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第1课时 原子的构成 相对原子质量
　
课题2 原子结构
1
认识原子是由原子核和核外电子构成的，能根据原子的核电荷数判断其核内质子数和核外电子数。（重点）
2
通过科学史实体会科学家探索物质组成和结构的智慧，知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。（难点）
3
了解人类对物质组成与结构的探索是不断发展的。
4
初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表
学习目标
分子在化学变化中可以分成原子，原子是不是在任何情况下都不可再分？
课堂导入
内容索引
合作探究
01
一、原子模型的演变
实心球体 葡萄干布丁模型 核式结构模型 玻尔模型 量子模型
墨子——原子的提出
墨子，墨家学派的创始人，战国时期著名的思想
家、教育家、科学家、军事家，著有《墨经》。
“非半不昔斤 则不动，说在端。昔斤必半，毋与非半，不可昔斤也。端，是无间也。”“端”即为物质的最小单位，有现代原子的意义，意味着他对物质非连续性的认识。同时代的古希腊哲学家德谟克利特也提出了意义相近的原子的概念。
结合视频，谈一谈对原子结构发现史的认识。
英国化学家道尔顿
1808年——道尔顿原子模型
观点：　
1.原子是不能再分的粒子；
2.同种类元素的原子各种性质和质量都相同；
3.原子是微小的实心球体。
英国科学家汤姆孙
观点：原子里有电子，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
1897年--- 汤姆孙发现了电子
“葡萄干布丁”模型
汤姆孙原子模型
物理学家卢瑟福
卢瑟福原子模型
1909年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验
①大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔。
②少量带正电的α粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。
③极少量带正电的α粒子发生大角度偏转甚至被弹回。
1.原子不是一个实心球体；
2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；
3.原子核带正电荷，电子带负电荷。
观点：
核式结构模型
玻尔
玻尔模型
薛定谔
量子模型
玻尔的“玻尔模型”和薛定谔的“量子模型”
二、原子的构成
阅读与思考
阅读课本，谈一谈对原子结构的认识
问题1：原子是由哪几个部分构成的？原子核由哪几种粒子构成？
问题2：原子中各种粒子带电情况如何？
问题3：原子的质量分布有什么特点？
问题4：什么是核电荷数？它与质子数有什么关系？
1个质子
带1个单位正电荷
质子
不带电
中子
原子核
带正电
1个电子
带1个单位负电荷
核外电子
核电荷数：原子核所带的正电荷数。
质子数=核电荷数
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
观察与思考
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 kg
中子 不带电 1.6749×10-27 kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的
观察上表，你有什么发现？
原子体积很小，原子核的体积更小。原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，电子的质量可忽略不计。
分析上面的表格，你能发现哪些规律？
观察与思考
几种原子的构成
1. 原子的种类不同，质子数不同。【原子分类的依据】
2. 相同原子的质子数=核电荷数=核外电子数。
3. 所有的原子都有中子吗？
4. 质子数和中子数不一定相等。
否，氢的原子核内没有中子
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。
(1)能直接构成物质的粒子有:
(2)在化学变化中最小的粒子有:
(3)不显电性的粒子有:
(4)带正电的粒子有:
(5)带负电的粒子有:
(6)构成原子的微粒有:
(7)构成原子核的微粒有:
分子、原子
原子
分子、原子、中子
质子
电子
质子、中子、电子
质子、中子
练习1
三、相对原子质量
观察与思考
原子种类 原子质量（㎏）
氢 1.674×10-27
氧 2.657×10-26
碳 1.993×10-26
铁 9.288×10-26
1. 结合视频和上表体会为什么采用相对原子质量。
2. 请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
（用Ar表示，单位为“1”，省略不写）
相对原子质量=
一种原子的实际质量
一种碳原子质量的
由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所有，国际上以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
根据下表，你能获得哪些信息？
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 12
氧 8 8 16
钠 11 12 23
铝 13 14 27
相对原子质量 ≈质子数 + 中子数
观察与思考
资料卡片
我国科学家张青莲主持测定了铟、铱、锑等10种元素相对原子质量的新值，被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。
练习2
试一试：计算氧原子的相对原子质量(结果保留整数)。
一个氧原子的质量是2.657×10-26 kg
一个碳原子的质量是1.993×10-26 kg
　 ≈ ≈16
练习3
从教材附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
相同质量的钠、镁 、铝三种金属，钠所含原子最多，铝所含原子最少。相同质量的三种金属，相对原子质量越大，原子个数越少。
1.原子的构成
原子核
核外电子(带负电)
质子(带正电)
中子(不带电)
原子
2.相对原子质量
相对原子质量≈质子数+中子数。
课堂小结
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
内容索引
随堂演练
01
1.在同一原子中，其数目不一定相等的是(　　)
A.核电荷数和中子数
B.核电荷数和核外电子数
C.核电荷数和质子数
D.核外电子数和质子数
A
2.下列关于原子的叙述，正确的是(　　)
A.原子只能构成分子，不能构成物质
B.原子中不存在带电粒子，故原子不显电性
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C
3.北斗三号使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，钛原子的核外电子数为(　　)
A.22 B.48 C.70 D.26
A
4.已知在某原子中共有的粒子数为40，其中不带电的粒子数为14，则该原子的相对原子质量约为(　　)
A.54 B.13 C.27 D.26
C
5.下列叙述中正确的是(　　)
A.相对原子质量就是原子的实际质量的简称
B.相对原子质量可以用千克或者克作单位
C.相对原子质量就是一个没有单位的比值
D.相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和
D
6.选用①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥原子核，填空。
(1)带电的粒子是　　　　。
(2)一定带正电荷的粒子是　　　。
(3)不显电性的粒子是　　　　。
(4)质量最小的粒子是　　　。
(5)原子的质量主要集中在　　　。
(6)能直接构成物质的粒子是　　　。
(7)化学变化的最小粒子是　　　。
③⑤⑥
③⑥
①②④
⑤
⑥
①②
②

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