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第2课时 原子中的电子 离子
　
课题2 原子结构
1
知道原子核外电子是分层排布的。
2
了解原子结构示意图的含义，了解原子最外层电子数与原子种类的关系。（重点）
3
了解离子的形成过程，认识离子符号，知道离子与原子的区别与联系。（重难点）
学习目标
1922年诺贝尔物理学奖获得者
1913年，玻尔开始研究原子结构，通过对光谱学资料的考察，写出了《论原子构造和分子构造》的长篇论著，提出了当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动，提出了原子结构的玻尔模型。
课堂导入
内容索引
合作探究
01
一、原子核外电子的排布
氧
镁
氯
钠
阅读课本，思考下列问题。
问题1. 在多电子原子中，电子是怎样运动的？
问题2. 通常把电子在离核远近不同的区域运动称为什么？
在含有多个电子的原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的电子在距核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。
核外电子分层排布
阅读与思考
电子层数
距核远近
能量高低
一、二、三、四、五、六、七
低 高
1.核外电子分层排布
离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推，离核最远的也叫最外层。
近 远
电子经常出现的区域
核外电子最少的只有1层，最多的有7层
(电子层由内到外分别用K，L，M，N，O，P，Q表示)
2.核外电子的排布规律(先近后远)
第一层最多容纳___个电子，
第二层最多容纳___个电子，
最外层最多容纳___个电子，
若只有一个电子层，则不超过___个。
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子玻尔模型
2
8
8
2
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
+11
2
8
1
弧线表示电子层
2+8+1=11(核电荷数=核外电子数)
圆圈表示原子核
圈内数字表示质子数
“+”表示原子核带正电
弧线上数字表示各层电子数
第一层
第二层
第三层(最外层)
最外层电子数
钠原子结构示意图
3.原子结构示意图
下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因，并改正。
2
+12
10
2
+9
8
2
+7
5
2
+14
9
3
2
+9
7
2
+12
8
2
2
+14
8
4
学以致用
你发现了哪些规律？
观察与思考
金属原子最外层电子数一般小于4；在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。
非金属原子最外层电子数一般大于4; 在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
稀有气体原子最外层一般有8个（氦是2个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。
4.原子结构与其化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例
金属
非金属
稀有气体
最外层电子数决定了原子的化学性质
最外层电子数相同，化学性质相似。
一般＜4
8(氦为2)
不易得失
稳定
He、Ne、Ar
一般> 4
易得到
不稳定
O、S、Cl
易失去
不稳定
Na、Mg、Al
练习1
根据氯原子的结构示意图(如图所示)，判断以下说法错误的是(　　)
A.氯原子核内有17个质子
B.氯原子核外有3个电子层
C.氯原子在化学反应中易失去电子
D.氯原子的符号为Cl
C
二、离子
阅读课本，思考下面的问题
在化学反应中，钠原子和氯原子是如何结合形成氯化钠的？
Na(钠原子)
NaCl
？
阅读与思考
Cl(氯原子)
钠+氯气氯化钠
NaCl
静电作用
Cl-
Na+
1.离子的形成
失去1个电子
得到1个电子
带1个单位正电荷
带1个单位负电荷
Na：
Cl：
Na+：
Cl-：
(1)离子的概念：
阳离子：带正电。
(3)离子也能构成物质：
带电的原子或原子团。
如：钠离子(Na+)、氯离子(Cl-) 、铵根离子() 。
(2)离子的分类：
阴离子：带负电。
如钠离子(Na+)、镁离子(Mg2+)
如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)
Na+和Cl-通过静电作用结合成氯化钠(NaCl)，即氯化钠是由离子构成的物质。
阴、阳离子由于静电作用而形成不显电性的物质。
粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子
区别 粒子结构
粒子电性
联系 质子数=核外电子数
不显电性
阳离子
原子
阴离子
失电子
得电子
失电子
得电子
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
显正电性
显负电性
(4)原子和离子的区别与联系
离子的表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷
2.离子符号
Ca2+
Na+
Cl－
S2-
写出下列离子符号。
钠离子、钙离子、硫离子、氯离子
Rn+
Rn－
试一试
数字为1时省略不写；
数字在前，正负号在后；
离子所带电荷不要标错。
交流与讨论
判断离子符号书写是否正确，不正确的请改正。
Mg+2、 K1+、 Al2+
正确的离子符号分别为Mg2+、K+、Al3+
注意
3.离子符号的意义
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
(1)表示一种离子及一个离子。
(2)离子符号周围数字的意义
如：Mg2+ ——表示镁离子，也可以表示一个镁离子；
练习2
下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是(　　)
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；
④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定
A.①②⑤ B.①③⑤⑥
C.①④⑤⑥ D.②③④
C
原子
得失电子
课堂小结
离子
核外电子分层排布
原子结构示意图
定义：带电的原子或原子团
表示方法：离子符号
分类
阳离子
阴离子
内容索引
随堂演练
01
1.下列粒子都能直接构成物质的是( 　　)
A.分子、中子 B.原子、电子
C.原子、离子 D.离子、中子
C
2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(　　)
C
3.关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，不正确的是(　　)
A.它们的质量几乎相等
B.它们的质子数相同
C.它们的中子数相等
D.它们的核外电子数相同
D
4.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(　　)
A.NaCl由Cl-和Na+构成
B.原子中都含有中子
C.Cl-的质子数比电子数多1
D.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
A
5.如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)X表示　　　　　，Y表示　　　　 　　，
电子能量最高的电子层是　　　　。
(2)当X=12时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y=　　 ，
该微粒的符号是　　　　。
(3)若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是　　　。
核电荷数
最外层电子数
最外层
0
Mg2+
S2-

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