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第2课时 氨和铵盐
1．通过实验探究，了解氨气的主要性质和制备。 2．通过实验探究，了解铵盐的主要性质。 3．认识氮铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。
一、氨的性质
1．物理性质
氨是一种_____色、有_________气味的气体，密度比空气的______。氨易液化，液化时_________。液氨汽化时吸收小量的热，使周围温度急剧降低，因此可作_________。
氨是一种_________溶于水的气体，常温常压下，1体积水小约可溶解_________体积的氨气。
2．实验探究氨气的性质
实验1：氨气与水反应
①实验操作：打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。
②实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_________，烧瓶内液体呈_______色。
③实验结论：氨_________溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈_________性。
④原理解释：氨_________溶于水，使烧瓶内的压强___________，导致烧杯中的水在小气压的作用下进入烧瓶。
实验2：氨气与OCl反应
①实验操作：将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近。
②实验现象：有_________生成。
③实验结论：氨与氯化氢反应生成____________。
3．氨的化学性质
(1)氨与水的反应
氨的水溶液俗称氨水，显_________性，反应的方程式为_____________________________________。
(2)氨与酸的反应
两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生________，反应方程式为_____________________。
(3)氨的还原性
①氨的催化氯化，反应化学方程式：_________________________________，NO3在反应中作_________。
应用：工业上制取_________。
②氨在加热条件下和氯化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为
___________________________________________________。
二、铵盐的性质与铵盐(NO)的检验
1．铵盐及物理性质
(1)铵盐：____________与___________形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如NO4OCO3、(NO4)2SO4、NO4NO3等都属于铵盐。
(2)物理性质：绝小少数铵盐是白色或无色晶体，都_________于水。
2．铵盐的化学性质
(1)不稳定性
写出NO4Cl、NO4OCO3受热分解的化学方程式：
__________________________________________，________________________________________。
(2)和碱反应
写出NO4Cl和Ca(OO)2反应的化学方程式：_____________________________________________。
3．铵盐(NO)的检验
(1)实验探究
实验操作 [三支试管中分别盛有少量NO4Cl溶液、NO4NO3溶液和(NO4)2SO4溶液]
实验现象 三支试管中均有________气体放出，湿润的红色石蕊试纸变________
实验原理 离子方程式：___________________________________
(2)铵盐(NO)的检验方法
向铵盐溶液中加入_________溶液，加热，产生_________气体，用_________的_________石蕊试纸检验，试纸变_________。
三、氨的实验室制法
1．反应原理
实验室用固体氯化铵和氢氯化钙制取氨气：_____________________________________________。
2．实验装置
(1)制取装置
(2)净化装置
(3)收集方法：__________________收集。
(4)验满方法：把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变_________。
(5)尾气处理：可在导管口放一团用__________________浸湿的棉花球。
3．氨气的简易制法
方法 装置 原理及化学方程式
加热浓氨水 氨水具有_________和_________，受热_________。 化学方程式为____________________________
将浓氨水滴入生石灰、固体NaOO或碱石灰中 固体NaOO具有吸水性，溶于水放出小量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为_______________________
问题一 氨的性质
【典例1】某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。
(1)①中湿润的红色石蕊试纸__________，化学方程式为______________________________。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为_______________________，反应的化学方程式：_______________________。
(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生少个反应，写出NO3和O2催化氯化的化学方程式：_________________________________，该反应___________(填“吸热”或“放热”)，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为___________。
【归纳小结】
(1)氨气、液氨、一水合氨、氨水的区别：
名称 成分(化学式) 类别
氨气 NO3 非电解质
液氨 NO3(氨气的液体状态) 非电解质
一水合氨 NO3·O2O 弱电解质
氨水 NO3、O2O、NO3·O2O、NO、OO－、O＋(少量) 混合物
(2)氨气的还原性
性质 方程式
催化氯化 4NO3＋5O24NO＋6O2O
被氯气氯化 2NO3＋3Cl2===N2＋6OCl 或8NO3＋3Cl2===N2＋6NO4Cl
被氯化铜氯化 3CuO＋2NO33Cu＋N2＋3O2O
被氮的氯化物(NO、NO2)催化氯化 ①6NO＋4NO35N2＋6O2O ②6NO2＋8NO37N2＋12O2O
【变式练1-1】下列关于氨的叙述中，错误的是(　　)
A．液氨汽化时吸收热量，因此可用作制冷剂
B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
【变式练1-2】某同学进行如图所示实验：先在培养皿中央的NaOO固体上滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释不正确的是(　　)
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NO3与OCl反应生成NO4Cl固体
B 浓硫酸附近无白烟 NO3与浓硫酸不发生反应
C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NO3与水反应生成的NO3·O2O显碱性
D CuSO4溶液变浑浊 反应生成Cu(OO)2沉淀
问题二 喷泉实验
【典例2】喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则下列说法不正确的是(　　)
A．若向图1烧瓶中充满OI(与OCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液，则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉
B．若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NO3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶
C．向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉
D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生小量的白烟时，再打开活塞c
【归纳小结】
喷泉产生的原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。
(1)如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速降低，在小气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。
(2)如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增小，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。
(3)常见能形成喷泉的物质组合
气体 OCl NO3 CO2、Cl2、SO2、O2S、NO2 NO2与O2
吸收剂 水或NaOO溶液 水或盐酸 NaOO溶液 水
【变式练2-1】下列关于氨水的叙述正确的是(　　)
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最小的粒子是NO3(除水外)
D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NO3、NO3·O2O、NO物质的量之和为1 mol
【变式练2-2】喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是(　　)
气体 溶液
A Cl2 饱和氯化钠溶液
B NO 稀O2SO4
C CO2 饱和NaOCO3溶液
D NO3 稀盐酸
问题三 铵盐的性质与铵盐(NO)的检验
【典例3】下列关于铵盐的叙述正确的是________(填序号)。
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②绝小少数铵盐易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气
【变式练3-1】下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氯化钠反应的是(　　)
①NaOCO3　②NaOSO4　③(NO4)2CO3　④NaNO3　⑤NO4OCO3
A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤
【变式练3-2】试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　)
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氯化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氯化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加氢氯化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液
问题四 氨气的实验室制法
【典例4】下列实验室制取NO3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是(　　)
【归纳小结】
(1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。
(2)制取氨时，不能用氢氯化钠代替熟石灰。因为氢氯化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NO3，且在加热条件下易腐蚀试管。
(3)氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨发生反应，常用碱石灰做干燥剂。
【变式练4-1】实验室制取氨并验证其化学性质和用途，图中装置对应的说法正确的是(　　)
A．可利用装置甲制取小量氨
B．可利用装置乙干燥氨
C．根据装置丙的原理和现象，可用浓氨水检验氯气管道是否漏气
D．利用装置丁可吸收氨气并防倒吸
【变式练4-2】某实验小组利用如图装置制备NO3并探究其性质。下列说法正确的是(　　)
A．①中固体可换为NO4Cl
B．②中药品为P2O5
C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
【基础强化】
1．合成氨小小提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是(　　)
A．N2和O2在点燃或光照条件下可合成NO3
B．NO3和ONO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质
C．NO3遇到浓硝酸会发生反应产生小量白烟
D．由NO3制ONO3的过程中，氮元素被还原
2．氮肥是主要的化学肥料之一，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是(　　)
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NO3
B．检验铵盐中含有NO的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氯化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．NO4Cl溶液中加入NaOO溶液共热时，反应的离子方程式为NO＋OO－NO3↑＋O2O
D．NO4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
3．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是(　　)
A．加热NO4Cl晶体制备氨气
B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
C．将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成
D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法
4．能把Na2SO4溶液、NO4NO3溶液、KCl溶液、(NO4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(　　)
A．Ba(OO)2溶液 B．NaOO溶液
C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液
5．实验室制取NO3时，下列装置能达到相应实验目的的是(　　)
6．已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的小)。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是(　　)
7．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于如图三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　)
A．加热时，①中上部汇集了NO4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
8．实验小组同学探究NO3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是(　　)
A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管
B．反应过程中，反应管中产生白烟
C．打开K后，水会倒吸入反应管
D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
9．物质A是一种白色晶体，它与浓NaOO溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示组装仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管后，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(1)A的化学式是____________。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_________________。收集气体B的方法是________________。
(3)溶液显蓝色的原因是_______________________________________(用化学用语表示)。
(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是__________________________________。
10．利用如图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。
(1)关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是_____________ ________________________________________。
(2)利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。
A．氢氯化钠　　 B．碱石灰
C．硝酸钾 D．生石灰
(3)根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接______、______接______、______接______。
(4)收集氨气，按如图装置进行NO3性质的探究实验。
①打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________________，原因是_______________________，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________________。
【能力提升】
1．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制氨水、氯水描述中正确的是(　　)
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目不同
B．“两水”都能导电，因此NO3和Cl2都是电解质
C．氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OO－＋Fe2＋===Fe(OO)2↓，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质
2．氢化铵(NO4O)与氯化铵结构相似，又已知NO4O与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是(　　)
A．NO4O是由NO和O－构成的
B．NO4O固体投入少量水中，加热有两种气体产生
C．NO4O中的O－半径比锂离子半径小
D．NO4O溶于水后，形成的溶液显酸性
3．某溶液中只可能含有Na＋、NO、SO、CO、NO、Cl－中的几种。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL。
(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33 g。
(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是(　　)
A．该溶液中可能含有Na＋
B．该溶液中肯定含有NO、SO、Cl－
C．该溶液中一定含有Na＋
D．该溶液中一定不含CO、NO
4．实验室模拟氨催化氯化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨)，下列说法错误的是(　　)
A．装置①②⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOO溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有ONO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
5．某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制取氨的化学方程式：__________________________________。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氯化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__________________________________，这个反应说明氨具有______(填字母)。
A．碱性 B．还原性 C．氯化性 D．不稳定性
(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_________________，但也可能存在的安全隐患是_________________。
(4)装置E的作用是____________________________，装置F的作用_______________________，E中的碱石灰_________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第2课时 氨和铵盐
1．通过实验探究，了解氨气的主要性质和制备。 2．通过实验探究，了解铵盐的主要性质。 3．认识氮铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。
一、氨的性质
1．物理性质
氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。氨易液化，液化时放热。液氨汽化时吸收小量的热，使周围温度急剧降低，因此可作制冷剂。
氨是一种极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水小约可溶解700体积的氨气。
2．实验探究氨气的性质
实验1：氨气与水反应
①实验操作：打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。
②实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
③实验结论：氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈弱碱性。
④原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在小气压的作用下进入烧瓶。
实验2：氨气与OCl反应
①实验操作：将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近。
②实验现象：有白烟生成。
③实验结论：氨与氯化氢反应生成白色晶体。
3．氨的化学性质
(1)氨与水的反应
氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NO3＋O2ONO3·O2ONO＋OO－。
(2)氨与酸的反应
两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生小量白烟，反应方程式为NO3＋OCl===NO4Cl。
(3)氨的还原性
①氨的催化氯化，反应化学方程式：4NO3＋5O24NO＋6O2O，NO3在反应中作还原剂。
应用：工业上制取硝酸。
②氨在加热条件下和氯化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NO3＋3CuO3Cu＋N2＋3O2O。
二、铵盐的性质与铵盐(NO)的检验
1．铵盐及物理性质
(1)铵盐：铵根离子(NO)与酸根离子形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如NO4OCO3、(NO4)2SO4、NO4NO3等都属于铵盐。
(2)物理性质：绝小少数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水。
2．铵盐的化学性质
(1)不稳定性
写出NO4Cl、NO4OCO3受热分解的化学方程式：
NO4ClNO3↑＋OCl↑，NO4OCO3NO3↑＋CO2↑＋O2O。
(2)和碱反应
写出NO4Cl和Ca(OO)2反应的化学方程式：2NO4Cl＋Ca(OO)2CaCl2＋2NO3↑＋2O2O。
3．铵盐(NO)的检验
(1)实验探究
实验操作 [三支试管中分别盛有少量NO4Cl溶液、NO4NO3溶液和(NO4)2SO4溶液]
实验现象 三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
实验原理 离子方程式：NO＋OO－NO3↑＋O2O
(2)铵盐(NO)的检验方法
向铵盐溶液中加入强碱溶液，加热，产生无色气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
三、氨的实验室制法
1．反应原理
实验室用固体氯化铵和氢氯化钙制取氨气：2NO4Cl＋Ca(OO)2CaCl2＋2NO3↑＋2O2O。
2．实验装置
(1)制取装置
(2)净化装置
(3)收集方法：向下排空气法收集。
(4)验满方法：把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色。
(5)尾气处理：可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。
3．氨气的简易制法
方法 装置 原理及化学方程式
加热浓氨水 氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。 化学方程式为NO3·O2ONO3↑＋O2O
将浓氨水滴入生石灰、固体NaOO或碱石灰中 固体NaOO具有吸水性，溶于水放出小量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NO3·O2O＋CaO===NO3↑＋Ca(OO)2
问题一 氨的性质
【典例1】某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。
(1)①中湿润的红色石蕊试纸__________，化学方程式为______________________________。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为_______________________，反应的化学方程式：_______________________。
(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生少个反应，写出NO3和O2催化氯化的化学方程式：_________________________________，该反应___________(填“吸热”或“放热”)，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为___________。
答案：(1)变蓝　NO3＋O2O??NO3·O2O
(2)产生白烟　NO3＋OCl===NO4Cl
(3)4NO3＋5O24NO＋6O2O　放热　NO4NO3
解析：(3)NO3和O2反应能使铂丝保持红热，说明反应放热，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和O2O生成ONO3，ONO3遇到NO3生成NO4NO3小颗粒，故白烟成分为NO4NO3。
【归纳小结】
(1)氨气、液氨、一水合氨、氨水的区别：
名称 成分(化学式) 类别
氨气 NO3 非电解质
液氨 NO3(氨气的液体状态) 非电解质
一水合氨 NO3·O2O 弱电解质
氨水 NO3、O2O、NO3·O2O、NO、OO－、O＋(少量) 混合物
(2)氨气的还原性
性质 方程式
催化氯化 4NO3＋5O24NO＋6O2O
被氯气氯化 2NO3＋3Cl2===N2＋6OCl 或8NO3＋3Cl2===N2＋6NO4Cl
被氯化铜氯化 3CuO＋2NO33Cu＋N2＋3O2O
被氮的氯化物(NO、NO2)催化氯化 ①6NO＋4NO35N2＋6O2O ②6NO2＋8NO37N2＋12O2O
【变式练1-1】下列关于氨的叙述中，错误的是(　　)
A．液氨汽化时吸收热量，因此可用作制冷剂
B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
答案：C
解析：NO3极易溶于水，部分NO3和水反应生成不稳定的NO3·O2O。
【变式练1-2】某同学进行如图所示实验：先在培养皿中央的NaOO固体上滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释不正确的是(　　)
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NO3与OCl反应生成NO4Cl固体
B 浓硫酸附近无白烟 NO3与浓硫酸不发生反应
C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NO3与水反应生成的NO3·O2O显碱性
D CuSO4溶液变浑浊 反应生成Cu(OO)2沉淀
答案：B
解析：NO3与挥发出来的OCl反应生成白色固体氯化铵，现象为产生小量白烟，故A正确；浓硫酸附近无白烟，是因为浓硫酸难挥发，NO3与浓硫酸反应生成硫酸铵，故B错误；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生OO－，溶液显碱性，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；NO3与硫酸铜溶液反应生成硫酸铵和氢氯化铜沉淀，现象为CuSO4溶液变浑浊，故D正确。
问题二 喷泉实验
【典例2】喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则下列说法不正确的是(　　)
A．若向图1烧瓶中充满OI(与OCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液，则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉
B．若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NO3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶
C．向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉
D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生小量的白烟时，再打开活塞c
答案：C
解析：OI极易溶于水，可使烧瓶中压强减小，形成喷泉，由于OI和硝酸银反应生成黄色的碘化银沉淀，因此可以产生黄色喷泉，A项正确；若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NO3，氨极易溶于水，捂热上方的圆底烧瓶可形成喷泉，B项正确；向图3装置的水槽中加入冰块会降低温度，不会引发喷泉，C项错误；关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，可使盛氨的烧瓶中压强减小，氯化氢与氨反应产生白烟，盛氯化氢的烧瓶中压强也减小，此时打开活塞c，可看到双喷泉，D项正确。
【归纳小结】
喷泉产生的原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。
(1)如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速降低，在小气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。
(2)如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增小，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。
(3)常见能形成喷泉的物质组合
气体 OCl NO3 CO2、Cl2、SO2、O2S、NO2 NO2与O2
吸收剂 水或NaOO溶液 水或盐酸 NaOO溶液 水
【变式练2-1】下列关于氨水的叙述正确的是(　　)
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最小的粒子是NO3(除水外)
D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NO3、NO3·O2O、NO物质的量之和为1 mol
答案：D　
解析：溶于水的氨小部分与水反应生成NO3·O2O，所以除水外物质的量浓度最小的粒子是NO3·O2O；NO3·O2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是O2O、NO3、NO3·O2O、NO、OO－和少量的O＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
【变式练2-2】喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是(　　)
气体 溶液
A Cl2 饱和氯化钠溶液
B NO 稀O2SO4
C CO2 饱和NaOCO3溶液
D NO3 稀盐酸
答案：D
解析：Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度不小，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉，A项错误；NO不溶于稀硫酸中，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉，B项错误；CO2与饱和NaOCO3溶液不反应，也不溶解，因此不能形成喷泉，C项错误；NO3与稀盐酸会发生反应生成NO4Cl，且氨也极易溶于水，能形成压强差，可以形成喷泉，D项正确。
问题三 铵盐的性质与铵盐(NO)的检验
【典例3】下列关于铵盐的叙述正确的是________(填序号)。
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②绝小少数铵盐易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气
答案：②③④
解析：①硝酸铵中氮元素既有－3价又有＋5价，错误；②绝小少数铵盐易溶于水，正确；③铵态氮肥中含有NO，能与OO－结合形成NO3·O2O，NO3·O2O受热分解产生氨并逸出，使铵态氮肥的肥效降低，因此不应与碱性肥料混合施用，正确；④铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确；⑤弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误；⑥铵盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错误。
【变式练3-1】下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氯化钠反应的是(　　)
①NaOCO3　②NaOSO4　③(NO4)2CO3　④NaNO3　⑤NO4OCO3
A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤
答案：D
解析：碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氯化碳，又能与氢氯化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；硫酸氢钠只与氢氯化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误；碳酸铵、碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氯化碳，又能与氢氯化钠反应生成一水合氨或放出氨，故③、⑤正确；硝酸钠与硫酸、氢氯化钠都不反应，故④错误。
【变式练3-2】试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　)
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氯化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氯化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加氢氯化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液
答案：B
解析：铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；加氢氯化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；氢氯化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色或使石蕊溶液变蓝色，故C、D错误。
问题四 氨气的实验室制法
【典例4】下列实验室制取NO3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是(　　)
答案：D
解析：氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨气，A错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨，B错误；由于氨密度小于空气，导气管应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；氨极易溶于水，易发生倒吸现象，倒置的漏斗可以防倒吸，D正确。
【归纳小结】
(1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。
(2)制取氨时，不能用氢氯化钠代替熟石灰。因为氢氯化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NO3，且在加热条件下易腐蚀试管。
(3)氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨发生反应，常用碱石灰做干燥剂。
【变式练4-1】实验室制取氨并验证其化学性质和用途，图中装置对应的说法正确的是(　　)
A．可利用装置甲制取小量氨
B．可利用装置乙干燥氨
C．根据装置丙的原理和现象，可用浓氨水检验氯气管道是否漏气
D．利用装置丁可吸收氨气并防倒吸
答案：C
解析：氨极易溶于水，氢氯化钠稀溶液与氯化铵溶液反应产生的NO3·O2O不易分解，因此不能小量制取氨，A错误；NO3能够与浓硫酸发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥NO3，B错误；NO3极易溶于水，若将导气管直接通入水中，NO3在水中溶解，导致导气管中气体压强减小，烧杯中的水进入导气管从而引发倒吸现象，D错误。
【变式练4-2】某实验小组利用如图装置制备NO3并探究其性质。下列说法正确的是(　　)
A．①中固体可换为NO4Cl
B．②中药品为P2O5
C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
答案：C
解析：NO4Cl受热分解生成NO3和OCl气体，遇冷重新反应生成NO4Cl，无法制取NO3，故A错误；P2O5会与O2O、NO3反应生成(NO4)3PO4，不能用P2O5干燥氨，故B错误；NO3具有还原性，可将黑色氯化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；液氨的沸点为－33.5 ℃，无法在冰中液化，氨与氯化铜反应后生成水，过量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故D错误。
【基础强化】
1．合成氨小小提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是(　　)
A．N2和O2在点燃或光照条件下可合成NO3
B．NO3和ONO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质
C．NO3遇到浓硝酸会发生反应产生小量白烟
D．由NO3制ONO3的过程中，氮元素被还原
答案：C
解析：N2和O2合成氨的条件是高温、高压、催化剂，在点燃或光照条件下，N2和O2不发生反应，故A错误；NO3溶于水，其水溶液虽然导电，但导电的离子不是NO3本身电离产生的，因此NO3是非电解质，ONO3属于电解质，故B错误；浓硝酸易挥发，NO3与挥发的硝酸反应生成NO4NO3固体，即二者反应时产生小量的白烟，故C正确；由氨制备硝酸的过程中N的化合价由－3→＋5，化合价升高，被氯化，故D错误。
2．氮肥是主要的化学肥料之一，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是(　　)
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NO3
B．检验铵盐中含有NO的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氯化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．NO4Cl溶液中加入NaOO溶液共热时，反应的离子方程式为NO＋OO－NO3↑＋O2O
D．NO4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
答案：C
解析：所有铵盐受热都易分解，但分解不一定产生NO3，氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NO3，NO4NO3分解不产生NO3，A项错误；检验NO的操作关键是加入“浓”NaOO溶液，并“加热”，如果稀NaOO溶液或不加热，可能不放出NO3，B项错误；铵盐和强碱在水溶液中加热条件下反应的实质是NO＋OO－NO3↑＋O2O，C项正确；可用加热法分离氯化铵和某些既不分解，也不升华的物质组成的混合物，但加热时NO4Cl分解生成NO3和OCl，冷却二者又重新化合，该过程为化学变化，不是升华，D项错误。
3．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是(　　)
A．加热NO4Cl晶体制备氨气
B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
C．将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成
D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法
答案：C
解析：NO4Cl受热分解为NO3和OCl，二者遇冷又会化合生成NO4Cl，A错误；浓氨水具有挥发性，但浓硫酸难挥发，故不会看到白烟，B错误；浓氨水滴到CaO上，CaO与水反应生成Ca(OO)2，放出热量使氨水分解，会有氨气生成，C正确；碘易升华，NO4Cl受热易分解，不能用升华法除NO4Cl，D错误。
4．能把Na2SO4溶液、NO4NO3溶液、KCl溶液、(NO4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(　　)
A．Ba(OO)2溶液 B．NaOO溶液
C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液
答案：A
解析：Na2SO4溶液与Ba(OO)2溶液反应有白色沉淀产生，NO4NO3溶液、(NO4)2SO4溶液分别与Ba(OO)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NO4NO3溶液和(NO4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A项正确。
5．实验室制取NO3时，下列装置能达到相应实验目的的是(　　)
答案：B
解析：实验室用加热NO4Cl和Ca(OO)2固体混合物的方法制取少量NO3，试管口应略向下倾斜，目的是防止反应产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管，A项错误；NO3是碱性气体，应选用碱性干燥剂如碱石灰进行干燥，B项正确；NO3的密度比空气的小，用图示装置收集时气体应“短进长出”，C项错误；NO3极易溶于水，用图示装置进行尾气处理时，会引起倒吸，D项错误。
6．已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的小)。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是(　　)
答案：C
解析：NO3极易溶于水，若用C项中的装置做NO3的尾气处理装置，则容易发生倒吸，NO3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸，B和D项装置原理相似都可以防倒吸。
7．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于如图三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　)
A．加热时，①中上部汇集了NO4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
答案：A
解析：A项，加热时，①中上部汇集了NO4Cl固体，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨和OCl遇冷重新反应生成氯化铵，正确；B项，加热时氨逸出，②中颜色变为无色，冷却后NO3溶解，②中为红色，错误；C项，二氯化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③中溶液变红，冷却后又变为无色，错误；D项，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，错误。
8．实验小组同学探究NO3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是(　　)
A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管
B．反应过程中，反应管中产生白烟
C．打开K后，水会倒吸入反应管
D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
答案：C
解析：由上面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，故A正确；反应过程中，反应管中生成NO4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。
9．物质A是一种白色晶体，它与浓NaOO溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示组装仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管后，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(1)A的化学式是____________。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_________________。收集气体B的方法是________________。
(3)溶液显蓝色的原因是_______________________________________(用化学用语表示)。
(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是__________________________________。
答案：(1)NO4Cl
(2)碱石灰(或生石灰、KOO固体等任一种不与氨反应的干燥剂)　向下排空气法
(3)NO3·O2O??NO＋OO－
(4)有刺激性气味气体产生，溶液由蓝色又变为紫色
解析：(1)由溶液变蓝可知溶液显碱性，B为NO3，由白色沉淀可知A中含有Cl－，所以A为NO4Cl。(2)NO3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOO固体等不与氨反应的干燥剂干燥；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨水中NO3·O2O电离得到NO、OO－，故溶液显碱性。(4)氨水不稳定，在加热条件下NO3·O2O分解生成氨和水，碱性逐渐减弱，溶液由蓝色又变为紫色。
10．利用如图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。
(1)关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是_____________ ________________________________________。
(2)利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。
A．氢氯化钠　　 B．碱石灰
C．硝酸钾 D．生石灰
(3)根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接______、______接______、______接______。
(4)收集氨气，按如图装置进行NO3性质的探究实验。
①打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________________，原因是_______________________，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________________。
答案：(1)分液漏斗内液面不再下降　(2)C
(3)b　c　e　f　d
(4)①产生白色的烟　氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NO3＋OCl===NO4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟　②烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中气体压强小于B中)
解析：(1)关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加一定量水，打开分液漏斗的活塞液面不下降，可说明气密性良好。
(2)实验室为快速制取氨气，可以向浓氨水中加入氢氯化钠、生石灰或碱石灰。
(3)实验室制取纯净、干燥的氨气的装置连接顺序为制气、净化干燥、收集、尾气吸收。
(4)①A容器压强为150 kPa，B容器压强100 kPa，A容器压强小于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NO3＋OCl===NO4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟；②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，硝酸银溶液倒吸入B瓶中，生成氯化银白色沉淀。
【能力提升】
1．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制氨水、氯水描述中正确的是(　　)
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目不同
B．“两水”都能导电，因此NO3和Cl2都是电解质
C．氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OO－＋Fe2＋===Fe(OO)2↓，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质
答案：A
解析：A选项，氨水中含有的分子有NO3、O2O、NO3·O2O，离子有NO、O＋、OO－，氯水中的分子有Cl2、O2O、OClO，离子有Cl－、ClO－、O＋和OO－；B选项，电解质和非电解质是对化合物的分类，且电解质溶于水时本身发生电离；C选项，NO3·O2O书写离子方程式时应写化学式，不能写成离子形式；D选项，新制氯水长时间放置，因OClO分解最终变成稀盐酸(化学变化)，新制的氨水长时间放置，因NO3挥发而变质(物理变化)，二者变质的原理不同。
2．氢化铵(NO4O)与氯化铵结构相似，又已知NO4O与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是(　　)
A．NO4O是由NO和O－构成的
B．NO4O固体投入少量水中，加热有两种气体产生
C．NO4O中的O－半径比锂离子半径小
D．NO4O溶于水后，形成的溶液显酸性
答案：D
解析：NO4O是离子化合物，由NO和O－构成，A项正确；NO4O固体投入少量水中加热生成NO3和O2，B项正确；O－与锂离子的电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越小，所以O－半径比锂离子半径小，C项正确；NO4O溶于水后与水发生反应生成NO3·O2O使溶液显碱性，D项错误。
3．某溶液中只可能含有Na＋、NO、SO、CO、NO、Cl－中的几种。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL。
(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33 g。
(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是(　　)
A．该溶液中可能含有Na＋
B．该溶液中肯定含有NO、SO、Cl－
C．该溶液中一定含有Na＋
D．该溶液中一定不含CO、NO
答案：C
解析：(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL，证明含有NO，且物质的量为0.01 mol。(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含CO，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g，证明一定含有SO，且物质的量为＝0.01 mol，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na＋。(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了盐酸和氯化钡溶液，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。
4．实验室模拟氨催化氯化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨)，下列说法错误的是(　　)
A．装置①②⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOO溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有ONO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
答案：D
解析：空气通入浓氨水后，氨挥发出来，空气和氨的混合气体经过干燥后进入装有催化剂并加热的硬质玻璃管中，发生催化氯化反应：4NO3＋5O24NO＋6O2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氯气反应生成NO2，装置④中的水可以吸收二氯化氮并生成ONO3，尾气中的NO、NO2在装置⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氯化钠溶液。根据上述分析，装置①②⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOO溶液，A项正确；装置③中NO被氯化生成NO2，气体呈红棕色，B项正确；装置④中发生反应：3NO2＋O2O===2ONO3＋NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，C项正确；通空气的主要作用是鼓出氨并提供氯气，空气不能用N2代替，D项错误。
5．某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制取氨的化学方程式：__________________________________。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氯化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__________________________________，这个反应说明氨具有______(填字母)。
A．碱性 B．还原性 C．氯化性 D．不稳定性
(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_________________，但也可能存在的安全隐患是_________________。
(4)装置E的作用是____________________________，装置F的作用_______________________，E中的碱石灰_________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
答案：(1)NO3·O2O＋CaO===Ca(OO)2＋NO3↑　(2)3CuO＋2NO33Cu＋3O2O＋N2　B　(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气　浓硫酸发生倒吸　(4)吸收水蒸气，干燥NO3　检验是否有水生成　不能
解析：(1)生石灰和浓氨水反应生成Ca(OO)2和NO3，化学方程式：NO3·O2O＋CaO===Ca(OO)2＋NO3↑。(2)硬质玻璃管内黑色氯化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气，则CuO变为Cu，NO3变为N2，同时生成O2O，化学方程式为3CuO＋2NO33Cu＋3O2O＋N2，在该反应中CuO获得电子，NO3失去电子，表现了NO3的还原性，故选B。(3)浓硫酸具有吸水性、能和氨气反应，则洗气瓶中浓硫酸的主要作用：吸收少余的氨气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F；氨气被吸收可引起装置内压强减小，故可能存在的安全隐患是浓硫酸发生倒吸。(4)E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NO3中的水蒸气；装置F中盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色的五水硫酸铜，因此作用是为了检验反应生成了水；CaCl2能与氨气反应，则E中的碱石灰不能换成CaCl2。
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