资源简介

(共23张PPT)
华
化我所有 学有所成
有关洁厕灵的探究
—酸的性质和用途
实验活动8常见酸、碱的化学性质
新课导入
1
产品名称:超威洁厕剂
成分:表面活性剂、无机酸、香精。
产品特点:含去垢因子,杀菌成分,迅速清除隐藏在厕盆内的细菌,轻松去除尿渍、污渍、黄斑等,有效阻止污垢附着。
适用范围:坐式马桶/蹲式马桶
注意事项:请勿接触皮肤或眼部以免灼伤,一经触及立即用大量清水冲洗严重者应就医诊治。禁止与次氯酸钠类漂白剂或其他化学品一同使用,以免产生有害气体。
新课导入
2
针对洁厕灵的用途你能提出哪些化学问题？
1
洁厕灵为什么呈蓝色？
洁厕灵的主要成分是什么？
2
使用洁厕灵需要注意什么？
3
提出问题
3
查阅资料
4
标签上说这瓶洁厕灵的成分为无机酸
HCl
H2SO4
or
大胆猜测
5
是真的吗？
酸碱指示剂
活泼金属
单质
金属氧化物
碱
盐
1
2
4
3
5
H+
如何证明洁厕灵里有酸的存在呢？
6
设计实验
思路：
试剂 现象
pH试纸 PH试纸变红色
镁条 有气泡产生
碳酸钠溶液 有气泡产生
请同学们根据提供的试剂，先和组内成员讨论可能出现的现象，再进行相关实验并填写好学习单。
实验结论：由以上实验可知，洁厕灵含有酸（H+）。
7
小组实验
除以上提供的试剂外，还可以用哪些物质检验H+ 的存在？
氢氧化铜
蓝色沉淀消失
氧化铜
固体逐渐消失
实验步骤 实验现象 结论
取样于试管中，滴加BaCl2溶液
取样于试管中，滴加AgNO3溶液
无明显现象
产生白色沉淀
溶液中含HCl
洁厕液中的酸根离子是什么？
溶液中不含H2SO4
8
问题再究
【资料卡】厕所污垢的主要成分：尿垢、水垢、铁锈
(1)尿垢的主要成分是碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3等；
(2)水垢的主要成分是碳酸钙CaCO3 、氢氧化镁Mg(OH)2等；
(3)铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3。
思考：除垢的原理是什么，书写化学方程式。
洁厕灵的用途有哪些呢？
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思考交流
洁厕灵
厨房清洁剂
洁厕液使用时注意事项有哪些？
酸性
碱性
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学以致用
强强联合所向披靡吗？
资料：二者混合后产生有毒的氯气（Cl2），反应的化学方程式为2HCl+NaClO=NaCl+X+Cl2↑。
写出X的化学式。
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学以致用
X：H2O
BaCl2
Ba(NO3)2
AgNO3
HCl H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
共性：在水溶液中都能解离出H+
个性：它们的阴离子不同
酸碱指示剂
金属氧化物
碱
盐
金属
NaHCO3
CaCO3
Na2CO3
Mg Al
Zn Fe
CuO Fe2O3
12
知识梳理
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随堂演练
1.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
(1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色变为黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：
（3）试管C中发生反应的化学方程式:
红
FeCl3
随堂演练
1.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应： （写出操作和现象）。
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取少量试管D中溶液于另一只试管中，加入硫酸铜
溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。（或加入氯化铁溶液
无红褐色沉淀，或滴加酚酞，溶液不变色。）
2. 资料一：
食醋中含有3%~5%的醋酸。
醋酸化学式为CH3COOH，醋酸具有酸的性质。
阅读上述材料，回答下列问题:
（1）食醋属于 物，打开食醋瓶盖后，会闻到醋的气味，这说明 （从微观角度分析）。
有机
分子在不断地运动
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随堂演练
资料三：水垢导热性很差，水垢会阻碍热能的传递，会导致受热不均匀，局部过热，使用久了会损坏热水器，甚至发生危险。而且浪费电力。生活中我们也可以用食醋去除水垢。[水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2]
阅读上述材料，回答下列问题:
（3）钙在人体中属于 元素（填“常量”或“微量”）。青少年缺钙会 得 病，食醋在骨头汤中的作用是
（4）醋酸有酸的哪些化学性质？
佝偻
常量
将难溶性钙转化成可溶性钙，促进钙吸收
资料二：
人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。食醋的作用即在于把食物中的不溶性钙转化为可溶性钙，在炖骨头汤时加一些醋，则汤中所含钙量可增加10倍。
能与某些盐反应、能与某些碱反应、
能使紫色石蕊溶液变红、能与活泼金属反应、能与某些金属氧化物反应。
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3.做“中和反应”实验时,小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,过了一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程式为
反应后溶液中的溶质是什么
【作出猜想】猜想一:溶质是Na2SO4; 猜想二:溶质是Na2SO4和NaOH;
猜想三:溶质是
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案:
Na2SO4和H2SO4;
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【方案评价】同学们讨论了小聪的实验方案后认为:
(1)方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是
(2)方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是 。
(3)同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入 进行证明。
【实验反思】分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑 。
酚酞遇酸也不变红。
产物硫酸钠也会与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀
紫色石蕊溶液
某种反应物是否过量
黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色。
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19
课堂小结
通过这节课的学习，你有什么收获？
20
生活中的化学——仅是你们生活的一部分，
你们的生活——需要不畏艰难，不断探索，不断积累，
希望你们能——热爱化学，团结协作，关注生活、记录生活。
教师寄语
谢谢观看

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