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第一部分　教材整合
第14讲　常见的盐
目录
CONTENTS
知识进阶·串考点
物质网络
2
4
3
素养提升·练真题
课标要求 复习导入
1
复习小结
课标要求 复习导入
01
第14讲
课标要求
1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的应用，能依据物质类别列举一下简单的盐。
2．认识常见的复分解反应及其简单应用。
3．初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路，能利用物质溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。
4．知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
复习导入
某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想，猜想一：该溶液没有变质；猜想二：该溶液部分变质；猜想三：该溶液全部变质。请设计实验方案，分别验证以上猜想，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。
02
知识进阶·串考点
第14讲
单元知识体系
盐的定义：组成里含有① 和② 的一类化合物
金属离子(或铵根离子)　
酸根离子
盐
常
见
的
盐
及
其
用
途
物质 俗名(或所属 主要成分) 用途 水溶液
的酸碱性
氯化钠 (NaCl) ③ 的主要成分 生活中用于调味和腌制食品，配制生理盐水，作融雪剂，等等 中性
碳酸钠 (Na2CO3) ④ 制⑤ 、造纸、
纺织、印染、食品加工等 ⑥ 性
碳酸氢钠 (NaHCO3) ⑦ ⑧ 的主要成
分、治疗胃酸过多症等 碱性
碳酸钙 (CaCO3) ⑨ 的主要成分 作建筑材料、补钙剂等 －
食盐　
纯碱、苏打
玻璃　
碱
小苏打　
发酵粉　
大理石、石灰石
盐
的
化
学
性
质
(1)盐＋金属→盐＋金属(条件：前换后、盐可溶、钾钙钠除外)
举例(写化学方程式，下同)：Fe＋CuSO4溶液⑩
(2)盐＋酸→盐＋酸(条件：有沉淀或气体生成)
举例： BaCl2溶液＋稀硫
Fe＋ CuSO4 FeSO4＋Cu　
BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋ 2HCl
(3)盐＋碱→盐＋碱(条件：盐和碱都可溶，有沉淀或气体生成)
举例：MgSO4溶液＋Ba(OH)2溶液
(4)盐＋盐→盐＋盐(条件：两种盐均可溶，有沉淀生成)
举例：AgNO3溶液＋NaCl溶液 . 　
MgSO4＋Ba(OH)2 BaSO4↓＋Mg(OH)2↓　
AgNO3＋NaCl AgCl↓ ＋NaNO3
盐
定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应
特征：在溶液中互相交换成分，但化合价不变，即“双交换，价不变”
发生的条件：有 生成
通式：AB＋CD AD＋CB
沉淀或气体或水　
复
分
解
反
应
酸
碱
盐
的
溶
解
性
酸：初中范围内所学的酸均溶于水
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶，Ca(OH)2微溶外，其余均不溶于水
盐的溶解性巧记：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐
中钡不溶，碳酸盐除钾钠铵外皆不溶
“八大沉淀”
属于盐类：CaCO3 、BaCO3 、 (均为 色)
属于碱类： 、 、
白　
不能
共存
的离
子对
常
见
的
化
肥
化肥种类 常见的肥料及成分 作用
氮肥 含氮元素的肥料，如尿素[CO(NH2)2]、NH4Cl、NaNO3 氮肥壮叶，促进作物叶色浓绿
磷肥 含磷元素的肥料，如磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 磷肥壮果，能增强作物抗寒抗旱能力，提高作物产量
钾肥 含钾元素的肥料，如K2SO4、KCl等 钾肥壮茎，增强作物抗病虫害、抗倒伏能力
复合肥 含氮、磷、钾 中的2种或3种，如 、NH4H2PO4等 －
KNO3　
合理施
用化肥
合理施用：提高农作物的产量
不合理施用：造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染
易错辨析
判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1. 纯碱的水溶液显碱性，是碱。　　　　　　　 (　×　)
2. 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，加入酚酞溶液，观察溶液
是否变色。　　　　　　　　　　　　　　 (　×　)
3. 食盐是盐，盐都可食用。　　　　　　　　　 (　×　)
4. 碳酸氢钠可作膨松剂和发酵粉，碳酸氢钠受热易分解。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　√　)
×
×
×
√
[解析]纯碱不是碱，是盐
[解析]碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，不能用酸碱指示剂鉴别。
[解析]食盐是盐的一种，不是所有的盐都可食用，如亚硝酸盐对人体有害。
5. 侯德榜制得的“碱”是烧碱。　　　　　　　 (　×　)
6. 化肥对植物有益，应大量使用。　　　　　　 (　×　)
7. 两种化合物生成另外两种化合物的反应都是复分解反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(　×　)
8. 复分解反应和中和反应均属于基本反应类型。 (　×　)
9. 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以，有上述物质生
成的反应是复分解反应。　　　　　　　　 (　×　)
10. 所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。 (　×　)
×
×
×
×
×
×
纯碱
适量
[解析]如CO2与NaOH的反应不是复分解反应。
[解析]中和反应不是基本反应类型
[解析]如CO2与Ca(OH)2反应有沉淀和水生成，但不是复分解反应。
[解析]如：HCl与NaCl不能发生反应
Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl[或Na2SO4
＋ Ba(NO3)2 2NaNO3＋BaSO4↓，合理即可]　
物质网络
以钠盐为核心的物质转(“－”表示可相互反应，“→”表示转化关系)。
写出图1中涉及的化学方程式。
① ；
② ；
③
；
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl (或Na2CO3
＋ BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl)
④
；
⑤ ；
[或Na2CO3＋Ba(OH)2 BaCO3↓＋2NaOH]　
NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3　
⑥ ；
⑦
。
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑　
03
素养提升·练真题
第14讲
知识点1　常见盐的俗称、性质及用途
1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质
的是(　B　)
A. 氧化钙、消石灰、CaO
B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH
B
消石灰为Ca(OH)2
熟石灰为Ca(OH)2
纯碱为Na2CO3
2. 化学在日常生活中有许多应用。下列做法不正确的是
(　A　)
A. 食盐水可以除去铁锈
B. 医疗上常用碳酸钙作补钙剂
C. 小苏打(NaHCO3)可治疗胃酸过多症
D. KNO3可用作农业上的复合肥
A
不可以
知识点2　酸、碱、盐的综合应用
3. 酸、碱、盐是常见的化学物质。下列有关酸、碱、盐的表述
正确的是(　A　)
A. 农业上常用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤
B. 人体胃液中含有硫酸(H2SO4)，能帮助消化
C. 工业盐亚硝酸钠(NaNO2)用作调味品
D. 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜、石灰石
和水配制而成的
A
盐酸(HCl)
不能用作调味品
熟石灰
4. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正
确的是(　D　)
A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
B. 将酚酞加入稀盐酸后，溶液变红
C. 铁锈中加入足量的稀盐酸，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
D. 将铜丝放入硝酸银溶液中，有银白色固体析出，溶液变成蓝色
D
蓝色
不变色
棕黄色
5. 下列四种物质都是生活中常见的盐，其中不能与稀盐酸反应
产生气体的是(　A　)
A. 氯化钠 B. 苏打
C. 小苏打 D. 碳酸钙
A
知识点3　盐的化学性质
[解析]苏打、小苏打、碳酸钙均能与稀盐酸反应产生气体，氯化钠不与盐酸反应。
6. (2024·吉林)化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
(1)胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
HCl　
(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 (选填“大”或“小”)，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗。这种药物的有效成分可以是 .
。
大　
或氧化镁　
氢氧化镁
7. (2024·长沙模拟)某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl和NaOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如图2实验，流程和现象记录如下：
(1)上述流程中得到的无色气体是 (填化学式)。
CO2　
(2)写出步骤②加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式
。
BaCl2
＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl　
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式)。
Na2CO3 、 NaOH
(4)为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是
.
取无色溶液A加入足
量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明有NaCl(先
(写出实验的操作、现象和结论)。
加硝酸银再加稀硝酸也可以)　
8. “湖广熟，天下足”，合理施肥可以增加粮食产量。下列化
肥属于复合肥的是(　D　)
A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2
C. NH4Cl D. KNO3
D
知识点4　化肥
[解析]复合肥需含有N、P、K中的两种或两种以上的元素。
9. (2024·广西)某研学小组进入柑橘园参加实践活动。农技人员
介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影
响。回答问题：
(1)柑橘富含维生素C(C6H8O6)，维生素C分子中C、H、O原子
个数比为 (填最简整数比)。人体缺少维生素C会引
起 (选填“佝偻病”或“坏血病”)。
3∶4∶3　
坏血病　
(2)研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵(NH4HCO3)、尿素
[CO(NH2)2]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量
较高的是 。
尿素[或 ]　
(3)研学小组测得某处土壤pH＝4，说明该土壤呈 性，不
利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树
的抗病虫害能力，该钾肥是 (填字母)。
A. 碳酸钠 B. 氢氧化钙 C. 碳酸钾
酸　
C　
10. (2024·长沙模拟)硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室
中常用的化学试剂，在使用硫酸的同时可能会有废硫酸产生，
如果不对废硫酸进行处理，会导致土壤酸化、水体污染等环境
问题，故同学们针对硫酸处理的问题进行了如下探究：
(1)被硫酸污染的水体pH (选填“＜”“＝”或“＞”)7。
＜　
知识点5　复分解反应及其条件
(2)同学们利用所学知识，提出以下三个方案来处理硫酸：方案
一，用Ca(OH)2来处理；方案二，用Na2CO3来处理；方案三，
用MgCl2来处理。
(3)小雅判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，她的依
据是 。
交换成分后无水或沉淀或气体生成　
[解析]复分解反应发生的条件：两化合物相互交换成分后有水或沉淀或气体生成。
(4)小雅为了进一步确保判断的可靠性，她取稀硫酸和氯化镁溶
液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色
石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有 (填
离子符号)；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到
，说明溶液中含有S 。于是小雅得出结论：稀硫
酸与氯化镁溶液没有发生反应。
H＋　
产生白
色沉淀　
(5)小礼同学看到小雅的实验报告后，认为小雅的结论是错误的，原因是
。他认为还需检验混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，部分实验报告内容如下：
可能是硫酸有剩余　
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取混合液于试管中，滴加
产生白 色沉淀 说明溶液中含有Mg2＋
实验2 步骤1：另取混合液于试管中，
滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置 产生白 色沉淀 说明溶液中含有Cl－
步骤2：向步骤1的上层清液中滴
加少量AgNO3溶液有Cl－色沉淀 过量
氢氧化钠溶液(合理即可)　
产生白
色沉淀
最终小礼得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。
05
第14讲
复习小结
复习小结——解答复习引入问题
某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
猜想一：该溶液没有变质；
猜想二：该溶液部分变质；
猜想三：该溶液全部变质。
甲、乙、丙三位同学设计了不同的实验方案，分别验证以上假设，请将实验方案及对应的现象补充完整：
复习小结——解答复习引入问题
实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学 取适量该溶液于试管中，加入CaCl2溶液 假设一不成立
乙同学 取适量该溶液于试管中，加入 溶液，过滤后，向滤液中加入 溶液 假设二成立
丙同学 取适量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸 无明显现象 假设三 (填“成立”或“不成立”)
有白色沉
淀生成
过量BaCl2
酚酞
溶液变红
不成立
复习小结——解答复习引入问题
【解析】 空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋2H2O；根据上述反应可知NaOH变质的产物为碳酸钠，故没有变质状态下的成分为NaOH；部分变质的情况下成分为Na2CO3、NaOH；全部变质的情况下成分为Na2CO3。甲同学的实验结论是假设一不成立，溶液中溶质含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象是有白色沉淀生成；乙同学的实验结论是假设二成立，该溶液部分变质，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入过量BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液，过滤后，向滤液中滴入酚酞，溶液会变红；碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，丙同学取适量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，说明假设三不成立。
复习小结
高频考点
1. 常见的盐及其俗名、用途
2. 盐的化学性质
3. 复分解反应的判断与应用
4. 化学肥料的种类、作用及鉴别
5. 有关盐的性质实验探究
6. 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除
7. 物质的共存、检验、推断、除杂、鉴别、转化

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