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(共52张PPT)
（人教版）九年级
下
8.3 中和反应
酸、碱、盐及其应用
第8章
“—”
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
学习目标
1. 学生能够理解中和反应的概念，明确酸和碱相互作用生成盐和水的反应过程。
2. 掌握中和反应的化学方程式的书写方法，能准确书写常见酸和碱发生中和反应的化学方程式。
3. 学会运用中和反应的原理解决一些实际问题，如改良土壤酸性、处理工厂废水等。
新知导入
在蛋糕制作过程中，苏打粉常常被用作发酵剂。苏打粉中的小苏打经过加热时会分解产生二氧化碳和水，这个二氧化碳则与食材中的酸性物质反应，促使面糊膨胀，从而使蛋糕变得松软。
探究新知
生活中常见的酸碱中和
新知导入
任务一
熟石灰处理含酸废水 蒸馒头 碱性电池的中和
新知导入
任务一
创设问题情境，引入新课
工业生产中常用熟石灰处理含酸废水，其中蕴含什么化学原理 本节我们将通过实验探究，学习酸碱中和反应的相关知识。
模块一 酸碱中和反应
探究新知
酸碱中和反应
任务二
酸
碱
探究新知
酸碱中和反应
任务二
酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质。如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化
探究新知
酸碱中和反应
任务二
【实验1】在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钠溶液滴加 1~2 滴酚酞溶液，插入一支温度计(也可使用温度传感器),测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8%的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。记录实验现象和实验数据。实验中，溶液的酸碱性发生了什么变化 溶液的温度有什么变化
1%的稀氢氧化钠溶液
8%的稀盐酸
探究新知
酸碱中和反应
任务二
【实验2】用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。
探究新知
酸碱中和反应
任务二
氢氧化钠与盐酸的反应
探究新知
酸碱中和反应
任务二
加入盐酸的量 溶液颜色 溶液的酸碱性 溶液温度/℃
0.6ml 红色 碱性 23℃
0.8ml 红色 碱性 30.1℃
1ml 红色 碱性 38.6℃
1.1ml 无色 中性 43.9℃
此处按加入10ml1%的稀氢氧化钠溶液计算
探究新知
酸碱中和反应
任务二
实验现象：
氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量。当滴入的盐酸量较少时,溶液中氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性;当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液呈中性;当滴人的盐酸过量时,盐酸有剩余,溶液呈酸性。
用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，玻璃棒出现白色氯化钠固体。
探究新知
酸碱中和反应
任务二
实验结论：
盐酸与氢氧化钠溶液完全反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成氯化钠和水。
探究新知
酸碱中和反应
任务二
讨论：
1.酚酞在实验里起什么作用
答:显色作用。
2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸
答:防止稀盐酸滴加过量。
注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
探究新知
酸碱中和反应
任务二
这种酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应。
NaOH+HCI NaCI+O
酸 + 碱 盐 + 水
注意：
②生成盐和水的反应也不一定是中和反应
①酸和碱发生的反应不一定是中和反应，如硝酸和氢氧化亚铁
会发生更复杂的氧化还原反应。
探究新知
酸碱中和反应
任务二
中和反应的实质：O+=O
NaOH+HCI NaCI+O
+ O+ += + + O
O+=O
探究新知
酸碱中和反应
任务二
微观世界
离子重新组合
反应前后溶液中电子发生了怎样的变化
NaOH=+ O
HCl=+C
O+=O
探究新知
酸碱中和反应
任务二
HCl+ NaOH NaCl+O
2HCl+ Ca(OH Ca+2O
S+ 2NaOH SO+2O
酸 ＋ 碱 盐 + 水
由金属离子和
酸根离子构成
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
盐酸和氢氧化钠反应：
盐酸和氢氧化钙反应：
硫酸和氢氧化钠反应：
探究新知
酸碱中和反应
任务二
我们化学上所说的“盐”是否就是我们日常生活中所说的“盐”
化学上所说的“盐”和日常生活中所说的“盐”不同。
在化学中，盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。比如硫酸铜（CuS）、碳酸钙（CaC）等都是盐。而日常生活中说的“盐”通常是指食盐，主要成分是氯化钠（NaCl），是众多盐类中的一种。
探究新知
酸碱中和反应
任务二
思考:凡是生成盐和水的反应就是中和反应,对吗
答:不正确。因为能生成盐和水的反应有3种
酸 + 金属氧化物= 盐 + 水
如 : 2HCI+CuO=Cu+O
酸 + 碱 = 盐+水
如 : HCI+NaOH=NaCH+O
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如 : NaOH+C = C+O
探究新知
酸碱中和反应
任务二
探究新知
拓展：复分解反应的发生
任务三
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。
1.有沉淀生成
(1)CuS溶液和NaOH溶液混合，生成Cu(OH沉淀，同时得S 溶液。
CuS+ 2NaOH =Cu(OH↓+
探究新知
拓展：复分解反应的发生
任务三
(2)硝酸银溶液与氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl).
AgN+ NaCl=AgCI ↓+ NaN
(3)氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合,得到不溶于稀盐酸(或稀硝酸)的白色沉淀(BaS)。
Ba+ S = BaS ↓+ 2KCl
探究新知
拓展：复分解反应的发生
任务三
2.有气体放出:碳酸盐和盐酸反应，放出C气体。
C+ 2HCl = 2NaCl + O + C↑
3.有水生成:盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。
NaOH +HCl=NaCl+O
探究新知
拓展：复分解反应的发生
任务三
下列各组的两种物质混合后，没有生成沉淀、气体或水，因此不发生复分解反应:
①NaOH和KCl
②HCl和S
③NaCl 和 KN
拓展：复分解反应的发生
任务三
探究新知
例1、下列物质间的反应属于中和反应的是（ ）
A.石灰水和盐酸
B.铝和稀硫酸
C.碳酸钠和盐酸
D.氧化铜和稀硫酸
课堂典例
【答案】A
【解析】A、石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项正确;B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,该反应的特点是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物,属置换反应,故选项错误;C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,生成物是盐、水和二氧化碳,不属于中和反应,故选项错误:D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,反应物是金属氧化物和酸,不属于中和反应,故选项错误。故选A。
例2、有关中和反应的说法一定正确的是( )
A.反应物均须溶于水
B.有沉淀生成
C.有气体生成
D.有水生成
课堂典例
【答案】D
【解析】A、反应物不一定都溶于水，例如氢氧化镁难溶于水，能和盐酸反应生成氯化镁和水，发生中和反应，该选项不正确。B、中和反应不一定生成沉淀，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是中和反应，不产生沉淀，该选项不正确。C、中和反应不生成气体，该选项不正确。D、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，因此中和反应一定生成水，该选项正确。故选D。
例3、如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有关该反应的说法错误的是
( )
A、生成的氯化钾由离子构成
B、反应前后氯离子的数目不变
C、反应的实质是与结合生成O
D、反应后溶液中存在的微粒只有、
课堂典例
【答案】C
【解析】A.从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。B.从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。C.从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是结合生成O。正确。D.反应后溶液中存在的微粒有O。错误。故选D。
模块二 中和反应的应用
探究新知
中和反应的应用
任务四
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。例如，在硫酸厂的酸性废水中加人熟石灰以中和酸性;造纸厂、炼油厂的废水碱性较强可加入酸溶液进行中和。
工业废水处理
1.处理工业废水
探究新知
中和反应的应用
任务四
可用含碱的药物(如氢氧化铝)来中和胃酸,缓解胃酸过多引起的不适。
2.用于医药卫生
探究新知
中和反应的应用
任务四
使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢。
3.用于日常生活
探究新知
中和反应的应用
任务四
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸——蚁酸，在家庭中可用浓肥皂（显碱性）涂抹可迅速止痒。
3.用于日常生活
探究新知
中和反应的应用
任务四
土壤酸化是农业生产中面临的问题。土壤酸化导致农作物吸收养分不充分影响生长;也会改变土壤的微生物环境,打破原有的生态系统平衡。因此，必须采取有效手段(如加入熟石灰等)治理土壤酸化，保障农作物正常生长。
4.治理土壤酸化
探究新知
中和反应的应用
任务四
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
5.调节溶液的酸碱性
探究新知
中和反应的应用
任务四
1.盐酸清理水垢中含有的氢氧化镁等难溶物
Mg (OH+2HCl=Mg+2O
2.氢氧化铝中和胃酸
AI(OH+ 3HCI=AlC+3O
3.熟石灰治理土壤酸化
Ca(OH+S= CaS+ 2O
探究新知
任务四
中和反应的应用
土壤酸化与改良
土壤酸化是一个较为缓慢的过程。但近几十年来，某些地区由于耕地的不合理利用、污水的不当排放和化肥的大量使用，使得土壤的酸性不断增强，解决土壤酸化的问题迫在眉睫。
传统方法可使用熟石灰改盖土壤的酸度，但其碱性较强，一般用草木灰(含C)等肥料代替;一些地区也使用磷石膏、农家肥等来改善土壤酸度。
拓展视野
课后作业
思考：化学实验室的废水可以直接倾倒吗？
例4、下列生活生产中的做法，利用中和反应原理的是( )
A.用含Al(OH的药物治疗胃酸过多
B.利用生石灰与水反应放热煮鸡蛋
C.用石灰浆吸收S防治酸雨
D.用干冰制造舞台云雾
课堂典例
【答案】D【解析】A、用含Al(OH的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。B、利用生石灰与水反应放热煮鸡蛋，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物和金属氧化物和水，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C、用石灰浆吸收S防治酸雨，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应物是碱和非金属氧化物，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D、用干冰制造舞台云雾，利用了干冰升华吸热的性质，不是利用了中和反应原理，故选项错误。故选A。
例5、辣椒中含有辣椒碱，易使切辣椒的手产生火辣痛感，为缓解疼痛可在皮肤上涂抹的物质是（ ）
A.牙膏
B.肥皂水
C.食醋
D.食盐水
课堂典例
【答案】C
【解析】辣椒中含有辣椒碱,易使切辣椒的手产生火辣痛感,辣椒碱属于碱性物质,为缓解疼痛可在皮肤上涂抹酸性物质,牙膏、肥皂水是碱性的,食醋是酸性的,食盐水是中性的,故选C.
例6、治疗胃酸过多,可服用含Al(OH的药片,制取这类药片不可以使用NaOH替代Al(OH,最不科学的理由是（ ）
A.NaOH易溶于水
B.NaOH与胃酸不反应
C.NaOH有强烈的腐蚀性
D.Al(OH的来源更广泛
课堂典例
【答案】C【解析】A、氢氧化钠易溶于水，碱性较强，氢氧化铝难溶于水，碱性弱，说法正确;B、氢氧化钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠和水，说法错误，符合题意;C、氢氧化钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，故制取这类药片不可以使用NaOH，说法正确，不符合题意;D、铝是地壳中含量最多的金属元素，氢氧化铝来源更广泛，说法正确，不符合题意。故选B。
课堂总结
模块三 练习与实践
1、下列物质不属于盐的是（ ）
A.氯化钙
B.氧化钙
C.碳酸钙
D.硫酸钙
课堂典例
【答案】A
【解析】A、氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐;
B、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐。
C、碳酸钙是由金属钙离子和碳酸根离子组成的，属于盐;
D、硫酸钙由金属钙离子与硫酸根离子组成的化合物，属于盐;
故选B。
2、下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.用浓硫酸干燥氢气
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A、浓硫酸干燥氢气利用了浓硫酸的吸水性，与中和反应无关。A错误.
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品残留的硫酸，则是氢氧化钠和硫酸发生化学反应生成硫酸钠和水。氢氧化钠是种碱，硫酸是一种酸，该反应属于酸碱中和反应。B正确 .
C、用熟石灰改良酸性土壤，则土壤中含有酸性物质，熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于碱。则用熟石灰改良酸性土壤，实际上是氢氧化钙和土壤中的酸发生化学反应。该反应属于酸
分层作业
分层作业
碱中和反应。C正确.
D、胃酸的主要成分是稀盐酸。使用氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，则是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于酸碱中和反应。D正确。
故选A。
3、物质X可发生下列两个反应，则X可能是( )
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl
B.CO
C.NaOH
D.CuO
课堂典例
【答案】A
【解析】因为X既能与碱发生反应生成盐和水，又能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是盐酸，A正确;CO、NaOH、CuO都不能与碱反应，B、C、D均错误。
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