资源简介

1.2研究物质性质的方法和程序(1)
研究物质性质的基本方法
1.研究物质性质常用的基本方法有：观察、实验、分类、比较等。
研究物质性质的基本方法
2.观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法；运用比较的方法,可以找出物质间的异同,认识物质间的内在联系;在研究物质性质时,运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质。
（一）金属钠的性质
1、物理性质
底部
镊子
银白
大于
固态
软
金属光泽
（一）金属钠的性质
2、化学性质：钠与水反应
实验步骤
钠与水反应的现象
现象分析
①　　　　在水面上?　
?　　　　　　　　?
②　　　　成光亮小球?　
　　　　　　?
③四处　　　　动?　
　　　　　?
④发出“嘶嘶”的　　　　声,且很快消失?
　反应　　　　　　　?
⑤溶液变　　　　色?　
反应生成物显　　　　性?
结论
钠是一种化学性质非常活泼的金属,　　　与水反应,反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　?
浮
熔
游
响
红
密度小于水
熔点低
生成气体
剧烈,生成气体
碱
能
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（一）金属钠的性质
2、化学性质：钠与氧气反应
实验步骤
　用小刀切下一小块金属钠,在空气中放置片刻
放在坩埚中加热
实验现象
光亮的切面变　　　?
　钠熔化成银白色小球,剧烈燃烧,发出
　　　色火焰,生成　　　　色固体?
实验结论
常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(白色固体）
钠与氧气反应：2Na+O2?????????????????????（淡黄色固体）
拓展
2Na2O+O2=????????????????????????
暗
黄
淡黄
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
（二）化学性质
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
碳酸钠
碳酸氢钠
加酚酞溶液
变红色，呈碱性
变浅红，碱性比Na2CO3弱
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与氢氧化钙/氢氧化钠反应
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3↓
NaHCO3+NaOH=NaOH+H2O+CO2↑
与氯化钡/加热反应
Na2CO3+BaCl2=CaCO3↓+
2NaCl
2NaHCO3?CO2+H2O+Na2CO3
化学方程式总结
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(白色固体）
2Na+O2?????????????????????（淡黄色固体）
氧化钠:与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3
与HCl反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
过氧化钠：与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与HCl反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

?
谢谢
1.2研究物质性质的方法和程序(2)
研究氯气的性质
1．观察法探究氯气的物理性质

颜色
气味
密度
水溶性
毒性
氯水颜色
______色
强烈_______气味
比空气____
____溶于水（1:2）
____毒
______色
黄绿
刺激性
大
能
有
浅黄绿
[特别提示]　(1)氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气，常用排饱和食盐水法或向上排空气法收集氯气。
(2)氯气有毒，实验室制取氯气时要进行尾气处理。

2．实验法探究氯气的化学性质
(1)与单质反应

实验内容
实验现象
实验结论(填写化学方程式)
氯气与金属钠的反应
熔化的钠球在氯气中__________，产生______的烟

氯气与铁丝的反应　
铁丝在氯气中__________，产生_______的烟，产物溶于水，溶液呈黄色
________________________
剧烈燃烧
白色
剧烈燃烧
棕红色
实验内容
实验现象
实验结论(填写化学方程式)
氯气与铜丝的反应　
铜丝在氯气中___________，产生_________的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
_______________________
氯气与氢气的反应　
纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生________火焰，集气瓶瓶口上方产生________
________________________
剧烈燃烧
棕黄色
苍白色
白雾
氯水的成分与性质

氯水中加入的试
剂
实验现象
结论
打磨过的镁
镁条上产生无色气泡
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
2HCl+Mg=MgCl2+H2
AgNO3溶液
产生______沉淀
Ag+Cl-=AgCl(白色沉淀）
紫色石蕊溶液
先变红，后褪色
HClO具有漂白性

白色
(2)与水反应

实验操作
实验现象
实验结论





A中干燥的红纸条________，B中湿润的红纸条褪色
氯气本身没有漂白性，氯气与水反应的产物 有漂白性；化学方程式为
_______________________
不褪色
HClO
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
补充：HClO（次氯酸）的性质介绍：
1、弱酸性 HCl > H2CO3 > HClO
2、不稳定性
2HClO ==== 2HCl ＋O2↑
3、强氧化性 杀菌 消毒 漂白
光照
1．新制氯水的成分
2、氯水的成分与性质

实验内容
实验现象
结论
观察新制氯水的颜色和状态
浅黄绿色的液体
氯水中含有氯气分子
用石蕊溶液检验溶液的性质
石蕊溶液先变红，后褪色
氯气与水反应，生成具有酸性和漂白性的物质
3、与碱反应
①与氢氧化钠溶液反应——制取84消毒液
化学方程式：___________________________________________。
84消毒液的有效成分是_____________________________________。
②与石灰乳反应——制取漂白粉
化学方程式：____________________________________________。
漂白粉的主要成分是__________________，有效成分是____________。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
次氯酸钠(NaClO)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2和CaCl2
Ca(ClO)2
1．下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)预测物质性质的时候，常使用分类法。(　　)
(2)铁在过量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　)
(3)要得到FeCl3，既可以让铁与Cl2直接反应，也可以让铁与盐酸反应。(　　)
(4)Cl2不但溶于水，还可以与H2O发生化学反应。(　　)
(5)Cl2具有漂白性。 (　　)
(6)新制取的漂白粉是纯净物。 (　　)
√
×
×
√
×
×
3．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
D
2．氯气能使紫色石蕊溶液( )
A．褪色
B．变成红色
C．先褪色后变红
D．先变红后褪色
D
4．下列关于研究物质的基本程序：
①观察物质的外观性质；②实验和观察；③解释及结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是（ ）
Ａ.② ① ④ ③
Ｂ.① ② ③ ④
Ｃ.① ④ ② ③
Ｄ.④ ① ② ③

C
5．氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹爆炸时，通常可选用的防
御办法是（ ）
①躲到低洼的地方 ②躲到较高的地方 ③多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水的软布蒙
面
A．① ④ B．② ③ C．② ④ D．② ③ ④
C
6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3

D
7．常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．石蕊
B．硝酸银
C．碳酸钠
Ｄ.氯化铝
D
8．下面对氯气的叙述，正确的是（ ）
A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．闻其气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
B
7．用自来水养鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）
A．使水的温度升高
B．使水中的 HClO 分解
C．起到杀菌作用
D．增加水中 O2的含量

B
8．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是（ ）
A．次氯酸盐不稳定易分解
B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质
C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化
D．次氯酸盐与空气中的 H2O、CO2反应生成不稳定的 HClO
D
1．干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色吗？Cl2可用来漂白的原理是什么？
提示：不能。Cl2可用来漂白的原理是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，能够漂白有色物质。
2．结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水？
提示：次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水应存放在棕色细口瓶中，置于阴凉、避光处密封保存。
谢谢

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