资源简介

(共22张PPT)
第2课时 化学方程式的计算
　
课题2 化学方程式
2
能根据化学方程式进行简单计算，掌握解题步骤和格式。（重点）
1
知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
3
掌握某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算。
4
通过学习认识定量研究对化学学科发展的重大意义。
学习目标
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100 kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少kg的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
课堂导入
你 会 计 算 吗 ？
内容索引
合作探究
01
质量比 4 ∶ 32 ∶ 36
如果 2 g
？
16 g
？
18 g
72 g
？
64 g
？
8 g
在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的质量比不变。
化学方程式能体现物质间的质量关系：
2H2 + O2 2H2O
点燃
2×2∶ 32 ∶ 2×18
一、化学方程式的计算依据
这种解题方法称为“比例法”。
求算依据
即在化学方程式中，反应物和生成物中的各物质的质量是呈正比例关系的，因此只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其他未知物的质量。
1. 理论依据：质量守恒定律。
2. 基本依据：化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系。
练习1
二、化学方程式的计算步骤和方法
工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？(写出计算过程)
答：需要碳酸钙的质量为10 t。
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 === CaO+CO2↑
高温
100　　　 56
x　　　 5.6 t
=
x=10 t
(1)设：根据题意设未知数。
(2)写：书写正确的化学方程式。
(3)找：找出已知量和未知量的质量关系。
(4)列：列出比例式并求解。
(5)答：检查结果，简明作答。
交流与讨论
氢气是未来汽车的理想燃料。通过电解水可以获得氢气和氧气，若电解36 g水，可以得到氢气的质量是多少？
下面是某位同学的解题过程和结果如下，其中存在一定的错误，请同学们将正确的解题过程写在右边的框中，并思考注意事项：
20 2
x＝3.6 g
解：设可得氢气x g
化学式书写错误
相对分子质量计算错误
化学方程式未配平
未知量带单位
答：可得到3.6克氢气。
H2O === H2↑＋O↑
通电
36 g x
=
36 4
x＝4 g
解：设可得氢气质量为x。
答：可得到4 g氢气。
2H2O === 2H2↑＋O2↑
通电
36 g x
=
交流与讨论
化学方程式计算的三个要领和三个关键
强调
三个要领
1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。
三个关键
1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
三、含杂质问题的计算方法
答：煅烧1 000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448 t生石灰。
解：1000 t石灰石中CaCO3的质量= 1000 t×(1- 20%)=800 t
设可以制得生石灰的质量为x。
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
100 56
800 t x
100
56
800 t
x
=
x
=
56×800 t
100
=
448 t
练习2
工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到CO2，计算：煅烧1 000 t含杂质20 %(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰？(写出计算过程)
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分数)
不纯物质和纯物质质量间的换算：
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。
注意事项
比例法
步骤
三个要领和三个关键
设：设未知数
根据化学方程式计算
写：写出化学方程式并配平
标：标出有关物质的量
列：列比例式，求解
答：简明地写出答案
课堂小结
内容索引
随堂演练
01
1.小强想在社区宣传栏出一期“低碳减排，绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与CO2排放量间的关系。在未查到“每升汽油完全燃烧产生多少千克CO2”的情况下，小强通过下表所列计算来完成。请你帮助小强完成表格。
已知：①汽油的密度约为0.7 kg·L-1；②汽油(根据汽油中C、H组成关系，其化学式可简单表示为CH2)燃烧化学方程式可表示为2CH2+3O2 2CO2+2H2O。
计算步骤 计算过程及结果
第一步：计算每升汽油的质量 (1)每升汽油的质量=　　　kg
0.7
第二步：计算每升汽油完全燃烧产生多少千克CO2 (2)
解：设每升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量为x。
点燃
2CH2+3O2 === 2CO2+2H2O
答：每升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量为2.2 kg。
28 88
0.7 kg x
= x=2.2 kg
第三步：建立公式(假设汽油在汽车工作时完全燃烧) (3)汽车排放CO2的质量(kg)=　　kg·L-1×汽车耗油量(L)
2.2
2.2020年5月5日晚18时，长征五号B运载火箭于中国文昌航天发射场完成首次飞行任务，成为我国运载能力最大的火箭。“长征五号B”运载火箭也称“冰箭”，这源于它采用低温液态氢气和液态氧气作为推进剂。
(1)在这反应中，氢气、氧气、水的质量比是　 　　　(填最简整数比)。
1∶8∶9
(2)为使“冰箭”中20 t液态氢气充分燃烧，应加注液态氧气的质量是多少？(写出利用化学方程式简单计算的过程)
解：设应加注液态氧气的质量是x。
答：应加注液态氧气的质量是160 t。
2H2 + O2 === 2H2O
点燃
4 32
20 t x
= x=160 t
3.我国航空工业自主研制的大型水陆两栖飞机“鲲龙” AG600M首飞成功。“鲲龙”AG600M制造过程中使用了大量的铝合金。工业上用电解法制取铝，反应的化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑。若飞机制造需要27 t纯铝，请计算需电解纯净氧化铝的质量是多少？(写出计算过程)
解：设需电解纯净氧化铝的质量是x。
答：需电解纯净氧化铝的质量为51 t。
2Al2O3 === 4Al+3O2↑
通电
204 108
x 27 t
= x=51 t
4.过氧化氢和过氧化钠(Na2O2)都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
(1)过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体，发生反应的化学方程式是　　　 　。
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(2)现将80 g含有杂质的过氧化钠样品与水充分反应(杂质不溶于水，也不与水反应)，生成气体的质量为16 g，试计算样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
解：设样品中过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
156 32
x 16 g
= x=78 g
则80 g样品中过氧化钠的质量分数为×100 %=97.5 %。
答：样品中过氧化钠的质量分数为97.5 %。

展开更多......

收起↑