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(共43张PPT)
第2讲　常见的酸碱盐
2025广东化学
课时2　常见的碱
常见的碱
常见的碱
中和反应
定义
应用
表达式
中和反应的探究
定义
常见碱的特性及用途
氢氧化钠
氢氧化钙
化学性质(碱四条)
使指示剂变色
与某些非金属氧化物反应
与酸反应
与盐反应
思维导图
考点梳理
定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是_____________________的化合
物，如氢氧化钠、氢氧化钙等　
一、常见的碱(6年6考)
OH－(或氢氧根离子)
NaOH在水中解离出离子示意图
常见碱的特性及用途
物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 ________、火碱、苛性钠 ________、消石灰
物理 性质 白色固体，易溶于水，溶解时________(填“吸收”或“放出”)热量 白色粉末状物质，微溶于水，溶解度随温度的升高而________
一、常见的碱(6年6考)
烧碱
熟石灰
放出
减小
常见碱的特性及用途
物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
特性 在空气中易潮解、有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
用途 实验室可用作某些气体(中性或碱性)的干燥剂；炉具清洁剂的成分之一，可用于除油污 作建筑材料；改良酸性土壤；配制农药波尔多液；保护树木，防止冻伤等
一、常见的碱(6年6考)
熟石灰改良酸性土壤
一、常见的碱(6年6考)
氢氧化钠变质的探究(详见微专题4)　　
化学性质
(碱四条)
使指示剂变色：能使紫色石蕊溶液变_____，使无色酚酞溶液变____
与某些非金属
氧化物反应
通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水
举例
2NaOH＋CO2=== ________________(实验室吸收二
氧化碳)
Ca(OH)2＋CO2=== ________________(实验室检验二
氧化碳)，现象为澄清石灰水变浑浊
蓝
红
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
一、常见的碱(6年6考)
与酸反应
化学性质
(碱四条)
通式：碱＋酸→盐＋水
举例：氢氧化钠与稀盐酸：
___________________________
与盐反应
通式：可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
举例：2NaOH＋MgCl2=== __________________，现象
__________________
总结
不同碱具有通性的原因：_________________________________
不同碱具有个性的原因：___________________
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
Mg(OH)2↓＋2NaCl
有白色沉淀产生
在水溶液中解离出的阴离子都是OH－
所含阳离子不同
氢氧化镁沉淀
农业：调节土壤的酸碱性，如用________改良酸性土壤
工业：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水
医药：用于医药，如胃酸过多时可服用含有碱性物质的药物
生活：蜂或蚂蚁叮咬后涂抹含有碱性物质的溶液，可减轻肿、痛
或瘙痒等症状
二、中和反应(6年4考)
定义：_____与_____作用生成_____和_____的反应
表达式：酸＋碱→盐＋水
中和反应的探究(详见微专题3)
应用
酸
碱
盐
水
熟石灰
中和胃酸——氢氧化铝
易错点判断
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1. 碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。(　　)
2. 氢氧化钠固体可用于干燥氯化氢和二氧化碳气体。(　　)
3. 熟石灰可用于改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用于改良酸性土壤。(　　)
4. 能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸。(　　)
×
×
×
×
常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(碱四条)
已知：甲为固态时俗称干冰，乙俗称纯碱。
1. 写出对应物质的化学式。
甲________；
乙________。
构建物质网络
CO2
Na2CO3
2. 写出相应序号的化学方程式(①～③各写一个)。
①___________________________________________________
_____________________________________________________；
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
[或H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O]
②_______________________________________________________________________________________________________；
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
[或Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4]
③_____________________________________________________；
______________________________________________________④_____________________________________________________。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
(或CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O)
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
甲________；
乙________。
CO2
Na2CO3
广东真题练基础
1. (省卷真题组合)判断下列说法的正误：
(1)用炉具清洁剂去除油污，NaOH可与油脂反应。(2022.14B)
(　　)
(2)KOH在水中解离出K＋和OH－。(2020.11A)(　　)
命题点
1
常见碱的特性及用途(6年4考)
√
√
2. (2023省卷9题3分)下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是(　　)
A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B. 制作过程涉及化学变化
C. 制作完成后废液需回收处理
D. NaOH固体存放处应张贴如图所示标志
D
3. (2023深圳改编)有关NaOH说法错误的是(　　)
A. NaOH固体溶解时放出热量
B. NaOH固体吸水易潮解
C. NaOH是所有气体的干燥剂
D. NaOH应密封保存
C
4. [2021省卷18(4)题第1空2分](4)某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________
__________________________________________________。
生石灰和水反应消耗水，并且放出热量，可加快浓氨水分解
5. [人教素材改编]每年冬季，园林工人总会在景观树树干下部涂上“白浆”，同学们通过询问得知该“白浆”是含有硫黄粉等的石灰浆，石灰浆的主要成分是熟石灰，请回答下列问题。
(1)生石灰可用于制取熟石灰，该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)树干上涂抹含有硫黄粉等的石灰浆的主要目的是___________
_________________________。
放热
保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵
(3)用石灰浆粉刷树干，干燥后石灰浆变硬，其原因是_______________________________(用化学方程式解释)。
(4)熟石灰在农业生产上的另一种用途是______________________。
Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
改良酸性土壤(合理即可)
6. [人教探究改编]若利用碱的化学性质进行下列实验，能达到相应目的的是(　　)
A. 用Ba(OH)2溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B. 用KOH溶液鉴别Cu(NO3)2溶液和CuCl2溶液
C. 用NaOH溶液鉴别MgCl2溶液和MgSO4溶液
D. 用澄清石灰水鉴别氧气和一氧化碳
命题点
2
碱的化学性质(6年6考)
A
7. [2020省卷18(3)题2分](3)滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是_______________________________________。
8. (2023广州节选)(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到______________________________，可判断发生了反应。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到______________________
_________，可判断发生了反应。
2NaOH＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋2NaCl
红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色
有白色沉淀产生(或溶液
变浑浊)
9. [人教探究改编]如图是关于碱的化学性质的思维导图。
(1)性质①：碱能使无色酚酞溶液变____。
(2)性质②：若碱为氢氧化钠，酸为稀硫酸，则反应的微观实质是_____________________________________________________
________。
红
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或H＋与OH－结合生成
H2O)
(3)性质③：将一定量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)性质④：若碱为氢氧化钙，写出一个符合性质④的盐的化学式：_________________。
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
Na2CO3(合理即可)
10. [人教图片改编]黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(　　)
A. 食盐水(pH≈7) B. 牙膏(pH≈9)
C. 肥皂水(pH≈10) D. 米醋(pH≈3)
命题点
3
中和反应及其应用(6年4考)
D
11. [人教图片改编]如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是(　　)
A. 反应前后，溶液的pH不变
B. 向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C. 该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D. 该反应后溶液中
的微观粒子只有Na＋
和Cl－
C
12. [2024省卷20(5)题2分](5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液(含硫酸)，其反应的化学方程式为
______________________________________。
Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O
13. [2020省卷18(4)题2分](4)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图。步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是____(填字母)。
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸
A
14. [2022省卷18Ⅱ(2)题2分](2)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加_______
_____溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由_____色变为无色。
【温馨提示】更多试题详见微专题3
无色
酚酞
红
情境素材提能力
1. [健康安全](2024吉林改编)化学活动小组对可缓解胃酸过多的食物和药物进行了分类整理。下列说法不正确的是(　　)
A. 胃酸的主要成分是盐酸
B. 轻度胃酸过多时可食用馒头、皮蛋等食物调理
C. 加大剂量服用含氢氧化镁的药物可快速缓解胃酸过多
D. 也可以服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
C
2. [食品安全][人教习题改编]某产品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干燥剂”，该干燥剂的主要成分为生石灰，下列说法不正确的是(　　)
A. 禁止食用食品干燥剂
B. 该干燥剂能够吸收食品袋中的水分
C. 曝露在空气中的生石灰可能会转变成碳酸钙
D. 可利用稀盐酸检验生石灰中是否含有熟石灰
D
3. [传统文化]《天工开物》记载：“凡造淀(靛)，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结……其掠出浮沫晒干者曰靛花。”这里的“靛花”无法直接染色，先转为可溶性靛白，进入纺织品的纤维，透风后被氧化成靛蓝固着在纤维制品上。
(1)“水浸七日，其汁自来”“晒干者曰靛花”，相当于实验操作中的_____、______。
溶解
蒸发
(2)“每水浆一石下石灰五升”，该过程生成的氢氧化钙能中和“水浸七日”时发酵生成的酸，使溶液的pH______(填“增大”或“减小”)；氢氧化钙还能与发酵过程产生的二氧化碳反应，反应的化学方程式为____________________________________，加快沉降速度。
(3)透风的目的是与空气中的__________接触，使靛白变成靛蓝。
增大
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
O2(或氧气)
4. [日常生活](2024成都)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1. 草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2. 碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是_______________________________
__________。
除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较
大的固体
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________，料浆浸出液中一定含有的阴离子有___________(填离子符号)。
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH[或
Ca(OH)2＋K2CO3 === CaCO3↓＋2KOH]
OH－和Cl－
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为___________
______。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和_________
________________________________________________。
用大量清水
冲洗
减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是_____________________
___________。
醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
纵横过实验·纵向实验分层练
实验
常见碱的化学性质(6年6考)
如图是探究碱的化学性质的实验。
【实验操作和现象】
(1)图1实验，向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加酸碱指示剂，观察到的现象是_________________________________________
___________，得出的结论是________
_________________________________。
基础巩固
——教材要点梳理
滴加紫色石蕊溶液的孔穴变蓝，滴加酚酞溶液的孔穴变红
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红
(2)图2实验，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，观察到的现象是________________，反应的化学方程式为________________________________________。
有蓝色沉淀生成
CuSO4＋2NaOH === Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(3)图3实验中，发生反应的化学方程式为___________________________________，该反应原理常用来__________。
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
检验CO2
(4)图4实验中，向两支试管中各加入0.2 g氢氧化钙粉末，然后各加入约1 mL水，振荡，再各滴入2滴酚酞溶液，观察到的现象是两支试管底部均有固体剩余，___________________________；继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡，观察到的现象是试管中存在不溶物，_____________;向另一支试管中加入
约1 mL稀盐酸，振荡，观察到的现象是试管中固
体全部溶解，_______________________;比较两支
试管中的现象，可得出氢氧化钙的化学性质是__________________________________。
两支试管中溶液均变为红色
溶液颜色不变
溶液由红色逐渐变为无色
能使酚酞溶液变红、能与酸反应
【实验结论】
(5)通过上述实验可知，碱的化学性质为能使指示剂变色、与酸反应、与某些_______________________(填物质类别)反应。
可溶性盐、非金属氧化物
(6)[替换试剂]某同学将图3实验中的氢氧化钙溶液换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，为验证反应已发生，请设计实验：_________________________________________________________________________(写出实验操作及现象)。
能力提升
——全国视野·新考法
取少量反应后的溶液于另一支试管中，滴加过量的稀盐酸，有气泡产生(合理即可)

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