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共价键模型
学习目标：
通过阅读课本，能说出共价键形成的条件和本质
通过讨论，能说出共价键的类型。
通过阅读课本，能说出共价键的特点和键参数的定义。
学习目标：
1通过阅读课本，能说出共价键形成的条件和本质
2通过讨论，能说出共价键的类型。
教学过程：
复习旧知：
1、共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用
2、共价键的本质：静电作用（静电斥力和静电引力达到平衡）
思考：
两个氢原子为何能成键形成分子？
任意两个氢原子一定能形成H2分子吗？
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
结论：1、共价键的形成条件：（1）有自旋方向相反的未成对电子（2）原子轨道要实现最大程度的重叠
2、共价键的形成本质：电子在两个原子核之间出现的概率增大，使得他们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低,形成共价键。
3、共价键的类型：（按轨道重叠方式分类）
讨论1：s轨道和p轨道是否也能形成共价键？用原子轨道重叠模型分析HCl成键的情况。
讨论2：p轨道和p轨道是否也能形成共价键？用原子轨道重叠模型分析Cl2成键的情况
讨论3：请归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl共价键特点
原子轨道的重叠方式：“头碰头”称为 键
讨论4：p轨道和p轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？
试分析N2分子中的共价键类型
共价键的类型（按共用电子对的偏向分类）
非极性键
极性键
4、共价键的特点
（1）、电子配对原理:饱和性
两个原子各提供1个未成对电子彼此配对
（2）、最大重叠原理:方向性
两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
5、键参数
（1） 键能: 在101kPa、 298K条件下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
意义:用来衡量共价键牢固程度。键能越大表示该共价键越牢固，即越不易被破坏。
键长：两个成键原子的原子核间的距离。
结论：键长越短，键能越大，共价键越稳定。
键角：多原子分子中，两个化学键的夹角
结论：键长、键角决定分子的空间构型。
小结：1、共价键的形成条件、2、共价键的形成本质3、共价键的类型4、共价键的特点5、键参数
达标检测：
1. 下列关于σ键和π键的说法不正确的是 ( )
A.π键不能单独存在
B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D.H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
2.下列说法不正确的 ( )
A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键就越牢固
B.键长与共价键的稳定性没有关系
C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
3.人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)。下列说法正确的是 ( )
A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B.H一F的键长是H一X中最长的
C.H一F 是p-p σ键
D.H一F的键能是H一X中最小的
4、下列十种物质
①CH4 ②CH3OH ③N2 ④HCl ⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2(CHΞCH)⑨H2O2 ⑩HCHO
请按要求回答下列问题(填写编号)
(1)只含有 键的有 ，
既含有 键的又含有π键的有 ，
(2)只含有极性键的化合物有 ，
即含有极性键，又含有非极性键的化合物有 ，
(3）含有双键的有 ，
含有三键的有 ，

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