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人教版必修第一册
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第三章 铁 金属材料
第1节 铁及其化合物
第二课时 铁的氧化物、铁的氢氧化物
学科核心素养目标：
1．通过对“铁及其氧化物”的学习，培养化学服务社会的责任意识。
2．通过对“Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 的制备”的学习，培养实验探究和实验设计
及评价的能力。
红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料
两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物是不一样的，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？
氧化铁
（红棕色粉末）
四氧化三铁
（黑色晶体）
氧化亚铁
（黑色粉末）
一、铁的氧化物：
碱性氧化物的性质
与水反应生成碱
铁的氧化物都不与水反应
与酸反应生成盐和水
与酸性氧化物反应生成盐
反应较困难
2.氧化亚铁和氧化铁的化学性质
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
a.与酸反应生成盐和水
Fe3O4 +8HCl=2FeCl3 + FeCl2 +4H2O
红砖的成分是粘土(主要是硅酸盐)，红色来自于三氧化二铁。其中的主要反应是焦炭和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气(又叫水煤气)，两种气体都有还原性，在高温下三价铁还原成二价得到氧化亚铁是黑色的——是青砖。出窑前不加水则得到三价铁的氧化物是红棕色的——是红砖。
知识拓展
铁的氧化物的用途
3、铁的氧化物的用途
氧化铁作外墙涂料
四氧化三铁作磁性材料
冶炼金属的原料
铁元素的氢氧化物有两种，氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]、
和氢氧化铁[Fe(OH)3 ]
二：铁的氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
思考：铁有哪些氢氧化物？
（1）.Fe(OH)3的制备：
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
(红褐色沉淀)
b.现象：产生红褐色沉淀。
1.Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备
a.步骤：用一支试管取2 mL FeCl3溶液，用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液
（2）Fe(OH)2的制备：a.步骤：用一支试管取2 mL FeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
b.现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(红褐色沉淀)
Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
（白色沉淀）
白色Fe(OH)2
灰绿色
红褐色
红褐色沉淀是什么物质？
Fe(OH)3
什么氧化了Fe(OH)2？
氧气
+2 0 +3 -2
【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，做到：1.溶液中不含O2 2.生成的Fe(OH)2隔绝O2
【具体措施】
3.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
1.配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧
2.滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下
4.密封产物。
如何得到纯净的氢氧化亚铁？
探究Fe(OH)2的不稳定性
理论上
产生白色沉淀并迅速变为灰绿色
实际
？
发现问题
NaOH溶液
FeSO4溶液
探究Fe(OH)2的不稳定性
作出假设
氧气
溶液中溶解氧
空气中的氧气
实验验证
溶解氧传感器
得出结论
提出方案
溶液中存在氧气
30℃时溶液中氧气含量：
百万分之33.8
如何保存Fe(OH)2→解决问题
采取措施
1.隔绝空气
2.使溶液中尽量不含氧气
3.加入还原性物质
本质：除去可能影响的氧化性物质或将Fe(Ⅲ)还原
提出方案
试管，胶头滴管，长胶头滴管，酒精灯，石棉网，三脚架，溶解氧传感器。
FeSO4试液，NaOH溶液，还原铁粉，煤油。
采取措施
1.隔绝空气
2.使溶液中尽量不含氧气
3.加入还原性物质
理论与实际→如何保存Fe(OH)2
不宜
如铁粉等
NaOH溶液
植物油
新制FeSO4溶液
改进方案一
操作：
先滴加 ，然后 ，
当氢气纯净后，再滴加 。
收集氢气并验纯
NaOH溶液
稀硫酸
改进方案二
改进方案三
操作：
先 止水夹，在试管Ⅱ出口处 ，
当 后，
止水夹。产生的氢气使Ⅰ中压强 ， 将生成的硫酸亚铁溶液从长导管排入 .
打开
收集氢气并验纯
氢气纯净
关闭
增大
Ⅱ中
铁屑
稀H2SO4
NaOH溶液
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
(1)与酸反应
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
(2)受热分解
Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的化学性质
课堂练习1：下列各组实验装置中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）
A.①②③④⑤ B. ①②⑤ C.①②③④ D. ②④⑤
B
2、下列说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
C
3.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是( )
A.氯化铁溶液 B.氯气
C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸
4.红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为________________，
该反应中氧化剂是______(填化学式)。
将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为_______________________________________，
该反应中被还原的物质是_______________(填化学式)。

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