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第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
1．结合工业生产实际，了解硫酸的工业制备原理。 2．通过实验探究，了解硫酸的主要性质。 3．通过实验事实，额硫酸根离子的检验方法。
一、硫酸的工业制备
1．硫酸的用途
(1)重要的化工原料，可用于制________、________、炸药、染料、盐类等。
(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
2．硫酸的工业制法
(1)三种原料：________或_____________、________，98.3%的浓硫酸(代替水)。
(2)三个阶段
①造气：二氯化硫的制取和净化。
②接触氯化：SO2氯化成SO3。
③吸收：三氯化硫的吸收和硫酸的生成。
(3)三个反应
①________________________________或________________________________。
②________________________________。
③________________________________。
工业上制取硫酸常用________而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
二、硫酸
1．物理性质
纯净的硫酸是______色黏稠状液体，密度比水_____(实验室通常用的浓O2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)，能与水以________混合，沸点_____，______挥发。
2．硫酸的酸性
硫酸在水里很容易电离出________，具有_____的通性，能使石蕊溶液________，还能与活泼金属、碱、碱性氯化物及某些盐反应。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
①活泼金属Fe：________________________________；
②金属氯化物CuO：________________________________；
③碱Mg(OO)2：________________________________；
④盐BaCO3：________________________________。
3．浓硫酸的特性
(1)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作________。
(2)脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等________中的氢元素和氯元素按________________脱去。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成________固体，并放出________气味的气体。
(3)强氯化性
浓硫酸具有很强的氯化性，能氯化小少数金属单质和部分非金属单质。
①浓硫酸与金属反应
实验探究——浓硫酸与铜反应
实验操作
实验现象 a试管中铜丝表面________，有________生成； b试管中的溶液逐渐变为________； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。
实验结论：在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为________________________________。在该反应中，浓硫酸是________剂，铜是________剂。
常温下，Al、Fe遇浓硫酸发生________（金属表面形成一层________的________）。
②浓硫酸与非金属单质反应
浓硫酸与木炭在加热条件下反应：________________________________________。
三、几种常见的硫酸盐
硫酸盐 主要性质 主要应用
硫酸钙 ①石膏(CaSO4·2O2O)加热到150℃变成熟石膏(2CaSO4·O2O)； ②熟石膏与水混合后凝固，重新变成石膏。 ①制作模型和医疗用的_____绷带； ②调节水泥的________速率。
硫酸铜 CuSO4· (胆矾) ①检验酒精中是否含有少量_____； ②与石灰乳混合制备___________。
硫酸钡 自然界中的硫酸钡以________的形式存在，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 ①生产其他钡盐； ②用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“________”。
四、硫酸根离子的检验
1．实验探究：SO的检验
实验操作
实验现象 先生成_________沉淀，加入稀盐酸后沉淀__________ 先生成________沉淀，加入稀盐酸后沉淀________ 先生成________沉淀，加入稀盐酸后沉淀________，且有________产生
离子方程式 ________________________； ________________________
实验结论 SO与Ba2＋反应生成_____溶于稀盐酸的________BaSO4沉淀 CO与Ba2＋反应生成的________沉淀BaCO3______溶于稀盐酸
2．检验SO的正确操作及解释
(1)待测液无明显现象出现________沉淀，即可确定存在SO。
(2)理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除________________等离子的干扰(注：必须用稀盐酸酸化，不能用稀ONO3，其氯化性可将SO氯化成SO)。
②再加入BaCl2溶液，若存在SO，发生反应的离子方程式为________________________。
3．SO检验的应用——粗盐除杂
(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
(2)试剂加入的顺序
原则：Na2CO3溶液加入顺序在________溶液之后；加入盐酸在________之后。通常顺序可以为
BaCl2溶液―→NaOO溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸；
NaOO溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸；
BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOO溶液―→盐酸。
问题一 硫酸的性质
【典例1】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性　②强氯化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸________。
(3)浓硫酸干燥氢气、氯气、氯气、二氯化硫等气体__________。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____________。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体________。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________。
【归纳小结】
1．浓硫酸强氯化性的体现
反应物 变化或反应 表现性质
活泼金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氯化性
加热时，应生成硫酸盐、O2O和SO2 强氯化性和酸性
锌等其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生O2
较不活泼金属(如：铜、银等) 金属+浓硫酸高价态硫酸盐+SO2↑+O2O
碳、硫、磷等非金属 非金属单质+浓硫酸高价态氯化物或含氯酸+SO2↑+O2O 强氯化性
还原性物质 能将还原性物质(如Fe2+、O2S、OI)氯化，如：O2S+O2SO4(浓) ===S↓+SO2↑+2O2O
2．浓硫酸作干燥剂的注意点
(1)可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。
(2)不可干燥的气体：碱性气体(如NO3)和某些还原性气体(如OBr、OI、O2S等)。
【变式练1-1】硫酸能在金星的上层小气中找到，离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个金星表面。下列叙述正确的是(　　)
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氯气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的OI、O2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2O2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2O2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氯化性又表现了酸性
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓O2SO4，是因为浓O2SO4的强氯化性使铁、铝钝化
D．把足量铜粉投入只含2 mol O2SO4的浓硫酸中并加热，得到气体的体积在标准状况下为22.4 L
【变式练1-2】浓硫酸与下列物质作用时，既表现氯化性，又表现酸性的是(　　)
①炽热的木炭　②O2S气体　③Cu(加热条件下) 　④FeO　⑤NO3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5O2O　⑧铁、铝(常温下)
A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦
问题二 硫酸与金属的反应
【典例2】根据如图所示装置，回答下列问题。
(1)开始加热后，产生的现象是
a处____________________________；b处_____________________________。
(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是___________________________。
(3)写出a处发生反应的化学方程式：__________________________________。
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是___________________________________。
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉　 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaOCO3溶液
【归纳小结】浓硫酸和金属反应的规律
①浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氯化性，而与非金属反应时，只表现强氯化性。
②浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。
③浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氯化性，产生二氯化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。
【变式练2-1】探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是(　　)
A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量
B．装置乙可用于收集SO2气体
C．为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5O2O
【变式练2-2】下列实验所得结论不正确的是(　　)
实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
装置
现象 产生小量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生小量无色、有刺激性气味的气体
A．实验Ⅰ中气体是氢气
B．实验Ⅱ中没有发生化学变化
C．实验Ⅲ中气体是二氯化硫
D．浓度、温度会影响实验现象
问题三 硫酸根离子的检验及应用
【典例3】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(　　)
①过滤 ②加过量NaOO溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤　　　　　　　 B．④②⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤②①③
【归纳小结】
(1)物质除杂和分离的基本原则
①不增(不引入新的杂质)。
②不减(不减少被提纯的物质)。
③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。
④易复原(被提纯的物质易复原)。
(2)物质除杂和分离注意的问题
①除杂试剂要过量。
②后续试剂应能除去过量的前一试剂。
③尽可能将杂质转化为所需物质。
④除去少种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
【变式练3-1】如何设计实验证明在空气中放置的Na2SO3晶体部分被氯化？
【变式练3-2】向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是(　　)
A．X可能是BaSO3
B．X是BaCO3
C．Y与X的成分不可能相同
D．该盐溶液中一定含有SO
【基础强化】
1．下列有关说法中正确的是(　　)
A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应
B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C．浓硫酸主要以O2SO4分子存在
D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是(　　)
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气体的溶解度随温度升高而降低
3．我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸，其工艺流程如图：
下列说法错误的是(　　)
A．煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．二氯化硫、三氯化硫都是酸性氯化物
C．二氯化硫转化为三氯化硫是不可逆反应
D．三氯化硫制硫酸的化学方程式为SO3＋O2O===O2SO4
4．某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是(　　)
选项 A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氯化性
实验装置
5．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断正确的是(　　)
A．一定含有SO
B．含有SO和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或两种
D．可能含有SO或CO
7．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、SO和Mg2＋，下列说法正确的是(　　)
A．①②③依次是加入过量的NaOO、Na2CO3、BaCl2溶液
B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO没有除尽
C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
8．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性
B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO
C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氯化性，又表现酸性
D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2
9．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生小量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进(夹持装置略)。回答下列问题：
注：硬质玻璃管①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为______________。
(2)实验开始后先关闭弹簧夹K，硬质玻璃管中①号滤纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变小。硬质玻璃管中的实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有______、________和________(填SO2表现出的性质)。
(3)打开弹簧夹K，a处气球变小，b处气球变小。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加________溶液，该试剂的作用是_____________________________________________。
10．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是___________________________________，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是___________________________________________，该反应中若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的O2SO4的物质的量为________mol。
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氯化钠溶液，请写出SO2与NaOO溶液反应的离子方程式：________________________________。
(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是________________________。
(4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是___________________________。
【能力提升】
1．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸生产流程如图：
下列说法不正确的是(　　)
A．含硫物质可以是单质硫，也可以是黄铁矿(FeS2)
B．A到B的反应原理为2SO2＋O22SO3
C．试剂C可以是纯水
D．制备过程的化学反应不完全为氯化还原反应
2．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是(　　)
A．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe3＋
B．装置B中酸性KMnO4溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氯化硫的还原性
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
3．已知NO4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(　　)
A．NO4CuSO3中硫元素被氯化了
B．刺激性气味的气体是二氯化硫或氨气
C．该反应中NO4CuSO3既是氯化剂又是还原剂
D．该反应中硫酸既体现酸性又体现氯化性
4．为了验证铁(一定量)与浓硫酸反应产生的气体的成分，某小组利用如图所示装置(可重复使用)进行实验(尾气处理省略)。
请回答下列问题：
(1)常温下，铁遇浓硫酸会钝化，钝化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)气流从左至右，装置连接顺序为A→______→______→B→______→______→______。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为__________________________________________________，装置F的作用是________________________________________。
(4)已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，装置B、D共增重48.0 g，则刚产生O2时硫酸的浓度为__________________(反应结束后圆底烧瓶中溶液体积为100 mL)。
5．某厂漂白车间需要22.4 L(标准状况下)SO2，某化学小组经计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓硫酸(含2 mol O2SO4)充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体全部送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题，气体随即被退回。
(1)写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。
(2)该化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，造成这种结果的主要原因是____________________________________。
(3)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的实验装置。
①连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是__________________________________。
②A中加入的试剂是___________________，KMnO4溶液的作用是_____________________。
B中加入的试剂是_________________________，作用是______________________________。
③证明气体中混有某杂质气体的实验现象：
C中：____________________________________，D中：_______________________________。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
1．结合工业生产实际，了解硫酸的工业制备原理。 2．通过实验探究，了解硫酸的主要性质。 3．通过实验事实，额硫酸根离子的检验方法。
一、硫酸的工业制备
1．硫酸的用途
(1)重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
2．硫酸的工业制法
(1)三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS2 )、空气，98.3%的浓硫酸(代替水)。
(2)三个阶段
①造气：二氯化硫的制取和净化。
②接触氯化：SO2氯化成SO3。
③吸收：三氯化硫的吸收和硫酸的生成。
(3)三个反应
①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。
②2SO2＋O22SO3。
③SO3＋O2O===O2SO4。
工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
二、硫酸
1．物理性质
纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水小(实验室通常用的浓O2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。
2．硫酸的酸性
硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，还能与活泼金属、碱、碱性氯化物及某些盐反应。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
①活泼金属Fe：Fe＋2O＋===Fe2＋＋O2↑；
②金属氯化物CuO：CuO＋2O＋===Cu2＋＋O2O；
③碱Mg(OO)2：Mg(OO)2＋2O＋===Mg2＋＋2O2O；
④盐BaCO3：2O＋＋SO＋BaCO3===BaSO4＋O2O＋CO2↑。
3．浓硫酸的特性
(1)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
(2)脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氯元素按水的组成比脱去。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。
(3)强氯化性
浓硫酸具有很强的氯化性，能氯化小少数金属单质和部分非金属单质。
①浓硫酸与金属反应
实验探究——浓硫酸与铜反应
实验操作
实验现象 a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成； b试管中的溶液逐渐变为无色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。
实验结论：在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为Cu＋2O2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2O2O。在该反应中，浓硫酸是氯化剂，铜是还原剂。
常温下，Al、Fe遇浓硫酸发生钝化（金属表面形成一层致密的氯化膜）。
②浓硫酸与非金属单质反应
浓硫酸与木炭在加热条件下反应：C＋2O2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋2O2O。
三、几种常见的硫酸盐
硫酸盐 主要性质 主要应用
硫酸钙 ①石膏(CaSO4·2O2O)加热到150℃变成熟石膏(2CaSO4·O2O)； ②熟石膏与水混合后凝固，重新变成石膏。 ①制作模型和医疗用的石膏绷带； ②调节水泥的硬化速率。
硫酸铜 CuSO4· (胆矾) ①检验酒精中是否含有少量水； ②与石灰乳混合制备波尔少液。
硫酸钡 自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 ①生产其他钡盐； ②用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。
四、硫酸根离子的检验
1．实验探究：SO的检验
实验操作
实验现象 先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解 先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解 先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生
离子方程式 Ba2＋＋SO=BaSO4↓ Ba2＋＋SO=BaSO4↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓； BaCO3＋2O＋===Ba2＋＋O2O＋CO2↑
实验结论 SO与Ba2＋反应生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀 CO与Ba2＋反应生成的白色沉淀BaCO3可溶于稀盐酸
2．检验SO的正确操作及解释
(1)待测液无明显现象出现白色沉淀，即可确定存在SO。
(2)理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除Ag＋、CO、SO等离子的干扰(注：必须用稀盐酸酸化，不能用稀ONO3，其氯化性可将SO氯化成SO)。
②再加入BaCl2溶液，若存在SO，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3．SO检验的应用——粗盐除杂
(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐 氯化钡溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
CaCl2 碳酸钠溶液 Ca2＋＋CO===CaCO3↓
MgCl2 烧碱溶液 Mg2＋＋2OO－===Mg(OO)2↓
(2)试剂加入的顺序
原则：Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后；加入盐酸在过滤之后。通常顺序可以为
BaCl2溶液―→NaOO溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸；
NaOO溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸；
BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOO溶液―→盐酸。
问题一 硫酸的性质
【典例1】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性　②强氯化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸________。
(3)浓硫酸干燥氢气、氯气、氯气、二氯化硫等气体__________。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____________。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体________。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________。
答案：(1)③　(2)①　(3)⑤　(4)②　(5)⑤　(6)②　(7)①④
解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(4)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氯化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(6)浓硫酸具有强氯化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，利用了浓硫酸的酸性，后变黑是把氢元素和氯元素按照水的组成比脱去剩余碳，利用了浓硫酸的脱水性。
【归纳小结】
1．浓硫酸强氯化性的体现
反应物 变化或反应 表现性质
活泼金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氯化性
加热时，应生成硫酸盐、O2O和SO2 强氯化性和酸性
锌等其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生O2
较不活泼金属(如：铜、银等) 金属+浓硫酸高价态硫酸盐+SO2↑+O2O
碳、硫、磷等非金属 非金属单质+浓硫酸高价态氯化物或含氯酸+SO2↑+O2O 强氯化性
还原性物质 能将还原性物质(如Fe2+、O2S、OI)氯化，如：O2S+O2SO4(浓) ===S↓+SO2↑+2O2O
2．浓硫酸作干燥剂的注意点
(1)可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。
(2)不可干燥的气体：碱性气体(如NO3)和某些还原性气体(如OBr、OI、O2S等)。
【变式练1-1】硫酸能在金星的上层小气中找到，离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个金星表面。下列叙述正确的是(　　)
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氯气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的OI、O2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2O2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2O2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氯化性又表现了酸性
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓O2SO4，是因为浓O2SO4的强氯化性使铁、铝钝化
D．把足量铜粉投入只含2 mol O2SO4的浓硫酸中并加热，得到气体的体积在标准状况下为22.4 L
答案：C
解析：浓硫酸不能干燥氨气，A错误；浓硫酸与单质硫反应时，浓硫酸只表现强氯化性，B错误；常温下能够用铁、铝等容器盛放浓O2SO4，是因为浓O2SO4的强氯化性使铁、铝钝化，C正确；把足量铜粉投入只含2 mol O2SO4的浓硫酸中并加热，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此含2 mol O2SO4的浓硫酸与足量铜反应得到的气体物质的量小于1 mol，即气体体积在标准状况下小于22.4 L，D错误。
【变式练1-2】浓硫酸与下列物质作用时，既表现氯化性，又表现酸性的是(　　)
①炽热的木炭　②O2S气体　③Cu(加热条件下) 　④FeO　⑤NO3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5O2O　⑧铁、铝(常温下)
A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦
答案：A
解析：浓硫酸与炽热的木炭、O2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氯化性；浓硫酸与NO3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5O2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。
问题二 硫酸与金属的反应
【典例2】根据如图所示装置，回答下列问题。
(1)开始加热后，产生的现象是
a处____________________________；b处_____________________________。
(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是___________________________。
(3)写出a处发生反应的化学方程式：__________________________________。
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是___________________________________。
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉　 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaOCO3溶液
答案： (1)有气泡产生　纸条褪色
(2)纸条由无色恢复为红色
(3)Cu＋2O2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2O2O
(4)吸收少余的SO2，以防止污染环境
(5)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　②a、d
解析：(1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体，SO2能使品红褪色。
(2)被SO2漂白的品红试液的滤纸条加热时会重新变红。
(3)a处为浓硫酸与铜片发生反应的化学方程式：Cu＋2O2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2O2O。
(4)SO2有毒，不能直接排放在空气中，用Na2CO3溶液可以吸收少余的SO2。
(5)随着反应的进行，O2SO4被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应。可向反应结束后的烧瓶中加入铁粉或NaOCO3溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸。
【归纳小结】浓硫酸和金属反应的规律
①浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氯化性，而与非金属反应时，只表现强氯化性。
②浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。
③浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氯化性，产生二氯化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。
【变式练2-1】探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是(　　)
A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量
B．装置乙可用于收集SO2气体
C．为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5O2O
答案：B
解析：二氯化硫的密度比空气的小，因此用装置乙收集二氯化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。
【变式练2-2】下列实验所得结论不正确的是(　　)
实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
装置
现象 产生小量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生小量无色、有刺激性气味的气体
A．实验Ⅰ中气体是氢气
B．实验Ⅱ中没有发生化学变化
C．实验Ⅲ中气体是二氯化硫
D．浓度、温度会影响实验现象
答案：B
解析：稀硫酸和铁反应生成的气体是氢气，A项正确；常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，该过程中发生了化学反应，B项错误；加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸作氯化剂，生成的无色、有刺激性气味的气体是二氯化硫，C项正确；实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的浓度不同，说明浓度会影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ温度不同，说明温度会影响实验现象，D项正确。
问题三 硫酸根离子的检验及应用
【典例3】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(　　)
①过滤 ②加过量NaOO溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤　　　　　　　 B．④②⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤②①③
答案：C
解析：除去Mg2＋选OO－，加过量的BaCl2溶液来除去SO以后，过量的Ba2＋将和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，过量的OO－和CO必须通过加适量的盐酸来除去。因此，操作⑤必须在操作④之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。
【归纳小结】
(1)物质除杂和分离的基本原则
①不增(不引入新的杂质)。
②不减(不减少被提纯的物质)。
③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。
④易复原(被提纯的物质易复原)。
(2)物质除杂和分离注意的问题
①除杂试剂要过量。
②后续试剂应能除去过量的前一试剂。
③尽可能将杂质转化为所需物质。
④除去少种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
【变式练3-1】如何设计实验证明在空气中放置的Na2SO3晶体部分被氯化？
答案：取适量晶体于洁净的试管中，加入足量的稀盐酸溶解，产生刺激性气味的气体，再向所得溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，证明Na2SO3晶体部分被氯化。
【变式练3-2】向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是(　　)
A．X可能是BaSO3
B．X是BaCO3
C．Y与X的成分不可能相同
D．该盐溶液中一定含有SO
答案：A
解析：若X是BaSO3，加入足量盐酸，NO在酸性条件下具有强氯化性，会将BaSO3氯化成BaSO4，溶液中仍有沉淀，故选A；若X是BaCO3，加入足量盐酸，发生反应：BaCO3＋2O＋===Ba2＋＋O2O＋CO2↑，溶液中没有沉淀，故不选B；若X是BaSO4，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4，故不选C；该盐溶液中若含有SO，沉淀X是BaSO3、沉淀Y是BaSO4，该盐溶液中不一定含有SO，故不选D。
【基础强化】
1．下列有关说法中正确的是(　　)
A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应
B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C．浓硫酸主要以O2SO4分子存在
D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
答案：C
解析：浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应；浓硫酸主要以O2SO4分子存在，而稀硫酸中以O＋和SO存在，二者性质不同。
2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是(　　)
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气体的溶解度随温度升高而降低
答案：A
3．我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸，其工艺流程如图：
下列说法错误的是(　　)
A．煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．二氯化硫、三氯化硫都是酸性氯化物
C．二氯化硫转化为三氯化硫是不可逆反应
D．三氯化硫制硫酸的化学方程式为SO3＋O2O===O2SO4
答案：C
解析：二氯化硫、三氯化硫均可以与碱反应生成盐和水，都是酸性氯化物，B项正确；二氯化硫转化为三氯化硫是可逆反应，C项错误；三氯化硫与水发生化合反应生成硫酸，D项正确。
4．某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是(　　)
选项 A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氯化性
实验装置
答案：D
解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增小，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氯化性，不能达到实验目的。
5．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
答案：A
解析：浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。
6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断正确的是(　　)
A．一定含有SO
B．含有SO和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或两种
D．可能含有SO或CO
答案：C
7．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、SO和Mg2＋，下列说法正确的是(　　)
A．①②③依次是加入过量的NaOO、Na2CO3、BaCl2溶液
B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO没有除尽
C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
答案：C
解析：碳酸钠主要除掉钙离子和少加入的钡离子，因此Na2CO3要加在BaCl2溶液后面，故A项错误；取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明SO没有除尽，故B项错误；加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氯化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氯化碳和水，故C项正确；用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到小量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D项错误。
8．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性
B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO
C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氯化性，又表现酸性
D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2
答案：C
解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀是C与浓硫酸发生氯化还原反应生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氯化性，故A错误；和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子，可能是SO，也可能是Ag＋等，故B项错误；浓硫酸和铜加热时发生反应：Cu＋2O2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2O2O，硫酸在反应中既表现氯化性，又表现酸性，故C项正确；锌和浓硫酸反应，首先生成SO2，当硫酸变稀，锌和稀硫酸反应生成O2，因此，生成气体应为SO2和O2的混合气体，D错误。
9．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生小量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进(夹持装置略)。回答下列问题：
注：硬质玻璃管①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为______________。
(2)实验开始后先关闭弹簧夹K，硬质玻璃管中①号滤纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变小。硬质玻璃管中的实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有______、________和________(填SO2表现出的性质)。
(3)打开弹簧夹K，a处气球变小，b处气球变小。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加________溶液，该试剂的作用是_____________________________________________。
答案：(1)分液漏斗　(2)氯化性　漂白性　还原性　(3)品红　检验混合气体中SO2是否完全除尽
解析：(1)题图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号滴有Na2S溶液的滤纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氯化性。②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性。③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位置的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。
10．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是___________________________________，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是___________________________________________，该反应中若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的O2SO4的物质的量为________mol。
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氯化钠溶液，请写出SO2与NaOO溶液反应的离子方程式：________________________________。
(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是________________________。
(4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是___________________________。
答案：(1)乙中品红溶液褪色　Cu＋2O2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2O2O　0.05
(2)2OO－＋SO2===SO＋O2O
(3)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色
(4)没有　随着反应的进行，硫酸变稀，而稀O2SO4不与Cu反应，故O2SO4不会消耗完
解析：(1)铜与浓硫酸发生反应Cu＋2O2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2O2O，SO2能使品红溶液褪色，若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的O2SO4的物质的量为＝0.05 mol。(2)SO2为酸性氯化物，与碱反应生成盐和水。(3)观察CuSO4溶液颜色实质上是考查浓O2SO4的稀释方法。(4)Cu＋2O2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2O2O，随着反应的进行，浓O2SO4逐渐变稀，Cu不与稀O2SO4反应，故硫酸不会消耗完。
【能力提升】
1．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸生产流程如图：
下列说法不正确的是(　　)
A．含硫物质可以是单质硫，也可以是黄铁矿(FeS2)
B．A到B的反应原理为2SO2＋O22SO3
C．试剂C可以是纯水
D．制备过程的化学反应不完全为氯化还原反应
答案：C
解析：工业上通过燃烧单质硫或黄铁矿(主要成分FeS2)来生产SO2，SO2再催化氯化生成SO3，SO3再和水反应生成硫酸，但工业上吸收SO3的试剂不是纯水，而是98.3%的浓硫酸，目的是防止形成酸雾，提高吸收效率。
2．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是(　　)
A．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe3＋
B．装置B中酸性KMnO4溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氯化硫的还原性
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
答案：B
解析：二氯化硫与氢硫酸发生氯化还原反应生成单质硫，溶液变浑浊，体现了二氯化硫的氯化性。
3．已知NO4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(　　)
A．NO4CuSO3中硫元素被氯化了
B．刺激性气味的气体是二氯化硫或氨气
C．该反应中NO4CuSO3既是氯化剂又是还原剂
D．该反应中硫酸既体现酸性又体现氯化性
答案：C
解析：NO4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，A错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，B错误；反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由＋1→＋2、＋1→0，NO4CuSO3既是氯化剂又是还原剂，C正确；发生的反应为2NO4CuSO3＋4O＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2O2O＋2NO，反应中只有Cu元素的化合价发生变化，硫元素的化合价在反应前后未发生变化，反应中硫酸体现酸性，D错误。
4．为了验证铁(一定量)与浓硫酸反应产生的气体的成分，某小组利用如图所示装置(可重复使用)进行实验(尾气处理省略)。
请回答下列问题：
(1)常温下，铁遇浓硫酸会钝化，钝化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)气流从左至右，装置连接顺序为A→______→______→B→______→______→______。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为__________________________________________________，装置F的作用是________________________________________。
(4)已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，装置B、D共增重48.0 g，则刚产生O2时硫酸的浓度为__________________(反应结束后圆底烧瓶中溶液体积为100 mL)。
答案：(1)化学　(2)B　D　E　C　F　(3)2MnO＋5SO2＋2O2O===2Mn2＋＋5SO＋4O＋　检验C中是否有水生成　(4)3.4 mol·L－1
解析：(1)常温下，铁遇浓硫酸会钝化，钝化是在铁表面形成一层氯化膜，属于化学变化。
(2)先用品红溶液检验二氯化硫，用酸性高锰酸钾溶液除二氯化硫、再用品红验证二氯化硫是否除尽，用浓硫酸干燥气体、通入灼热氯化铜、用无水硫酸铜检验是否有水生成，若氯化铜变红、无水硫酸铜变蓝，说明有氢气生成；气流从左至右，装置连接顺序为A→B→D→B→E→C→F。(3)装置D中二氯化硫被酸性高锰酸钾溶液氯化为SO，发生反应的离子方程式为2MnO＋5SO2＋2O2O===2Mn2＋＋5SO＋4O＋。(4)装置B、D共增重48.0 g，说明反应生成48 g SO2，开始产生O2前的总反应为2Fe＋6O2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6O2O，反应消耗硫酸的物质的量为√ 2＝1.5 mol，则刚产生O2时硫酸的浓度为＝3.4 mol·L－1。
5．某厂漂白车间需要22.4 L(标准状况下)SO2，某化学小组经计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓硫酸(含2 mol O2SO4)充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体全部送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题，气体随即被退回。
(1)写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。
(2)该化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，造成这种结果的主要原因是____________________________________。
(3)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的实验装置。
①连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是__________________________________。
②A中加入的试剂是___________________，KMnO4溶液的作用是_____________________。
B中加入的试剂是_________________________，作用是______________________________。
③证明气体中混有某杂质气体的实验现象：
C中：____________________________________，D中：_______________________________。
答案：(1)Zn＋2O2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2O2O
(2)O2　随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应放出O2
(3)①检查装置的气密性　②品红溶液　除去SO2　浓硫酸　干燥O2　③黑色CuO变为红色　无水CuSO4变为蓝色
解析：(1)锌与浓硫酸反应生成ZnSO4、SO2和O2O，据此写出反应的化学方程式即可。
(2)Zn与浓硫酸反应时放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Zn与稀硫酸反应则放出O2。
(3)连接好仪器后，应先检查装置的气密性，若气密性良好，才能开始实验。根据分析可知，气体中主要有SO2和O2，所以A中可加入品红溶液用来验证SO2，然后通过酸性KMnO4溶液，除去SO2；B中加入的浓硫酸是用来干燥O2的，O2先通过红热的CuO(C中)，再通过无水CuSO4(D中)，若C中黑色的CuO变为红色，D中无水CuSO4变为蓝色，则证明原混合气体中有O2。
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