以确定它的( )
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数 D.电子数
BD
2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A.质子数和电子数 B.核电荷数
C.中子数和电子数 D.质子数和中子数
D
3.铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ）
A．26 B．28 C．30 D．56
C
D
4.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（　 ）
①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
5. 碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26 kg，计算铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
铁原子的相对原子质量=
=55.9
9.288×10-26 kg
1.993×10-26 kg
×
1
12
本节内容结束

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