资源简介

(共29张PPT)
第二部分　专题突破
专题三　物质的检验、鉴别、分离与除杂
专题精讲
一、物质的检验与鉴别
1. 常见物质的检验。
物质 方法 现象
酸(H＋) 滴加酸碱指示剂，如① 溶液变红
用pH试纸测其pH 溶液的pH＜7
加入较活泼金属，如② 产生气泡
加入碳酸盐(如碳酸钠) ③
加入金属氧化物，如氧化铜 ④
紫色石蕊溶液　
Fe(合理即可)
产生气泡　
固体溶解，溶液变蓝
物质 方法 现象
碱(OH－) 滴加酸碱指示剂，
如⑤ 溶液变红
用pH试纸测其pH 溶液的pH⑥ 7
⑦ 生成蓝色或红褐色沉淀
碳酸盐 (CO32 ) 滴加⑧ ，将产生的气体通入澄清石灰水 有⑨ 产生，且澄清石灰水变⑩
无色酚酞溶液
＞　
铜盐或铁盐　
稀盐酸
气泡　
浑浊　
2. 常见气体的检验。
写出检验下列气体的方法及现象。
(1)O2：
。
(2)CO2：
。
将带有火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，则证
明为O2　
将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，
则证明为CO2　
(3)H2、CO、CH4：点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，然
后把烧杯迅速翻转过来，加入少量澄清石灰水，振荡。
①现象： ，该
气体为H2。
②现象： ，该气体
为CO。
烧杯内壁有水珠，且澄清石灰水无明显变化　
烧杯内壁无水珠，且澄清石灰水变浑浊　
③现象： ，该气体
为CH4。
(4)水蒸气：将气体通过白色的无水硫酸铜粉末，现象为
。
烧杯内壁有水珠，且澄清石灰水变浑浊　
粉末
由白色变为蓝色　
3. 几种常见物质的鉴别。
(1)纯金属和合金：选择试剂或方法是 ；现象及结
论是 。
相互刻画　
有明显划痕的是纯金属，反之则是合金　
(2)棉纤维、羊毛纤维和涤纶：选择方法是
；现象及结论是

。
取样，灼烧，闻气
味　
有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维；有烧纸
气味、燃烧后有灰烬的是棉纤维；有特殊气味，产物是黑色硬
球且不易捏碎的是涤纶　
(3)食盐和纯碱：选择方法是
；现象及结论是
。
取样，分别加入足量食醋(或盐
酸)　
有气泡产生的是纯碱，无明显现象的是
食盐　
1. 物理方法：一看(颜色)、二闻(气味)、三溶解(溶解性或溶解
时的吸放热现象)、四用磁铁吸引(铁及四氧化三铁有磁性)。
2. 化学方法：
(1)根据酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、
pH试纸等鉴别。
(2)加入其他试剂，通过化学反应、观察反应现象(如燃烧、产
生气泡、产生沉淀、颜色变化等)，根据现象分析鉴别。
实验室鉴别下列物质的方法不正确的是(　D　)
D
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A NaCl固体和NH4NO3固体 将固体溶于水，测量温度
B CaCO3固体和CaCl2固体 加水，观察是否溶解
C CuCl2溶液和FeCl3溶液 观察溶液颜色
D 铁粉和四氧化三铁 用磁铁吸引
下列鉴别物质的方法正确的是(　D　)
D
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A 稀盐酸和氯化钠溶液 加入无色酚酞溶液，观察现象
B 一氧化碳和甲烷 点燃，观察现象
C 稀硫酸和硫酸钠溶液 加入氯化钡溶液，观察现象
D 木炭粉和氧化铜粉末 加入稀盐酸，观察现象
下列鉴别实验室物质的方法不正确的是(　B　)
B
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 软水和硬水 加肥皂水，振荡，观察产生泡
沫的多少
B 黄铜(铜、锌合金)和黄金 观察颜色
C 羊毛和合成纤维 灼烧闻气味，观察燃烧情况和
灰烬
D 白醋和白酒 闻气味
二、物质的分离与除杂
1. 除杂原则。
主不减 被提纯的物质不能和所选试剂反应
杂不增 不能引入新的杂质
易分离 被提纯的物质与杂质容易分离
易复原 被提纯的物质容易恢复到原来的状态
2. 常见物质的除杂。
(1)气体的除杂。
a.吸收法：将杂质气体通过化学试剂反应吸收、除去。
b.转化法：将杂质转化为主气体。
物质(杂质) 除杂方法
CO2(H2O) ①
NH3(H2O) 通过碱石灰
O2(H2O) ②
CO2(CO) ③
CO(CO2) 通过NaOH溶液以及浓硫酸
CO2(HCl) 通过饱和的碳酸氢钠溶液以及浓
硫酸
N2(O2) ④
通过浓硫酸　
通过碱石灰(或浓硫酸)　
通过灼热的氧化铜　
通过灼热的铜网　
(2)固体的除杂。
物质(杂质) 除杂方法
Cu(Fe) ①
Cu(CuO) 加入足量稀硫酸，过滤，干燥
CaO (CaCO3) ②
MnO2(KCl) 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
NaCl(KNO3) ③
加入足量稀硫酸，过滤，干燥　
高温煅烧　
溶解，蒸发溶剂，结晶，过滤，洗涤，干燥
固体除杂方法：
1. 物理方法。
(1)过滤法：被提纯物质与杂质只有一种可溶于水，可通过加水
溶解、过滤的方法。
(2)结晶法：被提纯物质和杂质均溶于水，且溶解度随温度变化
差异较大。
(3)其他方法：磁铁吸引、蒸馏、吸附等。
2. 化学方法。当两种物质均难溶于水，可根据两者的化学性质
除杂。
物质(杂质) 除杂方法
NaCl(Na2CO3) 加入适量稀盐酸
NaCl(Na2SO4) ①
CaCl2(HCl) 加入足量CaCO3，过滤
FeSO4(CuSO4) ②
加入适量BaCl2溶液，过滤　
加入足量铁粉，过滤　
(3)溶液的除杂。
以除去氢氧化钠溶
液中的碳酸钠为例：
分离与提纯是获得物质的重要方法。除去下列物质中的少量杂
质，所用试剂及方法正确的是(　B　)
B
选项 混合物(括号内为杂质) 试剂及方法
A KCl固体(CaCO3) 加水溶解、过滤、干燥
B N2(O2) 通过灼热的铜网
C CO2(HCl) 将气体通入澄清石灰水中
D NaCl溶液(Na2CO3) 加入过量稀盐酸
除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到
实验目的的是(　C　)
C
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A CO2 CO 点燃
B FeCl2 溶液 CuCl2 加入足量的锌粉，充分反应后过滤
C NaCl 泥沙 加足量的水溶解、过滤、蒸发
D H2 HCl 通过NaHCO3溶液
专题精练
类型一　物质的检验与鉴别
1. 下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是
(　D　)
A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸
C. NaCl溶液 D. K2CO3溶液
D
2. 下列各组固体物质，不能用水鉴别的是(　A　)
A. KNO3、KCl B. CaCO3、CaCl2
C. CuSO4、Na2SO4 D. NH4NO3、CaO
A
3. 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中
的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是(　D　)
A. pH试纸 B. 酚酞溶液
C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液
D
4. 某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检
验其成分，小明同学按如图1 所示装置进行实验时，观察到黑
色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出该工业尾
气的组成情况可能有(　D　)
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
D
类型二　物质的分离与除杂
5. 下列实验方案可以达到实验目的的是(　C　)
选项 实验目的 实验方案
A 分离MgCl2和NaCl的混合固体 加适量的NaOH溶液，充分反应
后过滤
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发
C 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗
涤、干燥、蒸发结晶
D 分离铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤
C
6. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正
确的是(　B　)
选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法
A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤
B 氯化钙 溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
C 氯化镁 溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤
B
类型三　物质的检验、鉴别、分离与除杂综合
7. (2023·郴州改编)下列做法不正确的是(　D　)
A. 分离水和酒精：蒸馏
B. 鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入稀盐酸
C. 除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结
晶、过滤
D. 除去氧化铜中的炭粉：加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
8. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验
方案不可行的是(　B　)
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别真金和假金(铜、锌合金) 加入稀硫酸
B 检验CO2中混有的少量O2 将带火星的木条伸入气体中
C 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜粉末
D 除去NaCl溶液中少量的
Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液后过滤
B
9. 下列实验方案设计不正确的是(　C　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味
B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，溶于水中，感受溶液温度变化
C 检验NaOH溶液是否完全变质 取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
C

展开更多......

收起↑