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第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第一节 钠及其重要化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
板块导航
01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1．根据钠的保存、取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。 2．根据钠的原子结构特点及氯化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。 3．依据钠的性质，认识其保存方法及在生产中的应用。 重点:钠的化学性质。 难点:钠与水反应实验现象的观察与分析。
一.钠的原子结构及存在
1.结构特点：钠原子结构示意图： ，最外层只有 个电子。
2.性质：在化学反应中很容易 这个电子，所以钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。
3.存在：以 态存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
二.钠的物理性质
1.实验探究——【实验2-1】p32
实验装置
实验原理 4Na＋O2===2Na2O；
实验用品 钠；滤纸、小刀、镊子、表面皿
实验步骤 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化
实验现象
实验结论
实验说明 ①钠暴露在空气中很快变暗，这是因为钠迅速被空气中的氯气氯化而生成了氯化钠。 这一实验不仅说明钠具有银白色金属光泽，质软，而且极易被空中的氯气氯化。 ②钠通常保存在煤油中，防止与氯气、水等反应。 ③未用完的钠必须放回原试剂瓶。
2.钠的物理性质
（1）颜色状态： 色固体；
（2）硬度：很 ，可以用小刀切，剩余的钠要 ；
（3）密度：比水的 ，而比煤油的 ，比酒精的 ；
（4）熔点：比较 ，原因： 。
三.钠的化学性质
1.实验探究——【实验2-2】p33
条件 加热
实验装置
实验步骤 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆小的纳，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待纳熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验现象
结论 ①加热时： 。 ②稳定性：Na2O2 Na2O。
实验说明 钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体是过氯化钠
分析解读 钠与氯气在常温下反应，生成的物质为氯化钠，在加热时，生成过氯化钠，为什么反应物相同，产物却不同呢？这是因为反应条件不同，生成的产物不同。即反应条件对反应结果有影响。因此，在化学方程式的书写中，要注意反应条件，并遵守客观事实。
2.钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2、S、O2)的反应
O2 常温 4Na＋O2＝2Na2O 固体
加热 2Na＋O2Na2O2 固体
Cl2 2Na＋Cl22NaCl （产生 火焰，生成 ）
S 2Na＋S＝Na2S （研磨时容易 ）
O2 2Na＋O22NaO（金属氢化物中，氢为 价）
(2)与水反应
①实验探究——【钠与水的反应】p34
实验装置
实验原理
实验用品 钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。
预测产物
实验步骤 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？
实验现象和分析及结论 实验现象 分析及结论
实验结论 钠的密度比水 ，反应放热且钠的熔点 ，反应剧烈，产生O2和NaOO。
实验说明 ①钠通常保存在 中，防止与氯气、水等反应。 ②未用完的钠必须放回 。 ③金属钠着火，不能用 灭火，必须用 来灭火。
②钠与水反应剧烈，生成 ，化学方程式是 ，还原剂： ，氯化剂： 。离子方程式为 。
(3)与酸反应
a．钠先与酸中的O＋反应(不是与 先反应)，离子方程式： 。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与 反应。
(4)与盐反应
a．与熔融盐反应:在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中 出来，
如：4Na＋TiCl4 ，Na＋KCl (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
①投入NaCl溶液中，只有 放出
2Na＋2O2O===2NaOO＋O2↑
若投入饱和NaCl溶液中，有O2放出，还有 晶体析出(温度不变)
②投入NO4Cl溶液中有 和 逸出
2Na＋2NO4Cl===2NaCl＋O2↑＋2NO3↑
③投入CuSO4溶液中有O2逸出和 沉淀生成
2Na＋2O2O===2NaOO＋O2↑
2NaOO＋CuSO4===Cu(OO)2↓＋Na2SO4
总反应： 。
(5)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质
物质类别 反应分析
酸 ①钠与酸反应时先与酸中的 反应，如2Na＋2OCl===2NaCl＋O2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与 反应
碱 钠与碱溶液反应其实质是 的反应
盐 钠与盐溶液反应时先与 反应，如果盐能与NaOO反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应
四．钠的制取及保存
1.工业制取：
金属钠是在1807年通过电解氢氯化钠制得的， ，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是： 。
目前，世界上钠的工业生产少数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氯化钠的方法。
2.保存：
（1）工业：小量的钠要用 或者其他物质封存，保存于 内，充 密封；
（2）实验室：密封保存，通常保存在 或 中，钠易与空气中的O2、O2O反应，且钠的密度比煤油的密度小，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在 中，小量钠保存在 中。
五.钠的用途
1. 可用于原子反应堆的导热剂。
2.钠单质用作电光源，制作 。
3.钠单质冶炼某些金属：钠能与 等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 。
4.钠单质用作 。
【特别提醒】1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
3．钠与溶液反应的共同现象
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中O＋浓度较小，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。
4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氯产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。
5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOO还可能继续与部分溶质反应。
6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与O2O反应。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）火灾现场有的金属是钠，应迅速用高压水枪灭火，以防止钠燃烧。( )
（2）钠是银白色的金属，硬度小。( )
（3）钠与水反应生成O2。( )
（4）钠通常保存在煤油中，是因为其单质易与空气中的氯气反应生成相应的氯化物。( )
（5）实验室中金属钠不慎着火，可用CO2或干燥沙土来灭火。( )
（6）钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。( )
（7）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。( )
（8）钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的氯化钠。( )
（9）将Na投入到FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( )
（10）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火。( )
2．实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：
（1）将钠放入水中的离子方程式 。
（2）钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 。
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填字母）。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
E．滴加酚酞后溶液变红
（4）钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是 。
A． B． C．NaOO D．
（5）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同)，有刺激性气味气体产生的是 。
①MgSO4溶液　②NaOCO3溶液　③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水　⑤Ca(OCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液 ⑦NO4Cl溶液
问题一 钠的物理性质和化学性质
【典例1】钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是
事实 解释
A 钠受热后先熔化，然后与氯气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为
B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存
C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低
D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOO和，生成的NaOO再与反应生成沉淀
【解题必备】1.钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的小，即ρ(O2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
NaNa＋
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2：常温：4Na＋O2===2Na2O,加热：2Na＋O2Na2O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl
（2）与水反应
①离子方程式：2Na＋2O2O===2Na＋＋2OO－＋O2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
（3）与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2O＋===2Na＋＋O2↑。
（4）与盐反应
a．与熔融盐反应
如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
Na＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
Na与CuSO4溶液反应的化学方程式2Na＋CuSO4＋2O2O===Na2SO4＋O2↑＋Cu(OO)2↓。
【变式1-1】为探究钠的部分性质，设计实验操作如图：
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；②拔出小头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。
对上述实验现象的说法错误的是
A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动
B．Na燃烧，最终消失
C．澄清石灰水变浑浊
D．苯层可观察到有气泡产生
【变式1-2】下列叙述错误的是
A．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在
B．钠燃烧时发出黄色火焰
C．钠与煤油混合时可以发生爆炸
D．钠在空气中燃烧可生成过氯化钠
问题二 钠的保存、用途及制法
【典例2】下列有关钠的叙述中，正确的是
A．钠在氯气中燃烧发出苍白色火焰
B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C．电解饱和食盐水可制得金属钠
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
【解题必备】1.钠的制取及保存
1）工业制取：
金属钠是在1807年通过电解氢氯化钠制得的，2NaOO2Na+O2↑+O2↑，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
目前，世界上钠的工业生产少数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氯化钠的方法。
2）保存：
（1）工业：小量的钠要用石蜡或者其他物质封存，保存于铁桶内，充氩气密封；
（2）实验室：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、O2O反应，且钠的密度比煤油的密度小，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，小量钠保存在石蜡中。
2.钠的用途
1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2）钠单质用作电光源，制作高压钠灯。
3）钠单质冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
4）钠单质用作强除水剂。
【变式2-1】实验室保存金属钠的方法中正确的是
A．保存在水中 B．保存在酒精中 C．保存在煤油中 D．保存在细沙中
【变式2-2】下列关于金属钠的叙述错误的是
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取金属钠可用药匙
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
问题三 钠与酸、酸、碱、盐溶液反应的实质
【典例3】下面关于金属钠的描述不正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成
C．钠与O2O、酸反应的实质均是Na与O＋反应
D．钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来
【解题必备】钠与酸、碱、盐溶液反应的实质
物质类别 反应分析
酸 ①钠与酸反应时先与酸中的O＋反应，如2Na＋2OCl===2NaCl＋O2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应
盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOO反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应
【变式3-1】在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，实验时，往小试管中先加煤油，取三粒米粒小小的金属钠放入小试管后，塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面上升至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述不正确的是
A．金属钠将在煤油和水的分层处上下运动
B．上层煤油中有气泡生成
C．下层溶液中出现蓝色沉淀
D．钠与溶液反应的化学方程式为
【变式3-2】将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
1．有关金属钠的描述，正确的是
A．金属钠着火时，可使用干冰灭火
B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀
D．金属钠的熔点低于钾
2．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是
①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤
3．实验室进行钠燃烧实验，下列做法中正确的是
A．近距离俯视火焰 B．用手直接取钠 C．将钠带出实验室 D．用小刀切割钠
4．根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是
A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热
B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱
C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子
D．当火灾现场存放有小量金属钠时不能用水来灭火
5．下列有关金属钠的说法中正确的是
A．钠与氯气反应的产物与氯气的量有关
B．钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性
C．金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
D．金属钠着火不能用水来灭火
6．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质。下面关于金属钠的描述正确的是
A．少量钠应保存在水中
B．钠离子性质很活泼
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
7．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C．钠块在水中上下跳动直至消失
D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升
8．某校化学兴趣小组在探究金属与盐溶液反应时，将金属钠放在硫酸铜溶液中发现有气泡和沉淀产生。小组同学对气体和固体沉淀的成分进行如下探究。请你参与探究并回答：
（1）猜想气体可能为氢气。为进一步验证，他们先收集气体，然后将气体通过如图装置(已组装好并检验气密性良好)一段时间，再加热，当黑色粉末完全变红色后继续通入气体直至冷却。由此确定气体为氢气。
①“先通气体一段时间后再加热”的原因是 ；
②“黑色粉末变红色”的化学方程式是 。
（2）猜想沉淀可能是氢氯化铜。他们先将溶液中的沉淀通过 (操作名称)后得到并洗涤；然后进行实验。请你设计实验验证沉淀是氢氯化铜： 。
（3）实验结论：钠与硫酸铜溶液反应产生气体和沉淀，写出反应的化学方程式是 。
（4）实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，能否说明钠的金属活动性不与铜： (填写“能”、“不能”、“无法判定”)。
（5）如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，现象为产生 和 。
1．关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．钠与氯气反应时，产物是由O2的用量决定的
C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
2．“钠与水反应”这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是
A．B． C． D．
3．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠有很强的还原性 B．钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气
C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出
4．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是
A．上述反应不能说明钠比铜活泼
B．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
D．上述反应一定不是置换反应
5．取黄豆小小的金属钠置于含纯水的烧杯中(如图)，反应过程中不可能观察到的现象是
A．溶液逐渐变红 B．金属钠四处游动
C．金属钠浮在水面上 D．金属钠熔化成光亮小球
6．下列关于钠的叙述错误的是
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C．金属钠久置空气中最终转变为
D．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
7．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术小学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．上述反应中氯化剂是
B．钠元素在自然界中只有化合态
C．等量的钠分别与足量的氯气在不同条件下反应，生成失去的电子比生成失去的电子少
D．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
8．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。
（2）汽车安全气囊的气体发生剂：可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目 。
②产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是： 。
（3）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如图：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把培点降至约580℃。
①NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ在加热条件下除去Ca的化学方程式是： 。
③过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程1中却不断地被重新生成，原因是： 。
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第一节 钠及其重要化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1．根据钠的保存、取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。 2．根据钠的原子结构特点及氯化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。 3．依据钠的性质，认识其保存方法及在生产中的应用。 重点:钠的化学性质。 难点:钠与水反应实验现象的观察与分析。
一.钠的原子结构及存在
1.结构特点：钠原子结构示意图：，最外层只有 1个电子。
2.性质：在化学反应中很容易失去这个电子，所以钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。
3.存在：以化合态存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
二.钠的物理性质
1.实验探究——【实验2-1】p32
实验装置
实验原理 4Na＋O2===2Na2O；
实验用品 钠；滤纸、小刀、镊子、表面皿
实验步骤 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化
实验现象 用小刀可以很轻松地切开金属钠，切口处可观察银白色光泽，暴露在空气中很快变暗。
实验结论 钠是银白色金属，硬度小，熔点低。常温条件下与O2都容易发生反应，说明钠比铁、铝、镁等活泼得少。
实验说明 ①钠暴露在空气中很快变暗，这是因为钠迅速被空气中的氯气氯化而生成了氯化钠。 这一实验不仅说明钠具有银白色金属光泽，质软，而且极易被空中的氯气氯化。 ②钠通常保存在煤油中，防止与氯气、水等反应。 ③未用完的钠必须放回原试剂瓶。
2.钠的物理性质
（1）颜色状态：银白色固体；
（2）硬度：很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶；
（3）密度：比水的小，而比煤油的小，比酒精的小；
（4）熔点：比较低，原因：钠离子的比较小，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低。
三.钠的化学性质
1.实验探究——【实验2-2】p33
条件 加热
实验装置
实验步骤 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆小的纳，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待纳熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验现象 钠受热后先熔化成闪亮的小球，然后与氯气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
结论 ①加热时：2Na＋O2Na2O2。 ②稳定性：Na2O2＞Na2O。
实验说明 钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体是过氧化钠
分析解读 钠与氧气在常温下反应，生成的物质为氧化钠，在加热时，生成过氧化钠，为什么反应物相同，产物却不同呢？这是因为反应条件不同，生成的产物不同。即反应条件对反应结果有影响。因此，在化学方程式的书写中，要注意反应条件，并遵守客观事实。
2.钠的化学性质
（1）与非金属单质(如O2、Cl2、S、H2)的反应
O2 常温 4Na＋O2＝2Na2O 白色固体
加热 2Na＋O2Na2O2 淡黄色固体
Cl2 2Na＋Cl22NaCl （产生黄色火焰，生成白烟）
S 2Na＋S＝Na2S （研磨时容易爆炸）
H2 2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢为－1价）
（2）与水反应
①实验探究——【钠与水的反应】p34
实验装置
实验原理 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
实验用品 钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。
预测产物 氢氧化钠和氢气
实验步骤 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？
实验现象和分析及结论 实验现象 分析及结论
浮——钠浮在水面上 钠的密度比水的小
熔——钠熔化成光亮的小球 钠与水反应放出热量，钠的熔点低
游——小球在水面上迅速游动 生成的气体推动钠球在水水面上迅速游动，球周围有水雾出现，
响——发生“嘶嘶”的响声，逐渐减小，最后消失 钠与水剧烈反应，有时可能有火花或伴有爆鸣声
红——加入酚酥的溶液颜色变红 反应生成的产物呈碱性
实验结论 钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H2和NaOH。
实验说明 ①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。 ②未用完的钠必须放回原试剂瓶。 ③金属钠着火，不能用水（或 CO2）灭火，必须用干燥的沙土来灭火。
②钠与水反应剧烈，生成NaOH，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋OH-＋H2↑。
（3）与酸反应
a．钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
（4）与盐反应
a．与熔融盐反应:在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中置换出来，
如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，Na＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
①投入NaCl溶液中，只有H2放出
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)
②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出
2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑
③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。
（5）钠与酸、碱、盐溶液反应的实质
物质类别 反应分析
酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应
盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应
四．钠的制取及保存
1.工业制取：
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，2NaOH2Na+H2↑+O2↑，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
2.保存：
（1）工业：大量的钠要用石蜡或者其他物质封存，保存于铁桶内，充氩气密封；
（2）实验室：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中。
五.钠的用途
1.钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2.钠单质用作电光源，制作高压钠灯。
3.钠单质冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
4.钠单质用作强除水剂。
【特别提醒】1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
3．钠与溶液反应的共同现象
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。
4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。
5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。
6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）火灾现场有的金属是钠，应迅速用高压水枪灭火，以防止钠燃烧。( )
（2）钠是银白色的金属，硬度大。( )
（3）钠与水反应生成O2。( )
（4）钠通常保存在煤油中，是因为其单质易与空气中的氧气反应生成相应的氧化物。( )
（5）实验室中金属钠不慎着火，可用CO2或干燥沙土来灭火。( )
（6）钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。( )
（7）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。( )
（8）钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的氧化钠。( )
(9)将Na投入到FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( )
(10)金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火。( )
【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√（7）×（8）×(9)×(10)×
2．实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：
（1）将钠放入水中的离子方程式 。
（2）钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 。
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填字母）。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
E．滴加酚酞后溶液变红
（4）钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是 。
A． B． C．NaOH D．
（5）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同)，有刺激性气味气体产生的是 。
①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液
【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）钠与水反应是放热反应，钠的熔点低
（3）C
（4）D
（5）①④⑤⑥ ⑦
【解析】（1）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，故化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）钠熔化说明反应有热量放出，说明钠与水反应是放热反应，同时说明钠的熔点低，故答案为：钠与水反应是放热反应，钠的熔点低；
（3）A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，A正确；
B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，B正确；
C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，C错误；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，D正确；
E．反应后溶液呈碱性，故滴加酚酞溶液变红，E正确；
故答案为：C；
（4）金属钠放置于空气中：Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O生成NaOH，NaOH潮解得NaOH的浓溶液，NaOH的浓溶液与CO2反应生成Na2CO3 10H2O，Na2CO3 10H2O风化后得Na2CO3，因此钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是Na2CO3，故答案为：D。
（5）在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
①中Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；
②中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不会产生沉淀；
③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；
④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；
⑤中Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2O；
⑥中Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓；
⑦中产生两种气体，H2和NH3，+OH－NH3↑+H2O；
既有气体产生，又有沉淀产生的是①④⑤⑥；有刺激性气味气体产生的是⑦。
问题一 钠的物理性质和化学性质
【典例1】钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是
事实 解释
A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为
B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存
C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低
D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀
【答案】A
【解析】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为，A错误；B．钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需要隔绝空气和水，保存在石蜡油或煤油中，B正确；C．钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的反应放热，且钠的熔点低，C正确；D．钠是活泼金属，易与水反应，把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀，D正确；答案选A。
【解题必备】1.钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
NaNa＋
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2：常温：4Na＋O2===2Na2O,加热：2Na＋O2Na2O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl
（2）与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
（3）与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
（4）与盐反应
a．与熔融盐反应
如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
Na＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
Na与CuSO4溶液反应的化学方程式2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。
【变式1-1】为探究钠的部分性质，设计实验操作如图：
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。
对上述实验现象的说法错误的是
A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动
B．Na燃烧，最终消失
C．澄清石灰水变浑浊
D．苯层可观察到有气泡产生
【答案】B
【分析】Na与澄清石灰水反应的实质是与氢氧化钙溶液中的水反应，据此分析。
【解析】A．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(澄清石灰水)，所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应产生H2，氢气气体使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落界面处的石灰水溶液中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，A正确；B．由于苯隔离空气，因此Na不会燃烧，B错误；C．由于Na与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此澄清石灰水变浑浊，C正确；D．根据B选项，可知D正确；故选B。
【变式1-2】下列叙述错误的是
A．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在
B．钠燃烧时发出黄色火焰
C．钠与煤油混合时可以发生爆炸
D．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠
【答案】C
【解析】A．钠易与H2O和O2反应，所以自然界中不存在钠的单质，只能以化合物的形式存在，故A正确；B．钠燃烧生成Na2O2且发出黄色火焰，故B正确；C．为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸，故C错误；D．钠在空气中不加热生成Na2O，加热时，燃烧生成Na2O2，故D正确；故选C。
问题二 钠的保存、用途及制法
【典例2】下列有关钠的叙述中，正确的是
A．钠在氯气中燃烧发出苍白色火焰
B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C．电解饱和食盐水可制得金属钠
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
【答案】D
【解析】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是白色固体，所以燃烧产生白烟，故A错误；B．钠与盐溶液反应先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠和氢气，故B错误；C．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和NaOH，不能获得Na，应电解熔融的NaCl来制取Na，故C错误；D．钠钾合金导热性好，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。答案选D。
【解题必备】1.钠的制取及保存
1）工业制取：
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，2NaOH2Na+H2↑+O2↑，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
2）保存：
（1）工业：大量的钠要用石蜡或者其他物质封存，保存于铁桶内，充氩气密封；
（2）实验室：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中。
2.钠的用途
1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2）钠单质用作电光源，制作高压钠灯。
3）钠单质冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
4）钠单质用作强除水剂。
【变式2-1】实验室保存金属钠的方法中正确的是
A．保存在水中 B．保存在酒精中 C．保存在煤油中 D．保存在细沙中
【答案】C
【解析】金属钠性质活泼，应保存在煤油中，可以隔绝空气和水；故答案选C。
【变式2-2】下列关于金属钠的叙述错误的是
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取金属钠可用药匙
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
【答案】C
【解析】A．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠可保存在煤油中以隔绝空气，A正确；B．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，B正确；C．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取纳、用滤坻吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤坻、玻璃片，C错误；D．钠性质活泼，钠元素只能以化台态形式存在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确；故选C。
问题三 钠与酸、酸、碱、盐溶液反应的实质
【典例3】下面关于金属钠的描述不正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成
C．钠与H2O、酸反应的实质均是Na与H＋反应
D．钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来
【答案】D
【解析】A、钠的化学性质很活泼，在自然界里以化合态形式存在，不存在游离态，故A不符合题意；B、钠投入MgCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH 再与MgCl2反应生成难溶物Mg(OH)2，故B不符合题意；C、钠与H2O、酸反应均生成H2，故反应实质均是Na与H+反应，故C不符合题意；D、钠投入FeCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH然后再与FeCl2反应生成难溶物Fe(OH)2，不能将铁单质置换，故D符合题意。
【解题必备】钠与酸、碱、盐溶液反应的实质
物质类别 反应分析
酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应
盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应
【变式3-1】在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，实验时，往大试管中先加煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面上升至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述不正确的是
A．金属钠将在煤油和水的分层处上下运动
B．上层煤油中有气泡生成
C．下层溶液中出现蓝色沉淀
D．钠与溶液反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】A．金属钠的密度比水小，比煤油大，所以反应时金属钠将在煤油和水的分层处上下运动，故A正确；B．与溶液反应的实质是先与水反应放出氢气，上层煤油中有气泡生成，故B正确；C．与溶液反应的实质是先与水反应，反应生成的又与反应生成蓝色沉淀，故C正确；D．钠与溶液“先水后盐”反应的化学方程式为，故D错误；选D。
【变式3-2】将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
【答案】D
【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。
【解析】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误；B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误；D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确；故选D。
1．有关金属钠的描述，正确的是
A．金属钠着火时，可使用干冰灭火
B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀
D．金属钠的熔点低于钾
【答案】C
【解析】A．钠着火时生成的Na2O2会与干冰中的CO2反应生成助燃的O2，则钠着火时不能用干冰灭火，应用干燥沙土灭火，A错误；B．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气，无法制备金属钠，B错误；C．金属钠投入氯化铜溶液，Na先与水反应生成NaOH和氢气，氯化铜和NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能发生置换反应生成红色沉淀Cu，C正确；D．碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)，则钠的熔点高于钾，D错误；故选C。
2．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是
①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤
【答案】C
【解析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故答案选C。
3．实验室进行钠燃烧实验，下列做法中正确的是
A．近距离俯视火焰 B．用手直接取钠 C．将钠带出实验室 D．用小刀切割钠
【答案】D
【解析】A．金属钠在空气中的燃烧非常剧烈且放出大量的热，不能近距离俯视火焰，以免对人体造成伤害，A错误；B．做实验时，所有药品都不能直接和手接触以免污染试剂或对人体产生伤害，手上可能有汗水，Na和水反应生成的NaOH具有强腐蚀性，所以不能用手直接将金属钠从煤油中取出，而要用镊子夹取，B错误；C．实验剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意丢弃或带出实验室，C错误；D．钠的硬度较小，可以用小刀切割钠，D正确；故选D。
4．根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是
A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热
B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱
C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子
D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
【答案】C
【解析】A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确；B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确；C．该反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0价上升到+1价，每消耗1mol的钠失去1mol的电子，C错误；D．因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体H2，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，D正确；故选C。
5．下列有关金属钠的说法中正确的是
A．钠与氧气反应的产物与氧气的量有关
B．钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性
C．金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
D．金属钠着火不能用水来灭火
【答案】D
【解析】A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关，常温生成氧化钠，加热则生成过氧化钠，A错误；B．钠在化学反应中易失去1个电子，表现出还原性，B错误；C．金属钠与硫酸铜溶液反应，优先和水发生反应，不能把铜置换出来，C错误；D．金属钠会与水反应，故钠着火不能用水来灭火，D正确；故答案为：D。
6．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质。下面关于金属钠的描述正确的是
A．少量钠应保存在水中
B．钠离子性质很活泼
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
【答案】D
【解析】A．钠很活泼能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，故A错误；B．钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误；C．钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误；D．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确；故答案选D。
7．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C．钠块在水中上下跳动直至消失
D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升
【答案】D
【解析】A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误；B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，不会沉入U形管b处，故B错误；C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故C错误；D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D正确；故选：D。
8．某校化学兴趣小组在探究金属与盐溶液反应时，将金属钠放在硫酸铜溶液中发现有气泡和沉淀产生。小组同学对气体和固体沉淀的成分进行如下探究。请你参与探究并回答：
（1）猜想气体可能为氢气。为进一步验证，他们先收集气体，然后将气体通过如图装置(已组装好并检验气密性良好)一段时间，再加热，当黑色粉末完全变红色后继续通入气体直至冷却。由此确定气体为氢气。
①“先通气体一段时间后再加热”的原因是 ；
②“黑色粉末变红色”的化学方程式是 。
（2）猜想沉淀可能是氢氧化铜。他们先将溶液中的沉淀通过 (操作名称)后得到并洗涤；然后进行实验。请你设计实验验证沉淀是氢氧化铜： 。
（3）实验结论：钠与硫酸铜溶液反应产生气体和沉淀，写出反应的化学方程式是 。
（4）实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，能否说明钠的金属活动性不与铜： (填写“能”、“不能”、“无法判定”)。
（5）如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，现象为产生 和 。
【答案】（1）排尽空气，防止发生爆炸 H2+CuOCu+H2O
（2）过滤 将沉淀加入试管，再加入稀硫酸，振荡，沉淀溶解，溶液呈蓝色，由此确定沉淀是氢氧化铜
（3）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
（4）不能
（5）无色气体 红褐色沉淀
【解析】（1）①装置中的空气与氧气混合会发生爆炸，故先通气体排除装置内的空气；
②氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，方程式为：
（2）从溶液中得到固体，操作为过滤；取样于试管中，加入稀硫酸使其溶解，生成了蓝色溶液，就可以证明该固体是氢氧化铜。
（3）钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，其方程式为
（4）钠的活动性太强，会先与水反应而不能置换出铜，故不能说明钠的金属活动性小于铜。
（5）钠与水反应产生气泡，生成的氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色的沉淀。
1．关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
【答案】C
【解析】A．钠投入硫酸铜溶液中，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，故A错误；B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃下、钠与氧气反应生成过氧化钠，产物是由反应条件决定的，故B错误；C．钠的熔点较低，加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，故C正确；D．4.6 g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8 g，氢气的质量为0.2 g，溶液的质量为4.6 g+95.4 g-0.2 g=99.8 g，故溶液中溶质的质量分数大于8%，故D错误；故选C。
2．“钠与水反应”这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是
A．B． C． D．
【答案】D
【解析】A．钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，需戴护目镜，故不选A；B．钠与水反应，用小刀切一小块金属钠，需防止划伤，故不选B；C．氢氧化钠具有腐蚀性，试验后要洗手，故不选C；D．钠与水反应，不需要用电器，故选D；选D。
3．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠有很强的还原性 B．钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气
C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出
【答案】D
【解析】A．钠原子易失去最外层的1个电子，具有很强的还原性，A正确；B．钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B正确；C．钠的焰色呈黄色，含钠元素的物质灼烧时发出黄色火焰，即钠燃烧时也发出黄色的火焰，C正确；D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会置换出铜，D错误；答案选D。
4．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是
A．上述反应不能说明钠比铜活泼
B．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
D．上述反应一定不是置换反应
【答案】C
【解析】A．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，说明钠比铜活泼，钠比铜活泼，故A错误；B．如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故B错误；C．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，则加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故C正确；D．在无水和加热条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故D错误；故选C。
5．取黄豆大小的金属钠置于含纯水的烧杯中(如图)，反应过程中不可能观察到的现象是
A．溶液逐渐变红 B．金属钠四处游动
C．金属钠浮在水面上 D．金属钠熔化成光亮小球
【答案】A
【解析】A．将金属钠放热水中反应生成氢氧化钠和氢气，水中未滴加酚酞试剂，溶液不变红，A符合题意；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，推动金属钠四处游动，B不符题意；C．钠的密度比水小，浮在水面，C不符题意；D．钠与水反应放热，将金属钠融化成小球，D不符题意；答案选A。
6．下列关于钠的叙述错误的是
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C．金属钠久置空气中最终转变为
D．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
【答案】C
【解析】A．钠较软可以直接切，取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；B．金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和溶液反应生成碳酸钙沉淀，既有白色沉淀又有气体逸出，故B正确；C．Na和氧气生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠；和水生成氢氧化钠；和水生成氢氧化钠、和二氧化碳生成碳酸钠；NaOH吸收二氧化碳生成碳酸钠；故长期放置在空气中，最终都将变为，故C错误；D．N钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，故D正确；故选C。
7．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．上述反应中氧化剂是
B．钠元素在自然界中只有化合态
C．等量的钠分别与足量的氧气在不同条件下反应，生成失去的电子比生成失去的电子多
D．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
【答案】C
【解析】A．和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，根据元素守恒可知该化合物是氯化钠，其中钠元素化合价升高，碳元素化合价降低，所以上述反应中氧化剂是，A正确；B．钠是活泼的金属，极易和水以及氧气反应，所以钠元素在自然界中只有化合态，B正确；C．钠在反应中只能失去1个电子，所以等量的钠分别与足量的氧气在不同条件下反应，生成失去的电子和生成失去的电子一样多，C错误；D．根据元素守恒可知“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变，D正确；答案选C。
8．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。
（2）汽车安全气囊的气体发生剂：可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目 。
②产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是： 。
（3）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如图：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把培点降至约580℃。
①NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ在加热条件下除去Ca的化学方程式是： 。
③过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程1中却不断地被重新生成，原因是： 。
【答案】（1）煤油
（2）
（3）电离出自由移动的钠离子和氯离子 钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙
【解析】（1）金属钠非常活泼，与空气中氧气、水蒸气等发生反应，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气。
（2）①中N元素由-价上升到0价，Na元素由+1价下降到0价，用单线桥表示该反应电子转移的方向数目为：；
②Na与发生置换反应生成和Fe，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：；
（3）①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是电离出自由移动的钠离子和氯离子；
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca，生成物是氧化钙和钠，反应的化学方程式是：；
③过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗，但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙。
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