资源简介

(共28张PPT)
第八章 酸、碱、盐及其应用
第3节
中和反应
逐点
导讲练
课堂小结
作业提升
学习目标
课时讲解
1
课时流程
2
酸碱中和反应
中和反应的应用
复分解反应的条件
感悟新知
知识点
1
1. 实验探究酸和碱之间的反应
酸碱中和反应
知1－讲
实验图示 实验现象 ①滴入 1~2 滴酚酞溶液，溶液变成红色 ②溶液由红色变成无色 ③有白色物质产生
实验结论 盐酸和氢氧化钠溶液发生反应 , 生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 NaOH+HCl NaCl+H2O
感悟新知
2. 中和反应的概念
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
即：酸 + 碱→盐 + 水。
3. 中和反应的实质
知1－讲
生成盐和水的反应
不一定是中和反应
H++OH- H2O
感悟新知
4. 能量变化
中和反应放出热量。
知1－讲
感悟新知
特别提醒
1. 中和反应特指酸与碱之间发生的反应，即反应物一定为酸和碱 ，像反应 MgO+2HCl MgCl2+H2O 不是中和反应。
2. 大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生。如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，添加酚酞指示剂。
3. 借助酸碱指示剂，通过间接观察法判断中和反应的发生，实际实验中一般不选用石蕊溶液来验证中和反应，这是由于红色、紫色、蓝色之间的色差较小，易导致加入的碱(或酸)溶液过量。
知1－讲
知1－练
感悟新知
下列反应属于中和反应的是( )
A. Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑
B. CuO+2HCl CuCl2+H2O
C. Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
D. SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
例1
C
考向 酸碱中和反应
题型 1 中和反应的判断
感悟新知
解题秘方：根据中和反应的特点进行分析。
解析： A 项是金属与酸的反应，不属于中和反应；B 项是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应；C 项是酸与碱的反应，属于中和反应；D 项是碱和非金属氧化物的反应，不属于中和反应。
知1－练
感悟新知
方法点拨
辨别中和反应的关键：辨别反应物，即要求反应物一定为酸和碱，不能只根据生成物来判断，因为生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物+ 酸→盐+水等。
知1－练
知1－练
感悟新知
[ 中考·河南 ] 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为________________________。如图 2 是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有___________；从微观角度看，该化学反应的实质是________________________________ 。
例2
NaOH+HCl NaCl+H2O
题型 2 中和反应的实质
Na+、Cl-
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
感悟新知
解题秘方：将化学方程式及反应的微观示意图、物质的构成综合起来可找到答案。
解析： 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出化学方程式；根据图示可知，反应前后没有改变的是钠离子与氯离子；从微观示意图可以看出，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，其他离子没有变化。
知1－练
感悟新知
知1－练
变式训练
1. 如图 3 所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸 恰好完全反应的微观示意图， 由此得出的结论错误的是( )
A. 反应结束时溶液为中性
B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 反应后溶液中存在的粒子只有 Na+ 和 Cl-
D. 该反应的实质是 H+和 OH- 结合生成水
C
感悟新知
知识点
2
1. 工业废水处理
用酸(碱)处理碱(酸)性废水，如常用熟石灰处理硫酸厂排放的废水。
中和反应的应用
知2－讲
感悟新知
2. 生活上用于医疗和除水垢
(1) 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症。
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
(2)使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)清理水垢。
Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
(3) 生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质)，可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。
知2－讲
感悟新知
3. 农业上改良土壤
如用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。
知2－讲
感悟新知
特别提醒
1.治疗胃酸过多症时，选择的碱应不溶于水，且与酸反应后不能产生有毒物质。
2. 改良酸性土壤，不可选 择 NaOH， 因为 NaOH 价格高且腐蚀性强。
知2－讲
知2－练
感悟新知
[ 中考改编·包头 ] 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( )
A. 生石灰用作食品干燥剂
B. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C. 用稀盐酸除铁锈
D. 服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多症
例3
D
考向 中和反应的应用
感悟新知
解题秘方：关于中和反应的应用，首先看效果(能否反应)，然后看后果(是否因强的腐蚀性造成伤害等)。
知2－练
感悟新知
解析： 生石灰用作食品干燥剂，是利用生石灰 和水反应生成氢氧化钙，不是利用中和反应原理；用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是利用中和反应原理；用稀盐酸除铁锈，是稀盐酸和氧化铁反应，不是利用中和反应原理；胃酸的主要成分是盐酸，服用含Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应。
知2－练
感悟新知
技巧点拨
利用中和反应处理生产生活问题时，要学会选用合适的酸或碱，即“物美价廉还安全”。如农业上改良土壤酸碱性时，应选用价格低、对环境影响小的物质，如用熟石灰改良酸性土壤；生活中使用时，需综合考虑酸碱的腐蚀性和毒性等。
知2－练
感悟新知
知识点
3
1. 复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
复分解反应的条件
知3－讲
感悟新知
2. 酸、碱、盐之间发生复分解反应的类型
(1)酸 + 碱→盐 + 水(有水生成)
NaOH+HCl NaCl+H2O
该反应的实质是 H++OH- H2O。
(2)酸 + 盐→新酸 + 新盐(有气体、沉淀或水生成)
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑
该反应的实质是 2H++CO32- H2O+CO2 ↑。
BaCl2+H2SO4 BaSO4 ↓ +2HCl
该反应的实质是 Ba2++SO 42- BaSO4 ↓。
知3－讲
实质是溶液中的离子间相互结合生成沉淀或气体或水
感悟新知
(3)碱 + 盐→新碱 + 新盐(有气体、水或沉淀生成)
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +2NaOH
该反应的实质是 Ca2++CO32- CaCO3 ↓。
(4)盐 1+ 盐 2 →新盐 1+ 新盐 2(有沉淀生成)
CaCl2+Na2CO3 CaCO3 ↓ +2NaCl
该反应的实质是 Ca2++CO32- CaCO3 ↓。
知3－讲
感悟新知
口诀记忆
复分解反应的条件：
反应物：碱与盐，盐与盐，要全溶。
生成物：或沉淀，或气体，或有水。
反应物和生成物同时符合条件，复分解反应才能发生。
知3－讲
下列各组物质中，相互不能发生反应的是( )
A. 常温下铝与氧气
B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液
C. 氢氧化钠溶液与氯化钡溶液
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液
例4
考向 复分解反应能否发生的判断
感悟新知
C
知3－练
感悟新知
解题秘方：两种化合物相互交换成分后有沉淀、气体或水生成的能发生复分解反应。
解析： 氧气和铝在常温下反应生成氧化铝；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；氢氧化钠溶液与氯化钡溶液相互交换成分，没有气体、水或沉淀生成，不能发生反应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
知3－练
感悟新知
方法点拨
复分解反应能否发生的判断，需“三看”：
一看成分：一般如有相同离子成分，则反应不能发生，反之则可能发生；
二看反应物：盐与碱、盐与盐反应，反应物必须全溶，盐与酸、碱与酸反应，盐、碱可不溶但酸必须溶；
三看生成物：看生成物中是否有沉淀、气体或水生成，只要有其中的一种反应就能发生，反之则不能发生。
知3－练
课堂小结
中和
反应
应用
复分解反应
OH-
H+
酸
碱(共25张PPT)
第八章 酸、碱、盐及其应用
基础实验 8
常见酸、碱的化学性质
逐点
导讲练
课堂小结
作业提升
学习目标
课时讲解
1
课时流程
2
常见酸、碱的化学性质
感悟新知
点实验
1
1. 溶液酸碱性的检测
常见酸、碱的化学性质
知1－讲
溶液 滴加酸碱指示剂后溶液颜色变化 用 pH 试纸检测 酸碱性
石蕊溶液 酚酞溶液 稀硫酸 变红 无变化 pH 为 1 酸性
稀盐酸 变红 无变化 pH 为 1 酸性
石灰水 变蓝 变红 pH 为 13 碱性
稀氢氧化钠溶液 变蓝 变红 pH 为 13 碱性
感悟新知
2. 常见酸的化学性质
知1－讲
实验过程 实验现象 实验结论
(1) 取三支试管，分别放入适量镁条、铝片和铜片，再各加入适量稀硫酸(或稀盐酸) ，观察实验现象 镁条、铝片表面有气泡产生，且镁条表面产生气泡的速率较快，铜片表面无明显变化 在金属活动性顺序中排在氢前面的金属可以与稀硫酸(或稀盐酸) 反应产生氢气
感悟新知
续表
知1－讲
实验过程 实验现象 实验结论
(2)取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸(或稀盐酸) ，观察实验现象 铁钉表面的铁锈逐渐消失，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色 酸能与某些金属氧化物反应
(3) 取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石(或大理石) ，再各加入适量稀盐酸，观察实验现象 两支试管中均有大量气泡产生，盛有碳酸钠粉末的试管中反应更剧烈 酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体
感悟新知
3. 常见碱的化学性质
知1－讲
实验过程 实验现象 实验结论
取一支试管，加入适量石灰水( 或 稀 氢氧化钠溶液) ，再逐滴加入硫酸铜溶液，观察实验现象 产生蓝色沉淀 碱能与某些盐溶液发生反应
感悟新知
4. 酸碱中和反应
知1－讲
实验过程 实验现象 实验结论
(1)在烧杯中加入适量 1%的氢氧化钠溶液，滴加 2~3滴酚酞溶液，用温度计测量溶液的温度 溶 液 由 无 色 变 为红色，溶液温度不变 碱溶液能使酚酞溶液变



感悟新知
续表
知1－讲

实验过程 实验现象 实验结论
(2)用胶头滴管吸取 8% 的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌。当溶液刚好变成无色时停止滴加盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度 溶液由红色变为无色，溶液温度略有上升 酸碱恰好完全反应，中 和 反 应 是 放 热反应
(3) 取上述反应后的溶液少许，转移到另一支试管中，再滴加 1 滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化 溶 液 由 无 色 变 为红色 氢氧化钠过量，此时溶液显碱性


感悟新知
教材“问题讨论”
1. 用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出有关的化学方程式。
答： 不能。铁制品会与稀酸发生反应而腐蚀。如 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑，Fe+2HCl FeCl2+H2 ↑。
知1－讲
感悟新知
2. 根据实验现象说明，在实验室中常用稀盐酸和大理石反应来制取CO2 气体的原因。
答： 大理石的主要成分是碳酸钙，比碳酸钠和稀盐酸反应更温和，不会太剧烈，利于气体收集，而且容易取材，价格也更便宜。
3. 酸碱中和反应实验中，步骤(3)的目的是什么？
答： 再滴入 1 滴稀氢氧化钠溶液后，溶液呈碱性，证明步骤(2)中酸和碱完全中和。
知1－讲
感悟新知
实验提示
1. 检验溶液的酸碱性：可以用酸碱指示剂，也可以用pH 试纸。但酸碱指示剂不能测定溶液的酸碱度。
2. 测定pH 时：pH 试纸使用前要保持干燥；蘸取溶液的玻璃棒要洁净、干燥；不能直接将pH试纸浸入溶液中来测定，这样会使被测液受到污染。
3. 常用的pH 试纸测出的pH 为整数。
知1－讲
感悟新知
4.pH>7 的溶液呈碱性，pH<7 的溶液呈酸性，pH=7 的溶液呈中性。
5. 实验中滴加指示剂的量一般为1 ～2 滴即可，实验时NaOH 溶液的浓度不能过大。
6. 酸碱有腐蚀性，实验时注意不要沾到皮肤和衣服上，特别注意不要溅到眼睛里。万一沾到皮肤、衣服上或溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗。
知1－讲
感悟新知
7. 往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，要控制滴加酸的节奏，使红色刚好消失，防止酸过量。
8. 实验后的废液不能倒入下水道中，以免腐蚀管道，需集中处理。
知1－讲
知1－练
感悟新知
某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
例1
考向 常见酸、碱的化学性质
题型 1 溶液酸碱性的检测
知1－练
感悟新知
(1)图 1 中手捏的仪器名称是_______ 。
(2)石蕊溶液遇到石灰水显示的颜色是________。
(3)图 2 是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的 pH 发生改变的错误操作是____ (填“A”“B” 或“C”)，此项错误会使 pH__________(填“偏大”“偏小”“不变” 或“无法确定”)。
胶头滴管
蓝色
C
无法确定
感悟新知
解题秘方：根据指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况，用 pH试纸检测溶液酸碱性的实验操作进行分析。
知1－练
感悟新知
规律点拨
1. 酸碱指示剂的变色规律是：石蕊溶液→酸红碱蓝中性紫；酚酞溶液→酸无碱红中性无。
2. 测定溶液的pH 时，不能先将pH 试纸润湿，否则测得的结果可能不准确，如果测定酸性溶液则结果偏大，如果测定碱性溶液则结果偏小，如果测定中性溶液则结果不变。
知1－练
知1－练
感悟新知
学习了酸的化学性质后，小华同学以稀硫酸为主题绘制了 “多彩酸世界”思维导图。
例2
题型 2 酸的化学性质
知1－练
感悟新知
(1)若用 Cu(OH)) 实现②的现象，会得到_____色溶液，该反应的化学方程式为________________________________。
(2)③得到浅绿色溶液，可选用单质_______(填化学式)。
(3)得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式：_________________________________。
(4)若想看到⑤的现象，可用_______________________________(填化学式)溶液与稀硫酸反应。
蓝
Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
Fe
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
BaCl2［或 Ba(OH)2 或 Ba(NO3)2］
感悟新知
解题秘方：充分利用图中反应的现象，结合酸的化学性质进行分析。
知1－练
感悟新知
方法规律
酸溶液中都含有H+，化学性质相似，不同物质与酸反应时现象有相同点，也有不同点。如：
1. 氢前金属都能与酸反应产生氢气，Fe 与酸反应生成浅绿色溶液，Mg 与酸反应放出大量的热，Zn、Al 与酸反应得到无色溶液。
2. 金属氧化物与酸反应生成盐和水，FeO、Fe2O3、CuO 与酸反应分别得到浅绿色、黄色、蓝色溶液。
3. 酸与碱反应时一般无明显现象， 但 H2SO4 与Ba(OH)2 反应时产生白色沉淀。
知1－练
知1－练
感悟新知
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学总结了 NaOH的四条化学性质(即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应)，如图 4 所示。
例3
题型 3 碱的化学性质
知1－练
感悟新知
(1)为了验证反应①，小明将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变成________色。
(2)反应②说明 NaOH 溶液在空气中易变质，其化学方程式为_____________________________。
蓝
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
知1－练
感悟新知
(3)为了验证反应③能够发生，你选择的物质是______ (填字母)。
A.K2CO3 B. 盐酸 C.CuSO4 D.MgCl2
(4)为了验证反应④，小明向 NaOH 溶液中滴入一定量 FeCl3 溶液，该反应的现象是__________________。
B
产生红褐色沉淀
感悟新知
解法提醒
(1) 氢氧化钠能与酸碱指示剂反应，如使紫色石蕊溶液变蓝。
(2)氢氧化钠因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质。
(3)③是指氢氧化钠与酸反应，盐酸属于酸，K2CO3、CuSO4、MgCl2属于盐，故选B。
(4) 氢氧化钠与氯化 铁 反 应 生 成 Fe(OH)3红褐色沉淀。
知1－练(共51张PPT)
第八章 酸、碱、盐及其应用
第2节
常见的酸和碱
逐点
导讲练
课堂小结
作业提升
学习目标
课时讲解
1
课时流程
2
常见的酸
稀酸的化学性质
金属活动性顺序
常见的碱
碱的化学性质
复分解反应
感悟新知
知识点
1
1. 常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。
常见的酸
知1－讲
感悟新知
2. 浓盐酸与浓硫酸的物理性质
知1－讲
物质 浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式 H2SO4 HCl
颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+ 略显黄色
密度(与水比较) 比水大 比水略大
状态 黏稠的油状液体 液体
气味 无气味 有刺激性气味
打开试剂瓶瓶塞后瓶口的现象 无明显现象 瓶口出现白雾
其他 溶于水放出热量 氯化氢(HCl)气体极易溶于水（1:500）
感悟新知
浓盐酸敞口放置在空气中，因具有较强的挥发性，所以溶质质量、溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量、溶液质量增大，溶质质量分数减小。因此 浓盐酸与浓硫酸都应密封保存。
知1－讲
感悟新知
3. 浓硫酸的特性
(1)吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂。
(2) 脱水性：能把纸张、木材等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
(3)浓硫酸与水混合时，放出大量的热。
知1－讲
感悟新知
4. 浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，要将浓硫酸用玻璃棒引流(或沿着烧杯内壁) 缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅。
知1－讲
巧记：“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”
感悟新知
5. 常见酸的用途
在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作调味剂。
知1－讲
感悟新知
特别提醒
1.浓盐酸具有较强的挥发性：打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，而不是产生白烟。
2.安全警示：
(1)浓硫酸有强腐蚀性，浓盐酸有较强的挥发性和腐蚀性。实验中要小心操作，防止浓硫酸、浓盐酸溅到皮肤或衣服上。
知1－讲
感悟新知
(2) 若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应 立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。
(3)不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部
过热导致酸液飞溅造成事故。
3. 浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性和腐蚀性是化学性质。浓硫酸用作干燥剂时常使用如图2 所示装置，使用时，进气口为a端。
知1－讲
知1－练
感悟新知
下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法中，错误的是( )
A. 浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减小
B. 浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口可以看到白雾
D. 浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
例1
B
考向 浓酸的性质
感悟新知
解题秘方：运用浓盐酸的特性(有气味、易挥发) 和浓硫酸的特性(吸水性、脱水性等)分析。
解析： 浓盐酸敞口放置，氯化氢挥发，导致溶质质量分数减小；浓硫酸是油状的黏稠液体，没有刺激性气味；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口可以看到白雾；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂。
知1－练
感悟新知
误区警示
浓硫酸的吸水性与脱水性不同：
吸水性是将物质中原有的水吸收，脱水性是浓硫酸将物质中的氢、氧元素以水的组成比脱去，吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
知1－练
感悟新知
知识点
2
1. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质
稀酸的化学性质
知2－讲
反应 现象 原理(或化学方程式)
与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变为红色，无色酚酞溶液遇酸不变色
反应 现象 原理(或化学方程式)
与金属反应 镁 固体逐渐溶解，有大量气泡产生 Mg+2HCl MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2 ↑
铝 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 ↑
锌 Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑
铁 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Fe+2HCl FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑
感悟新知
知2－讲
续表
反应 现象 原理(或化学方程式)
与金属氧化物反应 铁锈 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜 固体溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+2HCl CuCl2+H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
感悟新知
知2－讲
续表
感悟新知
2. 酸的通性
(1) 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
(2) 酸能与活泼金属反应， 生成盐和氢气。
(3) 酸能与金属氧化物反应， 生成盐和水。
注意： 酸溶液具有某些相似的化学性质，原因是酸溶液中都含有大量的 H+。
知2－讲
感悟新知
3. 拓展
酸 还 能 与 其 他 物 质 反 应， 如：2HCl+Na2CO3 ===2NaCl+ H2O+CO2↑，HCl+AgNO3 AgCl↓ ( 产 生 白 色 沉 淀 )+HNO3，H2SO4+BaCl2 BaSO4↓ ( 产生白色沉淀 )+2HCl。
知2－讲
感悟新知
特别提醒
1. 利用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时，注意不能将铁制品久置在足量的酸溶液中，因为铁锈除尽后，过量的酸还能与铁反应，腐蚀金属。
2. 铁与稀酸发生置换反应时，生成的化合物中铁元素都显+2 价，得到浅绿色溶液；氧化铁与酸反应时，生成的化合物中铁元素显+3 价，得到黄色溶液。
知2－讲
知2－练
感悟新知
[ 中考·攀枝花 ] 小明将未经打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图 3 所示。
例2
考向 酸的化学性质
知2－练
感悟新知
请回答下列问题：
(1) ab 段发生反应的化学方程式是____________________________。
(2) bc 段发生反应的化学方程式是__________________________。
(3) cd 段压强变化的主要原因是___________________。
Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑
温度降低
感悟新知
解题秘方：首先分析图像的特点，并结合金属的化学性质，再结合各方面的条件进行分析判断，从而得出正确结论。
解析： 铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化膜。将未打磨的铝条放入足量稀盐酸中，稀盐酸先与氧化铝反应，再与铝反应产生氢气，使容器内压强增大。
知2－练
感悟新知
知识链接
未打磨的金属如铝条、镁条等与酸反应时，首先是表面的氧化膜与酸接触，两者反应无气泡产生，氧化膜除去后，金属再与酸反应，产生气泡。因此对于有金属参加的反应，实验前都需将金属打磨，除去氧化膜，否则可能会影响实验效果。
知2－练
感悟新知
知识点
3
1. 常见金属的活动性顺序
金属活动性顺序
知3－讲
感悟新知
2. 金属活动性顺序的应用
(1) 比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强，如金属活动性顺序中，活动性最强的金属是 K，最弱的是 Au。
(2)判断金属能否与酸反应。在金属活动性顺序中，只有位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应放出氢气。
知3－讲
感悟新知
特别提醒
金属与酸发生置换反应时，既要求参加反应的金属位于氢前，同时要求酸为盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，浓硫酸、硝酸等强氧化性酸与氢前金属反应时，不会生成氢气。
知3－讲
废旧手机的某些部件中含有Mg、 Al、 Cu、 Ag、 Pb、 Pt 等金属，为了回收贵重金属，把旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应，过滤，所得固体中含有的金属是( )
A. Mg、 Al、 Pb B. Cu、 Ag、 Pt
C. Mg、 Cu、 Pb D. Cu、 Pb、 Pt
例3
考向 金属活动性顺序的应用
感悟新知
B
知3－练
感悟新知
解题秘方：在金属活动性顺序中，只有氢前金属 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 能与稀酸反应产生氢气，氢后金属与稀酸不反应。
解析： Mg、Al、Pb 能与稀硫酸充分反应而溶解，Cu、Ag、Pt 在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应。
知3－练
感悟新知
速记口诀
金属与酸反应，可利用口诀法巧记：
氢之前，能置换；常见酸，稀盐酸、稀硫酸。
知3－练
感悟新知
知识点
4
1. 氢氧化钠与氢氧化钙
常见的碱
知4－讲
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
化学式 NaOH Ca(OH)2
颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水 , 溶解时放出大量的热 微溶于水
吸水性 易吸水 , 潮解 不易吸水
腐蚀性 强烈的腐蚀性 较强腐蚀性
其他 水溶液有滑腻感
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2. 潮解： 氢氧化钠固体放在空气中易吸收水蒸气，表面变得潮湿并逐渐溶解，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。另外， 氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。
知4－讲
感悟新知
3. 氧化钙： 氧化钙俗称生石灰，生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应转变为熟石灰，放出大量热量，反应的化学方程式为 CaO + H2O Ca(OH)2 ，生石灰常用作干燥剂或发热剂。
知4－讲
感悟新知
4. 常见碱的用途
(1) 烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
(2) 熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔 多液等。
知4－讲
感悟新知
特别提醒
1. 氢氧化钠易潮解，且具有强烈的腐蚀性，因此称量氢氧化钠固体时，应放在玻璃器皿( 如烧杯或表面皿) 中称量，以防腐蚀托盘。
2. 氢氧化钠易潮解，氧化钙能与水反应，因此这两种物质都可作干燥剂。氢氧化钠的腐蚀性较强，不能作食品干燥剂，一般用氧化钙作食品干燥剂。
3. 氢氧化钠可作厨房清洁剂，是因为它能与油脂发生化学反应；洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用；汽油能溶解油污，可用来除油污。
知4－讲
下列有关 NaOH 的说法错误的是( )
A. NaOH 固体溶解时放出热量
B. NaOH 包装箱上张贴的标识如图 5
C. NaOH 固体可用作某些气体的干燥剂
D. NaOH 俗称烧碱、纯碱
例4
考向 常见碱的物理性质和用途
感悟新知
D
知4－练
感悟新知
解析： NaOH 固体溶解时放出热量，A 正确；NaOH 具有强烈的腐蚀性，因此 NaOH 包装箱上应张贴“腐蚀品”标识，B 正确；NaOH 固体易吸水潮解，因此可用作某些气体的干燥剂，C 正确；NaOH 俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，D 错误。
知4－练
感悟新知
知识链接
1. 常用作干燥剂的物质：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙。
2. 溶于水时放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙。
3. 可作建筑材料的物质：C aO、C a(OH)2、CaCO3。
知4－练
感悟新知
知识点
5
1. 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
碱的化学性质
知5－讲
试剂 实验内容 实验现象 化学方程式
NaOH溶液 与指示剂反应 能使紫色石蕊 溶 液 变蓝，使无色酚酞溶液变红
Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 与 CO2反应 NaOH 溶 液无明显现象 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
Ca(OH)2溶液 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓ +H2O
感悟新知
续表
知5－讲
试剂 实验内容 实验现象 化学方程式
NaOH溶液 与 CuSO4溶液反应 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + CaSO4( 制农药波尔多液 )
NaOH溶液 与Na2CO3溶液反应 无明显现象 不反应
Ca(OH)2溶液 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 ↓ + 2NaOH( 工业制烧碱 )
NaOH溶液 与 FeCl 3溶液反应 有红褐色沉淀生成 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
Ca(OH)2溶液 3Ca(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3 ↓ +3CaCl2
感悟新知
2. 碱的通性
(1) 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
(2) 碱能与某些非金属氧化物反应， 生成盐和水。
(3) 碱能与某些盐反应， 生成新盐和新碱。
注意： 碱溶液具有某些相似的化学性质，原因是碱溶液中都含有大量的 OH-。
知5－讲
感悟新知
特别提醒
1. 可溶性碱形成的碱溶液能使酸碱指示剂变色，难溶于水的碱( 如氢氧化铜等) 不能使酸碱指示剂变色。
2. 不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应：如一氧化碳不能与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应。
3. 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体。
知5－讲
下面是小明同学在进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中正确的是( )
A. 往澄清石灰水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红
B. 往氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀
C. 往氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D. 往澄清石灰水中通入一氧化碳气体，产生白色沉淀
例5
考向 碱的化学性质
感悟新知
C
知5－练
感悟新知
解析： 澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能溶于水，实验时无明显现象；氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；澄清石灰水中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，通入一氧化碳气体不发生反应，无明显现象。
知5－练
感悟新知
误区警示
学习碱的化学性质要注意比较异同:
1. 相同之处：如氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，都能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物反应。
2. 不同之处：如二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，而与澄清石灰水反应产生白色沉淀。
知5－练
感悟新知
知识点
6
1. 定义
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。可表示为 AB+CD AD+CB。
2. 特征
双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，且反应前后各元素的化合价不变。
复分解反应
知6－讲
感悟新知
3. 四种基本反应类型的比较
(1) 化合反应的生成物一定是化合物，反应物可能为单质或化合物。
(2) 分解反应的反应物一定是化合物，生成物可能为单质或化合物。
(3)置换反应的反应物、生成物均为一种单质和一种化合物。
(4)复分解反应的反应物和生成物均为两种化合物。
知6－讲
感悟新知
特别提醒
复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物+碱 →盐+水，不是复分解反应，不符合相互交换成分的条件。
知6－讲
下列反应属于复分解反应的是( )
A. Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑
B. 3Fe+2O2 Fe3O4
C. CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓ +Na2SO4
D. 2H2O2 2H2O+O2 ↑
例6
考向 复分解反应的识别
感悟新知
C
知6－练
感悟新知
解题秘方：根据复分解反应的定义来判断，即两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
解析： A 项反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；B 项反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；C 项反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；D 项反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。
知6－练
感悟新知
特别提醒
有 的 反 应 形 似 复分 解 反 应， 如 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +H2O，但不是交换成分发生反应，实质不是复分解反应。有的反应形不似，如 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑，生成物有三种，实质是H2CO3不稳定，进一步分解生成H2O 和CO2，该反应属于复分解反应。
知6－练
课堂小结
常见的
酸和碱
常见
的酸
常见
的碱
浓硫酸、
浓盐酸
的特性
稀酸的
化学性质
烧碱、熟石灰
的特性
碱的化学性质(共58张PPT)
第八章 酸、碱、盐及其应用
第4节
几种重要的盐
逐点
导讲练
课堂小结
作业提升
学习目标
课时讲解
1
课时流程
2
盐的组成和分类
几种常用的盐
常用的化学肥料与使用
感悟新知
知识点
1
1. 常见的盐
厨房中调味用的食盐的主要成分(化学式为 NaCl)，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分(化学式为 CaCO3)，大多数化肥的主要成分 [ 如 (NH4)2SO4、NH4HCO3 等 ]，都是盐。
2. 盐的组成
由金属离子(或 NH4+)和酸根离子组成的化合物。
盐的组成和分类
知1－讲
感悟新知
3. 盐的分类与命名
(1)根据酸根离子或金属离子(或 NH4+)分类
①根据酸根离子可分为：盐酸盐(如 NaCl、FeCl2)；硫酸盐(如CuSO4、K2SO4)；碳酸盐(如 CaCO3、Na2CO3)；硝酸盐(如KNO3、NaNO3)。
② 根 据 金 属 离 子( 或 NH4+) 可分为： 钾盐(如 KNO3、K2SO4)； 钠盐( 如 NaCl、Na2CO3)； 铵盐［ 如 NH4NO3、 (NH4) 2SO4］；亚铁盐(如 FeSO4、FeCl2)。
(2) 根据溶解性分类：可溶性盐(如 NaCl、CuSO4)和难溶性盐(如 CaCO3、AgCl)。
知1－讲
感悟新知
4. 盐的溶解性
在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水；盐酸盐除氯化银难溶于水，其余的易溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水， 硫酸钡难溶于水，其余的一般易溶于水；碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐易溶于水，其余的一般难溶于水。
说明：酸、碱、盐的溶解性表详见教材附录。
知1－讲
感悟新知
5. 盐的化学性质
知1－讲
性质 反应发生的条件 实例
盐 + 金属→新盐 +新金属 ①金属在金属活动性顺序中排在盐溶液中金属的前面；②盐要可溶于水；③ K、Ca、Na 除 外。 可简记为： 前置后，盐可溶，K、Ca、Na 除外 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2


感悟新知
续表
知1－讲
性质 反应发生的条件 实例
盐 + 酸→新盐 +新酸 生成物中有沉淀、气体或水 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ AgNO3+HCl AgCl ↓ +HNO3
BaCl2+H2SO4 BaSO4 ↓ +2HCl


感悟新知
续表
知1－讲
性质 反应发生的条件 实例
盐 + 碱→新盐 +新碱 ①反应物都溶于水；②生成物中有沉淀、气体或水 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3 ↓ CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4 ↓ +Cu(OH)2 ↓
盐 1+ 盐 2→新盐 1+ 新盐 2 ①反应物都溶于水；②生成物中有沉淀 BaCl2+Na2CO3 BaCO3 ↓ +2NaCl
NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl ↓


感悟新知
特别提醒
1.盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。
2. 并不是所有的盐都由金属离子和酸根离子组成。有些盐由铵根离子 (NH4+)和酸根离子组成。
3. 盐的溶解性记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间；
硫酸盐中钡不溶，盐酸盐中银不溶；碳酸钾钠铵盐溶。
知1－讲
感悟新知
4. 有的盐溶液能与酸碱指示剂反应。如 Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
5. 盐能与单质、酸、碱、盐发生反应，但不是所有的盐都能与这四类物质发生反应，必须结合每种盐中的金属离子和酸根离子来分析。
知1－讲
知1－练
感悟新知
[ 中考·成都 ] 自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是( )
A. NO2 B. NH3 C. NH4NO3 D. HNO3
例1
C
考向 盐的组成和分类
题型 1 盐的组成
感悟新知
解析： NO2 是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氨气是由氨气分子构成的，不属于盐；NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；HNO3 电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。
知1－练
感悟新知
方法点拨
本题运用概念辨析法解答。氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，碱是由金属离子( 或NH4+)和氢氧根离子组成的化合物，盐是由金属离子 (或NH4+)和酸根离子组成的化合物。
知1－练
知1－练
感悟新知
[ 中考·营口 ] 下列金属不能与 CuCl2 溶液反应的是( )
A. Zn B. Ag C. Fe D. Al
例2
B
题型 2 判断金属与盐能否反应
感悟新知
解析： 根据金属与盐反应的条件进行分析。不能与 CuCl2 溶液反应的金属的活动性比铜弱。根据金属活动性顺序，观察选项，银的活动性比铜弱，不能与 CuCl2 溶液反应。
知1－练
感悟新知
方法点拨
金属与盐反应，既要比较金属活动性，又要确定盐的溶解性，符合条件的才能反应。书写方程式时，注意有铁参加反应时只能生成亚铁盐。
知1－练
知1－练
感悟新知
[ 中考·自贡 ] 现有 X、 Y 两种金属，如果把 X、 Y 分别放入稀盐酸中， X 溶解并产生氢气， Y 不反应；如果把 Y 放入硝酸铜溶液中，无明显现象。则 X、 Y、 Cu 的金属活动性强弱顺序是( )
A. Cu>X>Y B. X>Cu>Y
C. X>Y>Cu D. Y>X>Cu
例3
B
题型 3 通过实验来比较金属的活动性
感悟新知
解题秘方：根据金属与酸、金属与盐溶液反应的条件来推断金属的活动性强弱。
解析： X、Y 两种金属，如果把 X、Y 分别放入稀盐酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应，说明活动性：X>H>Y；如果把 Y 放入硝酸铜溶液中，无明显现象，说明 Y 的金属活动性比铜弱，即活动性：Cu>Y。则 X、Y、Cu 的金属活动性强弱顺序是 X>Cu>Y。
知1－练
感悟新知
解法提醒
根据金属的化学性质来比较金属的活动性强弱。如在自然界中以单质形式存在的金属活动性较弱；能与酸反应产生氢气的是氢前金属，不能与酸反应的金属位于氢后面；一种金属若不能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来 ，说明前者的活动性比后者弱(K、Ca、Na 除外)。
知1－练
知1－练
感悟新知
(多选) 下列实验不能直接验证 Fe、 Zn、 Cu 三种金属的活动性顺序的是( )
A. 将 Fe、 Cu 分别放入 ZnSO4 溶液中
B. 将 Fe 分别放入 ZnSO4 溶液、 CuSO4 溶液中
C. 将 Zn、 Cu 分别放入 FeCl2 溶液中
D. 将 Fe、 Zn 分别放入 CuSO4 溶液中
例4
AD
题型 4 设计实验比较金属活动性
感悟新知
解析： A 项，Fe、Cu 均不能与 ZnSO4 溶液反应，不能直接验证Fe、Zn、Cu 三种金属的活动性顺序。B 项，Fe 不能与 ZnSO4 溶液反应，能与 CuSO4 溶液反应，能直接验证 Fe、Zn、Cu 三种金属的活动性顺序是 Zn>Fe>Cu。C 项，Zn 能置换出 FeCl2 溶液中的铁，说明Zn 的活动性比 Fe 强；Cu 不能置换出 FeCl2 溶液中的铁，说明 Cu 的活动性比 Fe 弱，能直接验证 Fe、Zn、Cu 三种金属的活动性顺序是Zn>Fe>Cu。D 项，Zn、Fe 都能置换出 CuSO4 溶液中的铜，只能说明Zn、Fe 两种金属的活动性都比 Cu 强，但不能判断 Zn、Fe 两种金属的活动性强弱。
知1－练
感悟新知
方法规律
验证三种金属的活动性强弱时，可采取“三取中法”达到实验目的，如取活动性处于中间的那种金属的盐溶液与两边的金属，即 “两金夹一盐”；或取活动性处于中间的那种金属与两边的金属的盐溶液，即 “两盐夹一金”。
知1－练
知1－练
感悟新知
下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物的是( )
A.Ca(NO3)2、 BaCl2、 AgNO3
B.MgCl2、 KOH、 NaCl
C.K2CO3、 Ca(NO3)2、 KCl
D.CuSO4、 Ba(OH)2、 Cu(NO3)2
例5
D
题型 5 盐的化学性质的应用
感悟新知
解题秘方：寻找不同物质中的特殊离子，结合成难溶的碱或盐。
解析： A 项，BaCl2+2AgNO3 2AgCl ↓ +Ba(NO3)2，产生一种沉淀；B 项，MgCl2+2KOH Mg(OH)2 ↓ +2KCl，产生一种沉淀；C 项，K2CO3+Ca(NO3)2 CaCO3 ↓ +2KNO3，产生一种沉淀；D 项，CuSO4+Ba(OH)2 Cu(OH)2 ↓ +BaSO4 ↓，产生两种沉淀，Cu(NO3)2 也可与 Ba(OH)2 反应产生 Cu(OH)2 沉淀。
知1－练
感悟新知
知识巧记
溶液中发生的复分解反应，若产生难溶碱、难溶盐，则有沉淀产生。
●难溶的碱较多，可结合金属活动性顺序来记忆：
●难溶盐与Ag+、Ba2+、CO32- 关系密切。如：
知1－练
感悟新知
知识点
2
1. 几种常用的盐
几种常用的盐
知2－讲
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗名或存在 存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 俗名： 纯碱或苏打 俗名： 小苏打 存在：大理石、汉白玉、蛋壳、贝壳等
物理性质 白色固体，易溶于水 白 色 粉 末 状 固体，易溶于水 白色固体，可溶于水 白色固体，难溶于水

感悟新知
续表
知2－讲
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学性质 NaCl+ AgNO3 AgCl ↓ +NaNO 3 ① 水 溶 液 呈 碱性；② Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ ③ Na2CO3+ Ca(OH)2 2NaOH+ CaCO3 ↓ ①水溶液呈弱碱性；② NaHCO3+HCl NaCl+H2O+ CO2 ↑③2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 ↑ ① CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+
CO2 ↑ ② CaCO3 CaO+
CO2 ↑

感悟新知
续表
知2－讲
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
用途 ①生活中常用作调味剂和防腐剂；②工业上可用于生产烧碱 用于玻璃、造纸、纺织和日用工业 ①在生活中，可用作食品膨松剂也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状；②工业上，在橡胶、海绵生产中作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等 ①重要的建筑材料；②用作补钙剂；③工业上用于制生石灰、制水 泥、 玻 璃，还用作炼铁的原料等

感悟新知
2. 碳酸盐(或碳酸氢盐)的检验
(1)所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
(2)检验方法： 取样，向样品中加入稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有 CO32- (或 HCO3-) 。
知2－讲
感悟新知
特别提醒
1. 纯碱不是碱而是盐, 只是其水溶液呈碱性,所以俗名为纯碱。我国著名的化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。
2. 食盐是盐，但盐不是都能食用，如工业盐中含有的亚硝酸钠有毒，不能用于烹饪食物，CuSO4、BaCl2 等重金属盐也有毒。
知2－讲
感悟新知
3.Na2CO3、NaHCO3 都能与酸反应产生二氧化碳气体，生活中常用它们作制馒头等食品的发酵粉，加入后蒸出的馒头疏松多孔。
4. 检验碳酸根离子或碳酸氢根离子时，要选用稀盐酸和澄清石灰水两种试剂，因为能与盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐或碳酸氢盐，氢前金属也能与酸反应产生气体。
知2－讲
知2－练
感悟新知
[ 中考·广东 ] 下列物质的名称、俗名及分类对应正确的是( )
A. 氢氧化钠—火碱—碱
B. 碳酸氢钠—苏打—酸
C. 碳酸钠—纯碱—碱
D. 氧化钙—生石灰—盐
例6
A
考向 常见盐的性质与用途
题型 1 常见物质的名称与俗名
感悟新知
解题秘方：熟记常见碱、盐的俗名，学会根据组成来进行分类，注意纯碱不是碱。
解析： 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，属于碱类物质；碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，都属于盐类物质；氧化钙俗称生石灰，属于氧化物。
知2－练
感悟新知
方法点拨
对于易混淆的物质的名称与俗名，可采用对比法来记忆。
如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生石灰变成熟石灰，即“生(米) 加水放热煮成熟(饭)”。碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，记忆时可联想碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的相对分子质量大，所以碳酸氢钠俗称小苏打。
知2－练
知2－练
感悟新知
[ 中考·鞍山 ] 下列有关盐的用途说法不正确的是( )
A. 氯化钠可用于配制生理盐水
B. 碳酸钙可用作补钙剂
C. 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜
D. 小苏打可用于焙制糕点
例7
C
题型 2 常见盐的用途
亚硝酸钠有毒，会危害人体健康
感悟新知
解题秘方：本题运用性质决定用途的思想解答。可根据物质的性质来推断其用途，还需考虑物质的腐蚀性、毒性、价格等。
知2－练
知2－练
感悟新知
检验某物质中含 CO32- 或 HCO3- 的正确方法是( )
A. 滴加盐酸，产生无色气体
B. 滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
C. 加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
例8
D
题型 3 碳酸盐或碳酸氢盐的性质及检验
感悟新知
解题秘方：根据检验碳酸盐或碳酸氢盐的试剂和现象进行判断。
解析： 检验碳酸盐或碳酸氢盐常用的方法是滴加盐酸，检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。A 项产生的气体也可能是氢气；滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的也可能是硫酸盐；加热产生二氧化碳的物质不一定是碳酸盐，也可能是碳酸溶液等。
知2－练
感悟新知
解法提醒
检验 CO32- 或 HCO3-需用到稀盐酸和澄清石灰水，能与稀盐酸反应产生CO2 的物质中一定含有CO32- 或HCO3-。能与稀盐酸反应产生气体的还可能是活泼金属，生成氢气。
知2－练
知2－练
感悟新知
［模拟·银川］ 小强通过查阅资料得知：纯净的 CaCO3 可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO3)中获得高纯度 CaCO3 的流程如图 1 所示。试回答：
例9
题型 4 碳酸钙的存在、性质与用途
知2－练
感悟新知
(1)气体 B 的化学式为______，产生气体 B 的反应属于_________(填基本反应类型)反应。
(2)写出 CaCO3 与盐酸反应的化学方程式：____________________________________________。
CO2
分解
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑
知2－练
感悟新知
(3)使原料中各原子的利用率尽可能达到 100%，是“绿色化学” 的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线(箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节)。
如图 2 所示。
感悟新知
解析： (1)煅烧石灰石(主要成分为 CaCO3)发生分解反应，生成的气体是 CO2。(3)使原料石灰石(主要成分为 CaCO3) 最终转化为高纯度 CaCO3，各原子的利用率尽可能达到 100%，应该将上述流程图中煅烧产生的气体 B(CO2)和最终反应生成的 H2O 进行再利用，再利用的路线是将气体 B(CO2)与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 和 H2O，将生成的 H2O 与固体 A(CaO)反应生成Ca(OH)2，这样就能使原料石灰石中除了杂质以外的主要成分 CaCO3中各原子的利用率达到 100%。
知2－练
感悟新知
方法点拨
本题利用碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的转化来解答。碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的氧化钙要转化为碳酸钙，首先要与水反应转化成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成的二氧化碳和水重新利用，可达到节约的目的。
知2－练
感悟新知
知识点
3
1. 化肥中的营养素
(1) 氮肥：含氮元素的肥料。
①氮肥的作用：氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
② 氮 肥 的 种 类：氨 水(NH3· H2O)、有 机 氮 肥［ 如 尿 素，CO(NH2) 2］、硝态氮肥(如硝酸钠，NaNO3)、铵态氮肥(如氯化铵，NH4Cl)。
常用的化学肥料与使用
知3－讲
感悟新知
(2) 磷肥：含磷元素的肥料。
①磷肥的作用：磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。
②磷肥的种类：过磷酸钙［Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 的混合物］，重过磷酸钙［Ca(H2PO4)2］等。
(3)钾肥：含钾元素的肥料。
①钾肥的作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的 能力。
知3－讲
感悟新知
②钾肥的种类：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。
(4) 复合肥料：指含两种或两种以上主要营养元素的肥料。
①复合肥料的作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效。
②复合肥料的种类：磷酸氢二铵［(NH4) 2HPO4］，磷酸钾 (K3PO4)，硝酸钾(KNO3)等。
知3－讲
感悟新知
2. 常用的氮肥
(1)氮肥的固定
①生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以将空气中的氮气转化为含氮化合物，供植物利用。
②闪电固氮：雷雨天，空气中少量的氮气和氧气化合转化为氮的化合物，供植物吸收。
③工业合成氨：N2+3H2 2NH3，然后用氨气制造铵盐和硝酸盐。
知3－讲
高温、高压
感悟新知
(2)铵态氮肥的检验
①与碱混合加热： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰(含碳酸钾) 等碱性物质混用，否则会降低肥效。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3 ↑ +2H2O
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O
知3－讲
感悟新知
方法一：取样有刺激性气味的气体产生 ( 可简记为加碱、研磨、闻气味 )。
方法二： 取样 有刺激性气味的气体产生试纸变蓝。
②直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。
NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O
知3－讲
加热
感悟新知
特别提醒
1. 植物必需的营养元素有很多，只是对N、P、K需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
2. 化肥的作用可简单记为:N一叶(枝繁叶茂, 叶色浓绿),P一根、果 (根系发达、硕果累累)，K一茎(茎秆粗壮,抗倒伏不怕虫)。口诀：氮磷钾，叶根茎(谐音：氮磷钾，一根筋)。
3. 铵盐与碱混合时，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此可以检验铵态氮肥。
知3－讲
[ 中考· 扬州 ] 氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是( )
A. K2CO3 B. NH4HCO3
C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
例10
考向 常用的化肥与使用
题型 1 化肥的种类
感悟新知
B
知3－练
感悟新知
解题秘方：根据物质的组成来辨别化肥的类别。
知3－练
方法点拨
判断化肥类别时，应做到：析组成(写化学式)、找元素(N、P、K)，确类别。若只含有其中的一种元素，则为单一的肥料，若含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素，则为复合肥料。
感悟新知
解析： K2CO3 中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；NH4HCO3 中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；Ca(H2PO4)2 中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；K2SO4 中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。
知3－练
某中学科普小组走进乡村，为农民伯伯宣讲《魅力化学》。下列对“肥料”的宣讲，错误的是( )
A. KNO3 是一种常见的复合肥料
B. 钾肥可增强作物的抗寒、抗旱能力
C. 硝酸铵不能与草木灰混合使用
D. 通过闻气味的方法可以区分 NH4HCO3 和 K2SO4
例11
题型 2 化肥的综合考查
感悟新知
B
知3－练
感悟新知
解题秘方：了解化肥的种类、性质及使用注意事 项是解答本题的关键。
解析： A 项，KNO3 中含有钾元素和氮元素，是一种常见的复合肥料，正确；B 项，磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，错误；C 项，铵态氮肥(如硝酸铵)与碱性物质混合后能放出氨气，会降低肥效，正确；D 项，碳酸氢铵易分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气具有刺激性气味，通过闻气味的方法可以区分 NH4HCO3 和 K2SO4，正确。
知3－练
感悟新知
速记口诀
氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎，可简称为 “一(叶)根筋(茎)”。
知3－练
课堂小结
几种常
用的盐
碳酸盐
的检验
氯化钠、碳酸钠、
碳酸氢钠、碳酸钙
盐
盐的组成和分类
盐的化学性质
化学肥料
与金属
反应
与酸
反应
与碱
反应
与盐
反应
化肥
种类
铵盐的
检验(共32张PPT)
第八章 酸、碱、盐及其应用
第1节
溶液的酸碱性
逐点
导讲练
课堂小结
作业提升
学习目标
课时讲解
1
课时流程
2
酸性溶液和碱性溶液
溶液酸碱性的强弱
溶液酸碱性与生命活动的关系
感悟新知
知识点
1
1. 溶液的酸碱性
(1) 碳酸、白醋、稀盐酸等能使紫色石蕊溶液变红的溶液表现出酸性。
(2)石灰水、氨水等能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液表现出碱性。
(3)食盐水、蔗糖水等不能使紫色石蕊溶液变色的溶液表现出中性。
酸性溶液和碱性溶液
知1－讲
感悟新知
2. 酸碱指示剂
能检验溶液酸碱性的试剂， 如紫色石蕊溶液和酚酞溶液，它们与酸性、中性及碱性溶液作用显示的颜色如下表：
说明：检验溶液酸碱性时，用点滴板可以节约试剂。
知1－讲
酸性溶液(稀盐酸等) 碱性溶液(石灰水等) 中性溶液(食盐水等)
紫色石蕊溶液 红色 蓝色 紫色
酚酞溶液 无色 红色 无色
指示剂的变色是化学变化
感悟新知
3. 石蕊试纸
红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸也可以检验溶液的酸碱性。
(1)红色石蕊试纸用于检验碱性溶液，遇碱性溶液变蓝色。
(2)蓝色石蕊试纸用于检验酸性溶液，遇酸性溶液变红色。
(3) 用石蕊试纸检验溶液酸碱性时，先把石蕊试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测液滴在石蕊试纸上观察颜色。
知1－讲
感悟新知
易错提示
1. 酸性或碱性溶液使指示剂变色的过程中，真正发生变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
2. 不能使酚酞溶液变色的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。
3. 若物质本身不溶于水，不能形成溶液，则不能使指示剂变色，如Cu(OH)2 不能使酚酞溶液变红。
知1－讲
知1－练
感悟新知
西瓜汁能使紫色石蕊溶液变红色，由此可知，西瓜汁显( )
A. 无法确定 B. 碱性
C. 中性 D. 酸性
例1
D
考向 酸碱指示剂及应用
题型 1 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
感悟新知
解题秘方：根据酸碱指示剂遇酸碱性溶液的颜色变化，逆推溶液的酸碱性。
解析： 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。西瓜汁能使紫色石蕊溶液变红色，则西瓜汁显酸性。
知1－练
感悟新知
方法规律
常用紫色石蕊溶液检验酸性溶液，用无色酚酞溶液检验碱性溶液。即能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。
知1－练
知1－练
感悟新知
取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸性溶液和碱性溶液逐一进行检验，结果如表所示：
例2
题型 2 其他酸碱指示剂的选择和应用
花的 种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸性溶液中的颜色 花汁在碱性溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
下列说法正确的是( )
A. 上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
B. 可用雏菊花汁来区分稀盐酸和氯化钠溶液
C. 研磨花瓣的过程中，加入酒精是为了溶解其中的色素
D. 25 ℃时，遇到碱性溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
知1－练
感悟新知
C
感悟新知
解题秘方：根据酸碱指示剂的定义来判断。
解析： 根据表中信息可知，万寿菊花汁在酸性溶液和碱性溶液中呈现相同的颜色，不能用作酸碱指示剂，玫瑰花汁与雏菊花汁在酸性溶液和碱性溶液中能显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂；雏菊花汁在酸性溶液和中性溶液中的颜色相同，不能区分酸性的稀盐酸和中性的氯化钠溶液；酒精可以溶解花瓣中的色素；玫瑰花汁在碱性溶液中变成绿色。
知1－练
变式训练
1. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况 如下：下列溶液能使绿色的溴百里酚蓝溶液变为黄色的是(　　)
A. 氯化钠溶液
B. 稀盐酸
C. 石灰水
D. 蔗糖水
知1－练
感悟新知
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
B
感悟新知
知识点
2
1. 酸碱度的表示
常用溶液的 pH 来表示溶液酸性或碱性的强弱程度。pH 的范围为 0~14。
溶液酸碱性的强弱
知2－讲
感悟新知
知2－讲
2. pH 与溶液酸碱性的关系
(1) pH=7，溶液呈中性。
(2) pH<7，溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。
(3) pH>7，溶液呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。
注意： 加水稀释溶液时，只能改变溶液的酸碱度，不会改变溶液的酸碱性。
感悟新知
3.pH 的测定方法
(1) 用 pH 试纸可粗略检测溶液的酸碱度，检验方法如下： 用玻璃棒蘸取试样滴在 pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照读数。该过程可简记为“蘸、滴、比、读”。
(2) 在实验室中也常用 pH 计或 pH 传感器精确测定某些溶液的酸碱度。
知2－讲
感悟新知
易错提示
1. 不能直接把pH 试纸浸入待测液中，以免污染试剂。
2. 不能先用水将pH 试纸润湿后再测pH，因为这样相当于待测液被稀释。若pH试纸用水润湿后，测 得 的 pH 的情况如下表：
3. 用pH试纸测出的pH是整数。
用pH计或pH传感器测出的
pH 才会出现小数。
知2－讲
待测液的酸碱性 测得 pH
酸性 偏大
碱性 偏小
中性 不变
知2－练
感悟新知
[ 中考·北京 ] 一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是( )
A. 柠檬汁(2~3) B. 酱油(4~5)
C. 西瓜汁(5~6) D. 洗发水(8~9)
例3
D
考向 溶液的酸碱度
题型 1 溶液酸碱度与 pH 之间的关系
感悟新知
解题秘方：酸性溶液的 pH<7，且 pH 越小，酸性越强；碱性溶液的 pH>7，且 pH 越大，碱性越强。
解析： 柠檬汁、酱油、西瓜汁的 pH 都小于 7，都显酸性；洗发水的 pH 大于 7，显碱性。
知2－练
感悟新知
方法点拨
溶液的酸碱度与pH之间的关系可用数轴法来记忆：越往两端，酸、碱性越强，即离 “7” (中性)越远，酸、碱性越强。
知2－练
知2－练
感悟新知
观察下列测定溶液 pH 的图示，下列有关说法正确的
是( )
例4
C
题型 2 溶液 pH 的测定方法
知2－练
感悟新知
A. 操作Ⅰ测定的结果会偏大
B. 操作Ⅱ测定方式对待测液无影响
C. 操作Ⅲ用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较可确定该溶液的 pH
D. 若待测液是澄清石灰水，则操作Ⅲ测得澄清石灰水的 pH 可能为 12.4
感悟新知
解题秘方：对照测定溶液 pH 的规范操作：“一放二蘸三滴四比”来判断正误。
解析： 氢氧化钠溶液显碱性，用水润湿 pH 试纸，则相当于稀释了待测液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，A 错误；将 pH 试纸浸入待测液中，会污染待测液，B 错误；用 pH 试纸测得的溶液pH 为整数，D 错误。
知2－练
感悟新知
知2－练
变式训练
2. [ 中考·郴州 ] 用 pH 试纸测溶液的 pH，是郴州市化学实验操作考查的题目之一。有关 pH 试纸的使用，下列说法正确的是( )
A. 把 pH 试纸浸入待测液中
B. 用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C. 把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数
D. 测出石灰水的 pH 为12.4
C
感悟新知
知识点
3
1. 溶液酸碱性与人体健康的关系
如果体液的 pH 超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
如果人体胃酸分泌过多，使胃酸的 pH 降到正常水平以下，容易造成胃酸过多症，出现胃痛等症状。
溶液酸碱性与生命活动的关系
知3－讲
感悟新知
2. 溶液酸碱性与植物生长的关系
大多数农作物适宜在接近中性(pH 在 6.5~7.5)的土壤中生长，酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8)的土壤都不适宜农作物的生长。
知3－讲
感悟新知
特别提醒
酸雨的 pH<5.6，呈酸性，但呈酸性的雨水不一定是酸雨。
知3－讲
感悟新知
3. 酸雨
(1) 正常的雨水略显酸性，因为其中溶有空气中的二氧化碳。
(2) 酸雨的形成： 通常把 pH 小于 5.6 的降水称为酸雨。酸雨一般是由于某些地区因工业生产排放的酸性气体而导致雨水酸性增强。
知3－讲
益生菌能够维持皮肤上菌群平衡 , 它在酸性较弱的环境中利于生长，因此皮肤的酸碱度宜保持在( )
A. pH<0 B. 4.5C. 810
例5
考向 pH 的应用
感悟新知
B
知3－练
感悟新知
解题秘方：本题采用信息迁移法解答。解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题作出正确的判断。
解析： 因为益生菌在弱酸性环境中利于生长 , 所以为了维持皮肤菌群平衡,皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH应略小于7，B项符合。
知3－练
感悟新知
知3－练
变式训练
3.[ 中考·宁夏 ] 几种农作物适宜生长的土壤的 pH 范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的 农作物是 ( )
A. 茶树 B. 水稻
C. 小麦 D. 葱
A
农作物 pH
茶树 5.0 ～ 5.5
水稻 6.0 ～ 7.0
小麦 6.3 ～ 7.5
葱 7.0 ～ 7.4
课堂小结
溶液的
酸碱性
检验
石蕊：酸红
碱蓝
酚酞：酸无
碱红
与生命活
动的关系
pH的测定方法
酸碱度
pH
pH＞7，溶液呈碱性
pH＝7，溶液呈中性
pH＜7，溶液呈酸性

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