资源简介

(共42张PPT)
第一部分　教材整合
第12讲　常见的酸和碱
目录
CONTENTS
知识进阶·串考点
多题归一·过重难
2
4
3
多题归一·过重难
素养提升·练真题
课标要求 复习导入
1
5
复习小结
课标要求 复习导入
01
第11讲
课标要求
1．知道盐酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等常见酸和碱的化学式、学名、俗名。
2．以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质，并能用化学方程式表示；知道盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的主要用途，认识到性质与用途具有必然的关系。
3．了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识某一物质的性质；知道可以通过一类物质的共性认识具体某一物质的性质。
4．了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。
5．体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。
6．以浓硫酸、氢氧化钠为例，体会化学品的保存、选择和使用与物质性质的重要关系，认识合理使用化学品对保护环境的重要意义，形成合理使用化学品的意识。
复习导入
1.在用稀盐酸除铁钉上面的铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在稀盐酸中？
2．如何鉴别浓硫酸和浓盐酸？如何鉴别饱和澄清石灰水和氢氧化钠溶液？
02
第12讲
知识进阶·串考点
单元知识体系
使紫色石蕊溶液变① ，无色酚酞溶液不变色，溶液显酸性
使紫色石蕊溶液不变色，无色酚酞溶液不变色，溶液显中性
红　
常
见
的
酸
和
碱
溶液的
酸碱性
(定性)
使紫色石蕊溶液变② ，无色酚酞溶液变③ ，溶液
显碱性
蓝　
红　
酸碱
度——
pH(定量)
测定溶液的pH(详见第1讲“其他基本实验操作”)
pH与溶液酸碱性的关系：
酸性溶液的pH④ 7，pH越小，酸性越⑤ ；中性溶液的pH⑥ 7；
小于　
强　
碱性溶液的pH⑦ 7，pH越大，碱性越⑧
等于　
大于　
强　
酸碱性与
酸、碱溶液
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性
酸性溶液不一定是酸的溶液，可能是盐的溶液，如氯化铵溶液
碱性溶液不一定是碱的溶液，可能是盐的溶液，如⑨ 溶液
Na2CO3　
常
见
的
酸
和
碱
浓盐
酸和
浓硫
酸的
性质
及用
途
氢离子(或H＋)　
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，
如水、过氧化氢等
常
见
的
酸
和
碱
常
见
的
酸
定义：在水中解离出的阳离子全部是⑩ 的化合物
酸 浓盐酸 浓硫酸
颜色、状 态、气味 无色液体，有 气味 无色、无味、黏稠的油状液体
打开瓶口 的变化 瓶口出现 ，溶质减少，溶质质量分数减小 溶剂增加，溶质质量分数减小
特性 挥发性 吸水性(物理性质)、腐蚀性(化学性质)
用途 金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 稀释后用于金属除锈；浓硫酸在实验室中常用作
；作化工原料等
刺激性　
白雾　
干燥剂
酸的
常
见
的
酸
和
碱
常
见
的
酸
化学
性质
共性——“酸五条”：(1)能与酸碱指示剂反应；(2)能与 金属反应；(3)能与某些 反应；(4)能与 反应；
(5)能与某些 反应
(具体举例见本讲物质网络“稀盐酸、稀硫酸的化学性质”)
活泼　
金属氧化物　
碱　
盐　
总结：a.酸具有共性的原因是不同的酸溶液中含有相同的
；
b.酸具有个性的原因是不同的酸溶液中含有不同的

氢离子(或H＋)　
酸
根离子(或阴离子)　
常
见
的
碱
定义：在水中解离出的阴离子全部是 的化合物
氢氧根离子(或OH－)
常见 的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 、 、苛性钠 、消石灰
颜色、 状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 溶于水，溶解时放出热量 溶于水，溶解度随温度的升高而
特性 易潮解、有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
露置于空气中的变化 先潮解，后与空气中的
CO2反应而变质 与空气中的CO2反应而变质
火碱　
烧碱
熟石灰　
常
见
碱
的
性
质
和
用
途
极易　
微　
减小　
常
常
见
的
酸
和
碱
常
见
碱
的
性
质
和
用
途
见
的
碱
常见 的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
制取 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O Ca(OH)2
用途 氢氧化钠固体作干燥剂；
炉具清洁剂中含有
NaOH，用来去除油污；
作化工原料；等等 作建筑材料，改良酸性
土壤，配制波尔多液(硫
酸铜和氢氧化钙)
碱的化
常
常
见
的
酸
和
碱
见
的
碱
学性质
共性——“碱四条”：(1)能与酸碱指示剂反应；(2)能与某些
反应；
金属氧化物　
(3)能与 反应；(4)能与某些 反应
(具体举例见本讲物质网络“氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质”)
酸　
盐　
总结：a.碱具有共性的原因是不同的碱溶液中含有相同的
；
b.碱具有个性的原因是不同的碱溶液中含有不同的阳离子
氢氧根离子(或OH－)　
中
和
反
应
概念： 和 作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应
酸　
碱　
实质：酸中的 与碱中的 结合生
成 ，即H＋＋OH－ H2O
氢离子(或H＋)　
氢氧根离子(或OH－)
水(或H2O)　
表示式：酸＋碱→盐＋水
应用
(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤
　　　　　　　　　　　　　
(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水
　　　　　　　　　　　
不能用强腐蚀性的NaOH
原因是熟石灰价格便宜
(3)用于医药领域，如用Al(OH)3或Mg(OH)2治疗胃酸过多症，用Al(OH)3
治疗胃酸过多的化学方程式为 ；
蚊虫叮咬时分泌出蚁酸，使叮咬处痛痒，可以涂抹一些碱性物质(如
肥皂水)
能用具有腐蚀性的NaOH
Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O　
不能用具有腐蚀性的NaOH、Ca(OH)2等
易错辨析
判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1. 可用无色酚酞溶液鉴别NaOH和Na2CO3。 (　×　)
2. 酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸。 (　×　)
3. 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数变小的原因相同。(　×　)
×
×
×
[解析]NaOH和Na2CO3均呈碱性，遇酚酞均变红，无法鉴别。
[解析]能使紫色石蕊溶液变红的物质呈酸性，不一定是酸，如氯化铵溶液是盐溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
[解析]浓盐酸溶质质量分数变小是因为浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小导致溶质质量分数变小；而浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加导致溶质质量分数减小
4. 盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都有氢离子。
(　√　)
√
5. 向某固体中加稀盐酸能产生气体，该固体一定是活泼金属。 (　×　)
6. 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液。 (　×　)
7. 所有盐溶液的pH都等于7。 (　×　)
×
×
×
[解析]不一定是活泼金属，如Na2CO3固体也能与稀盐酸反应产生气体
[解析]不一定，如Na2CO3的溶液呈碱性pH大于7
碱性溶液
[解析]不一定，如Na2CO3的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红
9. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 (　√　)
10. 常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性。
(　√　)
11. 可以用氢氧化钙溶液治疗胃酸过多症。 (　×　)
12. 测量溶液pH时，应先将pH试纸用水润湿。 (　×　)
√
√
×
×
8. 中和反应属于复分解反应。 (　√　)
√
[解析]氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多症。
[解析]pH试纸不能用水润湿，润湿相当于稀释溶液，会使测得的碱性溶液pH值偏大、测得的酸性溶液pH值偏小，中性溶液则无影响
物质网络
1. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质(“－”表示可相互反应，“→”表示转化关系)。
写出图1中涉及的部分化学方程式，每一条写一个。
②
；
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑(或Fe＋
H2SO4 FeSO4＋H2↑，合理即可)　
③

HCl＋NaOH NaCl＋H2O[或
Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O，
合理即可]　
④

CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋
CO2↑(或Na2CO3＋ Na2SO4＋H2O＋
CO2↑，合理即可)　
；
；
⑥ ；
⑦ 。
AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3　
BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl　
⑤
；
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O(或CuO
＋H2SO4 CuSO4＋H2O，合理即可)　
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
2. 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质(“－”表示可相互反应，“→”表示转化关系)。
写出图2中涉及的部分化学方程式，每一条写一个。
②
；
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
[或Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O，
③

；
MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋
2NaCl[或CuSO4＋Ca(OH)2 Cu(OH)2↓
④

⑤ 。
(或2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH　
合理即可]　
＋CaSO4，合理即可]　
合理即可)　
；
03
多题归一·过重难
第12讲
重点　有关酸、碱性质的探究
某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填离子符号)。
H＋　
(2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为
；铁钉表面产生气泡，该气体为 (填化学式)。
Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋
3H2O
H2　
(3)将稀硫酸换成稀盐酸重复(2)中实验，产生的现象 (选填“相同”或“不同”)。
相同　
(4)分别向稀盐酸和稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，可观察到稀
硫酸中 ，如图3是对稀硫酸与Ba(OH)2溶
液反应的一种微观解释，参加反应的离子是
(填离子符号)，而稀盐酸中无明显现象。该
实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质
也表现出差异。
产生白色沉淀　
Ba2＋、S
和H＋、OH－　
酸根离子　
1. 基于物质的组成，通过从物质的类别认识具体物质的性质，
进而分析、归纳物质的共性和差异性，从个别到一般认识一类
物质的性质。
2. 探究一类物质的性质的思维模型：
如图4是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。
(1)通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠露置在空气中容易吸收 (填化学式)，所以氢氧化钠在实验室可用作 。
H2O　
干燥剂
(2)实验二中观察到3个塑料瓶均变瘪，且B瓶中溶液变浑浊，其
中能证明CO2与NaOH确实发生化学反应的现象是
。
A瓶变瘪程
度比C瓶大　
(3)图5实验是往盛有Ba(OH)2溶液的A、B、C三支试管中分别滴
加或通入某物质，产生的现象：A中无色溶液变红色，B、C中
均产生白色沉淀。
①已知Ba(OH)2溶液和CO2反应与Ca(OH)2溶液和CO2反应相
似，写出C试管中发生反应的化学方程式：
。
CO2＋Ba(OH)2
BaCO3↓＋H2O　
②不同的碱溶液中都含有 ，所以碱有一些相似的化学
性质。图5的A、B、C三支试管中关于Ba(OH)2性质的实验不能
体现碱的相似性质的是 (填字母)。
OH－　
B　
04
素养提升·练真题
第12讲
知识点1　溶液的酸碱性
1. (2024·湖南)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动
中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有
关说法正确的是(　C　)
A. 土壤中的物质都能溶于水
B. 操作中一定要用到蒸馏
C. 溶液具有均一性和稳定性
D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5
C
部分物质不溶于水
操作中未用到蒸馏
酚酞只能判断出溶液是否呈碱性，无法测出准确的pH值
2. (2024·成都)人体内一些液体的正常pH范围如下表所示。下列
相关说法正确的是(　D　)
人体内的一些液体的正常pH范围
D
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.8～7.3
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.8～8.4
A. 血浆和乳汁均显酸性
B. 胆汁比胰液的碱性强
C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
血浆呈若碱性，乳汁呈弱酸性或中性或碱性
弱
不可
知识点2　常见酸、碱的性质与用途
3. (2022·长沙)“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的
是(　B　)
A. 稀盐酸不能用于除铁锈
B. 浓硫酸具有腐蚀性
C. 浓盐酸没有挥发性
D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
B
可以
具有
不能
4. 下列关于NaOH和Ca(OH)2用途的说法错误的是(　C　)
A. 用Ca(OH)2制波尔多液
B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
C. 用NaOH作胃酸中和剂
D. 用NaOH制炉具清洁剂
C
NaOH具有腐蚀性不能用作胃酸中和剂
知识点3　酸的化学性质
5. (2024·滨州)小海用如图6所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析并回答问题。
(1)小海向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成
色。
红　
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，写出稀盐酸除铁锈的化学方程式： 。
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母)。
A. Mg B. CO2
C. Na2CO3 D. Mg(OH)2
C　
③是盐酸与部分盐反应，属于盐的只有Na2CO3
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再
向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此
时混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。
NaOH、NaCl　
[解析]加入无色酚酞溶液后，溶液变红色，说明有NaOH有剩余，此时剩余混合溶液的溶质是NaOH、NaCl
6. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了
可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，舱外服内
含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化
锂的说法正确的是(　A　)
A. 其水溶液能使无色酚酞溶液变红
B. 不能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C. 其水溶液不能与二氧化碳发生反应
D. 其水溶液能与氧化铁发生反应
A
知识点4　碱的化学性质
能
能
不能
知识点5　中和反应
7. (2024·烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，如图7所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图8是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图8曲线判断，图7中的溶液B是 。
稀盐酸　
(2)图8中a点溶液的pH (选填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈
(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
＞　
碱性　
(3)c点溶液中Na＋个数与Cl－个数的关系：n(Na＋) (选填
“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。
＜　
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
H＋和OH－结合生成水
05
第12讲
复习小结
复习小结——解答复习引入问题
1.在用稀盐酸除铁钉上面的铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在稀盐酸中？
2．如何鉴别浓硫酸和浓盐酸？如何鉴别饱和澄清石灰水和氢氧化钠溶液？
答：不能，铁锈除去后，铁钉中的铁会与稀盐酸进一步反应。
答：(1)打开瓶盖若冒白雾则为浓盐酸，反之为浓硫酸；
(2)取样加水稀释，若放热则为浓硫酸；反之则为浓盐酸；
(3)分别放入一根木条若木条变黑则为浓硫酸，反之则为浓盐酸；
(4)取样加水稀释，然后滴加2~3滴的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀则为硫酸。
复习小结
高频考点
1.利用酸、碱的性质解决实际问题
2.通过一类物质的共性推理某一具体物质的性质和用途

展开更多......

收起↑