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(共21张PPT)
NaOH变质的探究之旅
想知道鸡蛋是怎么进入瓶中的吗？那就请看好咯！
氢氧化钠溶液敞口放置了很久，可能会发生什么变化？
氢氧化钠溶液变质的原因是什么？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
请同学们完成学案中的知识行囊
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
我想知道
第一站
这些氢氧化钠变质了吗？
我的猜想：
①NaOH溶液已经变质
②NaOH溶液没有变质
含Na2CO3
不含Na2CO3
实质是：检验是否有Na2CO3
选择的试剂能和Na2CO3反应产生明显现象，但不能和NaOH产生同样的现象。
试剂如何选择
设计方案
小组讨论，设计实验方案并完成学案的第二部分
实验探究（一）
每小组根据实验方案进行探究并完成实验报告。
讨论交流
【方法一】加酸法（足量）：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【方法二】加碱法：Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【方法三】加盐法：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
我还想知道
第二站
氢氧化钠变质到什么程度了？
NaOH的变质程度有哪些可能？请完成学案的第三部分的1.猜想与假设。
我的猜想：
①NaOH溶液部分变质
②NaOH溶液全部变质
NaOH Na2CO3
Na2CO3
实质是：检验是否有NaOH
如何除去Na2CO3？
除去了Na2CO3怎么检验是否还有NaOH？
思 考
小组讨论并设计实验方案，完成学案的第三部分的2.实验探究及报告
实验探究
加盐酸
优先反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
加Ca(OH)2
加CaCl2
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反思交流
证明NaOH变质程度的方法：
取样品
滴加过量的
溶液
CaCl2
产生白色沉淀
除去Na2CO3
(1)滴加酚酞试液
(2)滴加CuSO4溶液
(3)测溶液的pH
证明NaOH是否存在
取清液
我还能知道
第三站
氢氧化钠容易变质，应如何保存？
启示：氢氧化钠应该密封保存
利用物质的性质，使反应有明显的现象，若有干扰注意需先排除干扰（排干扰时，不能除去和引入待检验物）
检验物质的一般原则：
物质除杂的一般原则：
不增加新杂质，不减少原物质，易分离，易恢复至原状态
学以致用
1.如何鉴别KOH溶液和K2CO3溶液
2.如何除去KOH溶液中少量的K2CO3
终点站
寄语：像镁条一样燃烧吧
发出最耀眼的光！
谢谢聆听

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