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6.3实验室制取二氧化碳
化学观念：通过对二氧化碳制取原理的探究，认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”。通过对氧气、二氧化碳、氢气等制取原理的探究，认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”。
科学思维:通过对比、分析、归纳的思维过程推理出实验室制取二氧化碳时选取的发生装置和收集装置，并总结气体制取选取发生装置和收集装置的依据。通过思维模型的建构，并运用比较、分析等科学方法，形成实验室里制取气体的一般思路和方法。
科学探究与实践:通过对实验室制取二氧化碳的探究，分析制取气体过程中装置的选取和实验操作的注意事项等，发展学生确定实验原理、选择实验仪器、组装实验装置等化学实验探究的能力。通过对实验室制取氢气的发生装置和收集装置的探究，强化实验室制取气体的一般思路和方法，并初步形成合作、探究的能力。
科学态度与责任:通过了解二氧化碳的实验室制取方法，发展对物质世界的探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣，对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识。通过对实验室制取气体的一般思路和方法的了解，发展对物质世界的探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。
（一）工业制二氧化碳
煅烧石灰石：
（二）实验室制二氧化碳
1.药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）
2.反应原理：
3.检验方法：
将制得的气体 ，则证明是二氧化碳。
4.验满方法：
用 ，证明二氧化碳气体已经收集满。
（三）实验室制气体的一般思路
发生装置
选择依据： ；
固固加热型 固液常温型
高锰酸钾制氧气 氯酸钾制氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
试管口略 向下倾斜 适合制取 少量气体 适合制取 大量气体 长颈漏斗可随时添加液体药品，注意下端管口液封 分液漏斗可控制加入液体的速率，从而控制反应速率 注射器可控制加入液体的速率，从而控制反应速率
2.收集装置
选择依据：气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断）
排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
适合气体溶解度小 不与水反应的气体 适合密度比空气大 不与空气反应的气体 适合密度比空气小 不与空气反应的气体
注意事项：导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满 注意事项：导管伸入集气瓶底部， 以保证排尽集气瓶中空气。 注意事项：导管伸入集气瓶底部， 以保证排尽集气瓶中空气。
任务一：实验室里制取二氧化碳的化学反应原理
一、工业上采用高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法制取CO2，反应的化学方高程式为CaCO3CaO+CO2↑。试分析该反应原理是否同样适用于实验室制取CO2。
二、根据以下反应的现象判断适用于实验室制取CO2的原理，并说明原因。
生成CO2的反应 实验现象 是否适用于实验室制取
1.碳酸钠粉末+稀盐酸/稀硫酸 剧烈反应，迅速产生大量气泡
2.碳酸钙粉末+稀盐酸/稀硫酸 剧烈反应，迅速产生大量气泡
3.块状石灰石+稀盐酸 产生气泡，速率适中
4.块状石灰石+稀硫酸 刚开始有少量气泡产生，一段时间后反应停止
三、写出实验室制取CO2的试剂和反应原理(用化学方程式表示)。
四、对比分析二氧化碳和氧气的实验室制取原理，确定制取二化碳的发生装置。
制取原理 反应物的状态 反应条件
CO2 稀盐酸与大理石(或石灰石)
O2 加热高锰酸钾
分解过氧化氢溶液
五、对比分析二氧化碳和氧气的性质，确定制取二氧化碳的收集装置。
气体的密度与空气的比较 (大或小) 是否溶于水，是否与水反应 收集装置
CO2
O2
六、选择以下实验仪器，小组合作组合一套制取二氧化碳的装置并介绍各组装置的特点。
七、交流讨论
(1)长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下
(2)集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部
(3)如何检验收集的气体为二氧化碳
(4)用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳
任务二:探究实验室里制取二氧化碳的装置。
一、结合实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，分析确定制取气体的反应原理时应考虑的因素。
二、依据氧气和二氧化碳的制取原理确定发生装置:
三、制取气体时，分别说一说选取以下三种收集装置的原因。
四、根据多功能瓶的使用方法，完成下列填空。
(1)若用此装置采取排空气法收集氧气或二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(2)若先将此装置盛满水，用排水法收集气体，可用于收集 ，气体应从 (填“a”或'b”)端通入。
五、下列两种反应都能产生H2，哪种适合用于实验室制取H2
【说明】Zn 为一种金属，试剂状态为固体，H2SO4来自于稀硫酸，试剂状态为固体，两种试剂都易获取。
六、根据氢气的性质确定实验室制取氢气时选用的收集装置。
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1、实验室制取气体的常用装置如图，下列说法不正确的是

A．装置①③或①⑤组合，可以用来制取氧气
B．装置②③组合，可以用来制取氧气或二氧化碳
C．装置②④组合，可以用来制取氢气或二氧化碳
D．装置②⑤组合，可以用来制取氢气或氧气
2、下列方法中最适用于实验室制取二氧化碳的是
A．碳在空气中充分燃烧 B．稀盐酸和碳酸钙粉末反应
C．常温下稀盐酸与大理石反应 D．高温煅烧石灰石
3、将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量粉末的容器中，相同条件下测得产生的体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列说法错误的是

A．0～300s内，两容器内气体体积均能达到10amL
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的体积比100～200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与粉末反应制备
4、实验室制取并收集CO2，下列实验操作正确的是
A．加入大理石 B．塞紧橡皮塞
C．反应产生CO2 D．收集CO2
5、下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是
A．②③④ B．②④ C．①②③ D．①③④
6、用下列四套装置制取CO2气体，由于装置错误可能导致收集不到CO2气体的是 。
A． B． C． D．
7、有下列装置，请你根据装置图回答下列问题：

(1)实验室制取氧气选用A作发生装置，其反应的化学方程式为 。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2时选用E而没有选用C或D作发生装置，是因为E装置具有的突出优点是 ；其反应的化学方程式为 。
(3)实验室用加热氯化铵固体和熟石灰混合物来制取氨气(NH3)，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水。若用如图所示装置来收集氨气，氨气应该从 (填“a”或“b”)端进入，为防止氨气污染空气，最好选用F、G其中的 装置来吸收尾气。

(4)某同学为了在排水法收集氧气时随时读数，设计如图所示的装置，第一次观测时俯视读数为10mL，第二次观察时仰视读数为20mL，在两次观测期间内收集的气体体积 10mL(填“〉”、“〈”或“=”)。

8、下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器a的名称： 。
(2)用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应该选用的实验装置为 （填字母）；该反应的文字表达式为 。
(3)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气时，该反应的 文字表达式 。
排水法收集的氧气不纯，原因可能是 （填序号）。
①集气瓶中水没有装满
②收集气体后，在水下盖上玻璃片再移出水槽
③刚有气泡放出时就收集
(4)E装置收集到的氧气，请写出在氧气中有火星四射现象反应的文字表达式 。
(5)大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，已知二氧化碳密度大于空气且能溶于水，则制取二氧化碳可选用的实验装置是 （填字母）。
(6)若用如图G装置采用排水法收集氧气时，其操作步骤是：先将集气瓶内 ，然后氧气从 通入（填写a或b）。验满的方法 。
9、小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)碳酸钙(CaCO3)由 元素组成，碳酸钙的相对分子质量为 。
(2)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为 g，产生CO2的总质量为 g。
(3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)
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6.3实验室制取二氧化碳
化学观念：通过对二氧化碳制取原理的探究，认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”。通过对氧气、二氧化碳、氢气等制取原理的探究，认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”。
科学思维:通过对比、分析、归纳的思维过程推理出实验室制取二氧化碳时选取的发生装置和收集装置，并总结气体制取选取发生装置和收集装置的依据。通过思维模型的建构，并运用比较、分析等科学方法，形成实验室里制取气体的一般思路和方法。
科学探究与实践:通过对实验室制取二氧化碳的探究，分析制取气体过程中装置的选取和实验操作的注意事项等，发展学生确定实验原理、选择实验仪器、组装实验装置等化学实验探究的能力。通过对实验室制取氢气的发生装置和收集装置的探究，强化实验室制取气体的一般思路和方法，并初步形成合作、探究的能力。
科学态度与责任:通过了解二氧化碳的实验室制取方法，发展对物质世界的探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣，对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识。通过对实验室制取气体的一般思路和方法的了解，发展对物质世界的探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。
（一）工业制二氧化碳
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
（二）实验室制二氧化碳
1.药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.检验方法：
将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
4.验满方法：
用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。
（三）实验室制气体的一般思路
发生装置
选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热）
固固加热型 固液常温型
高锰酸钾制氧气 氯酸钾制氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
试管口略 向下倾斜 适合制取 少量气体 适合制取 大量气体 长颈漏斗可随时添加液体药品，注意下端管口液封 分液漏斗可控制加入液体的速率，从而控制反应速率 注射器可控制加入液体的速率，从而控制反应速率
2.收集装置
选择依据：气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断）
排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
适合气体溶解度小 不与水反应的气体 适合密度比空气大 不与空气反应的气体 适合密度比空气小 不与空气反应的气体
注意事项：导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满 注意事项：导管伸入集气瓶底部， 以保证排尽集气瓶中空气。 注意事项：导管伸入集气瓶底部， 以保证排尽集气瓶中空气。
任务一：实验室里制取二氧化碳的化学反应原理
一、工业上采用高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法制取CO2，反应的化学方高程式为CaCO3CaO+CO2↑。试分析该反应原理是否同样适用于实验室制取CO2。
【答案】该反应所用试剂为石灰石，来源广，价格低。但反应条件为“高温”，要求较高,不易实现。所以该反应不适用于实验室制取CO2。
二、根据以下反应的现象判断适用于实验室制取CO2的原理，并说明原因。
生成CO2的反应 实验现象 是否适用于实验室制取
1.碳酸钠粉末+稀盐酸/稀硫酸 剧烈反应，迅速产生大量气泡
2.碳酸钙粉末+稀盐酸/稀硫酸 剧烈反应，迅速产生大量气泡
3.块状石灰石+稀盐酸 产生气泡，速率适中
4.块状石灰石+稀硫酸 刚开始有少量气泡产生，一段时间后反应停止
【答案】实验1、2:反应的速率太快，产生的气体不利于收集，故不适用;实验4虽然开始会产生二氧化碳，但由于生成的硫酸钙是微溶物质，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应进-步进行。故也不适用;实验3操作简便，原料廉价，反应速率适中，气体易于收集，反应条件易于控制且生成物无杂质，故适用。
三、写出实验室制取CO2的试剂和反应原理(用化学方程式表示)。
【答案】试剂:石灰石(或大理石)和稀盐酸;反应原理:CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑。
四、对比分析二氧化碳和氧气的实验室制取原理，确定制取二化碳的发生装置。
制取原理 反应物的状态 反应条件
CO2 稀盐酸与大理石(或石灰石)
O2 加热高锰酸钾
分解过氧化氢溶液
【答案】固液常温型发生装置
制取原理 反应物的状态 反应条件
CO2 稀盐酸与大理石(或石灰石) 固体+液体 常温
O2 加热高锰酸钾 固体 加热
分解过氧化氢溶液 液体 常温、二氧化锰作催化剂
五、对比分析二氧化碳和氧气的性质，确定制取二氧化碳的收集装置。
气体的密度与空气的比较 (大或小) 是否溶于水，是否与水反应 收集装置
CO2
O2
【答案】
气体的密度与空气的比较 (大或小) 是否溶于水，是否与水反应 收集装置
CO2 大 溶于水，与水反应
O2 大 不易溶于水，不与水反应
六、选择以下实验仪器，小组合作组合一套制取二氧化碳的装置并介绍各组装置的特点。
【答案】
装置①操作简便，但由于试管容积小，所以一次性添加药品的量少，产生的气体少，适于制取少量气体;装置②③④容积大，而且可以多次添加液体药品，产生气体的量大，还方便随时添加液体药品;装置③④还可以通过控制添加液体的量从而控制产生气体的量，通过控制滴加液体的速率，在一定程度上也能控制反应的速率。
七、交流讨论
(1)长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下
(2)集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部
(3)如何检验收集的气体为二氧化碳
(4)用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳
【答案】(1)防止气体从长颈漏斗排出。
(2)排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。
(3)将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2
(4)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则 CO2已满。
任务二:探究实验室里制取二氧化碳的装置。
一、结合实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，分析确定制取气体的反应原理时应考虑的因素。
【答案】反应条件简便;反应速率适中，易控;产生的气体纯净、易收集;实验作安全、简单;实验过程无污染;试剂价格便宜等。
二、依据氧气和二氧化碳的制取原理确定发生装置:
【答案】用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以用固体加热型发生装置;而用过氧化氢制取氧气，反应物为液体，反应条件为催化剂，所以用固液常温型发生装置:用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以用固液常温型发生装置。
三、制取气体时，分别说一说选取以下三种收集装置的原因。
【答案】密度比空气大且不与空气中成分反应的气体选取向上排空气法收集;密度比空气小且不与空气中成分反应的气体选取向下排空气法收集;不易溶于水且不与水反应的气体可选取排水法收集。
四、根据多功能瓶的使用方法，完成下列填空。
(1)若用此装置采取排空气法收集氧气或二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(2)若先将此装置盛满水，用排水法收集气体，可用于收集 ，气体应从 (填“a”或'b”)端通入。
【答案】(1)b (2)氧气 a
五、下列两种反应都能产生H2，哪种适合用于实验室制取H2
【说明】Zn 为一种金属，试剂状态为固体，H2SO4来自于稀硫酸，试剂状态为固体，两种试剂都易获取。
【答案】第二个反应.
六、根据氢气的性质确定实验室制取氢气时选用的收集装置。
【答案】氢气的密度比空气小，且不与空气中的成分反应，可用向下排空气法收集;氢气难溶于水且不与水反应，故也可用排水法收集。
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1、实验室制取气体的常用装置如图，下列说法不正确的是

A．装置①③或①⑤组合，可以用来制取氧气
B．装置②③组合，可以用来制取氧气或二氧化碳
C．装置②④组合，可以用来制取氢气或二氧化碳
D．装置②⑤组合，可以用来制取氢气或氧气
【答案】C
【详解】A、①为加热固体的装置，可适用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置选③或⑤，该选项说法正确；
B、②装置为固液常温装置，可适用于过氧化氢制取氧气或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选③，该选项说法正确；
C、二氧化碳密度比空气大，收集装置选③，而不是④，该选项说法不正确；
D、实验室用锌和硫酸制取氢气，发生装置选②，且氢气不易溶于水，收集装置选⑤，该选项说法正确。
故选C。
2、下列方法中最适用于实验室制取二氧化碳的是
A．碳在空气中充分燃烧 B．稀盐酸和碳酸钙粉末反应
C．常温下稀盐酸与大理石反应 D．高温煅烧石灰石
【答案】C
【详解】A、碳在空气中充分燃烧需要通入气体空气，不易得到纯净的二氧化碳，且反应装置复杂，不适合。
B、稀盐酸和碳酸钙粉末反应，反应速度较快，不易操作收集，不合适。
C、常温下稀盐酸与大理石反应，反应常温下进行，发生装置简单，无气体参与和其他气体生成，易于得到纯净的二氧化碳，反应速度适中易于操作收集，合适。
D、高温煅烧石灰石，反应条件为高温，难于达到，不合适。
故选：C。
3、将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量粉末的容器中，相同条件下测得产生的体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列说法错误的是

A．0～300s内，两容器内气体体积均能达到10amL
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的体积比100～200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与粉末反应制备
【答案】C
【详解】A、从图像可知，300s时反应Ⅱ生成二氧化碳10amL，反应Ⅰ生成二氧化碳大于10amL，所以0～300s内，两容器内气体体积均能达到10amL，正确；
B、从图像可知，0~100s两条曲线都从平缓变的陡峭，说明生成二氧化碳的速度逐渐加快。所以0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成 CO2的速率均先慢后快，正确；
C、反应Ⅱ中，0～100s内产生二氧化碳的体积为2.8amL，0~200s内产生二氧化碳的体积为7.8amL，则100~200s内产生二氧化碳的体积为7.8amL-2.8amL=5amL，则0～100s内产生的 CO2 体积比100～200s内的少5amL-2.8amL=2.2amL，错误；
D、从图像可知，使用粉末状碳酸钙和稀硫酸反应生成二氧化碳的速度与使用粉末状碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的速率相差不大，分析其原因是碳酸钙和硫酸反应生成的微溶于水的硫酸钙对碳酸钙和硫酸的接触影响较小，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO3 粉末反应制备 CO2，正确。
故选C。
4、实验室制取并收集CO2，下列实验操作正确的是
A．加入大理石 B．塞紧橡皮塞
C．反应产生CO2 D．收集CO2
【答案】C
【详解】A.向试管中添加大理石时，先将试管平放，然后用镊子将大理石放入试管口，然后将试管慢慢竖起，让大理石滑落至试管底部，错误；
B.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；
C.在实验室中可用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，是固液常温型发生装置，正确；
D.二氧化碳的密度比空气大，所以用图示装置来收集二氧化碳时，导管要伸到集气瓶底部，错误。
故选：C。
5、下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是
A．②③④ B．②④ C．①②③ D．①③④
【答案】B
【详解】①虽然有止水夹可以控制气体的导出使锥形瓶内的气压增大，将稀盐酸部分压入长颈漏斗，但是稀盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的停止，不符合题意；
②干燥管只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入干燥管产生气体，不用时可以随时移出干燥管使反应停止，或通过止水夹的开关利用干燥管内的气压加稀盐酸压出干燥管使反应停止，打开止水夹使稀盐酸进入干燥管使反应发生。故该装置能够使反应随时发生或停止；
③因为导管伸入太长，二氧化碳气体释放不出来，试管内压强过大，会把盐酸给压出来或将橡皮塞弹出，不能随时控制反应的发生和停止；
④大理石通过玻璃珠放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行。故该装置能够使反应随时发生或停止；
故②④能随时控制反应的发生和停止，故选B。
6、用下列四套装置制取CO2气体，由于装置错误可能导致收集不到CO2气体的是 。
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、装置A可以用于制取少量的二氧化碳，能收集到二氧化碳，故选项错误；
B、装置B中长颈漏斗没有形成液封，生成的二氧化碳从长颈漏斗中跑掉了，一定收集不到二氧化碳，故选项正确；
C、装置C比较好，用注射器加液体药品，可以随时控制反应的进行，能收集到二氧化碳，故选项错误；
D、装置D中小试管起液封的作用，可以收集到二氧化碳，故选项错误；
故选：B。
7、有下列装置，请你根据装置图回答下列问题：

(1)实验室制取氧气选用A作发生装置，其反应的化学方程式为 。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2时选用E而没有选用C或D作发生装置，是因为E装置具有的突出优点是 ；其反应的化学方程式为 。
(3)实验室用加热氯化铵固体和熟石灰混合物来制取氨气(NH3)，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水。若用如图所示装置来收集氨气，氨气应该从 (填“a”或“b”)端进入，为防止氨气污染空气，最好选用F、G其中的 装置来吸收尾气。

(4)某同学为了在排水法收集氧气时随时读数，设计如图所示的装置，第一次观测时俯视读数为10mL，第二次观察时仰视读数为20mL，在两次观测期间内收集的气体体积 10mL(填“〉”、“〈”或“=”)。

【答案】(1)
(2) 可以控制反应的发生与停止
(3) b G
(4)<
【详解】（1）实验室制取氧气选用A作发生装置，反应为固体加热反应且试管口有一团棉花，故为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2时选用E而没有选用C或D作发生装置，是因为E装置具有的突出优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；其反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：。
（3）氨气极易溶于水密度小于空气，若用如图所示装置来收集氨气，氨气应该短进长出，从b端进入；为防止氨气污染空气，最好选用F、G其中的G装置来吸收尾气，装置中倒置漏斗可以防止液体倒吸。
（4）漏斗倒置，第一次观测时俯视读数为10mL，导致读数偏小，第二次观察时仰视读数为20mL，导致读数偏大，故在两次观测期间内实际收集的气体体积<10mL。
8、下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器a的名称： 。
(2)用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应该选用的实验装置为 （填字母）；该反应的文字表达式为 。
(3)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气时，该反应的 文字表达式 。
排水法收集的氧气不纯，原因可能是 （填序号）。
①集气瓶中水没有装满
②收集气体后，在水下盖上玻璃片再移出水槽
③刚有气泡放出时就收集
(4)E装置收集到的氧气，请写出在氧气中有火星四射现象反应的文字表达式 。
(5)大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，已知二氧化碳密度大于空气且能溶于水，则制取二氧化碳可选用的实验装置是 （填字母）。
(6)若用如图G装置采用排水法收集氧气时，其操作步骤是：先将集气瓶内 ，然后氧气从 通入（填写a或b）。验满的方法 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) AE/EA
(3)
①③/③①
(4)
(5)BD/DB
(6) 装满水 b 当集气瓶口有大气泡冒出时，则说明已收集满
【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集的气体较纯，则收集装置选E，故实验装置为AE；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：。
（3）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：；
①集气瓶中水没有装满，则其中还含有空气，使收集的气体不纯；
②收集气体后，在水下盖上玻璃片再移出水槽，不会使收集的气体不纯；
③刚产生的气泡中混有空气，则刚有气泡放出时就收集，会使收集的气体不纯。
故选①③。
（4）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应的文字表达式为：。
（5）大理石和稀盐酸的反应为固液常温的反应，发生装置选B，二氧化碳密度大于空气且能溶于水，收集装置选D，则实验装置是BD。
（6）用排水法收集时，先将集气瓶内装满水，由于氧气密度比水小，则将氧气从b口通入；
当集气瓶口有大气泡冒出时，则说明已收集满。
9、小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)碳酸钙(CaCO3)由 元素组成，碳酸钙的相对分子质量为 。
(2)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为 g，产生CO2的总质量为 g。
(3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)
【答案】(1) Ca 、C 、O （或钙、碳、氧或三种均给分） 100
(2) 132.4 17.6
(3)解：设50 g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x，则
解得x=40g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的；碳酸钙的相对分子质量为40＋12＋（16×3）=100。
（2）分析图像信息，随着加入盐酸质量增加，烧杯中剩余物质质量逐渐增大，且分两个阶段，第一阶段碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，物质质量增加量为所加盐酸质量减去生成的二氧化碳质量，第二阶段恰好完全反应后继续加入盐酸，物质质量增加量为所加盐酸质量，因此第二阶段剩余物质量质量增幅变大，恰好完全反应时所加盐酸质量为100.0 g，烧杯中剩余物质的质量为132.4 g。产生二氧化碳的总质量为50.0 g＋100.0 g-132.4 g=17.6 g。
（3）见答案
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