资源简介

(共48张PPT)
第2讲　常见的酸碱盐
2025广东化学
课时1　常见的酸
思维导图
常见的酸
溶液的酸碱性与pH
酸碱度——pH(定量)
酸碱指示剂(定性)
常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
常见酸的特性及用途
化学性质(酸五条)
使指示剂变色
与金属单质反应
与金属氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
定义
考点梳理
酸碱指
示剂
(定性)　
一、溶液的酸碱性与pH(6年6考)
酸碱指示剂 溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性
紫色石蕊溶液 ________ ________ 紫色
无色酚酞溶液 无色 ________ 无色
红色
蓝色
红色
方法：____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
一、溶液的酸碱性与pH(6年6考)
pH试纸测得的值为0～14的整数
pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止_________
_______
pH试纸不能润湿或玻璃棒上不能有水，否则会使
所测酸性溶液pH偏____，碱性溶液pH偏___
酸碱度
—pH
(定量)
测定
注意
事项
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
污染待
测液
大
小
pH和溶液的酸碱性：
一、溶液的酸碱性与pH(6年6考)
测定土壤的酸碱度，提供土壤改良依据
监测雨水的pH(pH<_______的降水称为酸雨)，判断空
气的污染情况
通过测定人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健
康状况
应用
酸碱度
—pH
(定量)
5.6
定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是_______________的化合物，如
盐酸、硫酸等
二、常见的酸(6年6考)
H＋(或氢离子)
HCl在水中解离出离子示意图
物质 浓盐酸(溶质：HCl) 浓硫酸(溶质：H2SO4)
色、味、态 无色、有_______气味的液体 无色、黏稠的油状液体
特性 有______性(物理性质)，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有______出现 有强烈的_______性(化学性质)、_______性(物理性质)；溶于水时放热，稀释浓硫酸的操作方法是_____________________________
_____________________________
常见酸的特性
及用途
二、常见的酸(6年6考)
刺激性
挥发
白雾
腐蚀
吸水
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌
物质 浓盐酸(溶质：HCl) 浓硫酸(溶质：H2SO4)
敞口放置 量的变化 溶质质量________(填“增大”“减小”或“不变”，后同)；溶质质量分数_______ 溶剂质量________；溶质质量分数________
用途 稀盐酸用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 稀硫酸用于生产化肥、精炼石油和金属表面除锈等；在实验室，浓硫酸常用作某些气体的_________
常见酸的特性
及用途
二、常见的酸(6年6考)
减小
减小
增大
减小
干燥剂
二、常见的酸(6年6考)
稀盐酸与铁：___________________________
(写化学方程式，下同)
现象：_________________________________
化学性质
(酸五条)
使指示剂变色：能使紫色石蕊溶液变_____，不能使无色酚酞溶
液变色
与金属单质反应
通式：酸＋活泼金属→盐＋H2↑(金属的活动性顺序排
在氢之前)
举例
红
2HCl＋Fe=== FeCl2＋H2↑
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
稀盐酸与铁反应
二、常见的酸(6年6考)
化学性质
(酸五条)
与金属氧化物反应
通式：酸＋金属氧化物→盐＋水
举例
Fe2O3＋3H2SO4=== ___________________，
现象：__________________________________
CuO＋2HCl=== ________________，
现象：__________________________________
红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色
Fe2(SO4)3＋3H2O
CuCl2＋H2O
黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色
二、常见的酸(6年6考)
化学性质
(酸五条)
与碱反应
通式：酸＋碱→盐＋水
举例：稀盐酸与氢氧化钙：
__________________________________
与某些盐反应
通式：酸＋盐→新盐＋新酸
举例
稀盐酸与碳酸钙：
_____________________________________
现象：________________________
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑
固体溶解，产生大量气泡
稀盐酸与硝酸银：________________________________
稀硫酸与氯化钡：________________________________
二、常见的酸(6年6考)
化学性质
(酸五条)
总结
不同酸具有共性的原因：_____________________________
__________
不同的酸具有
“个性”
原因：不同的酸_______________________不同
举例
均生成不溶于稀硝酸的____
_____
所含酸根离子(或阴离子)
在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3　
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl
白色沉淀
易错点判断
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1. 向某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则该溶液是碱溶液。(　　)
2. 酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸。(　　)
3. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH，测定结果一定偏大。(　　)
4. pH＜7的溶液一定是酸溶液。(　　)
×
×
×
×
5. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白烟。
(　　)
6. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数均会减小。(　　)
×
√
常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(酸五条)
已知：甲的俗称是烧碱，乙的俗称是纯碱，丙为赤铁矿石的主要成分。
1. 写出对应物质的化学式。
甲________；
乙________；
丙________。
构建物质网络
NaOH
Na2CO3
Fe2O3
2. 写出相应序号的化学方程式(各写一个即可)。
①_____________________________________________________；
2HCl＋Zn=== ZnCl2＋H2↑(或H2SO4＋Zn=== ZnSO4＋H2↑)
甲________
NaOH
②_________________________________
___________________________________；
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
(或2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O)
③_______________________________________
_________________________________________；
④___________________________________
_____________________________________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(或Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑)
乙________；
丙________。
Na2CO3
Fe2O3
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
[或Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O]
广东真题练基础
1. 判断正误：向KOH溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红。(2020.11D)(　　)
2. [人教图片改编]下列常见物质的pH大于7的是(　　)
A. 食醋 B. 食盐水
C. 氨水 D. 柠檬水
命题点
1
溶液的酸碱性与pH(6年6考)
√
C
3. [人教图片改编]下列水果中酸性最强的是(　　)
D
4. [2022省卷18Ⅱ(1)题3分]Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
(1)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是_____________________________________________________
________________________________________________________________________________。测得pH＝1的溶液为________。
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻
璃棒分别蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准
比色卡比较，读出pH
稀盐酸
5. 判断正误：用食醋清除水壶内壁的水垢，醋酸能与水垢反应。(2021.11C)(　　)
命题点
2
常见酸的特性及用途(6年3考)
√
6. [人教图片改编]印有如下标志的试剂瓶中盛放的试剂可能是
(　　)
A. 氯化钠 B. 蒸馏水
C. 浓硫酸 D. 葡萄糖
C
7. [人教素材改编]下列有关酸的说法正确的是(　　)
A. 显酸性的溶液一定是酸溶液
B. 浓硫酸可以用来干燥所有气体
C. 稀释浓硫酸时，要把水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中
D. 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都会变小
D
8. (2024省卷8题3分)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10 %的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是(　　)
A. 石蜡熔化属于化学变化
B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护
C. 石蜡能与盐酸发生化学反应
D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
命题点
3
酸的化学性质(6年6考)
B
9. (2020省卷15题3分)下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是(　　)
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B SO3 NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca(OH)2溶液
D 稀盐酸 AgNO3溶液
D
10. [人教探究改编]如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种物质反应出现的不同现象。
(1)甲为______________。
(2)若想得到蓝色溶液，可选用的氧化物乙为_______________。
紫色石蕊溶液
CuO(或氧化铜)
(3)写出稀硫酸与丙反应的化学方程式：___________________________。
(4)若戊为碳酸盐，写出检验所生成气体的方法：_____________
___________；若丁为碱，则稀硫酸和丁反应的化学方程式为__________________________________。
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
将气体通入澄清石灰水中
H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓＋2H2O
情境素材提能力
[趣味实验](2024东莞一模)项目式学习小组用紫茄子皮在实验室制作酸碱指示剂，相关步骤如下。回答1～2题。
1. 制作指示剂的步骤正确的顺序是(　　)
A. ②①③ B. ③②① C. ①③② D. ①②③
A
2. 三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如表。下列说法错误的是(　　)
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色
A. 能鉴别稀盐酸和石灰水
B. 能鉴别石灰水和纯碱溶液
C. 遇到中性的液体显紫色
D. 遇到某溶液显红色，该溶液呈酸性
B
3. [日常生活](2024江门一模)柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H＋，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是(　　)
A. Mg B. Fe2O3
C. CO2 D. NaOH
C
4. [趣味实验]如图为小金制作的一只喷气船，船浮在水面上，将稀盐酸注入碳酸钠溶液中，产生大量气体，气体从罐体左侧小孔喷出，使船前进，下列说法错误的是(　　)
A. 将碳酸钠溶液换为硫酸钠溶液也能观察到相同现象
B. 使用塑料罐能防止酸的腐蚀
C. 大量气体喷出后，船受到的浮力减小
D. 增大稀盐酸的溶质质量分数可使船运
动更快
A
5. [日常生活][人教素材改编]人被蚂蚁叮咬时，蚂蚁向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(化学式为 HCOOH)，使叮咬处肿、痛或瘙痒等。
(1)蚁酸属于________(填“有机物”或“无机物”)，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________(填最简整数比)。
(2)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈____(填“酸”或“碱”)性。
有机物
6∶1∶16
酸
(3)蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成一氧化碳和一种常用的溶剂，反应的化学方程式为_________________________。
(4)若被蚂蚁叮咬，则缓解痛痒的措施是在叮咬处涂抹_____(填字母)。
A. 氢氧化钠溶液 B. 食醋
C. 肥皂水 D. 食盐水
C
HCOOH CO↑＋H2O
6. [日常生活](2024深圳改编)小丽同学想了解导致龋齿的原因并探究乳酸的化学性质。
(1)小丽查阅资料了解到葡萄糖在一定条件下会转化为乳酸，若口腔中的乳酸长期滞留在牙齿表面
和窝沟中可能会导致龋齿。于是
她用20 %葡萄糖溶液漱口模拟进
食，测定“进食后”口腔酸碱度
变化如图1所示。
图1
由图1可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是____________
_______________________________；相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更___(填“强”或“弱”)。
图1
在研究范围内，先快速下降后逐渐上升恢复
强
(2)如图2所示，探究乳酸的化学性质。
甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，___________。
乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生
图2
有气泡产生
(3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式：_________________________。
(4)乳酸与部分金属氧化物也能发生反应，请写出一种金属氧化物的化学式：_________________________。
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
ZnO(或CuO等，合理即可)
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作：_____________________________________________；
现象：________________________________；
结论：_________________________。
向滴有无色酚酞的NaOH溶液中滴加乳酸(合理即可)
溶液由红色变无色(与前一空对应)
乳酸能与NaOH溶液反应
纵横过实验·纵向实验分层练
实验
常见酸的化学性质(6年6考)
思路与方法
——探究物质的性质
如图是探究酸的化学性质的实验。
【实验原理】
基础巩固
——教材要点梳理
【实验操作和现象】
(1)图1实验中，向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加酸碱指示剂，观察到的现象是_____________________________________________
_________，得出的结论是________________________________
_______________。
滴加紫色石蕊溶液的孔穴变红，滴加酚酞溶液的孔穴不变色
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使酚酞溶液变色
(2)图2实验中，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两种现象的原因：___________________________________________________
___________________________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________
____________________________(写一个)。
稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，与铁锈反应完后再与铁反应生成氢气，有气泡产生
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
(或Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑)
(3)图3实验中，逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是____________
____________，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的依据是________________________。
溶液由红色逐渐变为无色
溶液由红色恰好变为无色
(4)图4实验中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式为______________________________________。
有气泡产生
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
【实验结论】
(5)通过上述实验可知，酸的化学性质为能使指示剂变色、与_____________________________(填物质类别)反应。
金属氧化物、活泼金属、碱、盐
(6)[人教实验改编][产物验证]图3实验恰好完全反应后，将溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7时，则能证明溶液中溶质为NaCl。
能力提升
——全国视野·新考法
＝
(7)(2023广东黑白卷)广东气候条件适宜种植多种农作物，但具体种植的农作物，还需考虑土壤等各方面的因素。
①土壤的酸碱性会影响农作物生长，种植农作物前需要测定土壤酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法：____
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
跨学科实践
——探究土壤酸碱性对植物生长的影响
取适量土壤样品于烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，充分溶解，静置，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
②检测到某土地土壤呈酸性，参照下表，该地区不宜种植的农作物是______。
作物 茶树 花生 西瓜 沙枣
pH 5.0～5.5 5.0～6.0 6.0～7.0 8.0～8.7
沙枣
③[作图]我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”的说法，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性，请在图5中画出冲洗过程中土壤酸碱度变化的大致曲线。
图5
(合理即可)

展开更多......

收起↑