资源简介

(共30张PPT)
第2课时 催化剂 分解反应
氧气的工业制法
　
课题3 制取氧气
学习目标
1
了解催化剂的概念、催化作用以及氧气的工业制法(重点)。
2
认识常见的分解反应，能判断分解反应和化合反应。
3
从分类的视角研究物质及其变化，初步形成认识化学反应的系统思维意识(难点)。
请同学们写出高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的文字表达式。
2.过氧化氢 水＋氧气
1.高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
反应1中二氧化锰是生成物，反应2中二氧化锰是反应条件(催化剂)
课堂导入
内容索引
合作探究
01
一、催化剂和催化作用
观察与思考
探究过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
观察与思考
探究过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用
实验编号 现象 原因
Ⅰ
Ⅲ
气泡产生非常缓慢，木条不复燃
产生的氧气少，无法使
木条复燃
有大量气泡迅速产生，木条复燃
产生的氧气多，使木条
复燃
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
观察与思考
探究过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用
实验编号 现象 原因
Ⅲ
向没有气泡的试管Ⅰ中，重新加入过氧化氢溶液(重复多次)
有大量气泡迅速产生，木条复燃
二氧化锰的化学性质不变
(2)实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量其质量。
(1)实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量。
(3)比较反应前后二氧化锰的质量没有发生改变。
二氧化锰在反应前后质量有没有发生改变，如何证明？
交流与讨论
归纳与小结
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂特点
催化剂注意点
1.催化剂只是一个反应条件；
2.催化剂不改变生成物的量；
3.催化剂是针对具体的化学反应而言，不能单独的说某种物质是催化剂；
4.同一个反应可以有多种催化剂。
“一变”：
速率改变≠加快
“两不变”：
质量、化学性质
如何验证某物质是催化剂呢？
(1)能改变其他物质的化学反应速率。
(2)将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，验证物质质量反应前后是否相等。
(3)将反应后的物质放入另取的反应物中，重复原实验，发现该物质仍具有催化作用，即化学性质反应前后不变。
交流与讨论
练习1
易错辨析，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)催化剂能增加生成物的质量(　 　)
(2)没有催化剂，反应就不能进行(　 　)
(3)催化剂一定是二氧化锰( 　　)
(4)二氧化锰一定是催化剂(　 　)
(5)化学反应前后，催化剂的性质不变(　 　)
×
×
×
×
×
催化剂在化工生产中的重要作用
科学·技术·社会
使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
催化剂在生活中的重要作用
变色眼镜片：
在变色镜片中含有溴化银(或氯化银)和微量的催化剂氧化铜。
光照时：其中的溴化银发生分解，产生银原子(AgBr → Ag+Br)。银原子能吸引可见光，当银原子聚集到一定数量时，射在玻璃上的光大部分被吸收，原来无色透明的玻璃这时就会变成灰黑色。
光线暗时：在氧化铜的催化作用下，银原子和溴原子又会结合成溴化银(Ag+Br → AgBr)，因为银离子不吸收可见光，于是，玻璃又会变成无色透明。
科学·技术·社会
石油催化剂之父
闵恩泽，四川成都人，18岁时，他考入重庆国立
中央大学化学工程系学习。1951年，获得美国俄亥俄
州大学博士学位。1955年，闵恩泽突破美国的封锁，
取道香港，回到中国，为石油工业部筹建石油炼制研
究所(今石油化工科学研究院)。闵恩泽打破外国技术封锁，建造了一批催化剂工厂，为中国石化工业奠定了基础。他被称为“中国催化剂之父”。2007年，闵恩泽荣获年度国家科学技术最高奖，2011年，一颗小行星被永久命名为“闵恩泽星”。
科学·技术·社会
二、分解反应
2.过氧化氢 水＋氧气
1.高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
写出实验室分别用高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的文字表达式，通过比较你发现其文字表达式有何特点？
1. 分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
化学基本反应类型之一
交流与讨论
2.化合反应和分解反应的区别与联系
分解反应 化合反应
定义
特点
通式
关系 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
一变多
多变一
X→A+B+…
A+B+…→X
都是化学反应的基本类型，二者属于并列关系
下列反应属于分解反应的是(　 　)
A.过氧化氢 水+氧气
B.二氧化碳+水—→碳酸
C.碳+氧气 二氧化碳
D.糖水—→糖+水
A
练习2
三、工业制取氧气
观察与思考
工业制氧气
原理：
流程：
空气
液态空气
液态氧气
氮气
低温
加压
升温
蒸发
工业制取的氧气属于混合物。
利用N2、O2的沸点不同，此过程是物理变化。
催化剂及催化作用
工业制取氧气：
分解反应：“一变多”
特点：“一变两不变”
不改变生成物的质量
制取氧气
分离液态空气法（物理变化）
课堂小结
内容索引
随堂演练
01
1.下列变化中属于分解反应的是(　 　)
A.红磷在氧气中点燃
B.加热高锰酸钾制氧气
C.蜡烛燃烧
D.分离液态空气制氧气
B
2.下列有关催化剂的说法正确的是(　 　)
A.在化学反应后其质量减小
B.催化剂只能加快化学反应速率
C.在化学反应后其化学性质不变
D.过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
C
3.在试管甲和试管乙中放入等质量的过氧化氢溶液，在试管甲中加入一定量的MnO2，下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是(　 　)
A
4.某同学阅读课外资料得知：实验室制取氧气除了二氧化锰，还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是就对氧化铜产生了探究兴趣。
[提出问题]　氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂？
[查阅资料]　氧化铜为黑色固体，不溶于水。
[设计实验]　以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
[进行实验]
实验序号 H2O2质量 其他物质质量 待测数据
① 1.2 g -
② 1.2 g 氧化铜0.5 g
(1)上述实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的_____。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更____(填“长”或“短”)，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
(3)从实验②反应后的混合物中，分离出氧化铜，若称得氧化铜质量仍为0.5 g，说明氧化铜的_____在化学反应前后保持不变。再将该氧化铜放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到_______________，说明氧化铜的_________在化学反应前后保持不变。
[预期结论]
(4)氧化铜_______(填“能”或“不能”)作过氧化氢分解的催化剂。
时间
短
质量
有较多气泡产生
化学性质
能

展开更多......

收起↑