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微专题4　氢氧化钠变质的探究
2025广东化学
实验室有一瓶忘记塞瓶塞的氢氧化钠溶液。于是同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行如下探究。
探究一：检验氢氧化钠是否变质
第1步：明确变质原因，氢氧化钠变质的化学方程式为_______________________________。
第2步：确定需要检验的物质，检验氢氧化钠是否变质的实质是检验样品中是否含有__________________。
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
碳酸钠(或Na2CO3)
第3步：设计方案检验待测物：
试剂选择分析：能和 反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生相同的现象。
试剂选择 实验现象 化学方程式 实验
结论
酸：____ ________________ 产生气泡 ____________________________________________________ 氢氧化
钠溶液
已变质
稀盐酸(合理即可)　
2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(与加入的酸对应)　
试剂选择 实验现象 化学方程式 实验结论
碱：____ ________________________ 产生白色沉淀 ______________________________________________________________________ 氢氧化钠溶液
已变质
盐：____ ________________ ____________ ___________________________________________________ 氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)　
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
[或Ba(OH)2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaOH]
氯化钡溶液(合理即可)
BaCl2＋Na2CO3 === 2NaCl＋BaCO3↓
(与加入的盐对应)
产生白色沉淀
探究二：检验氢氧化钠变质程度
第1步：根据变质的化学方程式猜想变质后的成分：猜想一：完全变质，溶液中溶质只含有生成物Na2CO3；猜想二：部分变质，溶液中溶质含有生成物__________________和反应物_________
__________。
第2步：确定需要检验的物质：比较猜想一和猜想二，可知需要检验的物质是反应物__________________。
碳酸钠(或Na2CO3)
氢氧化钠(或NaOH)
氢氧化钠(或NaOH)
第3步：设计方案检验待测物：检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验。
(1)判断生成物是否对待测物造成干扰。Na2CO3溶液显____性，会对NaOH的检验造成干扰，因此______(填“能”或“不能”)直接检验NaOH。
碱
不能
(2)除去干扰物。①检验NaOH之前应该先除去干扰的物质______
______________，能与干扰物反应的物质有________________、___________________、_______________(填三种不同类别物质的化学式)。
②结合待测物的化学性质，确定除去干扰物应选择足量的______
__________，观察到的现象是_____________，不能选择其他两种试剂的原因分别是___________________、_________________
_______。
碳酸
钠(或Na2CO3)
HCl(合理即可)
Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
BaCl2(合理即可)
BaCl2
(合理即可)
产生白色沉淀
酸会与氢氧化钠反应
碱会干扰氢氧化钠的检验
(3)检验待检验的物质。小组同学分别设计如下方案进行探究：
实验方案 实验现象 实验结论
方案A：用玻璃棒蘸取(2)②中反应后的上层清液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较 pH____(填“＞” “＝”或“＜”，后同)7 氢氧化钠部分变质
pH_____7 氢氧化钠完全变质
＞
＝　
实验方案 实验现象 实验结论
方案B：取(2)②中反应后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 _________ 氢氧化钠部分变质
____________________________ 氢氧化钠完全变质
方案C：取(2)②中反应后的上层清液于试管中，滴加____________________ 产生蓝色沉淀 氢氧化钠部分变质
无明显现象 氢氧化钠完全变质
溶液变红
溶液不变色(或无明显现象)
氯化铜溶液(合理即可)
1. 忘塞瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(　　)
跟踪训练
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C
2. 下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论正确的是(　　)
A. 取一定量溶液样品，滴入氯化钡溶液，一开始无明显现象
B. 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C. 取一定量溶液样品，测得溶液的pH＞7，证明原样品中含有氢氧化钠
D. 取一定量溶液样品，滴入过量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D
3. 某化学兴趣小组同学发现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，于是他们围绕这瓶氢氧化钠固体展开如下探究。
(1)探究该瓶氢氧化钠固体是否变质
【实验验证】①图甲由甲同学设计，甲同
学根据U形管液面出现__________(填“左
低右高”或“左高右低”)的现象，说明
NaOH已经变质。
甲
左低右高
②图乙由乙同学设计，乙同学根据U形管内__________________的现象，说明NaOH已经变质；请写出产生上述现象的化学反应方程式：_________________________________。
乙
澄清石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O　
【实验反思】小组同学经过讨论，认为上述有一个分析不合理，不能得出NaOH已经变质的结论，请你指出并说明理由：______
__________________________________________________________________________________________________________________________。
甲
乙
对图甲实验的分析不合理，氢氧化钠固体溶于水、与盐酸反应均放热，可导致试管内温度升高，气压增大，U形管液面也会出现左低
右高的现象
(2)探究该瓶氢氧化钠的变质程度
在老师的指导下，同学们继续设计实验对该瓶氢氧化钠的变质程度进行了如下探究：
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否已完全变质？
【作出猜想】猜想一：该瓶氢氧化钠固体完全变质　
猜想二：该瓶氢氧化钠固体部分变质
【进行实验】同学们取适量该瓶氢氧化钠固体，加水充分溶解后配制成溶液。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取适量配制好的溶液于试管中，加入过量___________ _________溶液，静置 产生白色沉淀 猜想一(完全变质)成立
2 取实验1上层清液于另一试管中，向其中加入CuCl2溶液 __________________ 氯化钙(合理即可)
无蓝色沉淀产生
【交流】实验室中下列试剂密封保存原理相同的是____(填字母)。[提示：浓氨水易挥发]
A. 浓硫酸和浓氨水
B. 氢氧化钠和氢氧化钙
C. 浓氨水和生石灰
D. 浓氨水和酒精
BD

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