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第一部分　教材整合
第11讲　溶液
目录
CONTENTS
知识进阶·串考点
多题归一·过重难
2
4
3
多题归一·过重难
素养提升·练真题
课标要求 复习导入
1
5
复习小结
课标要求 复习导入
01
第11讲
课标要求
1.认识溶解现象，知道溶液的组成和性质，体会溶液在生产生活中的应用价值。
2.知道物质溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。
3.知道溶质的质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习溶质质量分数的计算和一定溶质质量分数溶液的配制，感受定量研究的意义。
复习导入
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。请结合所学知识回答下列问题：
(1)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
(2)你知道海水晒盐的原理吗？要使食盐从溶液中大量析出晶体，为何不用降温结晶的方法？
02
第11讲
知识进阶·串考点
知识进阶 串考点
单元知识体系
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成① 、②
的③
均
一 　
稳定　
溶液
混合物　
溶液的
特征
基本特征：均一性、稳定性、混合物
溶液不一定④ ，但一般透明
溶质被分散的粒子一般为⑤
无色　
分子、离子　
组成
溶质：可以是气体、液体或固体
溶剂：⑥ 是常见的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂
水　
溶
液
溶解时
的吸放
热现象
吸热：溶液温度降低，如⑦ 固体等
放热：溶液温度升高，如⑧ 固体、浓硫酸等
硝酸铵(或NH4NO3)　
氢氧化钠(或NaOH)　
吸放热不明显：溶液温度变化不明显，如⑨ 固体等
氯化钠(或NaCl)
　
去油污
的原理
溶解：如用汽油洗涤衣物上的油污
乳化：如用洗洁精等除油污，乳化过程是⑩ 变化，乳化后
的混合物 溶液
物理　
不是　
化学反应：如用氢氧化钠除油污
饱和溶液
与不饱和
溶
液
分
类
溶液中溶质相对多少
浓溶液
稀溶液
溶液
(1)判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解，能则是不
饱和溶液，不能则
是饱和溶液
(2)相互转化(一般情况)
　 不饱和溶液 饱和溶液
【注意】Ca(OH)2固体和气体等例外，它们的溶解度随温度的升高
而减小
(3)饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液
是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质、溶剂，其饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
不一定　
不一
定　
度
量
溶
溶
液
解度
固体的
溶解度
概念：表示 ，某固态物质在
溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
一定温度下　
100g　
影响因素
内因：溶质、溶剂的性质
外因：温度[温度越高，溶解度越大(氢氧化钙等极少数物质除外)]
气体的
溶解度
概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里
溶解达到饱和状态时的气体体积
影响因素：气体的溶解度随温度的升高而 ，
随压强的增大而
表示方法：溶解度曲线(详见本讲“多题归一·过重难”)
减小　
增大　
溶
液
的
浓
度
溶
液
度
量
溶质质
量分数
意义：定量表示溶液的浓稀
计算
所有溶液：溶质质量分数＝ ×100％，其中溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
　
饱和溶液：溶质质量分数＝ ×100％
溶液的稀释
依据：稀释前后， 不变
公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液 的溶质质量分数
溶质质量　
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见本讲“多题归一·过重难”)
粗盐中难溶性杂质的去除(详见本讲“多题归一·过重难”)
定义：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程
溶
液
结晶
方法
：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，
如氯化钠
：适用于溶解度随温
度升高而显著增大　的物质，如硝酸钾
蒸发结晶　
降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)　
易错辨析
判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1. 溶液是均一、稳定的，凡是均一、稳定的液体一定是溶液。(　×　)
2. 溶液一定是无色、透明的液体。 (　×　)
3. 一定温度下甲物质的饱和溶液不能继续溶解甲物质，但是能
继续溶解其他物质。 (　√　)
4. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 (　×　)
×
×
√
[解析]如：水是均一、稳定的液体但不是溶液。
[解析]溶液不一定是无色、透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的。
×
[解析]不同物质的溶解度不同，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
5. 升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液。 (　×　)
6. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。 (　× )
×
×
[解析]不一定，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
[解析]同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。
7. 当饱和溶液的温度升高时，若溶液质量不变，则溶液的溶质
质量分数也不变。 (　√　)
8. 配制溶液时，可以通过搅拌增大固体溶质的溶解度。 (　×　)
√
×
[解析]溶液的溶解度只和温度有关，搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶质的溶解度。
03
多题归一·过重难
第11讲
实验　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，实验步骤如图1，请回答下列问题。
(1)实验需要的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、 、烧杯、 和胶头滴管。
量筒
玻璃棒　
【实验仪器】
【实验步骤及操作】
(2)计算：需要氯化钠固体的质量为 g，需要水的体积是 mL。
(3)称量：加入氯化钠固体的过程中，若发现托盘天平指针偏右，应该进行的操作是 。
3　
47　
继续添加氯化钠固体，直至天平平衡　
(4)量取：用量筒和 量取所需的水，应该选用量程为 (选填“50”或“100”)mL的量筒。
(5)溶解：在溶解操作过程中玻璃棒的作用是 。
胶头滴管　
50　
搅拌，加速溶解
(6)装瓶和贴标签：将配好的溶液装入 (选填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶盖并贴上标签，请将图2标签内容补充完整。
细口瓶　
【误差分析】
(7)下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 ，可能导致溶质质量分数偏小的是 。(均填序号)
①氯化钠固体中含有杂质
②量取水时俯视读数
③将量取的水倒入烧杯时有水溅出
④将配制好的溶液装瓶时有少量溶液洒出
②③
①　
[解析]含有杂质，说明称量得到的氯化钠固体质量偏小，溶质质量分数偏小。
[解析]俯视读数，量取水的质量偏小，因此溶质质量分数偏大。
[解析]水的质量偏小，因此溶质质量分数偏大。
[解析]配制好的溶液洒出，不影响溶质质量分数。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的误差分析(w表示溶质
质量分数)：
【实验补充】
(8)小红利用上述配好的6％的氯化钠溶液(密度约为1.04g/mL)配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液。计算需要6％的氯化钠溶液的体积为 (结果保留整数)mL。若量取6％的氯化钠溶液时俯视读数，则会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (选填“＞”“＜”或“＝”)3％。
24　
＜　
[解析]设需要6%的氯化钠溶液的体积为v。
根据稀释前后溶质的质量不变：
v×1.04g/ml×6%=50g×3%
v≈24ml
[解析]量取6％的氯化钠溶液时俯视读数使得量取的液体偏少，会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
(9)已知一定浓度的硝酸钾溶液能用于配制无土栽培营养液等，
现需配制100g8％的硝酸钾溶液，根据如图3所示提供的试剂，
拟定一个配制方案：
(写出所选试剂和用量即可)。
选用8gKNO3固体，再加92g蒸馏水(合
理即可)　
实验　粗盐中难溶性杂质的去除
如图4是某实验小组进行粗盐(含少量泥沙)中难溶性杂质的去除的部分实验操作示意图，请回答下列问题。
【实验原理】
(1)除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的 不同。
【实验仪器】
(2)烧杯、 、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(带砝码)、坩埚钳、火柴等。
溶解性　
玻璃棒　
【实验步骤】
(3)上述操作正确的步骤是 (填序号顺序)。
①②⑤⑥④⑦③　
(4)写出各步骤中玻璃棒的作用：③中作用为
；④中作用为 ；⑦中
作用为 。
防止局部温度过
高，造成液滴飞溅　
搅拌，加速溶解　
引流　
(5)操作③中，需要用玻璃棒不断搅拌，当观察到
时，停止加热，利用余热将溶液蒸干。
蒸发皿中出
现较多固体　
【误差分析】
(6)以下操作中，导致精盐产率偏低的是 (填序号)。
①粗盐没有充分溶解
②过滤时有液体溅出
③过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
④滤纸破损
⑤蒸发结晶时未充分蒸干
⑥蒸发时没有搅拌，有液体溅出
⑦精盐没有全部转移到称量纸上
①②⑥⑦　
[解析]粗盐未完全溶解，会导致得到的精盐质量偏少
[解析]过滤时有液体溅出，得到的溶液减少，会导致得到的精盐质量偏少
[解析]过滤时液面超过滤纸边缘，得到的精盐中含有杂质得到精盐的质量偏大。
[解析]滤纸损，得到的精盐中含有杂质得到精盐的质量偏大。
[解析]蒸发结晶时为未蒸干，得到精盐的质量偏大。
[解析]有液体溅出，得到精盐的质量偏小。
[解析]精盐没有全部转移到称量纸上，称量精盐的质量偏小。
粗盐提纯的产率分析：
【实验反思】
(7)在进行过滤操作时，若过滤速度过慢，可能的原因是
。若滤液仍浑浊，可能的原因
是 。(均写一条)
滤纸
没有紧贴漏斗内壁(合理即可)　
滤纸破损(合理即可)　
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的
方法，原因是 。
氯化钠的溶解度随温度的变化不明显　
重点　溶解度曲线及其应用
硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙固体物质在水中的溶解度曲线如
图5、6所示，请回答下列问题。
类型(一)　溶解度大小的判断及比较
(1)M点表示的意义是 ；20℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为
(写化学式)。由图可知，NaCl和KNO3受温
度影响较大的是 。
t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相
等　
NaCl＞
KNO3＞Ca(OH)2　
KNO3　
(1)曲线上的点表示对应温度下某物质的溶解度；曲线的交点表
示对应温度下两物质的溶解度相等。
(2)在同一温度前提下才能比较物质溶解度的大小。
类型(二)　饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化
(2)20℃时，20gNaCl加入50g水中，形成 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 ，将接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为饱和溶液的方法有 。
饱和　
升高温度(或增加溶剂)
　
升高温度(或增加溶质)　
(1)判断：若 ＜ ，则形成不饱和溶液；若
≥ ，则形成饱和溶液。
(2)转化：
上升型：不饱和溶液 饱和溶液。
下降型：不饱和溶液 饱和溶液。
类型(三)　溶质质量分数的计算与比较
(4)20℃时，50gNaCl加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1％)。
(5)60℃时，NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系为 (写化学式)。
(6)将NaCl、KNO3的饱和溶液从t℃升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数的关系为
。
26.5％　
KNO3＞NaCl＞Ca(OH)2　
w(KNO3)＝w(NaCl)　
(1)计算：①所有溶液，溶质质量分数＝ ×100％；
②饱和溶液，溶质质量分数＝ ×100％。
(2)比较：①同一温度下，几种饱和溶液的溶质质量分数大小与
其溶解度大小关系一致；②上升型物质其饱和溶液升温，溶质
质量分数不变，降温则减小，析出晶体；下降型物质其饱和溶
液升温，溶质质量分数减小，析出晶体，降温则不变。
类型(四)　结晶方法的判断及晶体析出质量比较
(7)KNO3中混有少量NaCl，可采用 法提纯KNO3；NaCl中混有少量KNO3，可采用 法提纯NaCl。
(8)分别将100gNaCl、KNO3的饱和溶液由60℃降温到t℃，析出晶体较多的是 (填化学式)。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
蒸发结晶(或恒温蒸发溶剂)　
KNO3　
(1)结晶方法：陡升型曲线，通过降温结晶或冷却热饱和溶液提
纯；缓升型曲线，通过蒸发结晶或恒温蒸发溶剂提纯。
(2)等质量的不同物质的饱和溶液通过改变温度析出晶体时，溶
解度曲线越陡，析出晶体质量越大。
04
素养提升·练真题
第11讲
知识点1　从定性角度认识溶液
1. 溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是(　B　)
A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
C. 喝了汽水会打嗝是因为压强减小，气体溶解度减小
D. 将40％的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20％
B
水长期放置不会分层，但不是溶液。
温度升高
40%
2. 下列关于溶液的说法中正确的是(　C　)
A. 胃镜检查前患者服用的钡餐(硫酸钡的悬浊液)属于溶液
B. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
C
[解析]悬浊液不是溶液。
[解析]溶液具有均一性、稳定性，长久放置，不会发生变化。
[解析]溶液具有均一性、稳定性的原因是溶质在溶剂中的均匀分散、微观粒子不断运动。
知识点2　从定量角度认识溶液
3. (2024·云南)实验室中存放有如图7所示的氯化钾溶液。下列
说法错误的是(　D　)
A. 该溶液中的溶剂是水
B. 该溶液的溶质质量分数为6％
C. 配制100g该溶液需要6gKCl
D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3％
D
不变
4. (2024·重庆A)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是(　 )
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
D
A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②
B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7
C. 将实验②③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D. 将实验①③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
[解析]A.①溶质的质量分数：
10
10+50
×100%≈16.7%
②溶质的质量分数：
20
20+60
×100%=25%
40℃时KCl饱和溶液的溶解度40/（40+100）×100%≈28.6%，所以③中的溶质不完全溶解，溶质与溶剂的质量比为2:5
②为不饱和溶液，降温不一定有晶体析出
5. 【新课标·情境素材】(2024·永州二模)海洋是个巨大的资源宝库。
(1)采用如图8所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是 (填字母)。
B　
A. 膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似
B. 加压后右侧海水中的溶质质量增大
C. 加压后右侧海水中的溶剂质量减小
不变
(2)海水晒盐所得的海盐中常混有Na2CO3等杂质，已知NaCl、
Na2CO3在不同温度时的溶解度曲线如图9所示。
①t1℃时，将20gNa2CO3固体放入100g水里，充分溶解，所得
溶液的质量为 g。
116　
[解析]由图9可知，t1℃时,Na2CO3的溶解度为16g，因此所得溶液的质量为：100g+16g=116g。
②用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失海盐中的NaCl，则“花水”应当是 (填字母)。
A. 蒸馏水 B. 饱和NaCl溶液
C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和CaCl2溶液
B　
③结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱(Na2CO3)”的原理：
。
在
一定温度范围内，碳酸钠溶解度变化大且随温度降低而减
小　
6. (2024·上海)碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业
上经常需要对碳酸锂粗产品(主要杂质为NaCl)进行除杂操作，
这样制备得到的较为纯净的碳酸锂才能用于锂电池生产。
(1)含有NaCl的Li2CO3是 (选填“纯净物”或“混合
物”)。
混合物　
(2)【查阅资料】Li2CO3与 NaCl在不同温度下的溶解度如下
表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解 度/g Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 (选填“减小”或
“增大”)。
②80℃时，NaCl的溶解度为 。
减小　
38.4g　
(3)工业上对碳酸锂提纯的主要工艺流程如图10所示：
①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因是
。
②室温下，滤液B是Li2CO3的 溶液。
降低Li2CO3的溶解度，使其
结晶析出，但不析出NaCl　
不饱和　
(4)某同学认为可以采用大量蒸发浓缩，并趁热过滤的操作来提
纯，这一操作的目的是 。
请写出此方案的一条缺点：
。
提高碳酸锂产量　
NaCl可能会析出，造成产品不纯
(合理即可)　
05
第11讲
复习小结
复习小结——解答复习引入问题
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。请结合所学知识回答下列问题：
(1)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
【解析】根据溶液的特征作答。
【答案】(1)不会的，因为溶液是均一的、稳定的混合物，如果外界条件不改变的话，溶液是不会改变的，如果浑浊了，就是外界的温度或其他条件变了。
复习小结——解答复习引入问题
(2)你知道海水晒盐的原理吗？要使食盐从溶液中大量析出晶体，为何不用降温结晶的方法？
【解析】利用海水提取粗盐的过程如图所示。
生产中一般用的方法就是把海水导入盐池，在太阳底下晒，蒸发过程中，氯化钠溶液由不饱和溶液逐渐变成饱和溶液，在没有引入结晶池之前，蒸发池中氯化钠的质量不会变，但是氯化钠的质量分数会增大。导入结晶池之后再慢慢浓缩，使大部分氯化钠结晶析出，少部分氯化钠和大部分杂质留在母液中。因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，人们不采用降温的方法从海水中来获得粗盐。
复习小结
高频考点
1.溶液的形成
2.溶液的组成
3.饱和溶液与不饱和溶液及判断
4.溶解度及溶解度曲线
5.溶解过程中的吸热与放热

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